PAGEPAGE13本章達(dá)標(biāo)檢測(cè)(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2024吉林白城高一上月考)下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是 ()A.生鐵屬于合金B(yǎng).一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低C.合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同D.變更原料的配比、生成合金的條件,可以得到具有不同性能的合金2.(2024海南中學(xué)高三月考)氧化鋁常用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的試驗(yàn)儀器,是因?yàn)檠趸X ()A.是白色固體B.不溶于水C.熔點(diǎn)很高D.是金屬氧化物3.(2024浙江名校聯(lián)盟高二上期中)將表面被氧化膜包袱緊密的鋁條插入下列溶液中,幾乎不反應(yīng)的是 ()A.稀硝酸B.NaOH溶液C.Cu(NO3)2溶液D.稀硫酸4.(2024浙江紹興高一上月考)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ()A.FeO→Fe3O4B.Fe→FeCl2C.Fe2O3→Fe(OH)3D.Na2CO3→NaHCO35.(2024廣東珠海二中高一上月考)為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入 ()A.NaOHB.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液6.(2024湖北華中師范高校附屬中學(xué)高一上月考)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 ()A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2OB.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC.鐵在氧氣中燃燒生成Fe2O3D.碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO37.下列試驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是 ()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí),火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁并不滴落,似乎有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立即產(chǎn)生大量無色氣體,鋁條漸漸變細(xì)8.向肯定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中漸漸加入足量的鋅粒,下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()9.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的試驗(yàn),試驗(yàn)后組員之間的溝通不合理的是 ()A.甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃,且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B.乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C.丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原鐵粉放入試管中,加適量的水,加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)D.丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色10.有一種鐵的“氧化物”樣品,用140mL5mol/L的鹽酸完全溶解,所得溶液還能汲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是 ()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)11.某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體,試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略,氣密性已檢驗(yàn)),下列推斷不合理的是()A.B中收集到的氣體是氫氣B.燒杯中H2O2的作用是將Fe2+還原為Fe3+C.A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水D.燒杯中反應(yīng)后的溶液在氯化氫氣氛下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體12.(2024廣東珠海二中高一上月考)通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的視察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列試驗(yàn)事實(shí)的說明正確的是 ()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象說明A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向鹽酸中加入少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生說明Fe被氧化為Fe3+D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間,白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)313.若mgAl在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+21.3)g,將mgAl投入總質(zhì)量為95.2g的NaOH水溶液中恰好完全反應(yīng)。下列推斷正確的是 ()A.m=2.7B.Al與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水,所得溶液中加入足量氨水,出現(xiàn)白色沉淀C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2,理論上可生成0.2molNaClOD.Al與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%14.將3.6g炭粉和29gFe3O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的磁鐵礦粉混合后,隔絕空氣加強(qiáng)熱,充分反應(yīng)后收集反應(yīng)生成的氣體和固體。下列說法正確的是 ()A.反應(yīng)后固體為FeB.反應(yīng)后固體為Fe和Fe3O4C.收集反應(yīng)生成的氣體是CO、CO2的混合物,其中CO的體積占1D.收集反應(yīng)生成的氣體是CO、CO2的混合物,其中CO的體積占215.為確定Fe2O3和Cu混合物的組成(假設(shè)混合勻稱),某愛好小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品,分別投入30.0mL某濃度的稀硫酸中。充分反應(yīng)后,每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.各組樣品均發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B.1.76g樣品充分反應(yīng)后,溶液中肯定存在Fe2+和Cu2+,肯定不存在Fe3+C.該混合物中n(Fe2O3)∶n(Cu)=1∶3D.稀硫酸的濃度為3.00mol·L-1三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(10分)(2024廣東珠海二中高一上月考)工業(yè)上采納硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示(已知二氧化硅不溶于稀硫酸,與稀硫酸不反應(yīng)):(1)FeO屬于堿性氧化物,寫出FeO與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)FeCl3可用作凈水劑,是因?yàn)槠淙苡谒纬傻腇e(OH)3膠體具有性,FeCl3溶液中分散質(zhì)粒子的直徑(填“>”或“<”)10-9m。

(3)“轉(zhuǎn)化”是為了將溶液中的Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4。一種方法是向溶液中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;另一種方法是向溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

17.(12分)回答下列問題:(1)服用維生素C可將人體中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,這說明維生素C具有性。(填“還原”或“氧化”)

(2)新配制的FeCl2溶液加入可以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3。

(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:。

(4)為消退廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染,將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液,即可有效地除去Cl2,這一處理過程的原理是(用離子方程式表示);處理過程中需定期添加的原料是(填物質(zhì)名稱)。

(5)某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCl2溶液,實(shí)行如下試驗(yàn)方案加以驗(yàn)證:取少許未知溶液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2),你認(rèn)為此方案是否合理?若不合理,如何改進(jìn)?18.(12分)(2024安徽舒城中學(xué)高一上月考)Ⅰ.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈+2價(jià),能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的實(shí)力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白丟失與O2結(jié)合的實(shí)力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑,解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有一瓶放置了一段時(shí)間的某濃度的FeCl2溶液,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+:

。

(3)一般鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣,該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)得到“引火鐵”。若肯定量的一般鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為;“引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉,它在空氣中可以自燃,其緣由是。

Ⅱ.化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分,由兩種元素組成。為了探討其組成,設(shè)計(jì)如下試驗(yàn):氣體甲可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答:(4)M的化學(xué)式為。

(5)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的緣由是(用化學(xué)方程式表示)。

(6)高溫條件下,丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19.(12分)下圖中的每一方格表示一種反應(yīng)物或生成物,其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì),其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物,B是具有磁性的氧化物,D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,H在空氣中很簡(jiǎn)單被氧化成I。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明)(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:B,F;易錯(cuò)

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:;(3)H在空氣中很簡(jiǎn)單被氧化成I,該過程的試驗(yàn)現(xiàn)象是;

(4)將足量的CO2通入E溶液中,離子方程式是;

(5)將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體,該液體具有的性質(zhì)有(填字母)。

A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.紅褐色液體可用過濾的方法提純C.液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD.取適量液體加入K2SO4溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀E.它能較穩(wěn)定地存在,因其帶正電荷20.(14分)為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已省略,氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)過程:Ⅰ.打開止水夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,接著通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a,滴加肯定量的濃鹽酸,給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉K2。Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸溶液,一段時(shí)間后關(guān)閉K3。Ⅵ.更換試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是。(2)試驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì),常常向其中加入鐵粉,其緣由是。(3)若向過程ⅢB中的黃色溶液中通入H2S氣體,會(huì)視察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應(yīng)的離子方程式為。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述試驗(yàn),結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果肯定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。

過程Ⅳ,B溶液中含有的離子過程Ⅵ,B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有Fe2+乙既有Fe3+又有Fe2+有SO丙有Fe3+無Fe2+有SO(6)將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。

答案全解全析1.C2.C3.C4.C5.C6.D7.D8.D9.C10.D11.B12.D13.BD14.AD15.D1.C生鐵由鐵和碳等元素組成,屬于合金,A正確;形成合金后,結(jié)構(gòu)發(fā)生了變更,一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低,B正確;合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同,C錯(cuò)誤;變更原料的配比、生成合金的條件,組成合金的成分、結(jié)構(gòu)不同,對(duì)合金的性質(zhì)產(chǎn)生不同的影響,可以得到具有不同性能的合金,D正確。2.C氧化鋁俗稱剛玉,具有很高的熔點(diǎn),所以常用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的試驗(yàn)儀器。3.C稀硝酸能與氧化鋁反應(yīng)生成硝酸鋁和水;NaOH溶液能與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;Cu(NO3)2溶液與氧化鋁不反應(yīng);稀硫酸能與氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水。4.CFeO在空氣中高溫灼燒可轉(zhuǎn)化成Fe3O4;鐵與FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2;Fe2O3→Fe(OH)3不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn);Na2CO3→NaHCO3能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。5.CFeCl2溶液變質(zhì),是由于亞鐵離子有強(qiáng)還原性,被氧氣氧化為Fe3+,即檢驗(yàn)是否有Fe3+即可,可向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則FeCl2溶液已變質(zhì),反之沒有變質(zhì)。6.D鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2,化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑,A錯(cuò)誤;鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2,化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2,B錯(cuò)誤;鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4,C錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO3,化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,D正確。7.D在空氣中久置的鋁條表面有一層致密的Al2O3薄膜,放入NaOH溶液中,不會(huì)立即產(chǎn)生大量無色氣體。8.D金屬的活動(dòng)性:鋅>鐵>銅,故鋅先與氯化銅反應(yīng),當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng):Zn+CuCl2Cu+ZnCl2溶液增加的質(zhì)量65g 64g 65g-64g=1gZn+FeCl2Fe+ZnCl2 溶液增加的質(zhì)量65g 56g 65g-56g=9g鋅先與氯化銅反應(yīng),銅的質(zhì)量不斷增加,直至氯化銅反應(yīng)完全,A正確;由上述分析可知,Zn與CuCl2反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加的幅度小于Zn與FeCl2反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加的幅度,B正確;隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng),氯化亞鐵的質(zhì)量漸漸減小,完全反應(yīng)后FeCl2的質(zhì)量為0,C正確;原溶液中不存在氯化鋅,曲線起點(diǎn)應(yīng)為0,D錯(cuò)誤。9.C在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵,故丙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。10.D鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為5mol/L×0.140L=0.7mol,0.56L氯氣的物質(zhì)的量為0.56L22.4L/mol=0.025mol。鐵的“氧化物”樣品,用鹽酸完全溶解,所得溶液能汲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,說明溶液中有Fe2+,依據(jù)氯原子守恒和得失電子守恒,可以計(jì)算出溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.025mol×2=0.05mol,即該鐵的“氧化物”與鹽酸反應(yīng)后的溶液中有0.05molFe2+、0.7molCl-,依據(jù)電荷守恒可知,溶液中還有Fe3+,Fe3+的物質(zhì)的量為0.7mol-0.05mol×23=0.2mol,所以Fe2+和11.B鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,所以B中收集到的氣體是氫氣,A項(xiàng)正確;H2O2具有氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鐵為堿性氧化物,可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,C項(xiàng)正確;FeCl3溶液在氯化氫氣氛下,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到氯化鐵晶體,D項(xiàng)正確。12.D氯化鐵將KI氧化,生成碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍(lán),鐵離子與淀粉不反應(yīng),A錯(cuò)誤;生鐵放置于潮濕的空氣中,形成的紅棕色的斑點(diǎn)為氧化鐵,不是Fe(OH)3,B錯(cuò)誤;Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,Fe被氧化為Fe2+,C錯(cuò)誤;氫氧化亞鐵易被氧化,則新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間,白色物質(zhì)變成了紅褐色,D正確。13.BD設(shè)生成NaAlO2的質(zhì)量為xg,生成H2的質(zhì)量為yg。由2Al+3Cl22AlCl3和2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑得關(guān)系式:2Al~2AlCl3~2NaAlO2~3H2~2NaOH54 267 164 6 2mg (m+21.3)g xg yg n(NaOH)54mg=267(m+21.3)g=164xg=6yg=2n(NaOH),解得:m=5.4,x=16.4g,y=0.6g,n(NaOH)=0.2mol,則ω(NaAlO2)=16.4g(5.4+95.2-0.6)g×100%=16.4%,A錯(cuò)誤、D正確;向14.ADn(C)=3.6g12g·mol-1=0.3mol,n(O)=4n(Fe3O4)=4×29g×80%232g·mol-1=0.4mol,題給Fe3O4能被完全還原為Fe,由于12<n(C)n(O)=34<1,故生成的氣體為CO和CO2的混合物。由原子守恒可知,n(CO)+n(CO15.D由前三組反應(yīng)數(shù)據(jù)可知,隨著樣品質(zhì)量的增加剩余固體的質(zhì)量呈正比例增加,所以前三組中Fe2O3全部反應(yīng),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,生成的Fe3+接著和Cu反應(yīng),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。a、b、c、d、e五組樣品質(zhì)量都有削減,說明Fe2O3肯定和硫酸反應(yīng)生成了Fe3+,因此肯定發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故A正確;由以上分析可知a組硫酸溶液過量,因此溶液中肯定存在Fe2+和Cu2+,肯定不存在Fe3+,故B正確;以a組數(shù)據(jù)為例,設(shè)1.76g樣品中含Cuxmol,含F(xiàn)e2O3ymol,可列方程組:64x+160y=1.76,2y=2(x-0.01),解得x=0.015,y=0.005,所以n(Fe2O3)∶n(Cu)=1∶3,故C正確;以e組的樣品為分析對(duì)象,此時(shí)硫酸完全反應(yīng),Fe2O3部分反應(yīng),Cu部分反應(yīng),由反應(yīng)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+計(jì)算可得稀硫酸的濃度為1.50mol·L-1,故D錯(cuò)誤。16.答案(1)FeO+H2SO4FeSO4+H2O(2)吸附<(3)2Fe3++Fe3Fe2+2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H解析(1)FeO屬于堿性氧化物,與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水。(2)FeCl3可用作凈水劑,是因?yàn)槠淙苡谒纬傻腇e(OH)3膠體具有吸附性,FeCl3溶液中分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。(3)鐵粉具有還原性,可將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe3Fe2+,假如通入二氧化硫,鐵元素的化合價(jià)降低,硫元素的化合價(jià)上升,生成硫酸亞鐵和硫酸。17.答案(1)還原(2)鐵粉(3)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+(4)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe+2Fe3+3Fe2+鐵粉(5)不合理,改進(jìn)方案為取少量未知溶液,先加入KSCN溶液,溶液不變紅,再加入氯水,溶液變成紅色,則證明原溶液中有Fe2+。解析(1)鐵元素的化合價(jià)降低,被還原,說明維生素C具有還原性。(2)新配制的FeCl2溶液中加入鐵粉可以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3。(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。(4)向含有鐵粉的FeCl2溶液中通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-、Fe+2Fe3+3Fe2+,起到汲取氯氣的作用,處理過程中需定期添加鐵粉。(5)當(dāng)原溶液中含F(xiàn)e3+時(shí),向溶液中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液也會(huì)變紅,所以此方案不合理;改進(jìn)方案為取少量未知溶液,先加入KSCN溶液,溶液不變紅色,再加入氯水,若溶液變紅,則溶液中含有Fe2+。18.答案(1)氧化(2)取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈紅色,說明原溶液中有Fe3+,反之則沒有(3)4NA引火鐵表面積很大,加快了與氧氣的反應(yīng)速率(4)Fe4N(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(6)Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O解析(1)NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白丟失與O2的結(jié)合實(shí)力,藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑,這說明該物質(zhì)具有還原性,因此解毒時(shí)美藍(lán)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)一般用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子,操作為取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈紅色,說明原溶液中有Fe3+,反之則沒有。(3)H元素由+1價(jià)降低為0價(jià),標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LH2的物質(zhì)的量為2mol,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×2×NA=4NA;引火鐵表面積很大,加快了與氧氣的反應(yīng)速率,因此在空氣中可以自燃。(4)由白色沉淀乙紅褐色沉淀丙可知乙為Fe(OH)2,丙為Fe(OH)3,Fe(OH)3受熱分解為Fe2O3和H2O,丁為Fe2O3,且n(Fe2O3)=14.40g160g/mol=0.09mol,M含F(xiàn)e元素,M中Fe元素的物質(zhì)的量為0.09mol×2=0.18mol,M中Fe元素的質(zhì)量為0.18mol×56g/mol=10.08g;反應(yīng)液加足量NaOH溶液產(chǎn)生氣體甲,甲可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則甲為NH3,M含N元素,N元素的質(zhì)量為10.71g-10.08g=0.63g,N元素的物質(zhì)的量為0.63g14g/mol=0.045mol,則M(5)白色沉淀乙是氫氧化亞鐵,在空氣中被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(6)氨氣有還原性,高溫下將氧化鐵還原,兩種單質(zhì)為鐵、氮?dú)狻?9.答案(1)Fe3O4FeCl2(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色(4)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(5)AD解析甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì),其余均為化合物,A是一種常見的液態(tài)化合物,則A為H2O,B是具有磁性的氧化物,則B為Fe3O4,D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),則丁為Al,D為Al2O3,E為NaAlO2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,甲為Fe,乙為H2,丙為Cl2,C為HCl,F為FeCl2,H在空