2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列敘述中正確的是（）A．酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性，鹽溶液一定顯中性B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水C．復分解反應一定都生成水D．使酚酞試液變紅的溶液一定是堿的溶液2．向鹽酸與氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正確的是（）A．一定有氣體生成B．溶液中有氯化銅C．濾出的固體可能是純凈物D．溶液質量一定減小3．根據圖中信息判斷，下列說法錯誤的是A．鈉的原子序數為11B．鎂離子的符號Mg2+C．化學反應中，鎂原子易得電子D．鈉的相對原子質量為22.994．下列實驗操作中，正確的是A．用滴管滴加液體時，滴管下端要緊貼試管內壁B．加熱試管中的液體應直接加熱，不必進行預熱C．實驗時，若固體藥品的用量沒有說明時，應取1g~2gD．向試管里傾倒液體時，試劑瓶緊挨試管口5．常言道：水火無情。了解生活、生產中的安全知識，可以更好地保護人身和財產安全。關于火災，下列原理或做法正確的是A．在野外遇上火災，立刻向順風的方向逃離B．圖書館內圖書起火時，最好使用干粉滅火器來滅火C．消防隊員使用高壓水槍滅火的原理是降低可燃物的著火點D．森林著火時，救火員開辟防火隔離帶6．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應物中沒有單質B．反應前后各元素化合價不變C．反應后元素種類增多D．反應前后原子個數不變7．一定質量的酒精（C2H5OH）不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體59g,經測定混合氣體中氫元素的質量為3g，則參加反應的氧氣的質量是A．36g B．48g C．64g D．80g8．“綠色發展”、“低碳生活”等理念逐漸深入民心，下列做法不符合這一理念的是（）A．出行多乘交通工具 B．生活中用火燒毀廢舊塑料和橡膠C．用廢舊報紙制作鉛筆桿 D．農業和園林改浸灌為噴灌和滴灌9．一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大B．t1時，產生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同10．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐漸加入一定量的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（）A．加入氫氧化鈉溶液不會立即產生沉淀B．向反應后溶液中加入氧化銅，無明顯現象，則反應后溶液中一定有氯化鎂C．向反應后溶液中加入硫酸銅，有藍色沉淀，則反應后溶液中一定有兩種溶質D．產生沉淀的化學方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓11．下列實驗設計或結論正確的是A．用點燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳B．硫酸鈉、碳酸鉀、氯化鋇和稀鹽酸不用其它試劑無法鑒別C．粗鹽提純的步驟：計算、稱量、溶解、過濾、蒸發D．Na+、K+、CO32-、NO3-四種離子可在pH=12的溶液中大量共存12．水是生命之源，下列關于水的說法正確的是()A．工業廢水需要處理達標后才能排放B．明礬可以使硬水轉化為軟水C．蒸餾海水和電解水的過程中水發生的都是物理變化D．蒸餾水、自來水都是純凈物13．下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中合理的是A．某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀B．足量的鎂粉和鐵粉分別與等質量等濃度的稀鹽酸反應C．加熱一定量高錳酸鉀固體制取氧氣D．向一定量稀硫酸中滴入水14．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中不正確的是選項

物質

所含雜質

除去雜質的方法

A

N2

O2

將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網

B

CaO

CaCO3

加水溶解、過濾

C

NaOH

Na2CO3

加適量的Ca(OH)2溶液、過濾

D

FeCl2

CuCl2

加入過量的鐵粉，充分反應后過濾

A．A B．B C．C D．D15．如圖是a.b.c三種物質的溶解度曲線.（物質析出晶體都不含結晶水）下列說法正確的是（）A．t1℃時，把20克a物質加入50克水，得到溶液70克B．t2℃時a.b飽和溶液的溶質質量一定相等C．t3℃時，將等質量a.b.c三種物質飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的a物質D．將c物質的不飽和溶液變為飽和溶液，溶質的質量分數一定變大二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．回答下列與含碳物質相關的問題：(1)金剛石和石墨的物理性質存在較大差異的原因是____；(2)古字畫保存千年，體現了碳具有的化學性質____；(3)鑒別CO和CO2，分別將兩種氣體通過下列物質，不能達到目的是____；①紫色石蕊試液②氫氧化鈉溶液③灼熱的氧化銅④澄清的石灰水(4)煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，主要原理是煤(C)和水蒸氣高溫下生成水煤氣(CO、H2)，反應的化學方程式是____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：操作X的名稱是_____，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、_____、玻璃棒．蒸發過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是_____．碳酸鎂與稀硫酸反應的化學方程式為_____；該反應屬于_____反應．加入雙氧水氧化時，發生反應的化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2X．則X的化學式為_____．煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑．利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．資料：酸性高錳酸鉀能吸收二氧化硫；硫蒸氣在A裝置冷凝成固體．①上述反應產生的氣態氧化物中_____（填化學式）不會對空氣造成污染．②D中收集到的氣體具有_____（填一種化學性質）．③C中發生反應的化學方程式為_____．若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂多少_____？18．（8分）我們的胃液呈酸性，是因為胃腺壁細胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發揮著重要作用，比如為胃蛋白酶提供適宜的酸性環境，分解食物中的結締組織和肌纖維使其易于被消化吸收。你知道嗎？深受人們喜歡的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑（起到干燥和減緩食品變質的作用），還可以作為人體補鐵劑。要把鐵粉變為人體需要的、能吸收的營養元素，就離不開胃酸的幫助。健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對伴隨食物進入胃內的各類病菌的繁殖有影響。某醫院對99位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃液的pH及胃液中的病菌進行了檢測，結果如下表：分組胃液的pH受檢患者人數胃液中檢出病菌的人數及比例A≤2.070B2.0～4.0133（23.19%）C4.0～6.02617（65.4%）D＞6.05345（84.9%）胃酸過多會對胃黏膜具有侵蝕作用，并使人感覺反酸或燒心。治療胃酸過多的藥主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應，常見的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會因胃內氣體壓力增大而引起胃穿孔?；颊呷玳L期使用抗酸藥，很可能刺激胃酸分泌過多。因此，應遵醫囑合理使用抗酸類和抑酸類藥物。依據文章內容，回答下列問題：用化學方程式表示用氫氧化鋁治療胃酸過多的原理_____。鐵粉可以減緩食物變質，是因為鐵可以和_____反應。胃潰瘍患者不宜服用的抗酸藥是_____。關于文中提到的幾種抗酸藥，下列說法正確的是_____（填字母序號）A均屬于鹽類或堿類B在使用抗酸藥時不是用量越多越好C適量使用碳酸鈣可治療胃酸過多，同時還可為人體補鈣下列關于胃液與人體健康關系的說法中，合理的是_____（填字母序號）A胃酸能幫助人體消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人體健康B胃酸過多會對胃黏膜具有侵蝕作用，所以胃液pH越大越利于人體健康C胃液pH越大越有利于病菌生存四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末是銅粉和氧化鐵中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究，請你參與他們的探究并回答問題。猜想I：紅色粉末是銅粉；猜想Ⅱ：紅色粉末是氧化鐵；猜想Ⅲ：紅色粉末是______。經過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設計如圖1所示的實驗進行探究．請完成下列表格：實驗中可能出現的現象結論________________猜想Ⅰ正確紅色粉末全部變為黑色，石灰水變渾濁猜想Ⅱ正確________________猜想Ⅲ正確（表達）通過實驗及分析，確定紅色粉末是銅粉和氧化鐵的混合物，則在上述實驗過程中一氧化碳和氧化銅所發生反應的化學方程式是_____________。從環保角度看，圖1所示的實驗裝置有不足之處，請說出其中一種改進方法：___________。為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，你認為可選用下列試劑中的___（填序號）。A．硝酸銅溶液B．稀鹽酸C．氯化亞鐵溶液D．硫酸鎂同學們用一氧化碳與氧化鐵的反應來模擬煉鐵的原理，裝置如圖2所示，請回答有關問題：B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________________。為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→_____→_____→______。（填字母）

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

A、食鹽溶液顯中性，鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉屬于鹽，其水溶液顯堿性，故A錯誤。B、鈉鹽都可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，故B正確；C、復分解反應必須有氣體、沉淀或水生成，故C錯誤；D、酚酞與堿性溶液變紅色，但溶液呈堿性的不一定是堿，例如碳酸鈉溶液是鹽溶液但呈堿性，故D錯誤。故選B。2、A【解析】

鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵。【詳解】A、過量的鐵粉會和鹽酸反應，一定有氣體生成，故A正確；B、過量的鐵粉會將氯化銅中的銅全部置換出來，溶液中不再有氯化銅，故B不正確；C、濾出的固體不僅會有反應生成的銅，也會有過量的鐵，不可能是純凈物，故C不正確；D、鹽酸與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會生成2份質量的氫氣，溶液質量增加；氯化銅與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會析出64份質量的銅，溶液質量減小。但該混合液中不確定鹽酸和氯化銅的質量，因此無法判斷溶液質量的變化，故D不正確。故選A。3、C【解析】

A、在元素周期表中，元素名稱左上方的數字表示原子序數，故鈉的原子序數為11，不符合題意；B、鎂原子的最外層電子數為2，在化學反應中容易失去2個電子，從而帶上2個單位的正電荷，故鎂離子的符號為：Mg2+；C、鎂原子的最外層電子數為2，少于4個，在化學反應中容易失去電子，符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故鈉的相對原子質量為22.99，不符合題意。故選C。【點睛】本題考查元素周期表的相關知識，元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，右上角的字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下方的數字表示相對原子質量，另外，原子序數=質子數=核電荷數。4、D【解析】

A、滴管滴加液體時，應懸于試管上方，不得與試管內壁接觸，避免污染試劑，選項A錯誤；B、試管加熱液體前應先預熱，避免局部過熱引起試管炸裂，選項B錯誤；C、取用固體時，如果沒有說明用量一般取蓋滿試管底部，選項C錯誤；D、試管內傾倒液體時，試劑瓶口緊挨試管壁，以免液體灑出，選項D正確。故選D。5、D【解析】

A、在野外遇上火災，火會順著風勢燃燒，應該立刻向逆風的方向逃離，A選項做法不正確，不符合題意；B、圖書館內圖書起火時，可以用液態二氧化碳滅火，其中的原因是二氧化碳滅火器滅火后不留有痕跡，不會造成圖書的損壞，不用干粉滅火器來滅火，因為殘留物太多不好清理，B選項做法不正確，不符合題意；C、消防隊員使用高壓水槍滅火的原理是使溫度降低到著火點以下，可燃物的著火點是物質的固有屬性，不能降低，C選項原理不正確，不符合題意；D、森林著火時，救火員開辟防火隔離帶，可以隔絕可燃物，阻止火勢蔓延，D選項做法正確，符合題意。故選D?！军c睛】本題考查滅火的原理、火災自救的方法以及滅火器的選擇，具有一定的綜合性，滅火的原理包括：隔絕可燃物；將溫度降低到著火點以下；隔絕空氣。在日常生活中，根據實際情況和實用性選擇合適的滅火器進行滅火，掌握火災發生、滅火、火災逃生等相關知識，保護自身生命安全。6、D【解析】

A、由微粒的構成可知，反應物中有一種單質，故A說法錯誤；

B、由微粒的構成可知，反應前有單質參加反應，元素化合價一定改變，故B說法錯誤；

C、由微粒的變化可知，反應后原子的種類沒有變化，反應后元素種類也沒有變化，故C說法錯誤；

D、由微粒的變化可知，反應后原子個數不變，故D正確。

故選：D?！军c睛】本題是有關微觀示意圖的考查，學會利用微觀的觀點及微觀示意圖的意義對反應基本類型判斷及化學變化的微觀信息的獲取等是解題的關鍵，難度不大。7、A【解析】

一定質量的酒精不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體59g，經測定混合氣體中氫元素的質量為3g；質量守恒定律，反應前后元素質量不變，則酒精中氫元素的質量為3g；酒精中碳元素和氫元素的質量比為（12×2）：（1×6）=4：1，則酒精中碳元素的質量為4×3g=12g，即生成的混合氣體中碳元素的質量為12g；酒精中氧元素和氫元素的質量比為16：6=8：3；則酒精中氧元素的質量為：8g；則混合氣體氧元素的質量為59g-12g-3g-8g=36g，即參加反應的氧氣的質量為36g。故選：A?！军c睛】本題難度較大，掌握質量守恒定律、化學式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．8、B【解析】

A.多乘交通工具、C.用廢舊報紙制作鉛筆桿、D.農業和園林改浸灌為噴灌和滴灌均符合這一理念。故B正確。9、C【解析】t1min時，鋅與鹽酸反應曲線上點的縱坐標位置更高，說明此時鋅與鹽酸反應產生氫氣的質量較鐵與鹽酸反應產生的氫氣多，由時橫坐標表示時間，所以也表示0~tmin這段時間內，鋅與鹽酸反應產生的氫氣較鐵與鹽酸反應產生的氫氣多，所以也表明鋅與鹽酸反應產生氫氣的速率較鐵與鹽酸反應更快；t2min時，兩條曲線相交，且此后保持水來，說明鋅與鹽酸的反應、鐵與鹽酸的反應均已完全，且產生氫氣的質量相同，由于氫氣中的氫元素來源于鹽酸提供的氫元素，所以產生等質量的氫氣，也就說明參加反應的鹽酸質量相同。10、B【解析】

向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐漸加入一定量的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，不產生沉淀；再與氯化鎂反應，產生白色沉淀?！驹斀狻緼、由分析可知，加入氫氧化鈉溶液不會立即產生沉淀，說法正確；故不符合題意；B、向反應后溶液中加入氧化銅，無明顯現象，說明溶液中不存在鹽酸，中性或堿性，反應后溶液中不一定有氯化鎂；因此說法錯誤；故符合題意；C、向反應后溶液中加入硫酸銅，有藍色沉淀，可知氫氧化鈉過量，則反應后溶液中一定有氯化鈉和氫氧化鈉兩種溶質，說法正確；故不符合題意；D、氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，因此生成沉淀的化學方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓，說法正確；故不符合題意；故選B11、D【解析】

A、一氧化碳在二氧化碳不能被點燃，選項A不正確；

B、四種物質兩兩混合，既能產生氣泡又能產生沉淀的是碳酸鉀，跟碳酸鉀反應生成氣體的是稀鹽酸，跟碳酸鉀反應產生白色沉淀的是氯化鋇，只跟氯化鋇反應生成沉淀的是硫酸鈉，這四種溶液不用其他試劑就可鑒別，選項B不正確；

C、粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發，選項C不正確；

D、pH=12的溶液顯堿性，Na+、K+、CO32-、NO3-四種離子在堿性溶液中不會反應，能夠共存，選項D正確。故選D。12、A【解析】A．工業廢水需要處理達標后才能排放，防止水污染，正確；B．明礬能吸附水中懸浮的固體小顆粒，不能軟化硬水，錯誤；C．蒸餾海水的過程中發生的是物理變化，電解水過程中發生的是化學變化，錯誤；D．蒸餾水是純凈物，自來水是混合物，錯誤。故選A。13、B【解析】

A、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數不是從0開始。A錯誤；B、足量的鎂粉、鐵粉分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量相等。鎂的活動性比鐵強，鎂反應速率快，則鎂的曲線更陡峭。B正確；C、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，完全反應后所得固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物，固體質量不為零。C錯誤；D、向稀硫酸中加入水時，溶液的酸性減弱，pH變大，但是溶液始終呈酸性，pH不會大于7。D錯誤。故選B。14、B【解析】

A、氮氣和銅不反應，氧氣和銅反應生成氧化銅固體，方法正確；B、CaO和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，方法錯誤；C、碳酸鈉和適量的Ca(OH)2溶液反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣、過濾除去碳酸鈣，方法正確；D、CuCl2加入過量的鐵粉，充分反應得到氯化亞鐵和銅，過濾得到氯化亞鐵，方法正確。故選B。15、C【解析】

A、t1℃時，a物質的溶解度為20g，把20克a物質加入50g水，能得到溶液60g，不符合題意；B、t2℃時，a、b的溶解度相等，a、b飽和溶液的溶質質量分數相等，a、b飽和溶液的質量相等時，溶質質量才相等，不符合題意；C、c的溶解度隨溫度的升高而減小，降低溫度，c的飽和溶液變為不飽和溶液，不會有晶體析出，a、b的溶解度隨溫度的升高而增加，t3℃時，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃時，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受溫度的影響更大，故t3℃時，將等質量a.b.c三種物質飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是a物質，符合題意；D、如采取升高溫度的方法，將c物質的不飽和溶液變為飽和溶液，溶質的質量分數會不變或變小，不符合題意。故選C?！军c睛】本題考查固體的溶解度曲線，通過溶解度曲線我們可以得出：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；③判斷物質的溶解度隨溫度變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、碳原子的排列方式不同碳在常溫下化學性質穩定②【解析】

（1）金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，故物理性質差異很大；（2）古字畫保存千年，說明碳在常溫下化學性質穩定；（3）①二氧化碳溶于水和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，一氧化碳不溶于水，不能使紫色石蕊試液變色，可以達到目的，不符合題意；②氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但是無明顯現象，不能達到目的，符合題意；③一氧化碳在高溫下能將氧化銅還原為銅，黑色固體變紅，二氧化碳不和氧化銅反應，可以達到目的，不符合題意；④二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳不與澄清石灰水反應，可以達到目的，不符合題意。故選②。（4）煤(C)和水蒸氣高溫下生成水煤氣(CO、H2)，該反應的化學方程式為：。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、過濾漏斗使液體均勻受熱，防止液體外濺MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑復分解H2OCO2可燃性或還原性2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O40t【解析】

（1）操作X的名稱是過濾，通過過濾把不溶于水的固體分離出來，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）蒸發過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是使液體均勻受熱，防止液體外濺；（3）碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑，屬于復分解反應；（4）由2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2X可知，反應前后鐵原子都是2個，硫原子都是3個，反應前氧原子是14個，反應后應該是14個，其中2個包含在2X中，反應前氫原子是4個，反應后應該是4個，包含在2X中，因此每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水，水的化學式為H2O；（5）①上述反應產生的氣態氧化物中，二氧化硫和一氧化碳能夠污染環境，而二氧化碳不會對空氣造成污染，二氧化碳的化學式是CO2；②D中收集到的氣體是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、還原性；③C中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發生反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（6）設理論上可制得氧化鎂質量為x，因為MgCO3～MgSO4，MgSO4～MgO，所以MgCO3～MgO，x＝40t，答：若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂40t。18、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O氧氣碳酸氫鈉和碳酸鈣BCC【解析】

（1）氫氧化鋁治療胃酸過多是氫氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的方程式為：Al（