中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)整理

I、基本概念與基礎(chǔ)理論：

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”

定“一同”。

2.推論

(1)同溫同壓下，Vi/V2=ni/n2同溫同壓下，MI/M2=PI/P2

留意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②運(yùn)用氣態(tài)方程

PV=nRT有助于理解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法：

①狀況條件：考查氣體時(shí)常常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，

1.01X105Pa>25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)

迷惑考生，如乩0、S03>已烷、辛烷、CHCL等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分

子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉與希有氣體He、Ne等為單原子

組成和膠體粒子，Ch、岫、。2、也為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P.?金剛

石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

222

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO3\SO3\S\HCO3\HSO3\HS一等易揮發(fā)的弱酸

的酸根與H-不能大量共存。

222

(2)有沉淀生成。如Ba*、Ca\Mg\Ag'等不能與S04\CO/等大量共存;

Mg2\Fe2\Ag\Al3\Zn2\Cu2\Fe"等不能與OH大量共存；Fe?+與S2\

Ca*與POj、Ag+與F不能大量共存。

2

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH、CH3C00\P0?\HPO4\H2P04\F、C10\

AIO2、SiO：：，CN\G7H35COO、＜2^^°一等與H*不能大量共存；一些酸式

弱酸根如HCO3\HPO產(chǎn)、HS、H2P04\HSOJ不能與0H大量共存；NH；與0H

不能大量共存。

(4)一些簡(jiǎn)單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如A1OJ、

S2\C0/、C6H5O等必需在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe"、Al"等必

需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液

3+

中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。3A102+Al+6H20=4Al(OH)3I

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2\HS\SO3"、「和Fe"不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

22

如MnOJ、Cr207\N03\CIOS\HS\S03\HS03\I\Fe"等不能大量共

存；S(V一和6在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生

22

2S+S03+6H=3SI+3H20反應(yīng)不能共在。H，與SQ；不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

3+22

例:AlWHCO3\CO3\HS\S\A102\CIO等；Fe”與C03-HC03\A102\

CIO等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2\Fe"與SCW不能大量共存；Fe"與＜2^°一不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)留意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（V）、堿性溶液（0H）＞能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的

溶液、由水電離出的『或OH=1X10HOmol/L的溶液等。

②有色離子MnO「,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）。

③MnO「,N0「等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2

④S2廣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S203-+2H=SI+S02t+乩0

⑤留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時(shí)還應(yīng)特殊留意以下幾點(diǎn)：

（1）留意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe?'與MX

能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe，NCV、H'相遇）不能共存;MnOJ與CV

在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S?「與S（V在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條

件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（0H）、強(qiáng)酸（『）共存。

2

如HC03+0H=C03+H20（HCO「遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3+H=CO2f+H20

三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的推斷

（1）依據(jù)元素的化合價(jià)?失去電子被氧化［

物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有強(qiáng)靴劑+強(qiáng)還原劑T弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物

氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元?值碎工汕」

得到電子被還原

素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，

該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就

越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑

的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

(3)依據(jù)反應(yīng)的難易程度

留意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與

得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子實(shí)力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子實(shí)

力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子實(shí)力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子實(shí)力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一樣，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增加；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性

也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性依次表(極少數(shù)例外)；

4、常溫下與酸反應(yīng)煌猛烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的猛烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增加；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬

性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

Ay占燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2sCu+Cl2=^'CuCl2所以，Cl的非金屬性

強(qiáng)于S。

六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

（一）“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子

NeN3\02\F\Na\Mg2\Al3+

的

二核10電子

HF0H\

的

三核10電子

H20NH2"

的

四核10電子

+

NH3H：!O

的

五核10電子

CK,NH；

的

（二）“18電子”的微粒

分了離子

一核18電子

ArK\Ca2\Cl\S2-

的

二核18電子

-

F2,HC1HS

的

三核18電子

H2S

的

四核18電子

PMH2O2

的

五核18電子

SiH)>CH:iF

的

六核18電子

N2H八CH30H

的

注:其它諸如C2H6、N2H5\NZHE等亦為18電子的微粒。

七、微粒半徑的比較：

1、推斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半

徑越大。

2、詳細(xì)規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有

氣體除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

F-<Cl_<Br_<r-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:

F->Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

八、物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較

（1）不同類(lèi)晶體：一般狀況下，原子晶體》離子晶體》分子晶體

（2）同種類(lèi)型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則

小。

①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就

越高。

②分子晶體：對(duì)于同類(lèi)分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。HF、乩0、

N%等物質(zhì)分子間存在氫鍵。

③原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。

（3）常溫常壓下?tīng)顟B(tài)

①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)

②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)〉氣態(tài)物質(zhì)

九、分子間作用力與分子極性

:定義：把分子聚集在一起的作用力

'分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子

,質(zhì)量有關(guān)。

作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。

'①、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。

分子間相互作用②、形成條件：其次周期的吸引電子實(shí)力強(qiáng)的N、

’0、F與H之間（N&、

H20）

③、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)上升。

④、氫鍵的形成與表示方式：F—H???F—H??,F—H?,?*-

代表氫鍵。

氫鍵/'0/10

H亞HH

/\。

HH

⑤、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得

多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分

子間作用力。

;定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱(chēng)的（正負(fù)電

荷中心能重合）的分子。

‘非極性分子｛雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：

。2、H?、CL等。

舉例：J只含非極性鍵的多原子分子如：0八

’P"等

分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾

何結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)則為非極性分子

如：、（直線(xiàn)型）、」、

CO2CS2CH

CCL（正四面體型）

極性分子：定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱(chēng)的（正

負(fù)電荷中心不能重合）的。

舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HC1、NO、

CO等

多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)

稱(chēng)則為極性分子

如:NH3(三角錐型)、H20(折

線(xiàn)型或V型)、H2O2

十、化學(xué)反應(yīng)的能量變更

'定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或汲取的熱量；

符號(hào)：

單位：一般采納KJ?mol-1

測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量

探討對(duì)象：肯定壓強(qiáng)下在放開(kāi)容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或

汲取的熱量。

“反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng)△*(),用”表示；吸熱反應(yīng)△H>0,

用“+”表示。

燃燒熱：在lOlKPa下，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化

物時(shí)所放出的熱量。

'｛定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成ImolLO時(shí)的反

應(yīng)熱。

中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱:H'(aq)+OH(aqhFW⑴;

△H=-57.3KJ?mol

弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱

|AH|<57.3KJ?mol

。

放熱

成鍵

熱，

鍵吸

：斷

.原理

匕

4

-

能量

的總

釋放

成時(shí)

子形

物分

=生成

應(yīng)熱

：反

說(shuō)明

微觀

熱的

戶(hù)反應(yīng)

一

4

」

量

總能

取的

所汲

裂時(shí)

子斷

物分

幺反應(yīng)

勺

匕

匕

式。

方程

化學(xué)

量的

取熱

或汲

放出

明所

：表

’定義

應(yīng)

學(xué)反

白化

表明

，也

變更

物質(zhì)

中的

反應(yīng)

化學(xué)

表明

：既

意義

。

變更

能量

中的

8K,

在29

應(yīng)是

,若反

壓強(qiáng)

度和

的溫

反應(yīng)

注明

①、要

熱化學(xué)

；,

注明

m可不

lat

晶

態(tài)或

集狀

的聚

成物

和生

應(yīng)物

明反

要注

②、

方程式

型；

AH對(duì)

式與

方程

留意

關(guān)，

數(shù)有

計(jì)量

程式

與方

③、

方法

書(shū)寫(xiě)

是整

可以

量數(shù)