湖南師大附中2022～2023學年度高二第二學期第一次大練習化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Co-59一、選擇題：本題共14小題，1～10題每小題3分，11～14題每小題4分，共46分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2022年2月進行的北京冬奧會盡顯化學高科技，下列有關說法錯誤的是A.“飛揚”火炬外殼是用密度小且耐高溫的碳纖維與高性能樹脂做成的復合材料，碳纖維是新型無機非金屬材料B.跨臨界直接制冰使用的制冷劑CO2是由極性鍵構成的非極性分子C.北京冬奧會使用的氫燃料電池工作時，氫氣在負極發生還原反應D.乙二醇分子的一種主要構象模型如圖，它是極性分子2.下列圖示正確的是A.質子數和中子數均為16的核素：SB.2p電子電子云輪廓圖：C.H－Cl的形成過程：D.測定CH3OH相對分子質量的質譜圖如圖3.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中含有個陽離子B.分子中含有的鍵數目為C.含有中子數為D.和于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為4.下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是A.裝置甲氣體干燥 B.裝置乙固液分離 C.裝置丙Cl2制備 D.裝置丁pH測試5.下列有關反應的離子方程式正確的是A.0.1mol?L-1CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.實驗室制備氫氧化鋁可用可溶性鋁鹽加足量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHC.[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+D.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓6.已知短周期主族元素R、X、Y、Z、T中，R與T的原子最外層電子數均是電子層數的2倍；Y能與大多數金屬和非金屬元素形成化合物；與的電子層結構相同。5種元素的原子半徑隨原子序數的變化關系如圖所示。下列推斷正確的是A.簡單離子半徑：B.氫化物的沸點：C.T的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強D.Y分別與T、X形成的二元化合物溶于水一定生成強酸7.利用丙烷制備丙烯的機理如圖所示，下列說法不正確的是A.升高溫度有利于提高丙烷轉化率 B.反應的快慢主要取決于步驟IIIC.升高溫度有利于加快反應速率 D.為該反應的催化劑8.有機物C5H11Cl的同分異構體中，含有2個—CH3結構的有機物共有A.2種 B.4種 C.6種 D.8種9.最近我國科學家預測并合成了新型碳材料：T碳。可以看作金剛石結構中的一個碳原子被四個碳原子構成的正四面體單元替代(如圖所示，所有小球代表碳原子)。下列說法不正確的是A.T碳中碳原子數與共價鍵數之比為10：4B.T碳與金剛石晶體中所含化學鍵類型相同C.T碳與金剛石中碳原子采取的雜化方式相同D.T碳與金剛石晶體類型相同，熔化時均需破壞共價鍵10.鈷(Co)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是A.工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液pH均增大B.電解總反應：2Co2++2H2O2Co+O2+4H+C.移除兩交換膜后，石墨電極上發生的反應不變D.生成2molCo，Ⅰ室溶液質量理論上減少32g11.從廢舊鋅錳電池處理后的廢料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制備Zn和MnO2的一種工藝流程如圖：已知：Mn的金屬活動性強于Fe，Mn2+在pH大于時易被氧化。下列說法不正確的是A.“還原焙燒”的主要作用是還原Mn元素，有利于“酸浸”時溶出B.“酸浸”過程中適當加熱，主要目的是加快浸取速率C.“凈化”時應該先通氧氣氧化亞鐵離子，后加入MnCO3調節溶液的pH，使Fe3+沉淀D.“電解”時陽極反應式為Mn2+-2e-+4OH-=MnO2+2H2O12.下列說法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨著n值的增大，碳元素的質量分數逐漸減小B.C7H16中主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種C.單烯烴CnH2n含有的共用電子對數為3n+1D.乙烯與溴水發生加成反應的產物為溴乙烷．13.一定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入表中所示的①、②、③三組反應氣，發生反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是實驗充入氣體量反應過程條件①2molX+1molY恒溫②1molZ恒溫③1molZ絕熱A.曲線I對應實驗① B.正反應為放熱反應C.氣體的總物質的量：nc=nd D.b點平衡常數比c點平衡常數小14.某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.a點對應的Ksp大于b點對應的KspB.該溫度下將CuSO4溶液中加入MnS后，Ksp(MnS)不變C.在含有CuS和MnS固體的溶液中，c(Cu2＋)：c(Mn2＋)=(2×10-23)：1D.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.一種由烴A合成高分子化合物D的有機物轉化關系如下：已知：A的質譜圖如圖1所示。B是一種二溴代烴，B的HNMR如圖2所示。C是一種二烯烴。（1）A的分子式為_______；根據系統命名法，B的結構簡式是_______；反應①的反應類型為_______。（2）寫出兩種與C互為同分異構體，且核磁共振氫譜中只有兩個峰的炔烴的結構簡式：_______、_______。16.高效去除空氣中的NOx和SOx化合物一直是工業生產研究的重要課題。I.某MOFs多孔材料能高效選擇性吸附NO2，再將材料泡入水中并通入氧氣能將氮氧化物全部轉化為HNO3，MOFs材料獲得再生。原理示意圖如圖：已知：①2NO2(g)N2O4(g)△H1②3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)△H2③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3（1）2N2O4+O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)△H=______。（2）下列選項中能說明反應①已達到平衡狀態的是_____(填標號)。A.氣體顏色不再發生變化B.吸附材料中n(NO2)：n(N2O4)=2：1正(NO2)=v逆(N2O4)II.在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示：（3）ClO中心原子的雜化軌道類型為_____，ClO的空間結構為_____。（4）NaClO2脫硫的離子方程式為ClO(aq)+2SO(aq)2SO(aq)+Cl-(aq)，根據圖像分析該反應為_____反應(填“吸熱”或“放熱”)，平衡常數K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_____。III.臭氧脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。T℃時，將NO2和O3混合氣體以物質的量之比2：1充入一個容積為2L的恒容密閉容器中發生上述反應，測得NO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：（5）①平衡時，O2的體積分數=______%(保留兩位小數)。②若起始壓強為p0，T℃下該反應的平衡常數Kp=______(Kp為用平衡分壓表示的平衡常數，即用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。17.V2O5是化工生產中重要的催化劑，可用于制備硫酸和彩色玻璃。一種以含釩廢料(主要成分為V2O3，還含有Fe2O3、Al2O3、CuO、有機物雜質)制備V2O5的工藝流程如下圖所示。已知：①含釩離子在溶液中的存在形式與溶液pH的關系溶液pH＜≤pH≤＞釩元素存在形式②該流程溫度下：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19請回答下列問題：（1）“焙燒”的目的之一是將V2O3轉化為Mg(VO3)2，還有一個目的是_______；（2）已知Mg(VO3)2難溶于水，能溶于酸，寫出在“酸浸”時(pH＜2)發生的離子反應方程式_______。為提高酸浸速率，可采取的措施_______(填序號)。a.使用98%的硫酸b.加速攪拌c.升高溫度d.增大壓強（3）“調pH凈化I”時需將Fe3+、Al3+、Cu2+三種離子去除干凈(濃度＜1×10-5mol?L-1時視為去除干凈)，需調節pH范圍為_______(pH值保留1位小數)。（4）“凈化II”時，若加入過量(NH4)2CO3，可能導致的結果是_______。（5）“煅燒”時，改變環境會得到不同產物，但都會有V2O5生成。若煅燒時隔絕空氣，還生成物質A和一種參與大氣循環的物質，且A可在該流程中循環使用，則A的化學式為_______；若煅燒時通入空氣，還生成兩種參與大氣循環的物質，該反應的化學方程式為_______。18.青蒿素是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點為156～157℃，溫度超過60℃完全失去藥效(已知：乙醚沸點為35℃)。從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如圖：索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與青蒿粉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對青蒿粉末的連續萃取。回答下列問題：（1）裝置a的名稱為______。（2）索氏提取裝置提取青蒿素位于_____(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規的萃取相比，索氏提取的優點是______。（3）提取液蒸餾過程中選用下列哪種裝置更好_____(填“甲”或“乙”)，原因是_____。（4）粗品提純的過程可能是______(填標號)。a加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶b.加95%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結晶、過濾c加入乙醚進行萃取分液（5）青蒿素()中含有過氧鍵，與碘化鈉反應生成碘單質。為測定產品中青蒿素的純度，取青蒿素樣品配制成250mL溶液，取加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.1mol?L-1Na2S2O3標準液滴定[已知：I2+2S2O=2I-+S4O，M(青蒿素)=282g/mol]。①滴定終點的顏色變化為_____。②三次滴定數據記錄如表：滴定次數待測液體(mL)標準液讀數(mL)滴定前讀數滴定后讀數第一次第二次第三次則青蒿素的純度為______。

湖南師大附中2022～2023學年度高二第二學期第一次大練習化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Co-59一、選擇題：本題共14小題，1～10題每小題3分，11～14題每小題4分，共46分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】A三、非選擇題：本題共4小題，共54分。【15題答案】【答案】（1）①.C6H14②.③.取代反應（2）①.②.【16題答案】【答案】（1）（2）A（3）①.②.V形（4）①.放熱②.（5）①.36.36%②.【17題答案】【答案】（1）除掉有機物雜質（2）