大單元三化學綜合實驗第14講化學實驗基礎(一)(儀器、裝置與操作、物質的分離、試劑保存、實驗安全)備考導航復習目標1.了解常用化學儀器的主要用途和使用方法。掌握實驗基本操作(含溶液的配制)；2．掌握典型的實驗裝置圖：物質的分離、常見物質的制備(含常見氣體)；3．掌握常見氣體的實驗室制法(包括反應原理、所用試劑、儀器和裝置收集方法)；4．能識別化學品安全使用標識，了解常見試劑的保存方法；5．了解實驗室一般事故的預防和處理方法熟記網絡課前思考問題1實驗室熱源、可加熱儀器、加熱方式有哪些？【答案】提供熱源的方法有酒精燈、酒精噴燈、電爐、電磁爐等；可加熱儀器有燒杯、試管、燒瓶、錐形瓶、蒸發皿、坩堝和燃燒匙等；加熱方式有直接加熱、墊陶土網加熱、水浴加熱、油浴加熱、沙浴加熱等。問題2如何根據實驗需要來選擇實驗儀器？【答案】(1)根據各種儀器的用途或精確度來選擇儀器①量器的選擇：粗略量取液體的體積(一位小數)用量筒；精確量取液體的體積(兩位小數)用滴定管，若是酸性溶液或強氧化性溶液或有機試劑選酸式滴定管，若是堿性溶液選堿式滴定管。②容器的選擇：少量液體的實驗或物質的性質實驗用試管；較大量液體的實驗用燒杯或燒瓶；需蒸發結晶用蒸發皿；對固體的高溫灼燒用坩堝；組裝較多藥品的氣體發生裝置一般用圓底燒瓶(或錐形瓶)；蒸餾或分餾用蒸餾燒瓶。(2)同種儀器規格的選擇①量器(如移液管、量筒、酸式或堿式滴定管)：選擇規格等于或略大于(盡量接近)所需液體體積的量器。②容器(如燒杯、試管、燒瓶、錐形瓶)：選擇規格一般由實驗室提供的藥品量和儀器在常溫或加熱時的裝液量標準共同決定，以防液體在振蕩、加熱等操作中濺出。(3)除雜儀器的選擇：所用除雜試劑是固體一般用干燥管，所用試劑是液體一般用洗氣瓶。(4)夾持儀器的選擇：夾持試管加熱用試管夾；取用塊狀固體或砝碼用鑷子；夾持蒸發皿、坩堝或進行長條狀固體燃燒實驗用坩堝鉗。1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)分液時，先從分液漏斗下口放出下層液體，然后更換燒杯，再從下口放出上層液體(×)(2)(2022·山東卷)氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中(√)(3)KCl和MnO2的混合物經溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2(√)(4)用過濾的方法分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液(×)(5)濃硫酸可以干燥二氧化硫(√)(6)可用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒火焰(×)(7)可用冷水貯存白磷(√)(8)分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5，應加入飽和碳酸鈉溶液然后分液(√)(9)(2022·山東卷)高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中(√)(10)堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用硼酸溶液洗，最后用水沖洗(√)(11)圖示裝置可用于溶液的轉移(×)(12)(2022·浙江卷1月)不能將實驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶(×)(13)(2022·浙江卷6月)用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出(×)2.(2023·湖南卷)下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是(A)A.重結晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥【解析】利用重結晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選。3．(2023·佛山一模)實驗室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達到目的的是(B)【解析】CaCO3與稀硫酸反應生成的CaSO4是微溶物，覆蓋在CaCO3表面阻止反應繼續進行，故實驗室制備CO2用CaCO3和稀鹽酸，不用稀硫酸，A錯誤；加熱固體不能用蒸發皿，可以用坩堝，C錯誤；加熱固體時試管口需略向下傾斜，D錯誤。4.(2022·山東卷)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是(C)A.濃硝酸保存在棕色細口瓶中B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D.高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中【解析】濃硝酸不穩定，見光易分解，應避光保存，濃硝酸為液體，應用棕色細口瓶盛裝，A正確；氫氧化鈉固體會腐蝕玻璃，故可保存在廣口塑料瓶中，氫氧化鈉可與空氣中的二氧化碳反應，故須用塑料蓋蓋嚴，B正確；四氯化碳是液體藥品，應保存在細口玻璃瓶中，C錯誤；高錳酸鉀見光易分解，應保存在棕色廣口瓶中，D正確。考點1常用實驗儀器及使用知識梳理常用儀器及使用分類儀器名稱用途注意事項可直接加熱的儀器試管玻璃儀器。試管分大、中、小三種規格，大號試管常作為制取氣體的反應容器，中號試管常用于少量液體試劑間的反應，小號試管常用于檢驗氣體純度或組裝特殊裝置(如液封)a.加熱時，用試管夾夾在距管口eq\f(1,3)處b．加熱時，先均勻受熱，然后集中加熱，加熱后不能驟冷，防止炸裂c．加熱液體時，溶液體積不超過試管容積的eq\f(1,3)；加熱固體時，試管口應略向下傾斜蒸發皿瓷質儀器。常用于較多液體的蒸發、濃縮或加熱固體a.取放蒸發皿使用坩堝鉗，熱的蒸發皿應放在陶土網上b．蒸發濃縮時，要用玻璃棒攪拌，當出現較多固體時停止加熱，利用余熱將剩余溶劑蒸干坩堝一般為瓷質儀器，另外還有氧化鋁坩堝、鐵坩堝等。主要用于固體物質的高溫灼燒或熔化固體物質a.把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱；取放坩堝應用坩堝鉗，熔化NaOH、Na2CO3等堿性物質時用鐵坩堝b．灼燒過的坩堝冷卻時，應放在陶土網上，蓋好蓋，再放入干燥器中冷卻燃燒匙一般為銅質儀器。常用于少量固體物質的可燃性的實驗a.伸入集氣瓶做燃燒實驗時，燃燒匙應由瓶口慢慢下移，以使氣體反應完全b．使用后應立即處理附著物，以免腐蝕或影響下一實驗需墊陶土網加熱的儀器燒杯玻璃儀器。主要用于物質溶解、配制溶液，還可作為化學反應的水浴容器等攪拌時，玻璃棒不能碰到燒杯的內壁，盛放液體的量不能太滿，以防濺出燒瓶玻璃儀器。依外形和用途的不同，分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶三種。圓底燒瓶和平底燒瓶主要用于較大量且又有液體物質參加的反應；生成物有氣體且要導出收集的實驗、蒸餾液體時要用帶支管的蒸餾燒瓶(如蒸餾水、有機物制備、石油分餾)a.實驗時，盛放液體的量不少于容積的eq\f(1,3)，不能超過容積的eq\f(2,3)b．蒸餾液體時，為了防止暴沸，可向蒸餾燒瓶中放入沸石或碎瓷片；溫度計的水銀球部分正對著支管口錐形瓶玻璃儀器。常作為中和滴定實驗的接收儀器、蒸餾實驗中的液體接收儀器，也常用作氣體的發生裝置中和滴定時，不需要(填“需要”或“不需要”)干燥，不能用待裝液潤洗與氣體相關的儀器啟普發生器玻璃儀器。使用條件：反應不需加熱、由塊狀固體與液體反應制取氣體的反應器(如實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取H2)。其優點是能隨開隨用、隨關隨停實驗時，先由氣體出口加入固體，后由球形漏斗加入液體(使其剛好浸沒固體)。使用前要檢查氣密性，方法是：打開導氣管的活塞，由球形漏斗口注入水至液面封住漏斗下端時，關閉氣體出口活塞，繼續加水，待水面上升到漏斗球體內，停止加水；靜置片刻，如水面不下降，證明不漏氣U形管玻璃儀器。常用于膠體[如Fe(OH)3膠體]電泳實驗，也可用于電解、電鍍，還可代替干燥管只在常溫下使用干燥管玻璃儀器。常用于氣體除雜及有特殊裝置時使用氣體應“粗管進、細管出”集氣瓶玻璃儀器。專為收集氣體的容器(常配有磨砂玻片，集氣瓶口也進行磨砂處理，有別于廣口瓶)集氣瓶不能加熱。進行鐵在氧氣中燃燒的實驗時，瓶底應鋪一層細沙或盛少量水，以免高溫生成物濺落使瓶底炸裂洗氣瓶玻璃儀器。有專用和簡易兩種，用于除雜使用時注意氣體應“長進短出”盛放藥品的儀器滴瓶常用于盛裝較貴重(如AgNO3溶液)、易被污染變質(如指示劑)的試劑，帶有膠頭滴管a.不能盛熱溶液，也不能加熱b．滴管不能互換使用，內磨砂滴瓶不能長期盛放堿性溶液，也不能盛裝易揮發、腐蝕橡膠的試劑(如濃溴水、濃硝酸等)c．滴液時，滴管不能伸入加液容器內，以免污染試液試劑瓶用作實驗室盛放各種液體、固體試劑的容器(有細口、廣口、棕色、無色之分)詳見P148試劑的保存計量儀器量筒用于量取液體體積的儀器a.使用量筒來量取液體時，要選用量程等于或略大于所量液體體積的量筒b．讀數時，應將量筒平放，使視線與液體凹液面最低處保持水平c．量筒不能加熱，不能量取熱的液體，不能用作化學反應和配制溶液的儀器d．刻度設置由下及上逐漸增大，無“0”刻度。量筒的誤差為±0.1mL滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管，無論是酸式還是堿式滴定管，均是精密儀器a.酸式滴定管不能盛放堿性溶液；堿式滴定管不能盛放酸性溶液及強氧化性的溶液(如KMnO4、K2Cr2O7、液溴等)，它們均能腐蝕橡皮管b．滴定管在使用前要檢漏。注入液體時，先用少許所盛液體潤洗2～3次，以防所盛液體被稀釋c．讀數時，使眼睛與液面最低點及刻度線保持水平d．誤差為±0.01mL，有“0”刻度，且“0”刻度在上方計量儀器容量瓶其形狀為細頸、梨形的平底玻璃容器，帶有磨口玻璃塞或塑料塞，其頸部刻有一條環形標線，以示液體定容到此時的體積。容量瓶還標有溫度和容量a.容量瓶不能加熱，瓶塞不能互換b．容量瓶只能用來配制溶液，不能久貯溶液，更不能用作反應容器。配制溶液時，加水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線水平相切c．只能配制容量瓶上規定容積的溶液，且配制溫度在20℃d．容量瓶的常見規格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等溫度計用于測量溫度a.所測溫度不能超過溫度計的量程b．溫度計不能代替玻璃棒作攪拌使用c．蒸餾時，水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口下沿平齊處d．控制液體反應溫度時，溫度計應伸入液體中托盤天平稱量質量的儀器a.稱量前先調零點b．左盤放稱量物，右盤放砝碼c．誤差為±0.1gd．稱量少量氫氧化鈉固體粉末時，應將氫氧化鈉固體粉末裝在小燒杯里其他儀器酒精燈玻璃儀器。實驗室中常用的加熱儀器a.燈內酒精不能多于容積的eq\f(2,3)，不能少于容積的eq\f(1,4)b．用前檢查燈芯表面是否燒焦，是否整齊。不用時必須蓋好燈帽，以防酒精揮發導致不能點燃；使用時，用火柴點燃，用燈帽蓋滅，用外焰加熱其他儀器漏斗玻璃儀器。包含普通漏斗、分液漏斗、長頸漏斗a.普通漏斗用于組裝過濾裝置或向小口儀器中傾倒液體b．分液漏斗用于分液或組裝氣體發生裝置c．長頸漏斗用于組裝簡易氣體發生裝置玻璃棒：主要起攪拌、引流、蘸取少量液體的作用研缽：玻璃或瑪瑙儀器。研碎固體時只能研磨，不能敲擊干燥器：玻璃儀器。用于物質干燥。底部裝固體或液體干燥劑，多孔瓷片上放置待干燥的物質。注意打開或關閉蓋子時必須側向拉開或推入試管夾：不能夾高溫試管試管架：木制或塑料制品。用于放置試管三腳架：鐵制品。一般用于蒸發皿加熱；加熱坩堝時，三腳架上應放泥三角[及時鞏固](2022·山東濱州期末)關于下列儀器使用的說法正確的是(B)A.①②④常用于物質分離B.②③使用前需要檢漏C.③⑤可用作反應容器D.④⑤⑥可直接加熱【解析】長頸漏斗常用于氣體制備，不用作物質的分離儀器，A錯誤；容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用作反應容器，C錯誤；燒杯不能直接加熱，需要墊上陶土網，D錯誤。(2023·汕頭一模)《醫學入門》中記載我國傳統中醫提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”。若在實驗室里完成文中操作，不需要的儀器是(A)【解析】“水洗凈”是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌，需要用燒杯；“細研水飛”是指將固體研成粉末后加水溶解，需要用研缽、燒杯；“去石澄清”是指過濾，需要用漏斗、燒杯、玻璃棒；“慢火熬干”是指用小火將溶液蒸發至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發，需要用蒸發皿和玻璃棒，因此不需要的儀器是分液漏斗，選A。考點2常見的實驗裝置知識梳理物質的分離、提純與裝置1.基本概念物質的分離物質的提純把混合物中各物質通過物理或化學方法，將其彼此分開的過程，分開后各物質要恢復至原狀態把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程。若雜質發生了化學變化，不必恢復為原來的物質2.常見的實驗裝置方法裝置條件說明過濾不溶性固體和液體的分離①操作中注意一貼、二低、三靠②若一次過濾后仍渾濁可重復過濾③玻璃棒要靠在濾紙的三層處蒸發分離易溶性的溶質和溶劑(如氯化鈉溶液等)①加熱過程中，應小火加熱，并用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱導致液體或晶體飛濺②當有較多晶體析出時，應停止加熱，利用余熱將溶劑蒸干③蒸發結晶不能在坩堝中進行④結晶水合物(如膽礬)的結晶，不能用蒸發結晶，防止失去結晶水⑤不能用蒸發AlCl3溶液制備無水氯化鋁，因為加熱促進鋁離子水解。所以應在HCl氣流中蒸發制備無水氯化鋁蒸餾分離沸點相差較大的互溶液體混合物①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處②蒸餾前在蒸餾燒瓶里加沸石(或碎瓷片)防止暴沸。加熱時，蒸餾燒瓶需墊陶土網③冷卻水從冷凝管下口進上口出④實驗開始時應先通冷凝水，后加熱⑤如果是幾種餾分，蒸餾時要注意各餾分的沸點萃取和分液萃取是利用同一溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同來分離物質；分液是分離兩種互不相溶的液體①檢漏后，把要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗(溶質在萃取劑中的溶解度大)②兩種溶劑互不相溶且不發生化學反應③溶質和萃取劑不反應④萃取時為避免分液漏斗內壓強過大，振蕩后，應打開活塞放氣(如右圖)⑤振蕩、靜置，待液體分成清晰的兩層后，打開旋塞，下層液體從分液漏斗下端放出，關閉旋塞，上層液體從上口倒出升華利用物質升華的性質進行分離(如碘升華)屬于物理變化，不同于物質的分解反應洗氣除去氣體中的雜質氣體長管進，短管出(如除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水；除去一氧化碳中二氧化碳用氫氧化鈉溶液；除去二氧化碳中的水蒸氣用濃硫酸)其他氣體制備的裝置1.發生裝置裝置類型裝置圖適用氣體操作注意事項固－固加熱型O2、NH3等①試管要干燥②試管口應略向下傾斜③加熱時先預熱再集中加熱固－液加熱型(或液－液加熱型)Cl2等①加熱燒瓶時要墊陶土網②反應物均為液體時，燒瓶內要加入沸石或碎瓷片固－液不加熱型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用長頸漏斗時，要使漏斗下端伸入液面以下②啟普發生器只適用于塊狀固體和液體反應，且氣體難溶于水③使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可控制液體流速2.凈化裝置裝置常見干燥劑濃硫酸(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)除雜試劑(如銅網、氧化銅、鎂等)適用氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不適用氣體NH3、H2S、HBr、HI等NH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等—3.收集裝置收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應且難溶于水收集的氣體密度比空氣大，且與空氣密度相差較大收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大收集裝置適用的氣體H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等4.測量氣體體積裝置5．尾氣處理裝置常見有毒氣體的尾氣處理方法：Cl2SO2NO2H2SHClNH3CONaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或濃硫酸吸收點燃蒸餾、冷凝裝置圖1、圖2、圖3中由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應容器，可使反應物循環利用，提高了反應物的利用率。常見氣體的實驗室制備物質裝置注意事項H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑為了加快反應速率，可以向稀硫酸中滴加幾滴硫酸銅溶液O22H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2KClO3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋O2↑＋MnO2(1)試管口略向下傾斜(2)氧氣用排水法或向上排空氣法收集CO2CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O不能用稀硫酸代替鹽酸，因為生成硫酸鈣微溶于水，附著在碳酸鈣表面，阻礙反應繼續進行Cl2MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)要用濃鹽酸，反應需要加熱(2)先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣(3)洗氣瓶中的導氣管應“長進短出”(4)用向上排空氣法收集氯氣，集氣瓶中的導管是“長進短出”(5)用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環境NH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(1)實驗室制氨氣，加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物(注意：不能只加熱分解氯化銨)(2)常用堿石灰來干燥氨氣(3)氨氣的檢驗：氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2ONO不能用排空氣法收集，須用排水法收集NO2Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2不能用排水法收集，須用向上排空氣法收集乙烯CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O(1)溫度計伸入反應液面以下(2)快速升溫至170℃乙炔CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2用飽和食鹽水代替水，不能用啟普發生器制取[及時鞏固](2023·韶關一模)在實驗室采用如圖裝置制備氣體，不合理的是(D)【解析】過氧化鈉是粉末狀，多孔隔板失去了控制反應發生與結束的作用，D錯誤。(2021·全國乙卷)在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是(C)選項化學試劑制備氣體裝置ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(濃)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(濃)HCl【解析】NH3的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，圖示收集方法不合理，A錯誤；濃鹽酸不能盛放在圖示試管中，無法用圖示裝置制取Cl2，B錯誤；KClO3在MnO2作催化劑時受熱分解生成O2，O2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，圖示裝置合理，C正確；濃硫酸不能盛放在圖示試管中，無法用圖示裝置制取HCl，D錯誤。(2022·深圳一調)古籍記載的食鹽生產過程：“粗鹽溶解成飽和之鹽鹵，濾凈泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”。若實驗室模擬上述過程，不涉及的操作是(C)【解析】A項為攪拌溶解，“粗鹽溶解成飽和之鹽鹵”涉及該操作，A不符合題意；B項為過濾，“濾凈泥渣流入澄清池”涉及該操作，B不符合題意；C項為蒸餾，沒有涉及，C符合題意；D項為蒸發結晶，“入于釜中煎煉，頃刻結鹽”涉及該操作，D不符合題意。(2023·福建漳州二模)化學是以實驗為基礎的自然科學。下列實驗裝置能達到實驗目的的是(C)【解析】SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其還原性，A錯誤；灼燒海帶應該用坩鍋，B錯誤；加熱固體，試管口應略向下傾斜，D錯誤。(2023·安徽十校5月聯考)下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是(D)A.裝置甲：蒸發結晶B.裝置乙：制備乙酸乙酯C.裝置丙：比較酸性：硼酸＞HCOeq\o\al(－,3)D.裝置丁：制備無水氯化鐵【解析】蒸發應選蒸發皿，A錯誤；導管口在碳酸鈉溶液的液面下，易發生倒吸，導管口應貼近液面，B錯誤；硼酸酸性弱于碳酸，C錯誤。考點3實驗基本操作知識梳理常見的實驗基本操作項目實驗操作注意事項藥品的取用①取用一般液體試劑和粉末狀固體試劑時，多余的不能放回原瓶。但鈉、鉀例外，取用后余下部分要放回原瓶；②向容量瓶、漏斗中傾注液體時，應用玻璃棒引流濃硫酸的稀釋加熱在燒杯中加適量水，沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，邊加邊用玻璃棒攪拌①直接加熱(可直接加熱的儀器：蒸發皿、坩堝、試管、燃燒匙)②需墊陶土網加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶③水浴加熱的目的：控制溫度在100℃④化學實驗中溫度計的使用功能與位置使用功能溫度計水銀球的位置典型實例測定反應體系的溫度置于液體混合物中實驗室制乙烯(乙醇與濃硫酸在170℃測定水浴溫度置于燒杯的水中苯的硝化反應、銀鏡反應、從I2的CCl4溶液中分離出I2、酚醛樹脂的制備等蒸餾時測定各餾分的沸點置于蒸餾燒瓶的支管口處石油的分餾指示劑和試紙的使用指示劑的變色范圍(pH)：甲基橙：3.1～4.4(紅→橙→黃)；石蕊試劑：5.0～8.0(紅→紫→藍)；酚酞試劑：8.2～10.0(無色→紅)用pH試紙測溶液pH：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙中間，待pH試紙變色后與標準比色卡對比。測溶液的pH時，pH試紙不能先潤濕(相當于將原溶液稀釋)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣：用蒸餾水先潤濕紅色石蕊試紙，黏在玻璃棒一端，再檢驗氨氣(現象：試紙由紅變藍)淀粉碘化鉀試紙：用于檢驗Cl2等強氧化性物質(現象：試紙變藍色)品紅試紙：用于檢驗SO2等具有漂白性的物質物質的干燥晶體的干燥：放入干燥器中氣體的干燥：①濃硫酸：可干燥酸性氣體、中性氣體(如SO2、Cl2、H2、O2等)，不可以干燥堿性氣體(如NH3)和還原性氣體(如H2S等)；②堿石灰：可干燥堿性氣體(如NH3)、中性氣體(如H2、O2等)，不可以干燥酸性氣體(如CO2、HCl等)，不可以干燥Cl2；③無水CaCl2：酸性、堿性、中性氣體都可以干燥，但不可以干燥NH3氣體驗滿操作①氧氣的驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿②二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿③氨氣驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說明氣體已集滿④氯氣驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說明氣體已集滿⑤可燃性氣體(如氫氣)驗純：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指堵住管口移近火焰，放開手指，若聽到輕微的“噗”的一聲，則說明氣體純凈；若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純酸堿中和滴定和氧化還原滴定準備：①檢查滴定管是否漏水；②用水洗滌滴定管及錐形瓶；③用少量標準液潤洗裝標準液的滴定管2～3次；④用少量待測液潤洗量取待測液的滴定管2～3次；⑤裝液體、排氣泡、記錄初始讀數注意：①酸堿中和滴定實驗中，不能用待測液潤洗錐形瓶，否則待測液溶質物質的量增多，會造成測定結果偏大；②中和滴定一般選用酚酞或甲基橙作指示劑，不選用石蕊作指示劑；③滴定管趕氣泡的操作：酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出滴定過程(滴定時的手和眼)：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛關注著錐形瓶中溶液顏色變化及滴速；逐滴滴入，當接近終點時，應“一滴一搖”用KMnO4作氧化劑時，滴定終點的確認(以KMnO4溶液滴定草酸為例)：當滴入最后半滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變為淺紫紅色，且半分鐘內不褪色，即為終點，記錄讀數確認沉淀已經完全靜置，取少量上層清液置于小試管中滴加沉淀劑(或向上層溶液中繼續滴加少量沉淀劑)，如果不再產生沉淀，說明沉淀已經完全氫氧化鐵膠體的制備FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl①實驗過程中不能用玻璃棒攪拌，否則溶液會渾濁②不用FeCl3稀溶液，不能用硫酸鐵代替氯化鐵，也不能將FeCl3溶液加到蒸餾水中再煮沸，更不能把飽和氯化鐵滴入氨水、氫氧化鈉等堿溶液中，否則會生成Fe(OH)3沉淀氣密性檢查玻璃儀器的洗滌需洗去的物質洗滌試劑原理碘酒精溶解硫黃CS2或加堿液煮沸溶解或氧化還原反應銀鏡或銅鏡稀硝酸氧化還原反應Fe(OH)3稀鹽酸中和反應CuO、Fe2O3稀鹽酸酸與堿性氧化物反應難溶碳酸鹽稀鹽酸強酸與弱酸鹽反應水垢(以CaCO3為例)醋酸弱酸與弱酸鹽反應苯酚NaOH溶液或酒精中和反應或溶解油脂污跡NaOH或純堿熱溶液油酯的堿性水解MnO2濃鹽酸、加熱氧化還原反應KMnO4草酸或濃鹽酸氧化還原反應常考的實驗裝置名稱裝置說明碳酸氫鈉受熱分解裝置加熱碳酸氫鈉，其試管口一定要略向下傾斜制取膽礬(錯誤裝置)膽礬是結晶水合物，此裝置錯在加熱結晶膽礬會失去結晶水，所以膽礬應通過常溫結晶的方法制取濃硫酸與銅反應及驗證二氧化硫的性質實驗裝置應使用濃硫酸而不是稀硫酸氨氣的噴泉實驗裝置本實驗驗證了氨氣極易溶于水、溶于水后，生成的一水合氨電離后溶液顯堿性驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱實驗裝置醋酸是揮發性酸，所以要用飽和碳酸氫鈉溶液除去測中和熱的實驗裝置(1)用玻璃攪拌器不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度(2)重復做三次實驗。三次測量所得數據的平均值作為計算依據(若有一個數據與其他數據差別較大，則應舍去)測量氫氣與稀硫酸反應的化學反應速率(1)裝置氣密性的檢查：關閉分液漏斗活塞，將注射器向外拉開一段距離后松手，若復原，則證明氣密性良好(2)可以比較收集等體積的氣體所用的時間；也可以比較相同時間內收集到的氣體體積的多少鐵的吸氧腐蝕實驗裝置現象：導管內水柱上升原因：試管上方壓強減小(O2減少了)，鐵發生了吸氧腐蝕[及時鞏固]判斷正誤(正確的打“√”、錯誤的打“×”)。(1)用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液并測定其濃度，選擇酚酞為指示劑(×)(2)CCl4萃取碘水中的I2：先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層(√)(3)可用酒精萃取碘水中的I2(×)(4)用pH試紙測定溶液pH：將試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照(×)(5)用廣泛pH試紙測得某醋酸溶液的pH為5.8(×)(6)測NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱(×)(7)蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口(√)(8)常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的eq\f(2,3)(√)(9)將MgCl2溶液加熱蒸干以制備無水MgCl2(×)某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是(C)A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH溶液B.用托盤天平稱取6.85g食鹽C.用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用去鹽酸21.10mLD.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為5.5【解析】量筒的精確度為0.1mL，A錯誤；托盤天平的精確度為0.1g，B錯誤；滴定管的精確度為0.01mL，C正確；廣泛pH試紙測pH為正整數，D錯誤。下列實驗操作會引起測定結果偏高的是(C)A.測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋C.讀取量筒中液體的體積時，俯視讀數D.配制物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線【解析】加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，反應前后質量差減小，結果偏小，A不選；錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋，對測定結果無影響，B不選；讀取量筒中液體的體積時，俯視讀數，讀數偏高，C選；定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，D不選。儀器使用過程中應關注的幾個問題1.幾個“0”(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，取液體的體積時液面不一定要在“0”刻度，但要在“0”刻度以下。(2)量筒沒有“0”刻度，容量瓶沒有“0”刻度。(3)托盤天平的“0”刻度在標尺的最左邊，天平在使用前先調“0”，使用后要歸“0”。(4)溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。2.幾個有關誤差的“數據”(1)托盤天平為±0.1g。(2)滴定管為±0.01mL。(3)量筒為±0.1mL。(4)廣泛pH試紙為±1。

考點4試劑的保存與實驗安全知識梳理常見試劑的保存方法保存依據保存方法典型實例防氧化①密封或用后立即蓋好Na2SO3固體、Na2S、KI溶液等還原性物質，用后立即蓋好②加入還原劑FeSO4溶液中應加入少量鐵粉③隔絕空氣K、Na保存在煤油中，Li保存在石蠟油中，白磷通常保存在冷水中防吸水(或與水反應或潮解)密封保存NaOH、CaCl2、P2O5、CuSO4、濃硫酸等干燥劑，應密封保存防與CO2反應密封保存，減少露置時間NaOH固體、Na2O2固體、石灰水等堿性物質防揮發①密封，置于陰涼處濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處②液封(液溴有毒且易揮發)液溴保存在棕色瓶中并用水液封，要用玻璃塞，不能用橡皮塞防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火源鉀、鈉、白磷、硫黃、KNO3、KClO3、NH4NO3等有機溶劑：苯、汽油、酒精等防見光分解保存在棕色瓶中，置于陰涼處濃硝酸、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸防腐蝕①能腐蝕橡膠的物質用帶玻璃塞的試劑瓶濃硝酸、KMnO4溶液、溴水等能腐蝕橡膠；汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹②能腐蝕玻璃的物質氫氟酸保存在塑料瓶中或鉛制器皿中防黏結堿性物質及其溶液應裝在塞有橡皮塞的試劑瓶里NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等防變質現配現用銀氨溶液、氨水、氯水等試劑存放的一般規律①固態藥品要放在廣口瓶中；液態試劑一般要放在細口瓶中；一般藥品均應密封保存，并放在低溫、干燥、通風處②易反應的試劑不能存放在一起：如強酸不能和強堿存放在一起；強氧化性試劑不能和強還原性試劑(或有機試劑)存放在一起(如高錳酸鉀不能和酒精存放在一起)常見實驗事故的處理意外事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上大量水沖洗，涂3%～5%的NaHCO3溶液酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火NaOH濃溶液濺到皮膚上大量水沖洗，再涂3%硼酸溶液液溴灑到皮膚上用酒精清洗誤食重金屬鹽立即口服豆漿或牛奶水銀灑到桌面上撒上硫粉進行處理金屬鈉、鉀著火用沙土蓋滅常見滅火器滅火器名稱滅火劑的主要成分滅火器的適用范圍泡沫滅火器硫酸鋁飽和溶液、碳酸氫鈉飽和溶液油類失火，一般火災二氧化碳滅火器液體二氧化碳適用于撲救600伏以下的電器設備、精密儀器、圖書資料等引起的火災干粉滅火器以碳酸氫鈉為主要成分的鹽類物質粉末，加入適量潤滑劑和防潮劑適用于撲滅可燃性氣體、油類、電器設備、精密儀器和遇水燃燒的物品等引起的火災1211滅火器CF2ClBr新型高效滅火劑，主要適用于油類、有機溶劑、高壓電氣設備和精密儀器等引起的火災[易錯提醒]①能與水發生劇烈反應的化學藥品，不能用水來滅火，如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、過氧化鈉、磷化鈣等。②密度比水小且易燃的有機溶劑，如苯、石油等烴類，醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅。比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如二硫化碳等著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。③反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅，蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再進行撲救，以防爆炸。[及時鞏固](2023·湛江一模)下列試劑保存時所選試劑瓶合理的是(A)【解析】溴化銀是見光易分解的固體，應存放在棕色廣口瓶中，A正確；硫酸溶液應盛放在細口瓶中，B錯誤；硫酸銅固體應保存在無色廣口瓶中，C錯誤；氫氧化鈉溶液應盛放在帶橡膠塞的細口瓶中，D錯誤。(2021·華南師大附中)下列物質能用玻璃細口瓶和玻璃塞保存的是(D)A.NaOH溶液 B.Na2SiO3溶液C.氫氟酸溶液 D.濃硝酸【解析】NaOH溶液是強堿，可以與玻璃的成分SiO2反應生成Na2SiO3，會將試劑瓶與玻璃塞黏到一起，故不能使用玻璃塞，A、B錯誤；氫氟酸溶液可以與SiO2反應從而腐蝕玻璃，應保存在塑料瓶中，C錯誤；濃硝酸與玻璃中成分不發生反應，可以用玻璃細口瓶和玻璃塞保存，D正確。(2022·煙臺二模)下列做法不存在安全隱患的是(D)A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B.H2還原CuO實驗時，先點燃酒精燈再通H2C.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液D.蒸餾時忘記加碎瓷片，立即停止加熱，待溶液冷卻后加入碎瓷片【解析】金屬鈉能與水、二氧化碳反應，所以金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，A錯誤；H2還原CuO實驗要先通H2排出裝置內空氣，再點燃酒精燈，B錯誤；濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，C錯誤。化學實驗要注意安全。下列有關實驗的敘述正確的是(D)A.蒸餾中忘記加入沸石，應當立即打開瓶蓋追加B.實驗剩余的鈉塊不能放回原瓶，應另行處理C.將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒后，蘸取溶液進行焰色試驗，觀察到火焰呈黃色，該溶液不含有鉀鹽D.不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，后涂上稀碳酸氫鈉溶液【解析】蒸餾中忘記加入沸石，應停止加熱，待裝置冷卻后，再打開瓶蓋追加，A錯誤；實驗剩余的鈉塊應放回原瓶，B錯誤；蘸取溶液進行焰色試驗，觀察到火焰呈黃色，黃色可能遮蓋紫色，則該溶液可能含有鉀鹽，C錯誤。化學實驗設計方案要遵循安全性原則1.防止爆炸：H2、CO、CH4等可燃性氣體在點燃前，一定要先檢驗氣體的純度。2.防止污染：有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用強堿溶液吸收；CO可點燃除去；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；H2和其他可燃性氣體如氣態烴等，雖無毒性，但彌散在空氣中有著火或爆炸的危險，應點燃除去；NH3用濃硫酸吸收；制備有毒氣體的實驗應在通風櫥內進行。3.防止暴沸：在反應容器中要放一些沸石或碎瓷片。4.防止泄漏：防氣體泄漏主要檢查裝置的氣密性；防液體泄漏主要檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是否漏水。5.防止堵塞：如加熱KMnO4制O2，細小的KMnO4粉末可能引起導管堵塞，要在試管口放一團棉花。6.防止揮發：有密封、液封、冷凝回流等方法。7.防止中毒：化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體引起中毒，實驗中應注意采取合理的措施，盡量在通風處進行。1.(2023·全國乙卷)下列裝置可以用于相應實驗的是(D)【解析】Na2CO3固體比較穩定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應采用蒸餾方法分離，B錯誤；二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；測量氧氣體積時，裝置選擇量氣筒，測量時要恢復到室溫，量氣筒和水準管兩邊液面高度相等時，氧氣排開水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測量氧氣的體積，D正確。2.(2022·蘇州期末)下列由銅屑制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是(A)A.用裝置甲制取NOB.用裝置乙除NO中的少量NO2C.用裝置丙收集NOD.用裝置丁蒸干溶液獲得Cu(NO3)2·6H2O【解析】氣體應從長導管進入，B錯誤；NO易與空氣中的O2反應，故不能用排空氣法收集，C錯誤；直接蒸干Cu(NO3)2溶液無法得到帶有結晶水的硝酸銅，D錯誤。3．(2023·河南5月聯考)利用如圖所示裝置進行實驗，能得出相應實驗結論的是(A)選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2S(s)Ag2CO3懸濁液Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)B稀硝酸石灰石漂白液酸性：HNO3>H2CO3>HClOC濃硫酸CuFeCl3溶液SO2具有還原性D濃氨水生石灰AlCl3溶液Al(OH)3具有兩性【解析】稀硫酸與Na2S反應生成的H2S氣體與Ag2CO3懸濁液反應，試管中白色的Ag2CO3轉化為黑色的Ag2S，則Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)，A正確；硝酸能揮發，且硝酸、二氧化碳與NaClO溶液反應生成HClO的過程均無明顯現象，B錯誤；濃硫酸與銅反應需要加熱，C錯誤；氨水不能溶解Al(OH)3，該實驗不能得出Al(OH)3具有兩性的結論，D錯誤。4．(2023·河南大聯考)實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是(C)A.氫氟酸保存在塑料瓶中B.濃硝酸放在棕色細口瓶中C.KMnO4與無水乙醇放在同一藥品柜中D.氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中【解析】KMnO4具有強氧化性，乙醇具有揮發性，二者發生氧化還原反應，KMnO4與乙醇不能放在同一藥品柜中，C錯誤。練習1化學實驗的基本操作1.(2021·廣東卷)化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是(B)選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節約試劑【解析】銅和濃硝酸反應制備NO2，A錯誤；乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C錯誤；一般剩余的藥品不能放回原試劑瓶，金屬鈉、鉀等除外，D錯誤。2.(2022·湖南卷)化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規范的是(A)【解析】用試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的eq\f(1,3)處，B不符合規范；實驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規范；用滴管滴加溶液時，滴管一般不能伸入試管內部，應懸空滴加，D不符合規范。3.實驗室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是(D)A.轉移液體時，玻璃棒下端應緊靠容量瓶口B.用托盤天平稱量19.2gNaOH固體C.搖勻后發現液面略低于刻度線，應再加水到達刻度線D.定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高【解析】轉移液體時，玻璃棒下端應緊靠容量瓶內壁，且在刻度線以下，A錯誤；實驗室配制480mL1mol/LNaOH溶液，需選用500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量為1.0mol/L×500×10－3L×40g/mol＝20.0g，B錯誤；搖勻后，發現容量瓶中的液面略低于刻度線，不需要加入蒸餾水，C錯誤。4.下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是(B)A.洗凈的錐形瓶和容量瓶用前必須干燥處理B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，立即吸出多余液體【解析】配制一定物質的量濃度的溶液時使用的容量瓶洗凈后不需要干燥，滴定過程中使用的錐形瓶洗凈后也不一定要干燥，A錯誤；酸堿滴定實驗中，錐形瓶不能用待測潤洗，否則將使實驗結果偏大，C錯誤；配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，需重新配制，D錯誤。5.(2022·肇慶三模)化學儀器的規范使用是實驗成功的關鍵。下列對裝置或儀器的使用或操作規范的是(A)【解析】向容量瓶中轉移溶液時，應用玻璃棒引流，B錯誤；托盤天平稱量時應“左物右碼”，C錯誤；高溫煅燒碳酸鈣應使用坩堝，D錯誤。6.(2022·韶關調研)利用下列裝置和試劑進行實驗，所用儀器或相關操作合理的是(B)A.圖甲：配制一定濃度的硫酸溶液B.圖乙：比較Zn與Cu的金屬性強弱C.圖丙：制備無水氯化鋁D.圖丁：用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸【解析】容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，A錯誤；氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，蒸發時氯化氫受熱揮發，水解平衡不斷右移，促使氯化鋁水解趨于完全得到氫氧化鋁，無法制得無水氯化鋁，C錯誤；用氫氧化鈉標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液，且眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，D錯誤。7.實驗室中下列做法正確的是(A)A.用濃硫酸干燥二氧化硫B.保存FeSO4溶液時加入適量銅粉C.用量筒量取25.00mL的稀硫酸D.用泡沫滅火器撲滅金屬鉀的燃燒【解析】亞鐵離子易被氧化，應加鐵粉防止被氧化，B錯誤；量筒精確度為0.1mL，故不能用量筒量取25.00mL的稀硫酸，C錯誤；鉀燃燒生成的多種氧化物與泡沫中CO2或水均反應生成能夠助燃的O2，且鉀本身也和水劇烈反應，不能用泡沫滅火器撲滅鉀的燃燒，D錯誤。8.下列說法正確的是(C)A.將實驗剩余的鈉塊直接投進垃圾桶B.中和滴定時，錐形瓶要用待測液潤洗C.試管內部沾附的S可用CS2洗滌D.酒精灑在桌面上并引起燃燒時，可用水澆滅【解析】鈉性質活潑，實驗室中，用剩的鈉應放回原試劑瓶，A錯誤；中和滴定時，錐形瓶用待測液潤洗，導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏大，B錯誤；酒精灑在桌面上并引起燃燒時，應用濕布蓋滅，不可用水澆滅，因為酒精密度小于水，浮在水面，不能滅火，D錯誤。9.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是(A)A.圖甲：驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性B.圖乙：制備并收集干燥的氫氣C.圖丙：制備并收集少量的NO2D.圖丁：制取碳酸氫鈉【解析】圖甲中濃硫酸具有脫水性使蔗糖轉化為碳，碳和濃硫酸反應生成SO2、CO2和H2O，驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性；生成的SO2通入品紅溶液、高錳酸鉀溶液，溶液均褪色，驗證SO2具有漂白性、還原性，A正確；氫氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，B錯誤；二氧化氮和水反應，不能用排水法收集，且稀硝酸與Cu反應產生的氣體是NO，C錯誤；氨氣極易溶于水，應該使用防倒吸裝置，D錯誤。10.(2023·廣東模擬二)將Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列裝置能達到相應目的的是(C)【解析】二氧化錳與濃鹽酸制備Cl2需要用固液加熱裝置，A錯誤；洗氣瓶導管應該“長進短出”，B錯誤；澄清石灰水濃度低，應該用NaOH溶液吸收尾氣Cl2，D錯誤。11.(2023·深圳二模)利用如圖裝置進行SO2的制備和性質探究實驗(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是(A)A.固體X可為CuB.若試劑Y為氫硫酸，則試管中可產生淡黃色沉淀C.為證明SO2具有還原性，試劑Y可為酸性KMnO4溶液D.該裝置中試管口應塞一團浸有NaOH溶液的棉團【解析】Cu與該濃度的硫酸常溫下不反應，固體X可選用Na2SO3，A錯誤。12.(2023·廣東模擬測試一)擬在實驗室完成一系列實驗：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿；③用鹽酸標準液滴定純堿溶液以測定Na2CO3含量。在實驗過程中，下列儀器不可能用到的是(D)【解析】粗鹽提純中需要過濾操作，能用到漏斗，A不選；模擬“侯氏制堿法”制備純堿需要向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成小蘇打，B不選；用鹽酸標準液滴定純堿溶液以測定Na2CO3含量，需要使用酸式滴定管，C不選；系列實驗中沒有使用到冷凝管，D選。13.(2023·東莞期末)實驗室用Cu和濃硫酸反應生成SO2并檢驗其性質。下列裝置不能達到實驗目的的是(C)【解析】SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，則表明SO2具有漂白性，而不是還原性，不能達到實驗目的，C選。14.(2023·東莞期末)以下實驗設計合理的是(C)A.向CuSO4溶液中滴加過量濃氨水制備Cu(OH)2沉淀B.用托盤天平稱取NaOH固體配制1.000mol/LNaOH溶液C.用NaOH標準液滴定加有酚酞的醋酸，測定醋酸濃度D.向混有少量苯酚的苯中滴加飽和溴水，靜置后過濾除雜【解析】向硫酸銅溶液中滴加濃氨水，一開始生成藍色氫氧化銅沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色[Cu(NH3)4]2＋溶液，A錯誤；用托盤天平稱取NaOH固體只能精確到小數點后1位，B錯誤；苯酚與溴水反應生成2,4,6－三溴苯酚，2,4,6－三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除雜，應加入足量NaOH溶液后分液，D錯誤。

練習2化學實驗儀器及裝置1.(2023·河南聯考)實驗室用鐵屑、液溴與苯制取溴苯，粗溴苯需經過提純獲得。完成提純實驗不需要的實驗裝置為(B)【解析】提純粗溴苯需要過濾(除鐵屑)、水洗(除HBr和部分Br2，水洗后分液)、堿洗(除Br2，再分液)、水洗(除NaOH、NaBr、NaBrO等)、干燥(加干燥劑如CaCl2，后過濾)、蒸餾，最終獲得溴苯，此過程中無需蒸發操作，B選。2.(2021·山東卷)關于下列儀器使用的說法錯誤的是(A)A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應容器C.③、⑤可用于物質分離D.②、④、⑤使用前需檢漏【解析】錐形瓶可以加熱，但需要墊陶土網，容量瓶不可加熱，A錯誤。3.(2022·東莞期末)海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提取：①灼燒海帶成灰；②將海帶灰轉移，加入蒸餾水，攪拌，煮沸；③過濾，向濾液中滴入氯水，振蕩；④將氧化后溶液轉移，向其中加入CCl4振蕩，靜置。以上步驟不需要用到的儀器是(A)【解析】實驗過程中沒有涉及一定物質的量濃度溶液的配制，不需要用到容量瓶，A選。4.(2021·廣東卷)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作不需要用到的儀器為(B)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))【解析】該測定實驗中不涉及物質的分離，不需要分液漏斗，選B。5.(2022·北京卷)利用第5題圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現象不能證明a中產物生成的是(A)選項a中反應b中檢測試劑及現象A濃硝酸分解生成NO2淀粉碘化鉀溶液變藍BCu與濃硫酸生成SO2品紅溶液褪色CNaOH濃溶液與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色【解析】濃硝酸具有揮發性，揮發出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應生成碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，A選；銅與濃硫酸共熱反應生成的二氧化硫具有漂白性，