PAGE19-北京市豐臺區(qū)2024年中學化學合格性考試調(diào)研試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第一部分一、選擇題：在下列各題的4個選項中，只有1個選項符合題意1.食醋的主要成分是乙酸，乙酸屬于A.有機化合物 B.氧化物 C.無機物 D.單質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸的分子式為C2H4O2，屬于有機化合物，A正確；B．乙酸中含有三種元素，不屬于氧化物，B錯誤；C．乙酸為含碳的化合物，屬于有機物，不屬于無機物，C錯誤；D．乙酸為含碳的化合物，不屬于單質(zhì)，D錯誤；答案為A。2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.NaCl B.Fe C.H2SO4 D.NaOH【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，電解質(zhì)須為純凈物，酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)。【詳解】A．NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．Fe為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強酸，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaOH是一元強堿，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；答案為B。3.當光束通過下列分散系時，能視察到丁達爾效應(yīng)的是A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.K2SO4溶液 D.Fe(OH)3膠體【答案】D【解析】【詳解】丁達爾效應(yīng)為當光束通過膠體時，能產(chǎn)生一條光亮的通路；A、B、C均為溶液，通過溶液時無此現(xiàn)象，光通過Fe(OH)3膠體時產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，答案為D。4.原子核裂變反應(yīng)放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源原子常用于核裂變反應(yīng)，下列對其描述正確的是（）A.中子數(shù)92B.電子數(shù)143C.核電荷數(shù)235D.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差51【答案】D【解析】【分析】在表示原子組成時，元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】A、該原子的質(zhì)量數(shù)為235，質(zhì)子數(shù)為92，其中子數(shù)為235-92=143，A錯誤；B、該原子的質(zhì)子數(shù)為92，其電子數(shù)也是92，B錯誤；C、該原子的質(zhì)子數(shù)為92，其核電荷數(shù)也是92，C錯誤；D、該原子的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143-92=51，D正確；故選D。5.在配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時，必需用到的儀器(示意圖)是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】配制固體物質(zhì)的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需用到天平、濾紙、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A~D依次為集氣瓶、錐形瓶、圓底燒瓶、容量瓶，答案為D。6.下列分子中，肯定含碳碳雙鍵的是A.C2H4 B.C2H6 C.C2H5OH D.CH3【答案】A【解析】【詳解】A．C2H4為乙烯，肯定含有碳碳雙鍵，A符合題意；B．C2H6為乙烷，肯定不含碳碳雙鍵，B與題意不符；C．C2H5OH為乙醇或甲醚，肯定不含碳碳雙鍵，C與題意不符；D．CH3COOH為乙酸，含有碳氧雙鍵，不含碳碳雙鍵，D與題意不符；答案為A。7.下列元素的原子半徑最大的是（）A.F B.Cl C.Br D.I【答案】D【解析】【詳解】F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素從上到下，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑漸漸增大，I的原子序數(shù)最大，則原子半徑最大，答案選D。8.下列物質(zhì)中，含離子鍵的是ANaCl B.H2O C.CO2 D.CH4【答案】A【解析】【詳解】A．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，A符合題意；B．H2O是共價化合物，H原子與O原子之間通過H-O共價鍵結(jié)合，B不符合題意；C．CO2是共價化合物，C原子與O原子之間通過C=O共價鍵結(jié)合，C不符合題意；D．CH4是共價化合物，H原子與C原子之間通過C-H共價鍵結(jié)合，D不符合題意；答案為A。9.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A.HNO3屬于酸 B.Na2CO3屬于堿C.NaOH屬于堿 D.NO屬于氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．HNO3電離時產(chǎn)生的陽離子全部為氫離子，屬于酸，A說法正確；B．Na2CO3由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，B說法不正確；C．NaOH電離時產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子，屬于堿，C說法正確；D．NO由兩種元素組成，其中一種為氧元素，屬于氧化物，D說法正確；答案為B。10.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是A.鋅與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B斷裂化學鍵釋放能量，形成化學鍵須要汲取能量C.化學反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變更D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時向環(huán)境釋放能量【答案】B【解析】【詳解】A．鋅與鹽酸的反應(yīng)為金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．斷裂化學鍵汲取能量，形成化學鍵須要釋放能量，B錯誤；C．化學反應(yīng)從微觀上分析存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變更，C正確；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時高出的能量，以光或熱的形式向環(huán)境釋放能量，D正確；答案為B。11.常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸【答案】C【解析】【分析】能用鐵質(zhì)容器盛裝的物質(zhì)不能溶解鐵。【詳解】A.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，A項錯誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B項錯誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，C項正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D項錯誤；答案選C。【點睛】解答本題時簡單被忽視的是濃硝酸能使金屬鐵鈍化，解答時要特別留意。12.自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A.火山噴發(fā)、化石燃料燃燒均會產(chǎn)生SO2B.SO2形成酸雨的過程為：SO2+H2O==H2SO3C.可用石灰處理酸化了的水體D.自然界的硫循環(huán)過程涉及氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)硫循環(huán)過程圖可知，火山噴發(fā)、化石燃料燃燒均會產(chǎn)生SO2，A說法正確；B．硫的循環(huán)過程圖中，SO2形成的酸雨中硫變?yōu)榱蛩岣x子，故其過程為2SO2+2H2O+O2==2H2SO4，B說法錯誤；C．石灰主要成分為氧化鈣，為堿性氧化物，可中和酸，故可用石灰處理酸化了的水體，C說法正確；D．自然界的硫循環(huán)過程中硫的化合價發(fā)生變更，故涉及氧化還原反應(yīng)，D說法正確；答案為B。13.下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是A.無色氣體 B.有刺激性氣味C.相同條件下密度比空氣的大 D.能與水反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；D.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。14.肯定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當SO2、O2、SO3的濃度不再變更時，下列說法正確的是A.該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài) B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3 D.SO2、O2、SO3的濃度肯定相等【答案】A【解析】【分析】依據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變更，當該物理量由變更到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。【詳解】A、當SO2、O2、SO3的濃度不再變更時，反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)，故A正確；B、平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，所以正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故B錯誤；C、可逆反應(yīng)，SO2和O2不行能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D、平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的濃度不變而不肯定相等，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的推斷，易錯點B，留意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。15.變量限制是科學探討的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，起先階段化學反應(yīng)速率最大的是選項ABCDt/℃20203535c(HCl)/(mol·L?1)1212A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】鐵粉與足量稀鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應(yīng)速率越快。【詳解】A．溫度為20℃，c(HCl)=1mol/L，溶液中c(H+)=1mol/L；B．溫度為20℃，c(HCl)=2mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；C．溫度為35℃，c(HCl)=1mol/L，溶液中c(H+)=1mol/L；D．溫度為35℃，c(HCl)=2mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D中溫度高，且氫離子濃度大，反應(yīng)速率最大，答案為D。16.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.密度比水小 B.具有氧化性C.能與水發(fā)生化學反應(yīng) D.可保存在煤油中【答案】B【解析】【詳解】A選項，鈉的密度比水小，浮在水面上，故A正確；B選項，鈉化合價上升，具有強還原性，故B錯誤；C選項，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D選項，鈉的密度比煤油的密度大，因此保存在煤油中，故D正確；綜上所述，答案為B。17.下列關(guān)于乙醇的說法中，不正確的是A.官能團為—OH B.能與NaOH溶液反應(yīng)C.能與Na反應(yīng) D.能與CH3COOH反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，官能團為—OH，故A正確；B.乙醇是非電解質(zhì)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；C.乙醇含有羥基，能與Na反應(yīng)放出氫氣，故C正確；D.在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D正確；故選B。18.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水B.乙烯與溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷C.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，A與題意不符；B．乙烯與溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B符合題意；C．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C與題意不符；D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D與題意不符；答案為B。19.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，A正確；B．氮氣中氮原子之間形成三個共用電子對，每個氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子還有自身一對孤電子對，電子式，B錯誤；C．氨氣為共價化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，C錯誤；D．二氧化碳中，每個氧原子與碳原子形成2個共用電子對，每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，D錯誤；答案為A。20.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是A.該元素屬于金屬元素 B.該元素最高化合價為+2價C.該原子在化學反應(yīng)中易得電子 D.該元素位于第3周期、第ⅡA族【答案】C【解析】【詳解】A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子核外電子數(shù)為12，為鎂，屬于金屬元素，A正確；B．最外層電子數(shù)可知，最高正價+2價，B正確；C．最外層電子數(shù)為2，簡單失去電子，C錯誤；D．電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D正確；答案選C。21.下列行為不符合試驗平安要求的是A.在集氣瓶口上方扇聞氣體B.點燃甲烷氣體前，先進行驗純操作C.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中D.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋【答案】C【解析】【詳解】A．聞氣體時，在集氣瓶口上方用手輕輕扇動，使少量的氣體飄入鼻孔，以防中毒，A符合要求；B．甲烷與空氣混合后，易發(fā)生爆炸，故點燃甲烷氣體前，先進行驗純操作，B符合要求；C．濃硫酸溶于水時釋放大量的熱，故稀釋濃硫酸時，為防止液體飛濺，應(yīng)將濃硫酸注入水中，C與要求不符；D．鈉易于氧氣或水反應(yīng)，故熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋，D符合要求；答案為C。22.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分別的一種操作方法。【詳解】A、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分別，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進行轉(zhuǎn)移，不屬于過濾操作，故D錯誤，答案選C。23.下列說法中，不正確的是A.32gO2的物質(zhì)的量為1molB.常溫常壓下，1molNH3的體積為22.4LC.1molCH4中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有2molNa+【答案】B【解析】【詳解】A．n==，則32gO2的物質(zhì)的量是1mol，選項A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1mol氨氣的體積大于22.4L，選項B不正確；C．1molCH4中含有的分子數(shù)約為6.02×1023，選項C正確；D．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有21L1mol·L-1=2molNa+，選項D正確；答案選B。24.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O===Na++OH－+H2↑B.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：H＋+OH－===H2OC.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH－====Fe(OH)3↓D.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】A【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，A不正確；B．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉為可溶性的鹽，離子方程式為H＋+OH－=H2O，B正確；C．硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓，C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；答案為A。25.下列“試驗結(jié)論”與“試驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論A氨水能使酚酞溶液變紅氨氣能電離產(chǎn)生OH－B潮濕的紅色布條遇氯氣褪色Cl2具有漂白性C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中肯定含有D向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe3+A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣與水反應(yīng)生成的NH3·H2O能電離產(chǎn)生OH－使溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，氨氣自身不能電離出離子，選項A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯氣可使潮濕的紅色布條褪色，氯氣無漂白性，選項B錯誤；C．某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同時存在，選項C錯誤；D．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則某溶液中滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，則原溶液中含有Fe3+，選項D正確；答案選D。其次部分二、非選擇題26.將物質(zhì)與其用途連線第一組其次組物質(zhì)用途A.乙烯a.作消毒劑B.次氯酸鈉b.制乙醇C.甲烷c.作干燥劑D.濃硫酸d.作燃料物質(zhì)用途A．酒精a.清除水垢B．醋酸b.作醫(yī)用消毒劑C.二氧化硫c.作供氧劑D.過氧化鈉d.制硫酸第一組：_________；其次組：__________。【答案】(1).Ab，Ba，Cd，Dc(2).Ab，Ba，Cd，Dc【解析】【詳解】第一組：A.乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，可用于制乙醇；對應(yīng)連線b；B.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，對應(yīng)連線a；C．甲烷燃燒放出大量的熱，可用作燃料，對應(yīng)連線d；D．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，對應(yīng)連線c；其次組：A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可作醫(yī)用消毒劑，對應(yīng)連線b；B．醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，能用于清除水垢，對應(yīng)連線a；C．二氧化硫在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，可用于制硫酸，對應(yīng)連線d；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可作供氧劑，對應(yīng)連線c。27.選擇完成下列試驗的裝置。(1)自來水制備蒸餾水用_____(填序號，下同)。(2)加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3，用______。(3)從NaCl溶液中獲得NaCl固體，選用________。【答案】(1).①(2).③(3).②【解析】【詳解】(1)用蒸餾的方法處制備蒸餾水，選用裝置①；(2)加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3，加熱固體時，試管口應(yīng)略低于試管底部，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，選用裝置③；(3)用蒸發(fā)的方法從NaCl溶液中獲得NaCl固體，選用裝置②。28.已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)作還原劑的物質(zhì)是______，氯元素的化合價_______(填“上升”或“降低”)。(2)若反應(yīng)中每生成5molCl2，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量至少為_____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。【答案】(1).HCl(2).上升(3).2(4).10【解析】【詳解】(1)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)中，HCl中的Cl的化合價由-1價變?yōu)?價，化合價上升，則HCl作還原劑；(2)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)中，HCl中Cl的化合價由-1價變?yōu)?價，生成5個氯氣時轉(zhuǎn)移10個電子，則每生成5molCl2，轉(zhuǎn)移10mol電子，消耗2mol高錳酸鉀。29.物質(zhì)中的化學能在肯定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。請依據(jù)下圖原電池裝置回答下列問題。(1)該裝置將反應(yīng)___________(寫離子方程式)釋放的能量干脆轉(zhuǎn)化為電能，能證明產(chǎn)生電能的試驗現(xiàn)象是：_____________。(2)下列關(guān)于該裝置說法正確的是：_________(填字母)。A.Zn為原電池的正極B.電子從Cu經(jīng)導(dǎo)線流向ZnC.Cu的作用是導(dǎo)電、供應(yīng)H+得電子的場所(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能干脆轉(zhuǎn)化為電能的是______(填字母)。A.2H2＋O22H2OB.Zn＋Cu2+=Zn2+＋CuC.Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【答案】(1).Zn+2H+=Zn2++H2↑(2).電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡產(chǎn)生(3).C(4).AB【解析】【詳解】（1）圖中鋅易失電子作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，連接電極后，將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能，形成原電池；能證明產(chǎn)生電能的試驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡產(chǎn)生；(2)A.Zn易失電子作為原電池的負極，選項A錯誤；B.電子從負極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正確Cu，選項B錯誤；C.Cu的作用是導(dǎo)電、供應(yīng)H+得電子的場所，Cu極上產(chǎn)物氫氣，選項C正確；答案選C；(3)可實現(xiàn)化學能干脆轉(zhuǎn)化為電能的裝置的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。A.2H2＋O22H2O是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池；B.Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池；C.Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；答案選AB。30.制備二氧化硫并探討其性質(zhì)，試驗裝置如下圖所示。(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為_________。(2)能證明SO2具有漂白性的試驗現(xiàn)象是________。(3)浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是_________，反應(yīng)的離子方程式為_________。【答案】(1).Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2).B中品紅溶液褪色(3).汲取多余SO2，防止污染空氣(4).SO2+2OH—====+H2O【解析】【分析】裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，二氧化硫具有漂白性，能使裝置B中的品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，則在試管C口處用NaOH溶液除去。【詳解】(1)A中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)裝置B中的品紅溶液褪色，可證明二氧化硫具有漂白性；(3)二氧化硫有毒，且能與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故棉花團中的NaOH能汲取多余的SO2，防止污染空氣；反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-==+H2O。31.閱讀短文，回答問題。開發(fā)可重復(fù)運用的口罩對于緩解醫(yī)療資源驚慌，具有重要意義。目前化工高校研制的可重復(fù)運用民用口罩已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化批量試制。此口罩用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，懸掛晾干后就可以再次運用。假如依據(jù)一天佩戴8個小時來計算，新材料口罩可以運用3天。該新材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能。該材料在熔噴布試驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能。請依據(jù)以上短文，推斷下列說法是否正確(填“正確”或“錯誤”)。(1)聚丙烯屬于有機高分子化合物________。(2)新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能________。(3)新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)運用_______。(4)新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒________。【答案】(1).正確(2).正確(3).正確(4).錯誤【解析】【詳解】(1)相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)而得的有機高分子化合物，答案正確；(2)新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；(3)新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)運用，答案正確；(4)新材料口罩纖維在熔噴布試驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。32.下圖為元素周期表的一部分，請依據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問題OSClSe(1)畫出O的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。(3)非金屬性Cl強于S，用原子結(jié)構(gòu)說明緣由：_________，得電子實力Cl大于S(4)下列推斷正確的是__________(填序號)。①硒元素的最高正化合價為+4價②熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2O③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4【答案】(1).(2).第3周期、ⅦA族(3).電子層數(shù)Cl與S相同，核電荷數(shù)Cl大于S，原子半徑Cl小于S(4).③【解析】【分析】依據(jù)周期表中各元素的位置，利用元素周期律進行推斷。【詳解】(1)O為其次周期VIA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)Cl在元素周期表中的位置為第3周期、ⅦA族；(3)S、Cl為同周期元素，且S的原子半徑大于Cl，核電荷數(shù)小于Cl，則Cl原子核內(nèi)質(zhì)子對最外層電子的作用力大于S，故非金屬性Cl強于S；(4)依據(jù)周期表中的信息，硒與硫為同主族元素，且硒的電子層數(shù)大于硫、氧。①硒元素與硫同主族，則硒的最高正化合價為+6價，①錯誤；②硒的原子半徑大于O，則非金屬性小于O，故熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2O，②錯誤；③硒的非金屬性小于S，而S的非金屬性小于Cl，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4，③正確；答案為③。33.電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕鍍銅板來制作印刷電路板，利用腐蝕后所得廢液回收Cu并循環(huán)利用FeCl3溶液的流程圖如下：請回答：(1)FeCl3溶液與鍍銅板反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)向廢液中加入過量鐵粉的目的是___________。(3)試劑X是________。(4)濾液中含有的物質(zhì)Y與氯氣反應(yīng)的離子方程式是_________。【答案】(1).2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(2).盡可能將Cu2+完全轉(zhuǎn)化為銅(3).鹽酸(4).2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-【解析】【分析】鍍銅板與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則廢液中含有氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅，加入過量的鐵粉，則氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵粉與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故濾渣為鐵、銅混合物；濾液為氯化亞鐵；濾渣加入鹽酸生成氯化亞鐵，則試劑X為鹽酸；氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。【詳解】(1)FeCl3溶液與鍍銅板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)向廢液中加入過量鐵粉可使溶液中的銅離子全部變?yōu)閱钨|(zhì)銅；(3)試劑X中的陰離子必需為原溶液中含有，