2025屆山西省興縣九年級化學第一學期期末達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列化學知識整理完全正確的一組是（）A分類B化學與生活①氧化物—水、過氧化氫、氯酸鉀②單質—氫氣、氮氣、干冰①氮氣常用作保護氣②利用煮沸的方法可以軟化硬水C化學中常見的“三”D實驗操作順序①三大化石燃料—煤、石油、酒精②三種構成物質的粒子—分子、原子、電子①先加藥品，再檢驗裝置氣密性②加熱固體時先均勻加熱，再固定加熱A．A B．B C．C D．D2．下面關于金剛石說法錯誤的是A．經過雕琢的金剛石叫鉆石B．金剛石可以用來制作玻璃刀C．金剛石是由原子構成的D．金剛石不怕火燒3．物質的性質決定其用途。下列物質的用途與性質對應關系正確的是物質用途性質A干冰制造舞臺煙霧效果二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒B氮氣食品防腐空氣中含量最多C生石灰食品防潮劑能與水反應D一氧化碳冶煉金屬單質具有可燃性A．A B．B C．C D．D4．地殼中所含的元素中，質量分數最高的是A．鋁B．氧C．鈣D．硅5．除去下列物質中的雜質所用試劑或方法錯誤的是()組別物質雜質所加試劑或方法ACO2CO點燃BKClMnO2加水溶解、過濾、蒸發CCuOC在氧氣流中加熱DCaCO3CaO加足量水溶解后過濾A．A B．B C．C D．D6．“含氟牙膏”、“加鐵醬油”中的“氟”、“鐵”指的是（）A．分子 B．原子 C．離子 D．元素7．下列說法正確的是A．催化劑的作用是增大反應速率B．金剛石、石墨、活性炭性質相同C．排放CO2是引起酸雨的主要原因D．鐵器在干燥的空氣中不易生銹8．在反應2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質量之比為5﹕1，已知20克A與一定質量的B恰好反應，生成5克D，則在此反應中B和C的質量比為（）A．2﹕17 B．4﹕19 C．3﹕5 D．1﹕39．氧氣在降溫加壓變成液態氧的過程中，下列說法正確的是（）A．分子之間的間隔變小B．分子質量變小C．分子體積變大D．分子運動速率變大10．下列實驗操作不正確的是A．讀取液體體積B．稱量NaOH固體C．熄滅酒精燈D．檢查裝置的氣密性二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．2016年我省桂陽縣發現大規模清代煉鋒礦治遺址。《天工開物》記載了用爐甘石(ZnCO3)煉鋅的過程：把爐甘石和煤炭餅裝入煉鋒罐，泥封，“其底鋪薪，發火般紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出”(如圖)，已知：鋅的熔點為419℃，沸點為907℃。(1)反應區中，ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物，ZnO與C反應得到Zn，請用化學方程式表示其反應原理_______，______。(2)冷凝區中，鋅由氣態轉化為液態，理論上該區應控制的溫度范圍是____℃。(3)“冷定”后方能“毀罐”取鋅，請從化學變化角度解釋其原因____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．下列是實驗室凈化天然水的流程：（一）原理分析：（1）請選用下列“關鍵詞”填寫在上述流程方框內空白處_____。蒸餾蒸發結晶吸附過濾（2）上述凈化過程是將混合物分離為純凈物的過程．分離混合物的一般步驟；首先分析混合物的組成成分，尋找各成分的差異，然后利用其差異選擇合適方法進行分離．如：過濾是分離_____不同的混合物的方法．（二）操作過程：在過濾操作中要用到的儀器有鐵架臺（鐵圈）、_____、_____、燒杯（潔凈的）、膠頭滴管；在過濾后，同學們發現得到的濾液仍然渾濁，可能的原因是_____、_____．（三）遷移應用沂源縣自來水公司自來水的處理過程如圖2所示：（1）步驟①網格凈水原理類似于步驟_____（填“②”或“③”或“④”等序號）（2）步驟②所起的作用是_____（填選項序號）A殺死水中的細菌B減少水中的氧氣C使泥沙沉積至底部D分解有毒物質（3）假如你是水質檢驗員，用簡單的辦法檢驗水樣是否是硬水，可選用的試劑是_____；若檢驗后發現水硬度高，你建議在飲用前可采取的處理辦法是_____．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。（1）鐵容易在潮濕的空氣里生銹。主要是因為鐵和空氣中____發生作用的結果。（2）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖象能正確描述對應關系的是（_____）ABCD（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么___？（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現象是______。②C裝置中反應的化學方程式為_____。14．金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。(一)鐵制品的防護（1）鐵銹主要成分是Fe2O3﹒xH2O。鐵生銹主要與空氣中的_____________有關。（2）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是_______________。(二)金屬的回收利用某品牌電器的廢舊電路板中還有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳銀白色金屬)等金屬，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知，回答下列問題。（1）操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需______________。（2）濾渣③中含有的金屬是_______________。（3）濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是________________，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發生反應的化學方程式為________________。（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優點是__________。(三)鐵與其他金屬的活動性強弱的探究。鐵、鋁、銅是日常生活中使用量最大的金屬，某化學興趣小組找到鐵、鋁、銅這三種金屬，進行以下實驗。（1）將這三種打磨光亮后如圖進行實驗，加入等體積相同濃度的稀鹽酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷這三種金屬的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_______________。（2）老師告訴興趣小組的成員，只要再找一種試劑，就可通過實驗操作和對應現象得出這三種金屬活動性強弱的順序，則下列三種試劑中符合要求的有_______________。（填字母）A稀硫酸B硫酸鋁溶液C硫酸亞鐵溶液五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．石灰石樣品中含有雜質（雜質不與鹽酸反應）。某學校的化學興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20g）。然后加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總量（m）的關系如下圖所示。試回答：（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是：；（2）實驗結束時，共放出二氧化碳克；（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）16．某實驗小組將63.2g高錳酸鉀固體加熱分解，并測得剩余固體的質量變化和加熱時間關系如下圖所示：請認真分析圖像，回答下列問題：(1)加熱到t1分鐘時，高錳酸鉀是否完全分解：_____(填"是"或"否")。(2)加熱到t1分鐘時，產生氧氣的質量是_____g。(3)加熱到t2分鐘時，剩余固體中有哪些物質？質量分別是？(寫出必要計算過程)

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】A、①水、過氧化氫都是由H、O元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；氯酸鉀由K、Cl、O三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤；②氫氣、氮氣都是由同種元素組成的純凈物，屬于單質；干冰是固體二氧化碳，是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，錯誤。完全錯誤，不符合題意；B、①氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣，正確；②硬水中含有大量的可溶性鈣、鎂化合物，可溶性鈣、鎂化合物在加熱的條件下會形成沉淀，故利用煮沸的方法可以軟化硬水，正確。完全正確，符合題意；C、①三大化石燃料是煤、石油、天然氣，酒精屬于可再生能源，錯誤；②三種構成物質的粒子—分子、原子、離子，沒有電子，錯誤。完全錯誤，不符合題意；D、①先檢驗裝置氣密性，然后再加藥品，以免浪費藥品，錯誤；②加熱固體時先均勻加熱，再固定加熱，說法正確。不完全正確，不符合題意。故選B。2、D【詳解】A、經過雕琢的金剛石叫鉆石，物質結構沒有改變；故選項正確，但不符合題意；B、金剛石質地堅硬，可以用來制作玻璃刀；故選項正確，但不符合題意；C、金剛石是由碳原子構成的；故選項正確，但不符合題意；D、金剛石燃燒后產生二氧化碳氣體，怕火燒；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。3、C【詳解】A、利用干冰升華吸熱，制造舞臺煙霧效果，故選項不正確；B、氮氣化學性質穩定，常用于食品防腐，故選項不正確；C、生石灰能與水反應，常用于食品防潮劑，故選項正確；D、一氧化碳具有還原性，常用于冶煉金屬單質，故選項不正確；故選C。4、B【解析】地殼中所含的元素中，質量分數由高到低的順序是：氧、硅、鋁、鐵、鈣……。質量分數最高的是氧。故選B。5、A【詳解】A、在二氧化碳的環境中不能點燃一氧化碳，因此除雜方法錯誤；B、二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此可以通過加水溶解、過濾、蒸發除去氯化鉀中的二氧化錳雜質，正確；C、在氧氣流中加熱碳能夠生成二氧化碳隨氧氣流除去，正確；D、碳酸鈣難溶于水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，因此可以通過加足量水溶解后過濾得到純凈的碳酸鈣，正確；故選A。6、D【詳解】“含氟牙膏”、“加鐵醬油”中的“氟”、“鐵”指的是在牙膏、醬油中添加了含有相應的元素的物質，故選D。7、D【詳解】A、催化劑的作用是改變反應速率，錯誤；B、構成金剛石、石墨、活性炭的原子的排列方式不同，物理性質不相同，錯誤；C、排放CO2是引起溫室效應的主要原因，錯誤；D、鐵器生銹是與空氣中氧氣和水共同作用的結果，在干燥的空氣中不易生銹，正確；故選D。8、A【詳解】根據“反應2A+B=3C+D中，已知A和B的相對分子質量之比為5：1”，則可假設A和B的相對分子質量分別為5a、a，又因為20gA與一定量B恰好完全反應，設參加反應的B的質量為x，

x=2g，則B=2克；根據質量守恒定律：20g+2g=C+5g，故C=17克。則BC的質量比為：2g：17g=2：17。故選A。【點睛】要學會利用質量守恒定律以及化學方程式的質量關系處理問題的方法。9、A【解析】氧氣由氣態變為液態，只是狀態發生了變化，變化的是分子之間的間隔，分子之間的間隔變小，分子的質量不變，分子的體積不變，分子運動速率減慢。故選A。點睛：分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”。10、B【解析】視線與凹液面最低處保持水平，故正確；B.使用托盤天平時應將易潮解和腐蝕性強的藥品放在玻璃器皿中稱量，故錯誤C.在熄滅酒精燈時應該用燈帽蓋滅，不能用嘴直接吹滅，故操作正確D.將導管一段浸入水中，用手緊握燒瓶外壁，有水柱上升，說明氣密性良好。故正確故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、ZnCO3ZnO+CO2↑2ZnO+C2Zn+CO2↑419~907防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅(或“2Zn+O22ZnO”)【分析】本題介紹古代用爐甘石(ZnCO3)煉鋅的過程，以及用化學知識解釋原因。【詳解】(1)反應區中，ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物，根據質量守恒定律可推測出另一種氧化物為二氧化碳，化學方程式為：ZnCO3ZnO+CO2↑；ZnO與C反應得到Zn和二氧化碳，化學方程式2ZnO+C2Zn+CO2↑。(2)因為鋅的熔點為419℃，沸點為907℃，所以冷凝區中，鋅由氣態轉化為液態，理論上該區應控制的溫度范圍是419~907℃。(3)“冷定”后方能“毀罐”取鋅，原因是防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅(或“2Zn+O22ZnO”)。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、顆粒大小漏斗玻璃棒濾紙破損液面高于濾紙邊緣③C肥皂水加熱煮沸【解析】過濾是分離不溶性雜質的，據鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水，活性炭的吸附性除去色素和異味，可溶性物質可以通過蒸餾除去。【詳解】（一）原理分析：（1）不溶性固體小顆粒通過過濾除去，利用活性炭的吸附性除去色素和異味，可溶性物質可以通過蒸餾除去，故填：（2）過濾就是利用混合物中不同成分顆粒大小差異進行分離的方法。（二）操作過程：在過濾操作中要用到的儀器有鐵架臺（鐵圈）、玻璃棒、漏斗、玻璃棒；在過濾操作過程中，他發現濾液仍然渾濁，可能的原因是濾紙破損，液面高于濾紙邊緣、玻璃杯不干凈等。（三）遷移應用（1）步驟①網格凈水原理類似于步驟過濾，故填：③；（2）步驟②是沉降，所起的作用是使泥沙沉積至底部，故填：C；（3）用簡單的辦法檢驗水樣是否是硬水，可選用的試劑是肥皂水；若檢驗后發現水硬度高，建議在飲用前可采取的處理辦法是加熱煮沸，故填：肥皂水，加熱煮沸．【點睛】凈化后的水仍是混合物，蒸餾后的水是純凈物。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、水和氧氣C濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變稀；濃鹽酸有揮發性，溶質的量減少，溶液變稀。紅色固體變黑色Ca（OH）2

+CO2

=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】【詳解】（1）鐵銹主要由三氧化二鐵水合物（Fe?O?·nH?O）和氫氧化鐵組成，主要是鐵和空氣中水和氧氣發生作用的結果。（2）A、氫氧化鋇顯堿性，pH>7，隨著酸量的增加，溶液中的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH＜7，圖象錯誤，故A不正確；B、硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，故溶液中鋇元素的質量不斷減少直到為0，圖象錯誤，故B不正確；C、氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇屬于沉淀，不能導電，水幾乎不能導電，所以氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應時，導電性減弱到零，加入的硫酸過量時，又能導電，圖像正確，故C正確；D、向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，反應完畢，隨著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，圖像錯誤，故D不正確。故選C。（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，是因為濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變稀；濃鹽酸有揮發性，溶質的量減少，溶液變稀。（4）①玻璃管中的紅色的氧化鐵被還原為黑色的鐵，故觀察到的現象是紅色固體變黑色；②C裝置中發生的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。14、水和氧氣加快鐵的銹蝕漏斗Ag將銅置換出來Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑減少了環境污染金屬與酸的接觸面積不相同C【詳解】(一)鐵制品的防護（1）鐵銹主要成分是Fe2O3﹒xH2O。鐵生銹主要與空氣中的水和氧氣有關；（2）如圖1實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是加快鐵和銹蝕；(二)金屬的回收利用（1）過濾操作可以將不溶性固體從溶液中分離出來，操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需漏斗；（2）銅、氧氣和稀硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和水，所以濾渣③中含有的金屬是Ag；（3）鐵的活動性排在銅的前面，濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是：將銅置換出來，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（4）直接焚燒廢舊電路板回收金屬會產生污染性氣體，所以該工藝流程的主要優點是：減少了環境污染。(三)鐵與其他金屬的活動性強弱的探究。（1）將這三種打磨光亮后如圖3進行實驗，加入等體