第二單元微粒之間的相互作用力第一課時離子鍵（時間：30分鐘）考查點一離子鍵1.下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關敘述中不正確的是（）。A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B.鈉離子與鈉原子有相似的化學性質C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩定性增強D.氯化鈉是離子化合物解析鈉離子與鈉原子最外層電子的結構發生了變化，化學性質也有本質不同。答案B2.下列關于化學鍵的敘述正確的是（）。A.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫化學鍵C.化學鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用D.陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小解析化學鍵的定義強調兩個方面：一是“直接相鄰的原子或離子之間”；二是“強烈的相互作用”。選項A、B中都沒有明確說明這兩點，所以不正確；選項D只強調離子鍵中陰、陽離子之間存在吸引作用而沒有排斥作用，也不正確，應選C。答案C3.下列哪一組元素的原子間反應易形成離子鍵（）。原子abcdefgM層電子數1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g解析本題考查離子鍵的成鍵實質、成鍵條件，同時還考查原子結構與性質的關系。由原子a～g的M層電子數可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學鍵為離子鍵。答案B4.離子鍵的構成微粒是，如K2O是由通過形成離子鍵，屬于，電子式為。K2O溶于水后會生成，方程式為：，該生成物是由構成的化合物。解析考查離子鍵的構成微粒、概念等基礎知識。答案陰陽離子K＋和O2－靜電作用離子化合物K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－K＋KOHK2O＋H2O=2KOHK＋和OH－離子5.X元素位于第ⅡA族，原子核內有12個中子，它在最高價氧化物中的質量分數是60%，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩定化合物，該化合物的化學式是，它是通過鍵結合的，用電子式表示它的形成過程。解析其最高價氧化物為XO，Mr(X)÷[Mr(X)＋16]＝60%，Mr(X)＝24，質量數是A＝24，原子核內有12個中子，所以質子數Z＝24－12＝12，X是鎂。鎂與氟形成離子化合物MgF2。答案MgF2離子eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋×Mg×＋·eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－考查點二離子化合物6.離子化合物的熔點與離子的半徑、離子所帶的電荷有關，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點就高。試判斷KCl、CaO兩種晶體熔點的高低順序（）。A.KCl＞CaO C.CaO＞KCl D.無法比較解析離子半徑r（Cl－）＞r（O2－），r（K＋）＞r（Ca2＋），離子所帶電荷數Ca2＋＞K＋，O2－＞Cl－，所以熔點CaO＞KCl。答案C7.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）。A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導電D.熔融狀態能導電解析含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽離子構成，在熔融狀態下，陰、陽離子可以在電場中做定向移動因而能導電，而A、B、C所述性質并非離子化合物所獨有，故不能作判斷該化合物內一定存在離子鍵的根據。答案D考查點三電子式的書寫方法8.下列電子式中，錯誤的是（）。A.Na＋ B.Naeq\o\al(·,·)Cleq\o\al(·,·)C.［eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)］－ D.［Heq\o\al(·,·)］－Ca2＋［eq\o\al(·,·)H］－解析NaCl的電子式為Na＋［eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)］－。答案B9.有A、B、C、D四種元素，A的＋2價離子與氬原子的電子結構相同，B原子有三個電子層，其單質為雙原子分子。C的核外電子比A少一個，D與B同周期，其單質為淡黃色固體。（1）寫出A、B、C、D的離子符號__________________________。（2）A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是：____________________。（3）用電子式表示這四種元素中兩兩形成的離子化合物。_____。解析A2＋與Ar的電子層結構相同，說明A的核電荷數為20，即為鈣元素；B有三個電子層，在第3周期。第3周期元素的單質能形成雙原子分子的只有氯元素，所以B為Cl；C的核外電子比A少一個，應是K；D與B同周期，其單質為淡黃色，應為硫。答案（1）Ca2＋、Cl－、K＋、S2－（2）Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－（3）［eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)］－Ca2＋［eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)］－、Ca2＋［eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)］2－K＋［eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)］－、K＋［eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)］2－K＋10.A、B、C、D、E五種元素，已知：①A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子M層上的電子比K層的多5個。②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。③C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F與AB2反應可生成B2。④D的單質在B2中燃燒，發出藍紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的含量為50%。根據以上情況回答：（1）A、B、C、D、E。（寫元素符號）（2）C的氧化物的電子式為或。（3）F和AB2反應的化學方程式為_____。解析A的核外電子排布為2、4，是碳元素。B的陰離子有10個電子，常溫下B2是氣體，可能為N2、O2、F2，它的相對分子質量為32，所以B為O。C的陽離子也為10個電子，可能為Na、Mg、Al，在O2中燃燒生成淡黃色固體，該固體是Na2O2，因此C為Na。D在O2中反應，發出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的DB2，D為S，S在O2中燃燒，生成SO2。E原子M層上的電子比K層多5個，E為Cl元素。答案（1）CONaSCl（2）Na＋［eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up