第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三講氧化還原反應(yīng)【考綱要求】1.理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。2.掌握用化合價(jià)升降和電子得失的方法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.學(xué)會(huì)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法。4.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。5.掌握用電子守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.化學(xué)反應(yīng)的分類：。2．氧化還原反應(yīng)：。(1)氧化劑：、（2）還原劑、（3）被氧化：、（4）被還原、（5）氧化產(chǎn)物：、（6）還原產(chǎn)物。3.氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑+=+氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑氧化劑：得（電子）→降（價(jià)降低）→還（還原反應(yīng)，被還原）→還（還原產(chǎn)物）還原劑：失（電子）→升（價(jià)）→氧（，被）→氧（）二、自我訓(xùn)練：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O（1）元素被氧化，是氧化劑。（2）是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為（4）用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1）Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上兩個(gè)反應(yīng)中，1mol氧化劑分別氧化了mol的還原劑。3.判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法：（1）同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比較：（2）根據(jù)元素周期律比較：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較：根據(jù)反應(yīng)條件比較：根據(jù)具體反應(yīng)判斷：【例題解析】[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海贿€原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋骸＝忸}思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。[例2]在化學(xué)反應(yīng)aZn+bHNO3（稀）=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值為4，則d的值()A、1 B、2 C、3 D、4解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。【考題再現(xiàn)】1.(05年江蘇高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2思維方法:。展望高考:2.(04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是和，陰離子是。（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方法:。展望高考:【鞏固練習(xí)】課堂反饋1．在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是()A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N2．在反應(yīng)KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是()A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：63．下列變化中，需加入氧化劑才能進(jìn)行的是()A、Br―→Br2 B、Cr2O72―→Cr3＋ C、S2―→HS―D、NO3―→NO4．已知：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?)A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-5．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=2NaX+Z26．用KClO3制氧氣和用KMnO4制氧氣，若制得相同質(zhì)量的氧氣，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：37．在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的離子反應(yīng)中，m的值為()A、2x B、4 C、y/2 D、2n8．元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素()A、一定被氧化 B、一定被還原 C、可能被氧化，也可能被還原 D、既不被氧化，也不被還原課外作業(yè)1．下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的()A、SO3→SO42― B、HCl→Cl2 C、HCO3―→CO2↑D、Cl2→ClO-2．根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)是()A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、SO33．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量之比為()A、1：3 B、3：4 C、 2：1 D、1：24．已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由此可判斷在該溫度下，C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是()A、CO＞C＞H2 B、CO＞H2＞C C、C＞H2＞CO D、C＞CO＞H25．下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClO D、2H2O 2H2↑+O2↑6．由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A―+B2=2B―+A2；2C―+A2=2A―+C2；2B―+D2=2D―+B2；可判斷()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、還原性：C―＞A―＞B―＞D―C、2A―+D2=2D―+A2可進(jìn)行 D、2C―+B2=2B―+C2不能進(jìn)行7．對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來(lái)說(shuō)，下列結(jié)論正確的是()A、FeS2既是氧化劑，又是還原劑B、只有CuSO4作氧化劑C、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是3：7D、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是1：18．現(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，氧化除去I-雜質(zhì)可加入試劑（）A、Cl2 B、鹽酸 C、KMnO4 D、FeCl39．有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體。已知在常溫下，硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為（）A．4：1B．2：1C．3：1D．1：110．將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可過(guò)量的KI中氧化出2.667gI２，反應(yīng)離子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入過(guò)量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示Ｘ組成的化學(xué)式為（）AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl11．有如下微粒①M(fèi)g2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2―、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有還原性的微粒是；既有氧化性又有還原性的微粒是。12．在一定條件下，RO3n―與I―發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：R