上海市金山區(qū)2023-2024學年高二下學期質(zhì)量監(jiān)控化學試卷一、氮的循環(huán)（共12分）1．自然界的氮循環(huán)如下圖所示。（1）氮分子的電子式為____；A． B．（2）氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因是。（3）①、②、③中，屬于自然固氮的是____。（雙選）A．① B．② C．③（4）雷雨天N2轉(zhuǎn)化為HNNN2在雷電作用下轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式為（5）上述NO2轉(zhuǎn)化為HNOA．氧化性 B．還原性 C．氧化性和還原性（6）N2也可以通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH（7）NH3溶于水生成NH3二、二氧化碳（共13分）2．干冰可用于人工增雨作業(yè)。（1）從物質(zhì)分類角度看，二氧化碳屬于____。（雙選）A．共價化合物 B．離子化合物 C．酸性氧化物 D．堿性氧化物（2）寫出CO2（3）干冰氣化過程屬于____變化，A．物理 B．化學（4）該過程____熱量，A．吸收 B．放出（5）氣化過程中，微粒間的距離____。A．變大 B．變小（6）解釋干冰可用于人工降雨的原因。（7）碳元素有三種核素：12C、13C、14C。13（8）C和Si是同主族元素，下列事實能說明兩者非金屬性相對強弱的是____。A．沸點：CB．相對原子質(zhì)量：C<SiC．酸性：H（9）CO2甲烷化反應(yīng)的原理：A．大于 B．小于三、碳酸鈉與碳酸氫鈉（共18分）3．利用分類法研究化學物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認識物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、②HClO4、H2O③NaOH、Na2CO（1）三種物質(zhì)依次是：①；②；③。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCOA．是 B．不是（3）某實驗小組通過以下實驗來探究Na2C實驗一：稱取兩種固體各2?g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10?mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。實驗發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCA．> B．<（4）盛放Na2C（5）實驗二：Na2C整個實驗過程中，能觀察到燒杯B中的現(xiàn)象是；試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。由此可知，熱穩(wěn)定性：Na2CA．>B．<（6）證明熱穩(wěn)定性的實驗裝置中，能否將NaHCO3、（7）下列實驗方案中，不能鑒別Na2CA．將Na2CO3和NaHCB．分別加熱相同質(zhì)量的兩種固體樣品，比較加熱前后的固體質(zhì)量變化C．分別將這兩種物質(zhì)的溶液與過量的H2（8）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaA．所配制的Na2B．操作2中玻璃棒的下端應(yīng)該抵在容量瓶的刻度線下方C．操作4導致所配得溶液濃度偏高D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再需要加水四、海水中的鹵素資源（共25分）海水中含有豐富的鹵素資源，其單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。4．畫出氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。5．氯元素在海水中大量存在，從海水中得到粗鹽的方法是。6．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，“”表示水分子），下列說法正確的是____；A．“”代表Na+，“”代表CB．X連接電源的負極C．NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動的離子D．圖c表示NaCl水溶液中的微粒遷移7．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到氯氣等產(chǎn)品，該電解反應(yīng)陽極的產(chǎn)物為____。A．NaOH B．H2 C．8．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，形成氫氧化鐵膠體，觀察到的實驗現(xiàn)象是氫氧化鐵膠體粒子的直徑大小為。A．小于1?nmB．1～100?nmC．大于100?nm9．碘元素在元素周期表中的位置是；為防人體缺碘，食鹽中常添加KIO3，寫出KI10．酸性條件下，向KIO3溶液中加入3反應(yīng)結(jié)束，向反應(yīng)液中加入淀粉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是。11．海水有弱堿性。海水提溴的方法：在苦鹵中加入硫酸、再通入氯氣，得到含溴的苦鹵，再通過一系列操作得到粗溴。

寫出通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。若不加硫酸直接向苦鹵中通入氯氣，會使氯氣的使用量。A．增大B．減小12．工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClONaCl溶液→I80℃,不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，步驟I中會釋放出一種單質(zhì)氣體，該氣體的化學式是；步驟II為向NaClO3溶液中加入固體KCl，發(fā)生復分解反應(yīng)得到KCl五、淀粉、葡萄糖（共15分）13．淀粉在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）淀粉的化學式為____；A．C6H12O6 （2）淀粉屬于____。（雙選）A．糖類 B．油脂 C．高分子化合物（3）上述轉(zhuǎn)化中的產(chǎn)物A是乙烯，工業(yè)上大量的乙烯主要來源于____；A．煤 B．石油 C．天然氣（4）乙烯在一定條件下可以合成聚合物C，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式。（5）寫出反應(yīng)②的化學方程式，并指出反應(yīng)類型。，反應(yīng)類型；（6）反應(yīng)①和反應(yīng)②中，濃硫酸具有的相同作用是。（7）葡萄糖試紙是一種常用的人體血糖檢測工具。將2%的葡萄糖溶液滴到一張葡萄糖檢測試紙（淺藍色）上，將多余的溶液擦去，靜置30~60s，觀察到紙條顏色變?yōu)開___。A．無色 B．黃色 C．棕紅色（8）烯烴復分解反應(yīng)可以理解為原烯烴雙鍵斷裂，重新組合生成鏈狀或環(huán)狀烯烴。例如：請根據(jù)烯烴復分解反應(yīng)的原理完成下列化學方程式：2CH六、煤的綜合利用（共17分）14．將煤干餾可以得到焦炭等化工產(chǎn)品，用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H將不同量的C(s)和H2O(g)分別加入到體積為實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minHCHCO16500.010.020.008528000.020.030.0173（1）實驗1中，從反應(yīng)起始至平衡時的平均反應(yīng)速率v(H2（2）分析表中數(shù)據(jù)，解釋實驗2比實驗1更快達到平衡的原因。（3）一定溫度下，下列事實能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。（雙選）A．容器中的壓強不再改變B．c(CO)=c(C．v（4）焦炭可用于制備電石等。電石的主要成分是CaC2，其與水反應(yīng)生成Ca(OH)（5）制備電石還需要用到CaCO3。組成A．Ca>O>C B．Ca>C>O C．C>O>Ca D．O>Ca>C（6）合成氨的原料氣N2和H①2C+②C+③CO+某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2氣體CONCHO體積（m3x2012601.0通入空氣的體積V（空氣）=m3，參加反應(yīng)的H2O的體積V(（7）上表中x=m3

答案解析部分1．【答案】（1）B（2）氮分子中原子間以三鍵結(jié)合，鍵能大，斷鍵需要的能量高（3）A；C（4）N（5）C（6）N（7）N【知識點】氮的固定；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用【解析】【解答】（1）氮氣分子中兩個氮原子間形成三鍵，其電子式為，故答案為：B；

（2）氮分子中原子間以三鍵結(jié)合，鍵能大，斷鍵需要的能量高，因此氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，故答案為：氮分子中原子間以三鍵結(jié)合，鍵能大，斷鍵需要的能量高；

（3）自然固氮是在自然條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，則①、②、③中，屬于自然固氮的是①和③，故答案為：AC；

（4）氮氣和氧氣在雷電作用下轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)的化學方程式為N2+O2??放電??__2NO，故答案為：N2+O2??放電??__2NO；

（5）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，N元素的化合價既升高又降低，NO2體現(xiàn)氧化性和還原性，故答案為：C；

（6）氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學方程式為N2+3H2?催化劑高溫、高壓2NH32．【答案】（1）A；C（2）O=C=O（3）A（4）A（5）A（6）干冰在空氣中氣化，吸收大量熱，周圍的溫度下降，使水蒸氣冷凝成雨滴落下（7）該種核素的質(zhì)量數(shù)（8）C（9）A【知識點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；物質(zhì)的簡單分類；結(jié)構(gòu)式；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】（1）二氧化碳只含共價鍵，屬于共價化合物，和水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物，故答案為：AC；

（2）CO2為直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；

（3）干冰氣化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：A；

（4）干冰汽化吸收熱量，故答案為：A；

（5）氣化過程中，微粒間的距離變大，故答案為：A；

（6）干冰在空氣中氣化，吸收大量熱，周圍的溫度下降，使水蒸氣冷凝成雨滴落下，因此干冰可用于人工降雨，故答案為：干冰在空氣中氣化，吸收大量熱，周圍的溫度下降，使水蒸氣冷凝成雨滴落下；

（7）原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，則13C中的“13”是指該種核素的質(zhì)量數(shù)，故答案為：該種核素的質(zhì)量數(shù)；

（8）A、沸點是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能用于比較非金屬性強弱，故A錯誤；

B、相對原子質(zhì)量與非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，故B錯誤；

C、元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，H2CO3>H2SiO3，說明非金屬性：C>Si，故C正確；

故答案為：C；

（9）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故答案為：A。

【分析】（1）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物，只含共價鍵，屬于共價化合物；

（2）CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O3．【答案】（1）CO2；H（2）B（3）A（4）紅（5）出現(xiàn)渾濁；?2NaHCO（6）不能。如果互換位置，NaHCO3受熱溫度較高，無法證明Na（7）C（8）C【知識點】氧化還原反應(yīng)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】（1）①MgO、Na2O、CuO均為堿性氧化物，CO2為酸性氧化物，與其他三種不同；

②HClO4、H2SO4、HNO3均為酸，H2O不是酸，與其他三種不同；

③NaOH、KOH、Ba(OH)2都是堿，Na2CO3是鹽，與其他三種不同；

故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；

（2）CO2、H2O、Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3的過程中，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：B；

（3）Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故答案為：A；

（4）Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故答案為：紅；

（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為?2NaHCO3??△??__Na2CO3+CO2↑+H2O；則燒杯B中澄清石灰水變渾濁，進而可知，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故答案為：出現(xiàn)渾濁；?2NaHC【答案】4．5．鹽田法6．D7．C8．2Fe+3Cl9．第五周期、ⅦA族；共價鍵、離子鍵10．溶液變?yōu)樗{色11．Cl12．H2；在該溫度下，KClO3的溶解度小于NaCl【知識點】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【解析】【分析】（1）氯原子核外共有17個電子；

（2）從海水中得到粗鹽的方法是鹽田法；

（3）圖a表示NaCl固體，圖b表示電解熔融NaCl，圖c表示NaCl水溶液中的情況；

（4）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（5）氫氧化鐵膠體呈紅褐色；膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm；

（6）碘為53號元素；碘酸鉀為含有共價鍵的離子化合物；

（7）淀粉遇單質(zhì)碘變藍；

（8）氯氣具有強氧化性，將溴離子氧化為溴單質(zhì)；海水呈弱堿性；

（9）KClO3的溶解度小于4．氯原子核外有17個電子，分三個電子層排布，每一層的電子數(shù)分別為2、8、7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：。5．從海水中得到粗鹽的方法為：先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再倒入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽，該方法稱為鹽田法，故答案為：鹽田法。6．A、Cl-的半徑大于Na+，則”代表Cl?，“”代表Na+，故A錯誤；

B、電解熔融氯化鈉時，鈉離子向陰極移動，氯離子向陽極移動，則X為陽極，與電源正極相連，故B錯誤；

C、固體NaCl中不含自由移動的離子，故C錯誤；

D、圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，即7．電解飽和食鹽水時，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故答案為：C。8．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，反應(yīng)的化學方程式為2Fe+3Cl2??點燃??9．碘為53號元素，在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族；KIO10．該反應(yīng)中，碘酸鉀中的碘元素化合價降低，KI中碘元素的化合價升高，則標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；反應(yīng)生成單質(zhì)碘，加入淀粉，溶液變?yōu)樗{色，故答案為：；溶液變?yōu)樗{色。11．通入氯氣，氯氣將溴離子氧化為單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br???????__2Cl?+Br12．電解NaCl溶液得到NaClO3，Cl元素的化合價升高，則必然有元素的化合價降低，只能是水中的H原子發(fā)生還原反應(yīng)，得到氫氣，化學式為H2；在該溫度下，KClO3的溶解度小于NaClO3，當鉀離子與氯酸根離子濃度足夠大時，就會發(fā)生復分解反應(yīng)析出KClO313．【答案】（1）C（2）A；C（3）B（4）（5）CH（6）催化作用（7）C（8）C【知識點】有機物的推斷；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；烯烴；食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗【解析】【解答】（1）淀粉的化學式為(C6H10O5)n，故答案為：C；

（2）淀粉為多糖，也屬于高分子化合物，故答案為：AC；

（3）工業(yè)上的乙烯主要是由石油加工而來，故答案為：B；

（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；

（5）反應(yīng)②是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH?△濃硫酸CH3COO14．【答案】（1）8×1（2）實驗2相比實驗1溫度更高、壓強更大，所以反應(yīng)速率更快，達到平衡所需的時間短（3）A；C（4）HC≡CH（5）B（6）25；60（7）44【知識點】化學反應(yīng)速率；化學反應(yīng)速率的影響因素；合成氨條件的選擇；化學平衡狀態(tài)的判斷；微粒半徑大小的比較【解析】【解答】（1）實驗1中，達到平衡時，生成0.008molCO，則氫氣的物質(zhì)的量也是0.008mol，則v(H2)=0.008mol2L5min=8×10?4?mol?L?1?min?1，故答案為：8×10?4?mol?L?1?min?1；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，、實驗2相比實驗1溫度更高、壓強更大，反應(yīng)速率更快，達到平衡所需的時間短，因此實驗2比實驗1更快達到平衡，故答案為：實驗2相比實驗1溫度更高、壓強更大，所以反應(yīng)速率更快，達到平衡所需的時間短；

（3）A、反應(yīng)在恒溫條件下進行，容器內(nèi)的壓強隨反應(yīng)發(fā)生變化，因此當容器內(nèi)壓強不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B、c(CO)=c(H2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、v正(CO)=v逆(H2O)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

故答案為：AC；

（4）CaC2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和乙炔，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，故答案為：HC≡CH；

（5）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為Ca>C>O，故答案為：B；

（6）設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，N2的體積為20m3，則氧氣為5m3，通入空氣的體積V（空氣）=25m3；參加反應(yīng)的O2的體積為5-1.0m3=4m3，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成氫氣的體積為12m3，消耗的水的體積為60m3，故答案為：25；60。

（7）產(chǎn)物中二氧化碳的體積為12m3，反應(yīng)③生成氫氣的體積為12m3，消耗CO的體積為12m

試題分析部分1、試卷總體分布分析總分：100分分值分布客觀題（占比）0.0(0.0%)主觀題（占比）100.0(100.0%)題量分布客觀題（占比）0(0.0%)主觀題（占比）6(42.9%)2、試卷題量分布分析大題題型題目量（