第三節鹽類的水解第1課時鹽類的水解A組1.化學與生活、生產密切相關。下列生活、生產中使用的化學品的溶液能夠使pH試紙變藍,且原因是水解的是()A.燒堿 B.食用醋C.氯化銨 D.純堿解析:能夠使pH試紙變藍的溶液呈堿性,純堿水解使溶液呈堿性。答案:D2.氯化銨晶體溶于重水(D2O)中,溶液呈現酸性,下列敘述的原因中正確的是()A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+D.N水解生成NH3·DHO和D3O+解析:N在重水中發生水解生成NH3·DHO,同時D2O結合D+形成D3O+。答案:D3.室溫下,對于0.10mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是()A.與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀釋后,溶液中c(N)·c(OH-)變大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性D.其溶液的pH=13解析:一水合氨是弱電解質,在書寫離子方程式時不能拆開,應寫成化學式,A項錯誤;室溫下,NH3·H2O電離常數不變,加水稀釋后,溶液中c(N)·c(OH-)變小,B項錯誤;用HNO3溶液完全中和氨水后,生成NH4NO3,NH4NO3屬于強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,C項正確;一水合氨是弱堿,不完全電離,0.10mol·L-1的氨水,溶液的pH小于13,D項錯誤。答案:C4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A.W2-、X+ B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-解析:A選項W在X的上一周期,所以X為第3周期,分別為O、Na;B選項X可能為Li或Na、Y可均為Al;D選項X可能為Li或Na、Z可能為O或S;上述選項中的Na+均不影響水的電離平衡;C選項Y只能為Al、Z只能為S,Al3+、S2-均影響水的電離平衡。答案:C5.由一價離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液的pH<7,則下列說法正確的是()ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析:正鹽水解后對溶液酸堿性的影響可歸納為“越弱越水解,誰強顯誰性,同強顯中性”,所以對該題可以進行如下歸類:綜上可知,電離程度:HC=AOH>HD=BOH,即酸性:HC>HD,堿性:AOH>BOH。注意:AC、BD兩溶液的pH=7,并不說明二者都為強酸強堿鹽,也可能指的是弱酸弱堿鹽,但陰、陽離子水解程度相同。答案:A6.常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④ B.①②C.②③ D.③④解析:常溫下純水電離產生的c(H+)=10-7mol·L-1。題目所給溶液中c(H+)=1×10-13mol·L-1<10-7mol·L-1,說明水的電離被抑制,則溶液應為酸溶液或堿溶液。答案:A7.將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數最多的是()A.KCl B.Mg(OH)2C.Na2CO3 D.MgSO4解析:由于碳酸鈉的水解:C+H2OHC+OH-,會使溶液陰離子數增多,故C中陰離子數最多。答案:C8.下列離子方程式中,屬于水解反應的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:選項A、B、D表示的都是電離。答案:C9.下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是()A.N+H2ONH3·H2O+H+B.S2-+H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O解析:B不能一步水解,應該用多步水解方程式表示;C是電離方程式,不是水解方程式;D是醋酸與可溶性強堿發生中和反應的離子方程式。答案:A10.常溫下,有兩種溶液:①0.1mol·L-1CH3COOH②0.1mol·L-1CH3COONa。(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7,溶液中離子的電荷守恒的關系式是。

(2)溶液②呈(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是

(用離子方程式和適當的敘述說明)。(3)下列說法正確的是(填序號)。

a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析:(1)醋酸為酸,所以溶液①的pH小于7,滿足電荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);(2)0.1mol·L-1CH3COONa為弱酸強堿鹽,水解呈堿性,離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;(3)水解和電離都是微弱的,所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。答案:(1)<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解使溶液顯堿性(3)bc11.pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合,混合液的pH=6。(1)寫出生成的正鹽的分子式:。

(2)該鹽中存在著一定水解的離子,該離子的水解方程式為。

(3)簡述該混合液呈酸性的原因:。

解析:(1)正鹽即酸中的H+與堿中的OH-完全反應生成的鹽,A顯-n價,B顯+m價,所以正鹽為BnAm。(2)若為強酸強堿,兩者恰好反應生成的鹽不水解,溶液呈中性,不符合;若為弱堿強酸,則等體積混合時,堿過量較多,混合液應呈堿性,不符合,所以應為弱酸強堿混合,An-水解,注意An-分步水解,可只寫第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。(3)弱酸過量,電離出H+。答案:(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)過量的弱酸進一步電離出H+B組1.在下列各微粒中,能使水的電離平衡向電離的方向移動,且使溶液的pH>7的是()A. B.HCC.HS D.26X3+解析:首先判斷A的微粒是Al3+,D的微粒是Fe3+,Al3+、Fe3+能結合水電離出的OH-,使水的電離平衡向電離的方向移動,溶液呈酸性,pH<7,因而不合題意;HS能完全電離,使溶液中c(H+)增大,抑制水的電離,溶液呈酸性,選項C不合題意。答案:B2.下列物質在常溫下發生水解時,對應的離子方程式正確的是()①Na2CO3:C+2H2OH2O+CO2↑+2OH-②NH4Cl:N+H2ONH3·H2O+H+③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+④NaF:F-+H2OHF+OH-A.①④ B.②③C.①③ D.②④解析:①應為C+H2OHC+OH-。④應用“”。答案:B3.將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中,恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④ B.①>②>④>③C.①=②>③>④ D.①=②>③=④解析:①、②溶于水且都與水反應,溶質都是0.02mol,c(OH-)>0.2mol·L-1;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此C選項正確。答案:C4.室溫下,0.5mol·L-1相同體積的下列四種溶液:①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含陽離子數由多到少的順序是()A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③解析:由于電解質在水中以電離為主,水解是極其微弱的,所以四種物質中Na2CO3電離的陽離子數最多,HF為弱電解質,電離出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考慮電離,二者電離的陽離子數應相等,但Fe3+存在水解且一個Fe3+可水解生成三個H+,導致其溶液中陽離子數增多,故選出D項。答案:D5.25℃時,如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):

;

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)(填“<”“>”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+);

(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH(填“<”“>”或“=”)7;

(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液:①(NH4)2CO3②NH3·H2O③(NH4)2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4按c(N)由大到小的順序排列

(填序號)。解析:(1)等量的HA與NaOH混合,恰好完全反應生成鹽NaA,由于溶液顯堿性,說明NaA是強堿弱酸鹽,A-發生了水解。(2)由于生成的鹽能水解,所以促進了水的電離,而NaOH抑制水的電離,所以為“>”。(3)由NH4A溶液為中性可知,HA的電離程度與NH3·H2O的電離程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出可知HA的電離程度大于H2CO3的,所以NH3·H2O的電離程度大于H2CO3的,所以(NH4)2CO3溶液顯堿性(誰強顯誰性)。(4)假設鹽未水解,①=③>④=⑤>②;由于①的水解程度大于③,所以c(N)③>①;由于④的水解程度小于⑤,所以c(N)④>⑤。答案:(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)>(4)③>①>④>⑤>②6.(1)在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發現碳酸鈣逐漸溶解,同時還產生的現象有①;

②。

用離子方程式表示產生上述現象的原因

。

(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質,也會產生類似上述現象的反應,這種單質是。

A.磷B.硫C.鎂D.銅(3)某溫度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,>2,其原因是(用離子方程式表示,下同)。

現向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,,其原因是

。

解析:(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑所以,平衡向右移動,溶液顏色加深,產生紅褐色沉淀,同時生成CO2。(2)Mg能與H+反應。(3)C發生水解:C+H2OHC+OH-,導致c(C)減小。通入CO2后,發生C+CO2+H2O2HC,導致c(C)較大程度地減少。答案:(1)①有無色無味氣體生成②溶液顏色變深,產生紅褐色沉淀Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+、CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(2)C(3