河南省信陽高中2021-2022學年高一上期期末考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1N-14C-12O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(選擇題，共計51分)單項選擇題：本題包括17小題，每小題3分，共計51分。每小題只有一個選項符合題意1.化學物質與生產、生活實際緊密相連，下列說法正確的是A.擁有500米口徑球面射電望遠鏡的“中國天眼”今年起面向全球開放，“中國天眼”支架所用的鋼材的組成元素都是金屬元素B.2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO、NO及可作為新型藥物開發的潛在靶點，用以開發更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病。這三種氣體都是電解質C.化合物可作環保型阻燃材料，受熱時會發生如下分解反應(其中M是某種物質，a為化學計量數)，該反應中既是氧化劑又是還原劑D.過氧化氯是氟利昂破壞臭氧層過程中產生的物質，過氧化氯的結構式為：【答案】D2.德國著名行業雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是A.“水瓶”、冰水混合物都是混合物 B.石墨和C60互為同位素C.磷酸鈣是電解質 D.一定條件下石墨轉化為C60是物理變化【答案】C3.將固體完全溶于1L水中，溶解和電離過程如圖所示。下列說法正確的是A.a離子為，b離子為Na+B.溶解和電離過程中，水分子與晶體不存在相互作用C.所得溶液中cNa+D.固體中有氯化鈉分子【答案】A4.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是A.和 B.和NaOH C.和 D.和【答案】A5.某合作學習小組討論辨析下列說法，其中說法正確的為①金屬氧化物都是堿性氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物②可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液設計實驗來驗證氯、碳兩種元素的非金屬性③若規定含有的原子數為阿伏加德羅常數，則標準狀況下的體積約為44.8L④由組成的混合物中，已知S元素的質量分數，則O元素的質量分數為⑤等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為，體積比為⑥“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處三角洲的形成”都與膠體的性質有關⑦將含有的氯化鐵溶液滴入沸水中可制得膠粒數目小于⑧氯氣因為其沸點較高易液化A.①②③⑥ B.②⑥⑦⑧ C.③④⑤⑦ D.④⑥⑦⑧【答案】D6.現有2.0g含雜質的樣品，用如圖的實驗裝置測定試樣的純度，(可供選用的反應物只有固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)下列說法錯誤的是A.裝置A中液體試劑為鹽酸B.裝置B的作用是除去揮發出的HCl氣體C.裝置E的作用是干燥氣體D.若反應結束后由氣體體積計算得氣體質量為0.32g，則試樣的純度為78%【答案】C7.已知(次磷酸)是一種精細磷化工產品，要求密封陰涼保存。工業制備原理如下：(Ⅰ)(Ⅱ)下列推斷不正確的是A.反應Ⅰ是氧化還原反應，反應Ⅱ是非氧化還原反應B.已知次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，則是正鹽C.在反應Ⅰ中氧化產物與還原產物的質量之比為D.在標準狀況下生成，上述反應轉移0.3mol電子【答案】C8.是一種常見的化肥，某工廠用石膏、制備的工藝流程如下：下列說法正確的是A.通入和的順序可以顛倒B.操作1是過濾、操作2是蒸餾C.通入的和均應過量，且工業流程中可循環利用D.步驟②中反應的離子方程式為【答案】D9.五氧化二釩(V2O5)是一種兩性氧化物，具有強氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關于五氧化二釩的說法中錯誤的是A.五氧化二釩的結構式為B.V2O5溶于堿生成C.“沉釩”涉及反應的化學方程式為是氧化還原反應D.生成轉移電子數為【答案】C10.制備某無機化合物的轉化流程如圖，下列說法錯誤的是A.是中間產物，參與了循環B.循環過程中涉及了四種基本反應類型中化合反應、分解反應、復分解反應C.存在反應D.該工藝是利用食鹽和石灰石制取純堿【答案】A11.有五組同族元素的物質，在時測定它們的沸點(℃)如下表所示：①(a)②(b)58.7③(c)19.4④(d)-42.0⑤(e)對應表中內容，下列各項中正確的是A.a、b、c的化學式分別為Xe、、HFB.第④組中各化合物的穩定性順序為：，因為水中存在氫鍵C.第②組物質均有氧化性；第③組物質酸性強弱是D.上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高【答案】C12.某試液中只可能含有下列中若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L。某同學進行了如下實驗：下列說法正確是A.無法確定原試液中是否含有B.濾液X中大量存在的陽離子有和C.原溶液中存在的離子為D.無法確定沉淀C的成分【答案】C13.科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構【答案】C14.C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.00gC跟16.0gCuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，充分反應后共收集到1.12L氣體(標準狀況)，生成沉淀的質量為5.00g。下列說法錯誤的是：A.反應后的固體混合物中Cu的質量為9.6gB.反應后的固體混合物中還含有碳C.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05molD.反應后固體混合物總質量為14.4g【答案】A15.驗證氧化性強弱Cl2＞Br2＞I2，設計如下實驗。(已知：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色；忽略氧氣影響)實驗①實驗②實驗③實驗④溶液變為淺黃綠色溶液變為黃色溶液變為棕黃色溶液變為藍色下列說法不正確的是A.實驗①設計目的為：排除實驗②③④水稀釋的影響B.實驗②發生反應為：2Br?+Cl2=Br2+2Cl?C.實驗③的現象可以證明氧化性：Cl2＞I2D.實驗④能證明氧化性：Br2＞I2【答案】D16.某小組為了探究的性質，設計了如圖實驗并觀察現象。下列說法錯誤的是A.的濃度為B.W為，N為C.反應Ⅰ中參與反應的有50%作還原劑D.上述反應中只有一個反應是氧化還原反應【答案】A17.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀態下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的，下列說法正確的是A.原子半徑：B.均為共價化合物C.和兩種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為D.由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵【答案】D第Ⅱ卷(非選擇題，共49計分)18.對于數以萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。請利用分類法結合所學知識完成下列各小題：（1）現有下列9種微粒：。形成上述9種微粒的核素有___________種、元素有___________種。以上微粒所含某些元素構成的五核分子的空間構型是___________，寫出一種由以上兩種元素構成含的微粒的電子式___________（2）現有以下物質：①稀鹽酸②③固體④NaOH溶液⑤熔融⑥⑦鋁條⑧蔗糖。以上物質中能導電的是___________(填標號，下同)，屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。（3）已知有下列物質：①②NaCl③④⑤⑥NaOH⑦這些物質中，只含有離子鍵的是___________，含有非極性共價鍵的離子化合物是___________，屬于共價化合物的是___________。用電子式表示的形成過程___________，的結構式___________【答案】（1）①.7②.5③.正四面體④.或(合理即可)（2）①.①④⑤⑦②.③⑤③.⑥⑧（3）①.②②.⑦③.③④④.⑤.19.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）鉛是碳的同族元素，且比碳多4個電子層，則鉛在元素周期表中位置___________（2）過程Ⅰ中，在催化下，Pb和反應生成的離子方程式是___________。（3）過程Ⅰ中，催化過程可表示為：ⅰ：ⅱ：……①寫出ⅱ的化學方程式：___________。②請設計實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a．向酸化的溶液中加入___________溶液，溶液無顏色變化，再加入少量，溶液變為___________色。b．向a得到溶液中加入Pb，溶液恢復原來的顏色。（4）配制溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有___________(填標號)。A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒E．膠頭滴管（5）錫與鉛同族，錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；易水解、易被氧化；極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。用于鍍錫工業的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：①驟Ⅰ加入Sn粉的作用：___________。②步驟Ⅳ中檢驗是否洗滌干凈的操作是___________，證明已洗凈。③實驗室欲用下圖裝置制備少量(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是___________，裝有堿石灰的球形干燥管的作用是___________。【答案】（1）第六周期第ⅥA族（2）（3）①.②.KSCN③.紅色（4）BD（5）①.防止被氧化為②.取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀③.在A、B裝置間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶④.吸收尾氣氯氣，防止空氣中水蒸氣進入C20.醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。【答案】①.去除水中溶解氧②.分液（或滴液）漏斗③.Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋④.排除c中空氣⑤.c中產生H2使壓強大于大氣壓⑥.（冰浴）冷卻⑦.過濾⑧.敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸21.數形結合思想是化學學科的重要思維模式，請結合所學知識和圖像作答：Ⅰ．回答下列問題（1）如圖為含氯元素物質的“價類二維圖”，下列說法正確的是___________A.乙、丁均屬于電解質B.丙的酸性強于碳酸C.乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑D.戊→己必須加還原劑才能實現Ⅱ．某實驗小組向溶液中通入氯氣，溶液中、的物質的量隨通入