第二章第三節(jié)第二課時影響化學(xué)平衡的條件課下30分鐘演練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH>0，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A．加壓 B．減壓C．減少E的濃度 D．降溫解析：A項，加壓能使正反應(yīng)速率增大，A的濃度增大；B項，減壓能使正反應(yīng)速率減小，并使A的濃度減小；C項，減小E的濃度，平衡正向移動，正反應(yīng)速率逐漸降低，A的濃度逐漸減小；D項，降溫時正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，A的濃度增大。答案：D2．在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后(忽略溶液體積的變化)，血紅色將(A．變深 B．變淺C．不變 D．無法確定解析：FeCl3與KSCN反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3＋與SCN－的離子反應(yīng)，K＋和Cl－并未參加反應(yīng)。因此在該平衡體系中加入少量KCl晶體，F(xiàn)e3＋和SCN－的濃度都沒有變化，平衡不移動，溶液顏色不變，C項正確。答案：C3．[雙選題]在常溫下，下列可逆反應(yīng)體系的顏色變化不受壓強變化影響的是()A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2C．2HIH2＋I2D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl解析：A項和B項，壓強改變化學(xué)平衡移動，氣體顏色發(fā)生變化。C項，由于反應(yīng)在常溫下進行，I2為固體，壓強的變化雖能使平衡移動，但氣體無顏色變化。D項，是在溶液中進行的反應(yīng)，壓強對平衡無影響。答案：CD4．(·湖南十二校聯(lián)考)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0解析：圖1中T2先達平衡，則T2>T1，T2→T1時，生成物濃度增大，說明溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；圖2中達平衡(v正＝v逆)后增大壓強，v正>v逆，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，a＋b>c＋d，B對。答案：B5．[雙選題]溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m＋n<p解析：假設(shè)壓縮氣體的體積時平衡不發(fā)生移動，則C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，可得m＋n<p，同時可得C氣體的體積分?jǐn)?shù)變小、氣體A的轉(zhuǎn)化率也減小。答案：AD6．對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是()A．加入一種反應(yīng)物 B．增大體系的壓強C．升高溫度 D．使用催化劑解析：當(dāng)一個平衡體系中有固體存在時，增大固體的量(注意區(qū)別于增大固體的接觸面積)不會引起反應(yīng)速率的變化，平衡不移動；對于一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，壓強的變化不會引起平衡的移動；使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動。答案：C[7．[雙選題]下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是()A．加熱或光照時，濃HNO3更易發(fā)生分解B．加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．500℃左右比室溫更有利于反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH>0正向進行解析：A項，4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，不屬于可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋；B項，加催化劑同等程度影響正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋；C項，濃氨水中存在氨氣的溶解平衡，加氫氧化鈉固體使平衡向放出氨氣的方向移動，可快速制取氨氣，能用化學(xué)平衡移動原理解釋；D項，H2(g)＋I2(g)2HI(g)正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向右移動，利于反應(yīng)進行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋。答案：AB二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(6分)(·啟東中學(xué)高二期中)在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nBpC達到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m＋n____p(填“>”“<”或“＝”)(2)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。(3)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。解析：(1)氣相反應(yīng)，減壓，平衡向體積增大的方向移動，即正向移動，則說明m＋n<p。(2)A、C為氣體，m＋n＝p的情況下增壓，平衡仍然移動，則說明B為非氣態(tài)，即m<p，則加壓平衡逆向移動。(3)加熱，平衡向生成C即正向移動，說明正反應(yīng)是吸熱的。答案：(1)<(2)逆向(或向左)(3)吸熱9．(12分)可逆反應(yīng)2A＋B2C，在不同壓強及溫度下達到平衡時，C的百分含量情況如圖所示：回答：(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積______的反應(yīng)。(填“增大”或“縮小”)。(2)若C是氣態(tài)，則A為____態(tài)，B為____態(tài)。(3)若B為固態(tài)，則A為____態(tài)，C為____態(tài)。解析：多條件圖像，用“定一議二法”分析。(1)壓強恒定，溫度升高時，C的百分含量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)、(3)溫度恒定，增大壓強時，C的百分含量增大，說明平衡向生成C的方向移動，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。故若C是氣態(tài)，則A為氣態(tài)、B為氣態(tài)；若B為固態(tài)，則A為氣態(tài)，C為固態(tài)或液態(tài)。答案：(1)吸增大(2)氣氣(3)氣固或液10．(12分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n____p(填“>”、“＝”或“<”)。(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(3)若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率____。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比eq\f(cB,cC)將____。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____。解析：對反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)達平衡后，升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即m＋n>p，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，加入B時平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(C)增大，c(B)減小，即eq\f(cB,cC)減小，加入催化劑，平衡不移動，混合物的總物質(zhì)的量不變。答案：(1)放熱>(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變11．（9分）T℃時，將3molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x＝________________。(2)用A表示該反應(yīng)的速率為____mol/(L·min)。(3)若向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是____(填寫下列選項字母)。A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動[C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動D正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變解析：(1)3A(g)＋B(g)xC(g)起始的物質(zhì)的量3