人教版2019必修第二冊(cè)第五章第二節(jié)第2課時(shí)氨和鐵鹽

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一、單選題

1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是

A.氯氣有毒，不可用于合成藥物

B.氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆

C.水玻璃可作黏合劑和防火劑

D.氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，因此液氨常用作制冷劑

2.粉煤灰中的氮可通過如圖所示方法處理生成對(duì)環(huán)境無影響的氮?dú)猓铝姓f法正確的

是

①加入N0

/揮發(fā)氮（含有N%）----------------->N

煤粉中的氮/2

②加入。2/③

焦碳氮

（含有含氮有機(jī)物）

期0

④加入。2

A.反應(yīng)③中加入的物質(zhì)可以是空氣或氨氣

B.反應(yīng)①中，每生成22.4L（標(biāo)況下）N2，轉(zhuǎn)移電子2.4mol

C.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙可判斷揮發(fā)氮中含有NE

D.焦碳氮在空氣中充分燃燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放

3.下列變化過程，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

2++

A.FeTFeB.SO2fsC.NH4?NHaD.KMnO4-O2

4.下列敘述中，正確的是

A.常溫下稀硝酸能使金屬鋁鈍化

B.將裝有物質(zhì)的量之比為4：1的NO與02混合氣體的試管倒置水中，水能充滿試管

C.實(shí)驗(yàn)室收集NN用浸有稀硫酸的棉花放在試管口，既減少氣體對(duì)流又能吸收多余氨

氣

D.氨水與液氨的成分相同

5.屬于化學(xué)變化的是

A.演的揮發(fā)B.煤的干儲(chǔ)C.碘的升華D.氨的液化

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.用氨水溶解氫氧化銅沉淀:CiP++4NH3H2O=[CU（NH3）4]+4H2O

B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀:3Ag+4H++NO3=3Ag++NOf+2H2O

C.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O+SO2+H20=HC10+HSO3

+22+

D.硫酸鍍稀溶液和稀氫氧化鋼溶液反應(yīng)：NH4+SO4+Ba+OH=BaS04+NH3H2O

7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向盛有Na2c03固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳

A

色氣體元素

B將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和酸性

C向MgCb、AICI3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

向少量白色固體中加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的

D該固體為鍍鹽

紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

8.部分含氮物質(zhì)價(jià)態(tài)類別二維圖如圖所示，相關(guān)說法正確的是

+5

+4

+2

0

-3

單質(zhì)氫化物氧化物酸鹽

A.b轉(zhuǎn)化為a屬于自然固氮

B.實(shí)驗(yàn)室常加熱化合物f制備b

C.c與d等物質(zhì)的量混合通入蒸儲(chǔ)水可制備e

D.工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化路徑為：a—b—CTd—e

9.檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是

選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A溶液中的C/+氨水

B環(huán)己烯中的甲苯酸性KMnOa溶液

C海水中的碘元素淀粉溶液

DNa2co3溶液中的NaOH酚酥

A.AB.BC.CD.D

10.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管

的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

A.NH3（H2。含酚醐）藍(lán)色噴泉

B.HCMH2O含石蕊）紅色噴泉

C.SO2（NaOH溶液）無色噴泉

D.CCHNaOH溶液）無色噴泉

11.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)'’的裝置，下列敘述不正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性

C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會(huì)發(fā)生變化

D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓

12.利用下圖裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)，進(jìn)氣方向正確，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腸中的物質(zhì)進(jìn)氣方向

A收集氨氣飽和NH4cl溶液NfM

B證明S5具有漂白性澳水MTN

C除去C02中的SC>2飽和NaHCO：溶液MfN

D證明具有氧化性Na2s溶液NfM

A.AB.BC.CD.D

13.下列陳述i、n正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述n

AC12有漂白作用C12能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

B液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱液氨可用作制冷劑

C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO

DSiCh有導(dǎo)電性SiCh可用于制光導(dǎo)纖維

A.AB.BC.CD.D

14.已知氨氣可以和氧化銅反應(yīng)，根據(jù)此反應(yīng)并提供如下的實(shí)驗(yàn)裝置及試劑，可測(cè)定

Cu的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后

測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H20)(根據(jù)需要部分裝置可重復(fù)選用，且A裝置中生成的氨氣過

量)。下列說法錯(cuò)誤的是

B.若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(Cu。)”m(H9)=bg,由此可計(jì)算Ag廠陪

C.若CuO未反應(yīng)完全，則測(cè)定結(jié)果偏低

D.C裝置的作用為吸收尾氣和防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入D裝置

15.某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后

過濾，得到固體和藍(lán)色濾液。下列有關(guān)判斷正確的是

A.濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能

有硝酸銀

C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

16.下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是

A.在含等濃度的Fe3+、H+、CM+的溶液中加入鐵粉：Fe3+,H\Cu2+

B.在含等濃度的「、S2\B「的溶液中不斷通入氯氣：「、Br\S2'

C.在含等濃度的A10?、CO；、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、A102>

CO；

D.在含等濃度的Mg2+、H+、NH：的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Mg2+、NH；、H+

17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使酚酰變紅的溶液中：Ca2+.AF+、NO，、Cl-

c（H+）

B.3~4=10的溶液中：NH；、AP\NOV、Cl

clOHJ

C.pH=3的溶液中：SO：、Na+、AIO2\NOv

D.使甲基橙變黃的溶液中：K\Cl\Br\Fe3+

二、多選題

18.下列說法正確的是

A.取少量待測(cè)液，加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有C「

B.用伯絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，則原溶液一定含有Na+

C.取少量待測(cè)液，向其中加入適量的BaCh溶液，有白色沉淀，則該溶液中一定含有SO：

D.取少量待測(cè)液，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試

紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定含有NH；

三、填空題

19.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮?/p>

②NH,的穩(wěn)定性比PH,(填寫“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

NaOH固體

FeSO4溶液

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能

是(寫化學(xué)式，一種即可)。

③FeSO,液滴中先出現(xiàn)白色沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。白色沉淀迅速變成灰

綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式o

(3)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量

為______g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

(4)N也可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，下圖為NH,轉(zhuǎn)化為HNO,的流程。

莊

NH,%NO%NO2Q―HNO,

①寫出NH,與02反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式。

②NH,轉(zhuǎn)化為HNO3的整個(gè)過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是。

四、實(shí)驗(yàn)題

20.

(1)氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：

方法一固體氫氧化鈣與氯化鎮(zhèn)共熱

方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)

①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置_______(填“A”或"B"，下同)，方法二應(yīng)選

用裝置________。

AB

②寫出加熱NH4C1和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式。

③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是,收集氨氣的方法是

A.濃硫酸B.堿石灰C.五氧化二磷

D.向上排空氣法E.排水法F.向下排空氣法

④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是_____________________________________

(2)請(qǐng)觀察如圖裝置，回答下列問題:

①負(fù)極是,發(fā)生反應(yīng)(填氧化或還原)。

②正極的電極反應(yīng)式。

③該裝置是一種把的裝置,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，

求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為.

21.己知硝酸銀晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體，用下列某些裝置粗略測(cè)定混

入其他不分解也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)的硝酸銀的純度，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置中必要的鐵

架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。

(1)寫出硝酸銀受熱分解的化學(xué)方程式O

(2)測(cè)定硝酸銀的純度，可選用A、B、C、D組成的裝置，其中不合理的是。該

錯(cuò)誤引起的后果是。

(3)B瓶中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填"有''或"無")影響，理由是。

(4)改進(jìn)裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00g,置于A中緩緩加熱，待反應(yīng)完全后，讓產(chǎn)生的

氣體全部通過B、C裝置，測(cè)得量筒中水的體積，并折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為

112mL，則試樣的純度為

(5)如果加熱硝酸銅生成氧化銅、紅棕色氣體和一種單質(zhì)氣體，則加熱分解的氣體應(yīng)通入

(填“E”或"F”)裝置，其理由是

22.氨是重要的化工原料，回答下列問題：

I.氨氣的制備

(1)制取并收集一瓶干燥氨氣，上述裝置的連接順序?yàn)锳--tCt

制氣時(shí)的化學(xué)方程式為,收集時(shí)氣體從口進(jìn)入

II.氨氣的性質(zhì)

(2)裝置如圖所示，打開止水夾，用熱毛巾將燒瓶捂熱，水上噴形成紅色噴泉，說明氨氣

in.氨氣的用途

利用下圖裝置由氨制硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)戊中溶液呈淡黃色時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞。

(3)Na2Ch的作用，證明有硝酸生成的實(shí)驗(yàn)是，發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式。

（4）實(shí)驗(yàn)中的氮氧化物（NO。尾氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為aL,完全吸收時(shí)，燒杯中

c（NaOH）至少是mol/L（忽略溶液體積變化）。

23.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中

的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（如圖1所示），并測(cè)定電離平衡常數(shù)

（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3,X固體不可以是一；

A.五氧化二磷B.生石灰C.堿石灰D.無水氯化鈣

（2）檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是

（3）關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，—，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦

繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中一點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。

（4）從三頸瓶中用—（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHCl

滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

（5）據(jù)圖3計(jì)算，當(dāng)pH=11.0時(shí)，NH3H2O電離平衡常數(shù)Kt,近似值，Kb~_?

五、元素或物質(zhì)推斷題

24.聯(lián)合國大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年“，表明了元素周期律的重要性。

以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被廣泛用于制作手機(jī)電池，古迪納夫因在該

領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn)榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

(l)a原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)b、c、d三種元素的氣態(tài)氫化物中，其中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。

(3)元素e與c能形成一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)方程式為0

(4)元素g的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(5)上表所標(biāo)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式，下

同)，堿性最強(qiáng)的是.

(6)科學(xué)家在研究元素周期表時(shí)，預(yù)言了在元素h的下一周期存在一種“類h”元素，該元

素多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為錯(cuò)(Ge),錯(cuò)在周期表的位置為。

預(yù)測(cè)h、Ge與氫氣較難反應(yīng)的是(填元素名稱)

(7)關(guān)于a原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：

①與H2O反應(yīng)比Na劇烈；

②它的原子半徑比Na小；

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2；

④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；

⑤它是還原劑；

⑥a單質(zhì)應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣；

⑦a單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物。

其中上述說法錯(cuò)誤的是A.①④⑥⑦B.①②③C.③⑤⑥

D.??⑦

參考答案：

1.A

【詳解】A.氯氣雖然有毒，但是含有氯元素的化合物不一定有毒，故氯氣常用于合成藥物，

故A說法不正確；

B.氧化鐵俗稱鐵紅，常跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆，故B說法正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是一種礦黏合劑，亦可用作防火劑，故C說法正確

D.氨氣沸點(diǎn)低，易液化，氣化時(shí)吸熱，常用作制冷劑，故D說法正確；

本題答案A。

2.B

【詳解】A、反應(yīng)③中加入的物質(zhì)可以是氨氣：6NO+4NH3=5N2+6H2O,不能用空氣，空

氣只能將NO氧化成NO2,故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)①為6NO+4NH3=5N2+6H2。，每生成5m0IN2,轉(zhuǎn)移12moi電子，每生成22.4L（標(biāo)

況下）N2，轉(zhuǎn)移電子2.4mol,故B正確；

C、氨水呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙遇到N%變藍(lán)色，可判斷揮發(fā)氮中含有NH3,故C

錯(cuò)誤；

D、焦炭氮在空氣中充分燃燒產(chǎn)生的尾氣含有NO等有毒氣體，不可直接排放，故D錯(cuò)誤;

故選B。

3.B

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，變化過程需要加

入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中反應(yīng)物被還原，應(yīng)為某元素的化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，以此來

解答。

【詳解】A.Fe-Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SO2-S中，S元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)該變化過程，故B項(xiàng)正確；

C.NHa+-NH3中，不存在化合價(jià)變化，不需要加入還原劑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KMnO4->O2中，0元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

4.C

【詳解】A.在常溫下稀硝酸不能使金屬鋁鈍化，而濃硝酸能夠使金屬鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，A

錯(cuò)誤；

B.NO與02反應(yīng)產(chǎn)生N02,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,將兩個(gè)方程式疊加，

消去NCh，可得總反應(yīng)方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,因此將裝有物質(zhì)的量之比為4：1

的NO與02混合氣體的試管倒置水中，02不足量，有未反應(yīng)的NO氣體，因此水不能充滿

試管，B錯(cuò)誤；

C.N%是大氣污染物，同時(shí)也是一種堿性氣體，能夠與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生（NHQ2SO4,實(shí)驗(yàn)室

收集NH3用浸有稀硫酸的棉花放在試管口，既減少氣體對(duì)流又能吸收多余氨氣，C正確；

D.氨水是混合物，含有多種構(gòu)成微粒，而液氨中只有NH3一種微粒，屬于純凈物，因此二

者的成分不相同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

5.B

【分析】物質(zhì)變化過程中生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化，變化過程中無新物質(zhì)生成的變化為

物理變化，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.漠的揮發(fā)是物質(zhì)的狀態(tài)的變化，在這個(gè)過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，

A不符合題意；

B.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的是

復(fù)雜的化學(xué)變化，B符合題意；

C.碘的升華是由于碘分子間距離增大，分子間作用力比較小，在該過程中物質(zhì)狀態(tài)由固體

變?yōu)闅怏w，無新物質(zhì)生成，因此該變化物理變化，C不符合題意；

D.氨的液化是分子間距離縮小，在物質(zhì)變化過程中無新物質(zhì)生成，因此該變化為物理變化，

D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

6.B

【詳解】A項(xiàng)，Cu（OH）2難溶于水，以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Cu（OH）

2+

2+4NH3H2O=[CU（NH3）4]+2OH+4H2O,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀硝酸被還原成NO,Ag被氧化成

Ag+,正確；C項(xiàng)，SCh具有還原性，NaClO具有氧化性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離

2+

子方程式為：ClO+SO2+H2O=Cr+SO4+2H,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不符合量的比例，正確的離子方

程式為：2NHJ+SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2NH3?H2O,錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離

的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“1”、“廣、“=”、“一^”

等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。

7.D

【詳解】A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，與氫化物

的酸性無關(guān)，則鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，故A錯(cuò)誤；

B.將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化生成碳并放出大量的熱，

具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的氣體使固體膨脹，則

固體變黑膨脹說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.向氯化鎂溶液和氯化鋁溶液中分別通入氨氣，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能比

較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.向少量白色固體中加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，試紙

變藍(lán)說明反應(yīng)生成了堿性氣體氨氣，證明固體中含有鍍根離子，一定為錢鹽，故D正確；

故選D。

8.D

【分析】由化合價(jià)和物質(zhì)的分類可知，a為Nz，b為N%,c為NO,d為NCh或N2O4，e

為HNO3,f為錢鹽。

【詳解】A.a為N2,b為NH3，由NH-3轉(zhuǎn)化為N2不是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，不屬

于氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化筱和氫氧化鈣固體混合物制備氨氣，故B錯(cuò)誤；

C.由氮元素化合價(jià)變化規(guī)律可知，將NO（氮為+2價(jià)）與NCh（氮為+4價(jià)）等物質(zhì)的量混

合通入蒸鐳水不可能得到HNCh（氮為+5價(jià)），可能得到HNCh（氮為+3價(jià)），故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)制硝酸的過程為：氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮；一氧化氮進(jìn)

一步被氧化生成二氧化氮;用水吸收二氧化氮生成硝酸，故轉(zhuǎn)化路徑可以是：a-bTCTdie,

故D正確：

答案選D。

9.A

2+

【詳解】A.NH3H2O與CM+反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，CU+2NH3H2O=CU（OH）21+2NH；,

可以檢驗(yàn)CiP+,A正確；

B.環(huán)己烯和甲苯都能使酸性KMnO4褪色，因此不能用酸性KMnCU溶液檢驗(yàn)環(huán)己烯中的甲

苯，B錯(cuò)誤；

C.海水中的碘元素主要以離子形成存在，不能用淀粉鑒別，C錯(cuò)誤；

D.Na2cCh水解使溶液顯堿性，NaOH溶液也是堿性，都能使酚醐變紅，因此不能用酚酸檢

驗(yàn)Na2co3溶液中的NaOH,D錯(cuò)誤；

故選A。

10.A

【詳解】A.氨氣極易溶于水，擠壓膠管的膠頭，氨氣溶于水，使燒瓶中的氣壓小于外界大

氣壓，能形成噴泉，氨水顯堿性，酚醐遇堿變紅，形成紅色噴泉，與事實(shí)不相符，故A選；

B.HC1極易溶于水，擠壓膠管的膠頭，氯化氫溶于水，使燒瓶中的氣壓小于外界大氣壓，

能形成噴泉，鹽酸顯酸性，石蕊遇酸變紅，形成紅色噴泉，與事實(shí)相符，故B不選；

C.二氧化硫可與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，擠壓膠管的膠頭，二氧化硫被吸收，使燒

瓶中的氣壓小于外界大氣壓，能形成噴泉，生成的亞硫酸鈉溶液無色，形成無色噴泉，與事

實(shí)相符，故C不選；

D.二氧化碳可與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，擠壓膠管的膠頭，二氧化碳被吸收，使燒瓶

中的氣壓小于外界大氣壓，能形成噴泉，生成的碳酸鈉溶液無色，形成無色噴泉，與事實(shí)相

符，故D不選；

故選A。

11.C

【詳解】A選項(xiàng)，擠壓膠頭滴管，滴有酚儆的水能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明燒瓶產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，

從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚獻(xiàn)遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，

故B正確，不符合題意；

C選項(xiàng)，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯(cuò)誤，

符合題意；

D選項(xiàng)，氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合

題意；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用

1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理

使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒

瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。

2.形成噴泉的類型

下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。

CC)2、。2、SC)2、

氣體HC1NO、O(4:3)NO>O(4：1)

NH3NO2222

H2S

吸收水、NaOH溶

水NaOH溶液水水水

劑液

3.噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；

⑵氣體要充滿燒瓶；

⑶燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；

⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。

12.C

【詳解】A.氨氣極易溶于水，飽和氯化鍍?nèi)芤猴@酸性，氨氣在飽和氯化鏤溶液中的溶解度

仍然較大，不能通過排飽和NH」C1溶液的方法收集氨氣，故A不選；

B.二氧化硫與浪水的反應(yīng)中體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故B不選；

C.亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，且二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度較小，可以通過飽

和NaHCO,溶液除去CO。中的SO?，洗氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，即氣體流向MfN,能

夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆選；

D.將氯氣通入硫化鈉溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫沉淀，可以證明C1?具有氧化

性，導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，即氣體流向MfN,進(jìn)氣方向錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不

選；

故選C。

13.B

【詳解】A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸有強(qiáng)氧化

性，但不能氧化H2與CO,濃硫酸可用于干燥H?和CO是利用其吸水性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、

二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，不是二氧化硅具有導(dǎo)電性，而是光在二氧化硅中的傳播能力強(qiáng)，二

氧化硅不具有導(dǎo)電性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

14.C

【分析】A裝置是制取氨氣的裝置，氯化鏤和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、水、氯化鈣，為了制

備純凈的氨氣，需要在A后面加一個(gè)干燥裝置(D),將制取的純凈干燥的氨氣通入B中，發(fā)

A

生反應(yīng)為3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O,玻璃管內(nèi)黑色固體變?yōu)榱良t色，管口有液滴，同時(shí)

生成氮?dú)猓鶕?jù)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m(CuO)、反應(yīng)完全后生成物水的質(zhì)量m(H2O)和水的相

對(duì)分子質(zhì)量可列出式子求出銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，裝置的連接順序?yàn)閍-f-g-b-CTf一g-d-e,A正確；

B.若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,根據(jù)

A

3CuO+2NH,=3Cu+N2+3H2O

,由此可計(jì)算Ar(Cu)=x-16=g?-16=6b,

3xloxjbb

ab

B正確；

C.若CuO未反應(yīng)完全，則反應(yīng)生成的水的質(zhì)量b就偏低，根據(jù)Ar(Cu)=x-16=^^-16可知，

b

測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸可吸收堿性氣體氨氣，同時(shí)也能防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入D裝置，D正確；

答案選C。

15.B

【分析】將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅先和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成銀和硝酸鋅，銅后和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色

濾液，說明鋅反應(yīng)完了，固體中一定有銀、一定沒有鋅，溶液中一定有硝酸鋅，銅一定和硝

酸銀反應(yīng)了，溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，固體中可能有銅。

【詳解】A.由分析可知，濾渣中一定有銀，一定沒有鋅，可能有銅，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，B正確；

C.由分析可知，濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，濾渣中一定有銀，一定沒有鋅，可能有銅，D錯(cuò)誤；

答案選B。

16.C

【詳解】A.因?yàn)檠趸裕篎e3+>Cu2+>H+,故在含等濃度的Fe3+、H\Ci?+的溶液中加入

鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篎e3\Cu2+>H+,A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)檫€原性：S2>r>Br-,故在含等濃度的r、S\Br-的溶液中不斷通入氯氣，發(fā)生反

應(yīng)的先后順序?yàn)?S2\I\Br,B錯(cuò)誤；

c.因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH>AK)2>CO；,故在含等濃度的AK)2、CO；、OH-的溶液

++

中逐滴加入硫酸氫鈉溶液，依次發(fā)生的反應(yīng)為H+OH-=H2O,A1O2+H+H2O=AI(OH)31co；

+2H+=H2O+CO2T、A1(OH)3+3H+=A13++3H+,C正確；

D.在含等濃度的Mg2+、H+、NH：的溶液中逐漸加入燒堿溶液，依次發(fā)生的反應(yīng)為

H++OH-=H2。、Mg2++2OH=Mg(OH)21、NH；+OH=NH3H2O,D錯(cuò)誤;

答案選C。

17.B

【詳解】A.使酚酥變紅的溶液中顯堿性，與A/+不能共存，故A錯(cuò)誤;

B.cH品+一的溶液中顯酸性'各離子之間不發(fā)生反應(yīng)'可以共存'故B正確;

C.pH=3的溶液顯酸性，與A1O2-不能共存，故C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙變黃的溶液中可能顯堿性，與Fe3+不能共存，故D錯(cuò)誤;

答案為B。

【點(diǎn)睛】該題中考查溶液酸堿性的判斷和酸堿指示劑的變色范圍要牢記，甲基橙：3.1(紅)?

4.4(橙黃)；酚獻(xiàn)：8.2(無色)?10.0(紫紅)、紫色的石蕊溶液：5.0(紅)~8.0(藍(lán))：根

cH)c”)

據(jù)pH值判斷：pH-7,中性，pH>7堿性，pH<7酸性；根據(jù)比值判斷，

c(OH)c(OH

時(shí)溶液顯酸性，羋;=1時(shí)顯中性,

時(shí)顯堿性;

c(OH)瑞T

18.BD

【詳解】A.取少量待測(cè)液，加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有C1,也

可能是SO：或CO；一,A錯(cuò)誤;

B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鈉元素焰色反應(yīng)的顏色為黃色，用伯絲蘸取某溶液在酒精燈火

焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+,B正確；

C.取少量待測(cè)液，向其中加入適量的BaCh溶液，有白色沉淀，則該溶液中可能含有SO：,

也可能是CO；或so；,C錯(cuò)誤;

D.取少量待測(cè)液，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

A

藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，根據(jù)NH：+OH-=NH3+H2O,可知該溶液中一定含有NH：,D正

確；

故答案為：BD。

19.(1)：N??^：強(qiáng)

(2)NH3+HC1=NH4C1(NH4)2SCh或NH4HSO4Fe2++2NH3-H2O=Fe(OH)2l+2NH4

+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

微生物

(3)2NH3+3O2^^=2HNO2+2H2O2.35

催化劑

(4)4NH+5O,^=4NO+6H2O通入足量的空氣

3A

【分析】(1)

NN

①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，氮?dú)馐堑I，其電子式：：：:;故答案為：：N：:N：o

②同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此N&的穩(wěn)定性比P&

強(qiáng)；故答案為：強(qiáng)。

(2)

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，是濃鹽酸和氨氣反應(yīng)生成氯化鉉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH3+HC1=NH4C1；故答案為：NH3+HC1=NH4CL

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，是氨氣和濃硫酸

反應(yīng)生成硫酸鍍或硫酸氫鏤；故答案為：(NH4)2SO4或NH4HSO4。

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)白色沉淀，生成氫氧化亞鐵，其離子反應(yīng)方程式Fe2++2NH3-H2O=

Fe(OH)2l+2NH4\白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，生成氫氧化

鐵沉淀，其化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：Fe2++2NH3H2O

+

=Fe(OH)2|+2NH4；4Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)

在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNCh),反應(yīng)的

微生物

化學(xué)方程式為2NH3+3O2^=2HNO2+2H2O,反應(yīng)中有3moi氧氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移12moi

電子，得到2moi亞硝酸，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的物質(zhì)的量為

0.05moL其質(zhì)量為0.05molx47g.moL=2.35g；故答案為：2NH3+3O2=^2HNO2+2H2。；

2.35。

(4)

催化劑

①NH,與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO和H20,其化學(xué)方程式4NH、+50,^=4NO+6H20；故答

A

催化劑

案為：4NH,+5O—4NO+6HOO

2A2

②NH,轉(zhuǎn)化為HNO、的整個(gè)過程中，氨氣催化氧化變?yōu)镹O,NO氧化為二氧化氮，二氧化

氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是向反應(yīng)中通入足

量的空氣，將氮元素幾乎全部轉(zhuǎn)化為硝酸；故答案為：通入足量的空氣。

20.(1)AB2NH4CI+Ca(OH)2A2NH3T+CaCl2+2H2OBF用濕潤的紅色石

蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，變藍(lán)則收集滿

⑵Zn氧化2H++2e=H2T化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.1mol

【分析】(1)①用固體氫氧化鈣與氯化錢共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，

在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；

②NH4cl和Ca(0H)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；

③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應(yīng)用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶

于水，據(jù)此判斷收集方法；

④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)；

(2)原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原

反應(yīng)，據(jù)此判斷。

【詳解】(1)①用固體氫氧化鈣與氯化鏤共熱制備氨氣,是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，

應(yīng)選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，應(yīng)

選擇B裝置；

②NH4cl和Ca(0H)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4cl

+Ca(OH)2A2NH3f+CaCl2+2H2O；

③A.濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸鍍，不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；

B.固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；

C.五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，C錯(cuò)誤；

答案為：B；

氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時(shí)應(yīng)該選擇向下排空氣法，答案選F；

④氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，因此用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶

口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣已集滿。

(2)①金屬性鋅強(qiáng)于銅，因此負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)。

②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T。

③該裝置是原電池，是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，

消耗O.lmol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為O.lmol。

A

21.(l)2AgNO3=2Ag+2NO2t+O2T；

(2)C無法將水排入量筒中

(3)無通入水中后氧氣過量，不影響排出水的體積

(4)85%

(5)F可以防止倒吸

【分析】硝酸銀晶體加熱分解生成氧氣、二氧化氮、銀，生成氣體通過B裝置吸收，剩余

氣體使用C裝置收集，排出水進(jìn)入D,排出水的體積就是剩余氣體的體積；

(1)

已知硝酸銀晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體，紅棕色氣體為二氧化氮，氮元素化合

價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還生成銀，故硝酸銀受熱分解

A

的化學(xué)方程式2AgNO3=2Ag+2NO2T+O2T;

(2)

A、B、C、D組成的裝置，其中不合理的是C,排水法收集氣體通過排出水的體積測(cè)量收集

氣體體積，導(dǎo)管應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出；該錯(cuò)誤引起的后果是無法將水排入量筒中；

(3)

B瓶中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，因?yàn)楦鶕?jù)(1)分析可知生成二氧化氮、氧氣體積為2:1,

二氧化氮和水反應(yīng)為2H2O+4NO2+O2=4HNO3，故通入水中后氧氣過量，不影響排出水的體

積;

(4)

A

收集到剩余氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為112mL,物質(zhì)的量為0.005mol,根據(jù)2AgNC)3=

2Ag+2NO2t+O2T>2H2O+4NO2+O2MHNO3,可知剩余氧氣為分解生成氧氣的物質(zhì)的量的一

半，則生成氧氣的物質(zhì)的量為O.Olmol,硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02moL試樣的純度為

0.02molxl70g/molxl0()%=85%j

4.0g,

(5)

加熱硝酸銅生成氧化銅、紅棕色氣體和一種單質(zhì)氣體，紅棕色氣體為二氧化氮，氮元素化合

A

價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，反應(yīng)為2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2T+O2j反應(yīng)生成

二氧化氮和氧氣通入水中能恰好反應(yīng)，則加熱分解的氣體應(yīng)通入F裝置，裝置中倒置的漏斗

可以防止倒吸。

A

22.(1)ACECFCa(0H)2+2NH4C1=CaCh+2NH,4+2H2Oh

(2)易溶于水，其水溶液呈堿性

(3)產(chǎn)氨供氧銅絲向下伸入戊溶液中，觀察到銅絲表面有氣泡，溶液呈藍(lán)色Cu+4H

+2+

+2NO>CU+2NO2T+2H2O

(4)—

2.24

【分析】I.由題給裝置可知，裝置A中氯化錠和消石灰共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置B也可以

利用濃氨水與新制生石灰反應(yīng)制備氨氣；裝置C中盛有的堿石灰用于干燥氨氣；裝置E為

向下排空氣法收集氨氣的裝置；為防止收集氨氣的F裝置中的水蒸氣進(jìn)入E中，應(yīng)在E、F

之間連接裝置C,則儀器的連接順序?yàn)锳CECF；

III.由題給裝置可知，裝置甲中氨水與過氧化鈉制得氨氣和氧氣的混合氣體；裝置乙中盛有

的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣；裝置C中氨氣和氧氣在氧化鍋?zhàn)龃呋瘎┳饔孟掳l(fā)生催化氧

化反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；裝置丁中無水氯化鈣用于吸收未

反應(yīng)的氨氣；裝置戊中二氧化氮與水反應(yīng)制得硝酸，硝酸與銅絲反應(yīng)能驗(yàn)證硝酸的生成；裝

置己用于吸收氮的氧化物，防止污染空氣。

(1)

由分析可知，制取并收集一瓶干燥氨氣時(shí)儀器的連接順序?yàn)锳CECF；裝置A中制取氨氣的

反應(yīng)為氯化錠和消石灰共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(0H)2+

A

2NH4Cl=CaCL+2NH3T+2H2O；氨氣的密度比空氣小，則向下排空氣法收集氨氣時(shí)，應(yīng)從

A

裝置E的h口通入，用故答案為：ACECF；Ca(OH)2+2NH4C1=CaCh+2NH3?+2H2O；h；

(2)

打開止水夾，用熱毛巾將燒瓶捂熱，燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，極易溶于水的氨氣將長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管

中的空氣排出，與水反應(yīng)生成弱堿一水合氨使氣體壓強(qiáng)減小，使得水上噴形成紅色噴泉，故

答案為：易溶于水，其水溶液呈堿性；

(3)

由分析可知，過氧化鈉與氨水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣并發(fā)出大量的熱，氫氧化鈉電

離出的氫氧根離子使氨水的電離平衡左移，反應(yīng)放出的熱量促使氨氣逸出得到氨氣和氧氣的

混合氣體；銅絲向下伸入戊溶液中，觀察到銅絲表面有氣泡，溶液呈藍(lán)色說明氮的氧化物與

水反應(yīng)生成硝酸，故答案為：產(chǎn)氨供氧；銅絲向下伸入戊溶液中，觀察到銅絲表面有氣泡,

溶液呈藍(lán)色；

(4)

等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，二氧化氮與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮氧化物完全吸收時(shí)生成亞硝酸鈉或硝酸鈉和亞硝

酸鈉的混合物，生成物的通式為NaNCX,由通式和原子個(gè)數(shù)守恒可知?dú)溲趸c溶液的濃度

a

至少為22.4L/mo]mol/L,故答案為:

224

0.1L

23.AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色，證明NE已收滿；或：將

蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成，證明NH3已收滿；打開b,擠壓膠頭滴

管使水進(jìn)入燒瓶C堿式滴定管1.8X105

【分析】(1)濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣

的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來制氨氣；

(2)因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合