2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．我國科學家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120°C下發生反應，反應微觀模型如圖所示。下列說法正確的是A．該反應是化合反應B．構成催化劑的各原子發生變化C．金原子對CO起吸附催化作用D．反應微觀模型中，除鉬外還有3種元素2．人們在工作、生活中,為防止事故發生常采用一些安全措施,下列安全措施中正確的是()A．實驗室酒精燈傾倒著火，用濕抹布蓋滅 B．冬天用煤取暖時封閉門窗C．到煤窯中挖煤用火把照明 D．廚房內燃氣泄漏打開排氣扇電源開關通風3．小明在資料中找到下列微粒的結構示意圖，請你分析以下的敘述中正確的是（）A．上述各微粒中，最外層電子數都沒有達到穩定結構B．核電荷數為18的微粒是失電子后形成的陰離子C．原子序數為19的元素的金屬活動性，比原子序數為20的元素的金屬活動性強D．質子數為17、18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素4．將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物X；測得反應前后物質的質量如下表：物質苯氧氣二氧化碳水X反應前質量/g3.99.6000反應后質量/g006.62.7m下列判斷正確的是（）A．表中m的值為13.5B．物質X可能是該反應的催化劑C．物質X能在氧氣中燃燒D．物質X中一定含有氫元素5．向如圖所示的容器中分層裝填活性炭、小卵石、石英砂就制成了簡易凈水裝置，有關說法正確的是（）A．此裝置能對水殺菌消毒 B．此裝置能降低水的硬度C．X層裝填石英砂 D．Z層裝填活性炭6．空氣是一種寶貴的自然資源。下圖為空氣成分示意圖，其中R指的是A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳7．中華傳統文化博大精深。下列古詩中不涉及化學變化的是（）A．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川 B．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干8．下列實驗中，能夠達到實驗口的的是（）A．制備氫氧化銅：將氧化銅和氫氧化鈉溶液混合，過濾B．鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液：取樣，分別滴加硝酸銀溶液，觀察現象C．除去氧化鈣中的少量碳酸鈣：高溫加熱至固體質量不再減少D．分離MnO2和KCl的固體混合物：加入足量的水，過濾，洗滌、烘干9．下列生活中現象屬于物理變化的是A．燒制陶器B．黃豆釀成醬油C．活性炭使紅墨水褪色D．削開的蘋果變色了10．下列各組原子結構示意圖中，表示兩種元素化學性質相似的是A． B．C． D．11．下列區分物質的方法式試劑正確的是A．聞氣味區分氮氣和氧氣B．用食鹽水區分硬水和軟水C．用水區分碳酸鈣和硝酸銨D．用酚酞溶液區分CO和CO212．保持溫度不變,小心蒸發NaCl不飽和溶液(蒸發皿中始終有溶液),則溶液中溶質的質量分數(m%)與時間(t)的關系合理的是()A． B． C． D．13．下列變化中，一定發生化學變化的是A．粉碎鐵礦石 B．濕衣服晾干 C．煤炭燃燒 D．石油分餾14．化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是A．化合反應和分解反應一定有單質參加或生成B．復分解反應要有沉淀或氣體或水生成C．置換反應只能發生在金屬與金屬的化合物之間D．有鹽和水生成的反應一定是中和反應15．將下列四種物質分別放入水中，能形成溶液的是()A．泥土 B．蔗糖 C．氫氣 D．汽油二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．水是人類最寶貴的資源。請回答下列問題：硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用來區分硬水和軟水，常用的方法來降低水的硬度。電解水時，連接電源正極端和負極端產生的氣體體積之比是x（忽略氣體在水中的溶解），電解水的化學方程式中H2和O2的化學計量數之比為y，則xy（填“＞”、“＝”或“＜”）。該實驗可以證明水是由氫、氧兩種元素組成的，其理論依據是。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）工業上常采用“雙堿法”除去煙氣中的，工業流程示意圖如下.吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化學反應方程式是___.NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是_____氧化室中，化學反應方程式是_______。已知部分原料的價格如表所示.試劑Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)0.362.90上述工業流程中,處理相同量的，雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___某中學化學興趣小組為測定工廠周圍的空氣中的二氧化硫含量是否符合國家標準,將周圍空氣通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,經測定I2與二氧化硫恰好完全反應，該反應的化學方程式是。通過計算說明此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫的濃度級別______。[資料信息:我國空氣質量標準對空氣中二氧化硫的濃度級別規定如下表所示(空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量表示)]。濃度級別標準(mg·m-3)一級濃度≤0.15二級0.15<濃度≤0.50三級0.50<濃度≤0.7018．（8分）K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。以硫酸工業的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：⑴鉀肥K2SO4對農作物生長的作用是___________。A．促進植物莖、葉生長，使葉色濃綠；B．增強植物的抗寒、抗旱能力C．增強植物的抗病蟲害、抗倒伏能力⑵反應釜I中發生的反應包括：①碳酸鈣高溫分解的化學方程式為________；②CaO+SO2==CaSO3③2CaSO3+O2==2CaSO4⑶反應釜III：向反應II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經蒸發濃縮、過濾

、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品。為提高K2SO4產品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為____________（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。A．0℃-10℃B．20℃-30℃C．60℃-65℃D．80℃-90℃⑷上述工藝流程中循環利用的物質是_______；證明產品K2SO4中不含雜質的實驗方法是_______寫出方法、現象）。實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續反應片刻后過濾得MnSO4溶液。[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發生反應。⑸燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為________。⑹三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為____________。⑺步驟I中，先通入氮氣的目的是_________。為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、_______（任寫1條）。制備MnSO4?H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4?H2O晶體。制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mgMnSO4?H2O，將MnSO4?H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。[資料2]MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4又被氧氣氧化為Mn2O3或MnO2⑻該曲線中A段所表示物質的化學式為___________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據圖回答：在圖一所示的實驗中，試管②中發生反應的化學方程式是___________。將①②兩只試管反應后的液體倒入甲燒杯中，發現紅色固體物質明顯增多。完全反應后，甲燒杯中的溶液中一定含有的陽離子是：_____________。當觀察到③試管中的液體____________時，證明鹽酸和氫氧化鈣溶液能發生反應。將③④兩只試管反應后的液體倒入乙燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，溶液呈無色。則試管④反應后的溶液中的溶質共有哪些___________________（寫化學式）。將乙燒杯內的物質進行過濾，對所得無色濾液中溶質成分進行了如下探究：甲同學認為無色濾液中一定含有NaCl和HCl，你認為甲同學的觀點是否正確_________，其原因是：_________。乙同學認為無色濾液中一定含有NaCl，一定不含有Na2CO3；丙同學認為無色濾液中一定含有NaCl，還可能含有另外一種物質，于是做了如下實驗：實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量的__________溶液有白色沉淀生成濾液中的溶質有NaCl和________（寫化學式）

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、由微觀示意圖可知，水分子和一氧化碳分子在120°C和催化劑的作用下生成二氧化碳分子和氫分子，化合反應是指由兩種或兩種以上反應物，生成一種生成物的化學反應，該反應的反應物有兩種，生成物有兩種，不符合化合反應“多變一”的原則，不屬于化合反應，選項說法錯誤，故不符合題意；B、根據催化劑在化學反應中自身的質量和化學性質不變原則可知，構成催化劑的各原子沒有發生變化，選項說法錯誤，故不符合題意；C、由微觀示意圖可知，金原子對一氧化碳分子有吸附作用，碳化鉬（Mo2C）負載金原子有催化作用，可以對吸附的CO起催化作用，選項說法正確，故符合題意；D、由微觀示意圖可知，該反應的元素有鉬元素、碳元素、氧元素、氫元素、金元素，因此，反應微觀模型中，除鉬外還有4種元素，故不符合題意。2、A【解析】A、實驗室酒精燈傾倒著火，用濕抹布鋪蓋，使酒精隔絕氧氣而熄滅，故正確；B、煤不充分燃燒會產生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖時不能封閉門窗，故錯誤；C、煤窯里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的濃度達到了甲烷的爆炸極限，遇明火會發生爆炸，從而導致安全事故，故錯誤；D、可燃性的氣體與空氣混合點燃易發生爆炸，燃氣有可燃性，燃氣泄漏，打開排氣扇，會產生電火花引爆可燃性氣體，故錯誤。點睛：滅火的原理和方法，主要有如下三種：1．清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經常砍到一條帶樹木（即造隔離帶）；2．隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋；3．使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭。3、C【解析】

A、上述微粒中，質子數為18的微粒最外層電子數達到穩定結構，選項錯誤；B、核電荷數為18的微粒是氬原子，不是陰離子，選項錯誤；C、原子序數為19的元素的金屬活動性，比原子序數為20的元素的金屬活動性強，選項正確；D、質子數為18的氬原子既不得電子，也不易失電子，選項錯誤，故選C。【點睛】同一周期的金屬元素原子的最外層電子數越少，在化學反應中越容易失去電子，金屬的活動性就越強。4、C【解析】

A、根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m，m=4.2g，不符合題意；B、物質X屬于生成物，不是催化劑，不符合題意；C、苯中碳元素的質量為：；苯中氫元素的質量為：；反應前氧元素的質量為9.6g；生成的二氧化碳中碳元素的質量為：；生成的二氧化碳中氧元素的質量為：；生成的水中氫元素的質量為：；生成的水中氧元素的質量為：；根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目、質量不變，故X中含碳、氧元素，不含氫元素，設X的化學式為：CxOy，故12x：16y=（3.6g-1.8g）：（9.6g-4.8g-2.4g）=1.8g：2.4g，x：y=1：1，故X為CO，一氧化碳具有可燃性，可以在氧氣中燃燒，符合題意；D、物質X不含氫元素，不符合題意。故選C。【點睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減。5、D【解析】

A、此裝置為簡易凈水裝置，只能除去不溶性雜質和部分可溶性雜質，不能對水殺菌消毒，故A錯誤；B、此裝置為簡易凈水裝置，不能降低水的硬度，生活中用煮沸的方法降低水的硬度，實驗室用蒸餾的方法降低水的硬度，故B錯誤；C、根據物質的大小及用途，分層裝填小卵石、石英砂、活性炭可制成了簡易凈水裝置，X層應為小卵石，故C錯誤；D、根據物質的大小及用途，分層裝填小卵石、石英砂、活性炭可制成了簡易凈水裝置，Z層裝填活性炭，故D正確。故選D。【點睛】簡易凈水裝置通過分層裝填小卵石、石英砂、活性炭等物質制成，可除去不溶性雜質和部分可溶性雜質。6、B【解析】空氣的成分及各成分的體積分數分別是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%。觀察空氣成分示意圖可知，R的體積分數是第二位，R指的是氧氣。故選B。7、A【解析】

A、日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川中沒有新物質生成，屬于物理變化，故符和題意；B、爆竹聲中一歲除中鞭炮爆炸，屬于化學變化，故不符合題意；C、粉身碎骨渾不怕中有新物質生成生成，屬于化學變化，故不符合題意；D、蠟炬成灰淚始干中有蠟燭燃燒，屬于化學變化，故不符合題意8、C【解析】

A、制備氫氧化銅：將氧化銅和氫氧化鈉溶液混合，氧化銅和氫氧化鈉不反應；故選項錯誤；B、鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液：取樣，分別滴加硝酸銀溶液，都會產生氯化銀白色沉淀，觀察現象不能鑒別；故選項錯誤；C、除去氧化鈣中的少量碳酸鈣：高溫加熱至固體質量不再減少，因為碳酸鈣高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳氣體，可以達到實驗目的；故選項正確；D、分離MnO2和KCl的固體混合物：加入足量的水，過濾，洗滌、烘干得到二氧化錳固體，再將濾液蒸發結晶得到氯化鉀固體；故選項錯誤；故選：C。9、C【解析】

A、燒制陶器過程中，有新物質產生，屬于化學變化；故選項錯誤；B、黃豆釀成醬油，發生緩慢氧化，有新物質產生，屬于化學變化；故選項錯誤；C、活性炭使紅墨水褪色，屬于物理吸附，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；D、削開的蘋果變色了，發生緩慢氧化，有新物質產生，屬于化學變化；故選項錯誤；故選：C。10、C【解析】

在原子結構示意圖中，一般來說，最外層電子數決定元素的化學性質，兩種元素原子的最外層電子數相同，化學性質相似。但也有例外的，例如，氦元素和鎂元素最外層電子雖然相同，但氦元素原子結構屬于穩定結構，不易得失電子，而鎂元素原子結構最外層電子數為2,易失去電子，化學性質較活潑。再如，氦元素和其他稀有氣體元素雖然原子結構最外層電子數不相同，但化學性質相似，因為它們原子結構都屬于穩定結構。故選C。11、C【解析】

A、氮氣、氧氣都是無色、無味的氣體，聞氣味不能區分氮氣和氧氣。A錯誤；B、硬水、軟水中加入食鹽水都沒有明顯現象，用食鹽水不能區分硬水和軟水。B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，硝酸銨易溶于水且溶于水時溶液溫度降低，可以用水區分碳酸鈣和硝酸銨。C正確；D、一氧化碳難溶于水，二氧化碳能溶于水。二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，不能使酚酞溶液變色，將一氧化碳、二氧化碳分別通入酚酞溶液中，都沒有明顯現象。D錯誤。故選C。12、A【解析】

保持溫度不變，不斷蒸發不飽和氯化鈉溶液中的水，溶液的質量分數會增大（起始質量分數不為零），但是此溫度下氯化鈉的溶解度不會變，故最終氯化鈉溶液達到飽和后，溶質的質量分數不變，故選A。13、C【解析】

A、粉碎鐵礦石過程中沒有生成新物質，是物理變化，不符合題意；B、濕衣服晾干過程中沒有生成新物質，是物理變化，不符合題意；C、煤炭燃燒生成二氧化碳等物質，是化學變化，符合題意；D、石油分餾過程中沒有生成新物質，是物理變化，不符合題意。故選C。【點睛】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成。14、B【解析】

化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成另外一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”．置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應．復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應．酸和堿反應能生成水和鹽，這類反應屬于中和反應．【詳解】A、二氧化碳和水反應生成碳酸是化合反應，但是沒有單質參加反應；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應，生成物中沒有單質生成．不符合題意；B、復分解反應的條件是要有沉淀或氣體或水生成．符合題意；C、置換反應不一定發生在金屬與金屬的化合物之間，例如氫氣還原氧化銅的反應中，還原劑是氫氣，不屬于金屬．不符合題意；D、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如氧化銅和稀鹽酸反應能生成鹽氯化銅和水，但是不屬于中和反應．不符合題意．故選B．點評：本題主要考查反應類型方面的知識，解答時要分析反應物和生成物的種類，然后再根據各種反應類型的概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．15、B【解析】A、泥土溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、蔗糖易溶于水形成均一穩定的混合物，屬于溶液，故B正確；C、氫氣難溶于水，不能形成溶液，故C錯；D、汽油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故D錯。故選B。點睛：應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）肥皂水；煮沸（或蒸餾）（2）＜；化學反應前后元素種類不變（或質量守恒定律）【解析】試題分析：（1）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，常用煮沸的方法來降低水的硬度。（2）電解水時，連接電源正極端和負極端產生的氣體體積之比是x（忽略氣體在水中的溶解），電解水的化學方程式中H2和O2的化學計量數之比為y，則x<y，因為實際操作中氧氣的溶解度比氫氣的大.該實驗可以證明水是由氫、氧兩種元素組成的，其理論依據是化學反應前后元素種類不變考點：軟硬水的轉化、區分及電解水三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O增大了二氧化石硫和氫氧化鈉溶液的接觸面積2CaSO2+O2=2CaSO4通過沉淀室的反應,實現了NaOH的循環利用,減少了NaOH的用量,所以成本降低此煙氣排放后周圍空氣中二氧化硫濃度為二級【解析】

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大吸收面積；

（2）氧化室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，反應的化學方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低。

（4）設2m3空氣中含SO2為x解得：x=0.64mg

空氣中SO2濃度=0.64mg÷2m3=0.32mg/m3

由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，說明此空氣中二氧化硫的濃度為二級。

故答為：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大吸收面積；（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量；（4）此空氣中二氧化硫的濃度為二級。18、CCaCO3高溫CaO+CO2↑DCaCO3取少量樣品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，說明K2SO4中不含雜質。吸收二氧化硫氣體，防止空氣污染MnO2+SO2===MnSO4排盡裝置內的空氣，防止SO2氣體被氧化為硫酸，導致轉化率降低。微熱提高溫度MnSO4【解析】

（1）肥能促使農作物生長健壯，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，故選C;⑵反應釜I中發生的反應包括：①碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑；(3)80℃-90℃時，氯化銨和硫酸鉀的溶解度相差最大，為提高K2SO4產品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為80℃-90℃，故選D。⑷反應釜II中生成的碳酸鈣是反應釜I的反應物，上述工藝流程中循環利用的物質是碳酸鈣；產品K2SO4中可能含有的雜質是氯化銨，取少量樣品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，說明K2SO4中不含雜質。⑸燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為吸收二氧化硫氣體，防止空氣污染。⑹三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為MnO2+SO2===MnSO4。⑺步驟I中，先通入氮氣的目的是排盡裝置內的空氣，防止SO2氣體被氧化為硫酸，導致轉化率降低。為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、微熱提高溫度。⑻該曲線中A段所表示物質的化學式為MnSO4。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Mg2+、Fe2+溶液由紅色變成無色Na2CO