2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是選項待提純的物質選用的試劑操作的方法ACuSO4溶液（H2SO4）過量的氫氧化鈉溶液過濾BHCl溶液（H2SO4）過量的BaCl2溶液過濾CCO2（CO）氧氣點燃DCu（CuO）過量的稀鹽酸溶解、過濾A．A B．B C．C D．D2．下列事實能用同一原理進行解釋的是A．金和鋁在空氣中都不易被腐蝕B．實驗室收集CO2和O2都能用向上排空氣法C．實驗室和工業上都可用石灰石制二氧化碳D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸和投入活性炭都能使溶液褪色3．為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計不合理的是（）A．分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2氣體C．區分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體D．區分硬水和軟水4．下列有關空氣的說法，正確的是（）A．稀有氣體在空氣中的體積分數為0.03%B．空氣中含量最多的物質是氧氣C．可直接從空氣中分離出用作清潔燃料的氫氣D．空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等分子5．黨的十九大提出要加快生態文明體制改革，建設美麗中國，下列說法不正確的是（）A．垃極分類回收有利于保護環境，節約資源B．大量使用農藥、化肥，可增加糧食產量C．禁止使用含磷洗衣粉，可減少水污染D．減少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等氣體的排放6．引起溫室效應的氣體是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氣 D．氧氣7．元素周期表是學習化學的重要工具，由如圖是元素周期表的一格，從中獲得信息錯誤的是

A．該元素的符號是CO B．該元素相對原子質量為C．該元素的原子序數為27 D．該元素原子核帶27個單位正電荷8．下列歸納總結完全正確的一組是（）A化學與健康B化學與社會發展①缺碘會引起骨質疏松②糖類是人體最主要的供能物質③為補充蛋白質只吃肉類不吃蔬菜①廣泛使用太陽能能有效減少碳排放②普通玻璃屬于無機非金屬材料③煤燃燒產生的二氧化硫易形成酸雨C化學與安全D化學實驗中的先與后①進入溶洞前做燈火實驗②煤氣泄露立即開燈查找泄露③煤爐上放盆水防止CO中毒①制取氣體：先加藥品后檢查裝置氣密性②稱量一定質量藥品：先加藥品后加砝碼③可燃性氣體燃燒：先驗純后點燃A．A B．B C．C D．D9．某金屬氯化物溶液200g，溶質質量分數為1．11％，向其中滴加硝酸銀溶液至不再產生沉淀為止，過濾，干燥得到固體2．7g，則該金屬氯化物的化學式為()A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．FeCl310．下圖是制備乙烯的微觀示意圖，下列說法正確的是A．轉化過程中有三種氧化物B．該反應過程屬于置換反應C．轉化中甲和乙的質量比為1∶1D．轉化中硫酸溶液的pH逐漸減小二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題。0℃時，乙物質的溶解度是_____。t3℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是_____。t3℃時，將70g甲物質加到100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數是_____。如果甲中混有少量乙，常采用_____方法提純甲。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．將已部分變質的氫氧化鈉樣品18.6克，加入200克稀鹽酸中恰好完全反應，反應后測得剩余溶液的質量為214.2克。求：（1）反應生產二氧化碳的質量為_____g。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。_____（計算結果精確到0.1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．鐵生銹的原因是鐵與空氣中的_________反應的結果。用稀鹽酸可以除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為_______，反應的基本類型是______。將還原性鐵粉放入氯化鐵溶液中，發生化合反應，一段時間后溶液逐漸變為淺綠色，寫出該反應的化學方程式______。14．酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。生活中可以用稀鹽酸除鐵銹，該反應中溶液顏色的變化是_____。向硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液至恰好完全反應：①上述過程的化學方程式是_____。②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出下列圖形代表的離子。：_____（填離子符號）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．化學學習小組的同學利用如圖所示的裝置測定某金屬元素M的相對原子質量。[設計與實驗]（每步反應充分進行）①連接裝置，并檢查裝置氣密性；②將該金屬元素的氧化物（MO）放入硬質玻璃管中，稱其總質量為76.6g（硬質玻璃管的質量為55.0g）；③打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加濃鹽酸，待裝置內空氣排盡后，稱量裝置E的質量為200.0g；④點燃酒精燈，待D中固體完全反應后，停止加熱。待D中玻璃管冷卻至室溫，關閉分液漏斗活塞；⑤稱量裝置E的質量為205.4g。[問題討論]（1）寫出B裝置中發生反應的化學方程式____________；（2）C裝置的作用是_____________。[得出結論]（3）經過分析與計算，得出M的相對原子質量為________________（結果保留1位小數）。[誤差分析]（4）若D中樣品未完全反應，則測得的M的相對原子質量將___________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。[拓展探究]（5）實驗結束后，有同學提出:可以利用該實驗驗證水中氫氧元素的質量比，則需補充測量反應后____裝置（填字母）的質量。16．“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．（提出問題）鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？（猜想與假設）a可能與硫酸的質量分數有關；b可能與鋅的形狀有關．（設計并實驗）小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．實驗編號硫酸的質量分數（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）①30%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③20%鋅粒61.7④30%鋅片79.9（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______．（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是______，氫氣應從______（填e或f或g）管通入．（3）若用該收集CO2，并測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是______；（收集證據）（4）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是______．（得出結論）（5）結論是______（評價與反思）（6）下表是小兵第①組實驗的詳細數據．時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因______．（7）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？_____設計實驗驗證．______．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、CuSO4溶液中含有H2SO4，加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，過濾后得到硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液和氫氧化銅固體，A選項不能達到除雜的目的，不符合題意；B、HCl溶液中含有H2SO4，加入過量的氯化鋇溶液，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，可以除去硫酸，但是氯化鋇過量，引入了新雜質，B選項不能達到除雜的目的，不符合題意；C、CO2中含有雜質CO，通入氧氣后不能點燃，因為二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，在大量二氧化碳環境下，一氧化碳不能點燃，應該選擇通過灼熱的氧化銅固體，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應生成二氧化碳合同，C選項選用的試劑不正確，應該選擇通過灼熱的氧化銅固體，不能達到除雜的目的，不符合題意；D、Cu中含有雜質CuO，加入過量的稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應，氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，溶解、過濾得到單質銅，D選項能達到除雜的目的，選用的試劑及操作方法均正確，符合題意。故選D。2、B【解析】

A、金由于本身性質穩定不易被腐蝕，而鋁本身活潑很容易和空氣的氧氣反應生成致密的氧化膜而阻止了內部的鋁和氧氣的接觸，從而不易被腐蝕，原理不同，故選項錯誤；B、實驗室收集二氧化碳和氧氣采用向上排空氣法都是因為其密度大于空氣，原理相同，故選項正確；C、實驗室制取二氧化碳時用大理石或者石灰石和稀鹽酸反應得到，是借助復分解反應；而工業上制取二氧化碳時煅燒石灰石，是分解反應，反應原理和類型都不相同，故選項錯誤；D、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸是反應而導致氫氧化鈉被消耗而褪色，是化學變化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理變化，原理不同，故選項錯誤。故選B。3、B【解析】

A、二氧化錳不溶于水，故可以用過濾的方法分離，故正確；B、該實驗中一氧化碳可以與氧化銅反應，二氧化碳不與氧化銅反應，該實驗不會將雜質除去，反而會將主要物質除去，故錯誤；C、NH4NO3、NaOH溶于水分別吸熱、放熱，使溶液的溫度分別降低、升高，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項實驗設計合理；D、檢驗軟硬水的方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是軟水，反之是硬水，故設計合理。故選B。4、D【解析】

A、空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%，稀有氣體在空氣中的體積分數為0.94%，故錯誤；B、空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．所以說空氣中含量最多的物是氮氣，故錯誤；C、氫氣的密度最小，空氣中幾乎不含氫氣，故錯誤；D、空氣是由氮氣、氧氣和二氧化碳等氣體構成的混合物，而這些氣體由分子構成，正確；故選：D。5、B【解析】

A．垃圾分類回收，有利于環境保護和資源的綜合利用，故正確。B、大量使用農藥化肥，會造成水體的污染，要適度使用農藥化肥，故錯誤。C、禁止使用含磷洗衣粉，可減少水污染，故正確。D、減少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等氣體的排放既可以節約化石燃料，又能防止酸雨的發生，故正確。故選：B。6、A【解析】

溫室效應是指由于全球二氧化碳等氣體的排放量不斷增加，導致地球平均氣溫不斷上升的現象。【詳解】A、二氧化碳屬于溫室氣體，能引起溫室效應，故A正確；B、二氧化硫屬于空氣污染物，能引起大氣污染，故B不正確；C、氮氣不屬于屬于溫室氣體，不會引起溫室效應，故C不正確；D、氧氣不屬于屬于溫室氣體，不會引起溫室效應，故D不正確。故選A。7、A【解析】

A、根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，該元素的符號是Co，故選項說法錯誤；B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為58.93，故選項說法正確；C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為27，該元素的原子序數為27，故選項說法正確；D、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為27，表示原子序數為27；根據原子序數=核電荷數=質子數，則該元素原子核帶27個單位的正電荷，故選項說法正確。故選A。8、B【解析】

A、鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松；故錯誤；維生素可以調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康，應多吃富含維生素的水果、蔬菜，故錯誤；故歸納和總結不完全正確；B、太陽能來自于太陽光，沒有碳的排放，屬于新能源，正確；普通玻璃中含硅酸鹽等屬于無機非金屬材料，正確；煤燃燒產生的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，正確；故歸納和總結完全正確；C、二氧化碳的密度比空氣大，溶洞里容易積聚較多的二氧化碳，又由于二氧化碳不供給呼吸，不燃燒、不支持燃燒，因此進入溶洞前先進行燈火實驗，正確；可燃性氣體和氧氣或空氣混合達到一定程度時，遇明火會發生爆炸，因此夜間發現煤氣泄漏時，不能開燈尋找泄漏源，錯誤；一氧化碳難溶于水，因此在煤爐上放一盆清水不能防止CO中毒，錯誤；故歸納和總結不完全正確；

D、制取氣體時要先檢查裝置氣密性后加藥品，錯誤；稱量一定質量的藥品時，要先加砝碼并移動游碼再加藥品，錯誤；可燃性氣體與空氣混合易爆炸，必須先驗純、后點燃，正確；故歸納和總結不完全正確。

故選：A。9、C【解析】試題分析：向金屬氯化物溶液中滴加硝酸銀溶液至不再產生沉淀為止，過濾，干燥得到固體2．7g，即得氯化銀的質量為2．7g，故可求出氯化銀中氯元素=2.7g×31.1/143.1×100%=7.1g，根據質量守恒定律，元素的質量在化學反應前后不變，故金屬氯化物中的氯元素=7.1g,而金屬氯化物的質量=200g×1.11%=11.1g，故金屬氯化物中氯元素的質量分數=7.1g/11.1g×100%=64%，故選C考點：質量守恒定律，元素質量分數計算10、D【解析】

根據圖示，甲的化學式是：CO2，乙的化學式是：H2O，丙的化學式是：C2H4，丁的化學式是：O2。該反應的化學方程式是：。【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，轉化過程中只有CO2和H2O符合氧化物的定義，屬于氧化物。C2H4雖然是兩種元素組成，但不含氧元素，O2是單質，這兩種物質不屬于氧化物。因此該轉化過程中只有兩種氧化物，選項A不正確；B、置換反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。根據圖示分析可知，該反應的反應物是兩種化合物，不符合置換反應的定義，選項B不正確；C、根據該反應的化學方程式：，可以計算出甲和乙的質量比是：2×44∶2×18=22∶9，選項C不正確；D、該反應中硫酸沒有被消耗，但反應過程中，水是反應物，水的質量逐漸減小，因此造成硫酸溶液的濃度逐漸增大，酸性逐漸增強，轉化中硫酸溶液的pH逐漸減小，選項D正確。故選D。【點睛】本題判斷轉化中硫酸溶液的pH變化，要從硫酸溶液濃度變化角度考慮。轉化中硫酸溶液濃度的增大，就使得溶液中氫離子的濃度增大，溶液的pH減小。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、30g甲>乙>丙37.5%降溫結晶【解析】

由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高增長較慢，丙的溶解度隨溫度升高而減小。【詳解】(1)由乙物質的溶解度曲線可知，0℃時，乙物質的溶解度是30g。(2)t3℃時，甲物質的曲線在乙的上面，乙的曲線在丙的上面，故三種物質溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙。(3)t3℃時，甲物質的溶解度為60g，將70g甲物質加到100g水中，溶解的甲的質量為，故充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數是。(4)甲的溶解度隨溫度升高而增大，如果甲中混有少量乙，常采用降溫結晶的方法提純甲。【點睛】溶解度隨溫度升高而增大，采用降溫結晶的方法提純該物質，溶解度隨溫度升高而減小，采用蒸發結晶的方法提純該物質。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、4.410.9%【解析】

（1）根據質量守恒定律，反應生成CO2的質量為：18.6g+200g-214.2g=4.4g，故填：4.4；（2）設跟鹽酸反應的碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為yx=10.6g，y=11.7g氫氧化鈉的質量為：18.6g-10.6g=8g設樣品中氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量為z，y=11.7g所以反應后所得溶液的溶質質量分數：。答：反應后所得溶液的溶質質量分數為10.9%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、水和氧氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復分解反應2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】

鐵與空氣中的水和氧氣的共同作用下使鐵生銹，故填水和氧氣；用稀鹽酸可以除去鐵制品表面的鐵銹時，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，故填復分解反應；氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故反應的化學方程式寫為：2FeCl3+Fe=3FeCl2。14、由無色變為黃色NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓NO3-【解析】

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應中溶液顏色的變化是由無色變為黃色。（2）①硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。②反應的實質是銀離子結合氯離子生成氯化銀沉淀，表示硝酸銀溶液中的硝酸根離子，其離子符號為：NO3﹣。故答案為（1）由無色變為黃色；（2）①NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；②NO3﹣。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NaOH+HCl═NaCl+H2O吸收水蒸氣56.0偏大D【解析】

（1）B裝置中氫氧化鈉吸收氯化氫氣體，發生反應的化學方程NaOH+HCl═NaCl+H2O。（2）濃硫酸具有吸水性，C裝置的作用是吸收水蒸氣。（3）205.4g-200.0g=5.4g，水中氧元素的質量為；M元素質量為76.6g-55.0g-4.8g=16.8g，設M的相對原子質量為x，x：16=16.8g：4.8g，x=56.0。（4）若D中樣品未完全反應，水的質量偏小，氧元素質量偏小，則測得的M的相對原子質量將偏大。（5）實驗結束后，有同學提出：可以利用該實驗驗證水中氫氧元素的質量比。則需補充測量反應后D裝置的質量，根據D裝置的質量差，得出氧元素質量，根據E裝置質量差知道水的質量，進而計算出氫元素質量，最后求出氫氧元素的質量比。16、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積f防止二氧化碳溶于水且與水反應①③或②④在相同條件下，硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，反應放出熱量，反應速度加快，但隨著硫酸被消