2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．酒精燈的火焰太小時，將燈芯撥得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的著火點 B．提高可燃物的著火點C．增加空氣中氧氣含量 D．增大可燃物與空氣的接觸面2．下列說法正確的是A．根據化學方程式可知道各反應物和生成物的質量比B．物質在空氣中加熱發生反應后，生成物的總質量必定等于反應物的總質量C．鎂條在空氣中燃燒后質量減小，說明該反應不遵守質量守恒定律D．24g鎂和32g氧氣反應，可生成56g氧化鎂3．從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是A．吹脹氣球——氣體分子間的間隔變大B．緝毒犬能根據氣味發現毒品——分子在不斷地運動C．液氧和氧氣都能助燃——同種分子化學性質相同D．水電解生成氫氣和氧氣——分子分成原子，原子重新結合成分子4．金屬鎳及其化合物能發生下列反應：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化學方程式可知，下列說法中錯誤的是A．鎳能與硫酸銅溶液反應 B．反應②屬于復分解反應C．反應③中Ni的化合價由+4價變為+2價 D．上述3個反應中涉及2種單質5．以下四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）A．圖①--電解水 B．圖②--加熱一定量的氯酸鉀C．圖③--向二氧化錳中加入過氧化氫溶 D．圖④--灼燒碳酸鈣6．下列各組物質在pH=1的溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（）A．NaClBaCl2K2CO3 B．KNO3HClBaCl2C．H2SO4CuCl2NaNO3 D．NaOHHClNH4NO37．下列關于家庭小實驗的說法正確的是A．用淬火后的鋼針制釣魚鉤B．用加熱的方法修補電木等熱固性塑料C．用食鹽除去熱水瓶內的水垢D．用食品級小蘇打和檸檬酸等自制汽水8．與空氣成分對比，呼出氣體中含量明顯降低的物質是A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣9．偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空。該化學方程式為C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說法正確的是A．X的化學式為COB．偏二甲肼中碳的質量分數為40%C．該反應屬于分解反應D．生成N2和H2O的質量比為14:910．現有下列方法：①蒸發、②用石蕊試液、③用光學顯微鏡觀察、④用硝酸銀溶液、⑤導電性實驗，其中可用于區別食鹽水和蒸餾水是A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．①④⑤11．我國有著悠久的歷史和燦爛的文化下列傳統工藝中沒有化學變化發生的是A．燒制陶瓷 B．糧食釀酒 C．玉器雕琢 D．火藥爆炸12．分類是學習和研究化學的常用方法。下列分類中錯誤的是A．合成材料：塑料、橡膠、合成纖維B．微量元素：Fe、I、CuC．單質：水銀、液氦、硫磺D．有機物：乙醇、尿素、蔗糖13．下列實驗不能達到實驗目的的是A．鑒別氯化鉀和氯化銨B．探究可燃物的燃燒條件C．探究同種物質在不同溶劑中的溶解性D．探究鐵生銹的條件14．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表現出一些共同性質。下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是()A．能使紫色石蕊溶液變為紅色 B．能與氫氧化鈉溶液反應生成水C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 D．能與鋅反應生成氫氣15．在命名化學物質時，如果某元素的化合價不止一種，一般我們把其中比較穩定而且常見的化合價作為標準，化合價比它高的加上前綴“高”，化合價比它低的加上前綴“亞”，以此進行區分。據此，下列物質命名正確的是（）A．BaMnO4：錳酸鋇 B．Na2FeO4：鐵酸鈉C．Hg2Cl2：氯化汞 D．CaHPO4：亞磷酸氫鈣二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．江西是革命的圣地,紅色旅游資源十分豐富。（1）瑞金市被譽為“共和國的搖籃”。瑞金的米酒，色澤金黃，口感甘醇，爽心活舌。米酒中含有淀粉、維生素、鋅、鈣、鐵、鎂等多種營養成分。這里的“鋅、鈣、鐵、鎂”指的是_____(填“單質”“離子”或“元素”)。（2）于都縣是中央紅軍長征精神的發源地。“高山青草奶”乳酸菌飲料系江西第一高山牧場--------于都屏山牧場出口的綠色健康飲品。“高山青草奶”采用真空包裝，目的是隔絕_______；檢查塑料包裝瓶是否為熱塑性塑料的方法是______(簡述操作、現象)。（3）興國縣素有“將軍之鄉”的稱謂。興國縣礦產資源豐富,含鎢、煤、金、石灰石等20多種礦產資源。其中煤燃燒會產生酸雨，形成酸雨的主要氣體是______。石灰石高溫煅燒可制得生石灰,發生反應的化學方程式為_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）用過氧化氫溶液制取氧氣。某化學興趣小組同學用實驗室存放較長時間的溶質質量分數為30%的H2O2溶液（如圖一），進行如下實驗：（1）小亮從瓶中取出50mL溶液，稀釋成10%的H2O2溶液待用，理論上他需要加水_____mL。（2）小麗同學用上述稀釋后的H2O2，溶液和圖二裝置，探究不同物質對H2O2的催化效果是否相同。實驗中看到_____，說明MnO2對此反應的催化效果比水泥好。請判斷該實驗設計是否合理并說明理由：_____。（3）小杰同學用圖E裝置測定上述稀釋后的H2O2溶液的溶質質量分數是否為10%，反應前他在分液漏斗中加入50g稀釋后的H2O2溶液，在干燥管中加入足量無水氯化鈣用于吸水），并在廣口瓶中加入適量的MnO2粉末，共稱得裝置和藥品的總質量為564.5g。打開分液漏斗活塞，使H2O2溶液全部流入瓶中，迅速關緊活塞，待反應結束后，稱得裝置及其內所有物質的總質量為562.9g。請計算：①上述實驗過程中產生氧氣的質量為_____。②實驗測得過氧化氫溶液的溶質質量分數為_____。③圖三中若無干燥管則測得的過氧化氫溶液的溶質質量分數將比實際值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）④稀釋后的H2O2溶液的溶質質量分數與10%不符合，其可能的原因是_____。18．（8分）閱讀下面材料，回答問題。人類賴以生存的環境由自然環境和社會環境組成。自然環境由生物圈、巖石圈、大氣圈、水圈組成（如圖所示），四個圈層經過漫長演化，既相對穩定、動態平衡，又相互作用、不斷變化，各圈層之間的物質和能量不停循環，這些循環既跟物質的組成、結構和性質有關，也受人類活動的影響，并通過復雜的物理變化和化學變化實現。內涵決定身份﹣﹣物質的組成與分類用化學符號填空：巖石圈中含量最高的金屬元素是_____。大氣圈中含量最高的物質是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促進農作物根系發達的元素是_____。按要求填表：物質所屬圈層物質名稱物質的化學式用符號表示構成物質的微粒物質類別生物圈蔗糖_____________________大氣圈氬氣_____________________水圈氫氧化鈣_____________________巖石圈______________Na+、SiO32﹣_______（二）甲烷﹣﹣小分子，大作為在如圖的四大圈層中，有下列6種物質：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氫氣；⑥氧氣。構成這些物質的分子雖然簡單，但這些物質有的是人類賴以生存的基本物質，有的是物質循環關鍵物質，有的是人類社會生產活動必需的物質。請回答：在這6種物質中，元素種類共有_____種，人類的生命活動不可缺少的物質有_____（填化學式，下同），植物生長必需的物質有_____，元素種類完全相同的物質是_____。甲烷是最重要的基礎有機物之一，不僅可做燃料，還能發生如下反應：①在隔絕空氣和1000℃條件下，甲烷分解產生炭黑和氫氣；②在隔絕空氣和1500℃條件下，甲烷分解產生乙炔和氫氣；③在1400℃條件下，適當比例的甲烷和氧氣反應生成氫氣和一氧化碳；④在800℃和催化劑條件下，適當比例的甲烷和二氧化碳反應生成氫氣和一氧化碳。試寫出上述②～④三個反應的化學方程式：②_____；③_____；④_____；在反應①～④中，屬于置換反應的有_____。在反應①和②中，反應物相同，而生成物不同，從微觀的角度看，是因為反應條件不同導致_____。③和④兩個反應的反應物不同，但生成物相同，從物質組成的角度看，其原因是_____。在實際生產中，反應③需要按比例控制氧氣不能超量，從物質性質的角度看，原因是_____。柔之力﹣﹣神奇的水溶液水在生活、生產和科學實驗中應用廣泛。巖石圈約有四分之三被水覆蓋，其中的某些物質被水溶解，其隨水的天然循環在水圈中富集，富集后的物質可能再次沉積到巖石圈。如圖是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線。據圖回答下列問題：青海湖區的人們有一種經驗，冬天撈“堿”、夏天曬鹽，這里的“堿”指純堿，鹽指氯化鈉，他們所依據的原理是_____。純堿是一種重要的化工原料，但僅用物理方法從鹽湖中“撈堿”遠遠不能滿足需求，工業上主要利用從水圈中獲得的食鹽來制備純堿，其反應的化學方程式是_____、_____。為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉，在20℃時，取2.5g樣品加入盛有10g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖所示，則固體粉末是_____。若將該溶液升溫到40℃時，則所得溶液溶質質量分數為_____。金屬﹣﹣工業的脊梁金屬及合金廣泛應用于生活、生產和航天軍工。資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業生產中，可用菱鎂礦做原科制'備金屬鎂，流程如圖所示：請回答下列問題：已知①和②屬于分解反應，化學方程式分別為_____和_____。通過化學反應，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明（用化學方程式表示其制備原理）_____。如圖是鎂原子結構示意圖，鎂化學性質活潑，原因是_____。四大圈層中含有下列物質：①硫酸鋅；②氯化鈉；③硫酸；④氫氧化鈣；⑤氧氣。其中能和鐵反應的物質有（填序號）_____。小梅同學將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質生成，她認為這種黑色物質是碳單質。在上述過程中，小梅運用的科學方法有_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）用砂紙打磨過的鎂條加入盛有稀鹽酸的試管中，產生大量氣泡，且試管壁發熱。但是在分組實驗中，部分小組的同學還發現：試管中出現白色不溶物。為什么有的小組會出現白色不溶物？在4支試管中分別加入相同質量、相同溶質量分數的稀鹽酸，形狀大小相同、用砂紙打磨過的鎂條，實驗記錄如下表：試管ABCD鎂條長度1cm2cm3cm4cm不溶物無少量較多很多（實驗結論）通過上表可知,出現白色不溶物與______有關。白色不溶物是什么？①在MgCl2溶液中，MgCl2能與水反應，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。②AgNO3與可溶性氯化物反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均為白色固體，不溶于水，能與鹽酸、硝酸等反應。I.是沒有參加反應的鎂；II.是生成的MgCl2過多而析出晶體；III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀對（實驗探究一）D試管中的物質過濾，并將得到的白色不溶物分成三份，分別放入三支試管中進行實驗。實驗操作實驗現象實驗結論實驗1適量的稀鹽酸_______________________假設I不成立實驗2適量蒸餾水，充分振蕩不溶物沒有減少假設II_____實驗3①適量的稀硝酸②向所得無色溶液中加入幾滴_________溶液①不溶物立即溶解②出現白色沉淀白色不溶物一定含有__元素，說明假設Ⅲ不成立，假設IV成立。（實驗反思）甲同學對上述實驗3的結論提出疑問，他認為實驗3設計不嚴密，要驗證假設IV是否成立，在進行實驗3之前應該___________。在老師的指導下，實驗小組最終確定白色不溶物為Mg(OH)Cl，寫出鎂與鹽酸反應生成Mg(OH)Cl和氫氣的化學方程式________________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】

A、可燃物的著火點一般情況下不變，故A錯誤；B、可燃物的著火點一般情況下不變，故B錯誤；C、將燈芯撥得松散一些，不會改變空氣中氧氣含量，故C錯誤；D、將燈芯撥得松散一些，增大可燃物與空氣的接觸面積，使火焰更旺，故D正確．故選D2、A【解析】

A、根據化學方程式可知道各反應物和生成物的質量比，故選項正確；B、物質在空氣中加熱發生反應后，生成物的總質量必定等于參加反應的反應物的總質量，故選項不正確；C、一切化學反應都遵守質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后質量減小，是由于鎂反應生成的氧化鎂以煙的形式擴散了一部分，故選項不正確；D、根據鎂和氧氣反應的化學方程式可知參加反應的鎂和氧氣的質量比為48:32:80，即24g鎂恰好和16g氧氣反應（氧氣過量），生成40g氧化鎂，故選項不正確；故選A。【點睛】化學質量守恒定律有六個不變：反應前后物質的總質量；元素的種類；元素的質量；原子的種類不變；原子的數目不變；原子的質量不變。兩個一定改變有物質種類改變和分子的種類改變。三個可能改變有分子個數、化合價、物質的存在狀態；質量守恒定律是物質在發生化學變化中表現出來的一種規律，適用于化學變化；物質發生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋。3、A【解析】

A．吹脹氣球是因為氣球中的氣體增多，氣壓增大的原因。此項不正確。B．緝毒犬能根據氣味發現毒品利用了“分子在不斷地運動”的原理；C．液氧和氧氣是由同種分子構成，它們的化學性質相同；D．水電解生成氫氣和氧氣過程中：水分子分成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新結合成氫分子和氧分子。所以選A。4、D【解析】根據①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑可知Ni的活動性比銅強，故鎳能與硫酸銅溶液發生置換反應；反應NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金屬氧化物與酸的復分解反應；NiO2中Ni的化合價是+4價，NiCl2中Ni的化合價是+2價，故C正確；上述3個反應中涉及Ni、H2、Cl23種單質，故D錯誤。5、D【解析】

A、電解水時生成氧氣和氫氣的質量比為8：1，A錯誤；

B、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應完全后，氧氣的質量不再增大，B錯誤；

C、根據二氧化錳能催化過氧化氫，只要過氧化氫充足，氧氣的量不斷增大，C錯誤；

D、碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，當反應完后，剩余固體為氧化鈣，不為零，D正確；

故選：D。6、B【解析】

pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，同時注意是無色溶液。【詳解】A、碳酸根離子和鋇離子能反應生成碳酸鋇沉淀，且在酸性條件下，碳酸根離子和氫離子不共存，故不符合題意；B、KNO3、HCl、BaCl2相互之間不能生成氣體或水或沉淀，且能在酸性溶液中共存，故符合題意；C、三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水溶液呈藍色，故不符合題意；D、氫氧化鈉和硝酸銨反應會生成氨氣，不能共存，且氫氧根離子能和氫離子結合生成水，在酸性溶液中不共存，故不符合題意；故選B。【點睛】根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。7、D【解析】

A、淬火后的鋼針韌性減弱，不能用來制釣魚鉤，該選項說法不正確；

B、電木等熱固性塑料受熱不能熔化，該選項說法不正確；

C、氯化鈉不能和水垢中的物質反應，該選項說法不正確；

D、碳酸氫鈉能夠檸檬酸反應生成二氧化碳氣體，因此可以用食品級小蘇打和檸檬酸等自制汽水，該選項說法正確。

故選：D。【點睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8、B【解析】

與空氣相比，人體呼出的氣體中，水蒸氣、二氧化碳的含量升高，氧氣的含量較低。故選B。9、B【解析】試題分析：A選項根據質量守恒定律可知X的化學式為CO2；B選項偏二甲肼中碳的質量分數為（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，反應物有兩種物質；D選項是錯誤的敘述，生成N2和H2O的質量比為3×28:4×18=7:6；故是錯誤的敘述；答案選擇B考點：質量守恒定律、有關化學式的計算10、D【解析】①蒸發后食鹽水有固體剩余，蒸餾水沒有，故①正確；②石蕊試液在食鹽水和蒸餾水中都不變色，不能別食鹽水和蒸餾水，②錯誤；③用光學顯微鏡觀察不能觀察到離子，不能進行鑒別，故③錯誤；④硝酸銀和食鹽水水生產沉淀，和蒸餾水沒有現象，可以鑒別，故④正確；⑤溶液導電依靠溶液中自由移動的離子，食鹽水中有鈉離子和氯離子，能導電，蒸餾水中不存在離子，不能導電，能鑒別開，故⑤正確；故選D。11、C【解析】A、瓷器是以黏土為主要原料以及各種天然礦物經過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料以及各種制品，有新物質生成，屬于化學變化；B、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，是化學變化；C、玉器雕琢過程中沒有新物質生成，是物理變化；D、火藥爆炸，有新物質生成，是化學變化。故選C。12、A【解析】

A、塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成有機高分子材料，天然橡膠屬于天然有機高分子材料，符合題意；B、Fe、I、Cu都屬于微量元素，不符合題意；C、水銀、液氦、硫磺，都是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意；D、乙醇、尿素、蔗糖都是含碳化合物，屬于有機物，不符合題意。故選A。【點睛】常亮元素：CHONPKSKCaNaClMg微量元素：FeCuZnMnFISe由兩種或兩種以上的物質混合而成的叫做混合物；只由一種物質組成，是純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物；單質：由同種元素組成的純凈物。13、D【解析】

A、鑒別氯化鉀和氯化銨：分別加入熟石灰進行混合研磨，有刺激性氣味產生的是氯化銨，沒有的是氯化鉀，不符合題意；B、探究可燃物的燃燒條件：對比兩支試管中的白磷和紅磷，白磷燃燒，而紅磷不燃燒，證明燃燒條件之一，溫度要達到可燃物的著火點；對比水中的白磷和試管中的白磷，試管中的白磷燃燒，而水中的白磷不能燃燒，證明燃燒條件之一，可燃物要與氧氣接觸，不符合題意；C、探究同種物質在不同溶劑中的溶解性：取相同質量的氯化鈉分別放入相同溫度相同質量的水和汽油中，觀察溶解情況，不符合題意；D、探究鐵生銹的條件：對比兩支試管，第一支試管的鐵釘與水和氧氣接觸，第二支試管的鐵釘中與水接觸，只能證明鐵釘生銹與氧氣有關，無法證明與水有關，符合題意。故選D。14、C【解析】

A、鹽酸可以與石蕊試劑反應變為紅色，其他的酸也具有此性質，正確；B、稀鹽酸能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，其他的酸也可以與氫氧化鈉反應生成鹽和水，正確；C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀是鹽酸中氯離子的特性，其他的酸不一定能與硝酸銀反應，故錯誤；D、鹽酸能與金屬反應生成鹽和氫氣，其他的酸也可以與金屬反應生成氫氣和鹽，故正確。故選C。15、A【解析】

A、BaMnO4中，鋇顯+2價，氧元素顯-2價，設：BaMnO4中錳元素為x。根據化合物中各元素化合價的代數和為零，則有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6，讀作錳酸鋇，故A正確；B、Na2FeO4中，鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設Na2FeO4中鐵元素為y，根據化合物中各元素化合價的代數和為零，則有：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，在Na2FeO4中鐵元素顯+6價，讀作高鐵酸鈉，故B錯誤；C、在Hg2Cl2中，氯元素顯-1價，根據化合物中各元素化合價的代數和為零可知，汞元素顯﹣1價，汞元素通常顯+1、+2價，Hg2Cl2讀作氯化亞汞，故C錯誤；D、磷元素通常顯+5價，在CaHPO4中，磷元素顯+5價，讀作磷酸氫鈣，故D錯誤。故選A。【點睛】熟練掌握常見元素的化合價，能夠根據化合價原則來判斷指定元素的化合價，在判斷時要注意是“先定后變”，即根據具有唯一價態的元素的化合價并結合化合價原則來解答未知的化合價。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、元素氧氣取樣，灼燒，若塑料熔化則為熱塑性塑料SO2【解析】

（1）米酒中富含淀粉、維生素、鋅、鈣、鐵、鎂等多種營養成分。鋅、鈣、鐵、鎂在米酒中以化合物的形式存在，所以鋅、鈣、鐵、鎂指的是這種化合物中的元素。故答案為：元素；（2）真空包裝就是內部沒有空氣，主要是為了隔絕用其中的氧氣，防止牛奶變質。檢查塑料是否是熱塑性塑料，可以取樣，灼燒。若塑料熔化則為熱塑性塑料。故答案為：氧氣、取樣，灼燒，若塑料熔化則為熱塑性塑料；（3）煤中會含有一定量的硫，硫在燃燒后會生成二氧化硫，從而造成酸雨。石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫的條件下煅燒，碳酸鈣會分解為氧化鈣和二氧化碳。故答案為：SO2、。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、120左側紅墨水上升速度比右側快，最終者上升距離相同不合理，催化劑的表面積不同，也會對催化效果造成影響1.66.8%偏大量取水時仰視讀數（其他合理均可）【解析】

（1）設理論上需要加水的質量為x

50mL×1.2g/cm3×30%=（50mL×1.2g/cm3+x）×10%x=120g，即120mL水；

（2）通過題干信息可知，二氧化錳和水泥塊對過氧化氫的分解都有催化作用，并且二氧化錳比水泥塊對過氧化氫的催化效果好，所以實驗中觀察到的現象為：左側紅墨水上升速度比右側快，最終上升的高度相等；根據控制變量實驗法可知，除了物質的種類不同外其他條件都要相同，但是二氧化錳是粉末，水泥塊是塊狀，催化劑的表面積不同，所以不合理；

（3）①生成氧氣的質量為：564.5g-562.9g=1.6g；

②設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為xx=3.4g

過氧化氫溶液的溶質質量分數為：×100%=6.8%

③如果沒有干燥管會有一部分水蒸氣和氧氣一起逸出而看作是生成的氧氣，會使算出來的過氧化氫的質量偏大，從而造成過氧化氫溶液中溶質的質量分數偏大；

④稀釋后的H2O2溶液的溶質質量分數與10%不符合，其可能的原因是：量取水時仰視讀數（1）120；

（2）左側紅墨水上升速度比右側快，最終上升的高度相等；不合理，催化劑的表面積不同，也會對催化效果造成影響；

（3）①1.6g；

②6.8%；

③偏大；

④量取水時仰視讀數。18、AlN1OPC11H11O11C11H11O11有機物ArAr單質Ca（OH）1Ca1+、OH﹣堿硅酸鈉Na1SiO3鹽3H1O、O1CO1、H1O、O1CO、CO11CH4C1H1+3H11CH4+O14H1+1COCH4+CO11H1+1CO③反應條件不同，原子的結合方式不同，導致分子構成不同；反應物的組成元素相同，反應前后元素的種類不變超過1400℃，氫氣、一氧化碳會與氧氣反應氯化鈉溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，加快水分蒸發，氯化鈉容易結晶析出。碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，易結晶析出NaCl+NH3+CO1+H1O＝NaHCO3+NH4Cl；1NaHCO3Na1CO3+CO1↑+H1ONa1CO310%MgCO3MgO+CO1↑MgC11Mg+C11↑3CO+Fe1O31Fe+3CO1。鎂原子最外層電子數為1．在化學反應中易失電子③⑤實驗、觀察、推理【解析】

（一）（1）巖石圈中含量最高的金屬元素是鋁元素，大氣圈中含量最高的物質是氮氣，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促進農作物根系發達的元素是磷元素，對應的化學符號是Al；N1；O；P；

（1）蔗糖的化學式為C11H11O11；是由蔗糖分子構成的，屬于有機物；氬氣的化學式為Ar，是由氬原子構成的，屬于單質；氫氧化鈣的化學式為Ca（OH）1，是由鈣離子和氫氧根離子構成的，屬于堿類物質；由鈉離子和硅酸根離子構成的物質是硅酸鈉，其化學式為Na1SiO3，屬于鹽類物質。（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氫元素；②水中含有氫元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氫氣中含有氫元素；⑥氧氣中含有氧元素，所以由三種元素組成；人類的生命活動不可缺少的物質有H1O、O1；植物生長必需的物質有CO1、H1O、O1；元素種類完全相同的物質是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO1；（1）②在隔絕空氣和1500℃條件下，甲烷分解產生乙炔和氫氣，化學方程式為：1CH4C1H1+3H1；③在1400℃條件下，適當比例的甲烷和氧氣反應生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：1CH4+O14H1+1CO；④在800℃和催化劑條件下，適當比例的甲烷和二氧化碳反應生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：CH4+CO11H1+1CO。（3）置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，只有③屬于置換反應；反應條件不同，原子的結合方式不同，導致分子構成不同；反應物的組成元素相同，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，所以生成物相同；超過1400℃，氫氣、一氧化碳會