其次節(jié)化學平衡第一課時化學平衡狀態(tài)必備學問基礎練1.下列反應不屬于可逆反應的是()A.氯氣溶于水B.氨氣溶于水C.可充電電池的反應如2Ag＋Zn(OH)2eq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))Ag2O＋Zn＋H2OD.工業(yè)合成氨2.在肯定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是()A.起先反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率減小，最終降為零C.隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最終相等D.在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加3.肯定溫度下，在某5L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O(參與反應)并通入0.1molHeq\o\al(18,2)O(g)，發(fā)生如下反應：2H2O(g)eq\o(,\s\up7(Cu2O),\s\do5(光照))2H2(g)＋O2(g)，在平衡體系中測得18O()A.只存在于O2中B.只存在于H2O(g)中C.只存在于O2和H2O(g)中D.存在于Cu2O、O2、H2O(g)中4.在密閉容器中充入2molSO2和2molO2，肯定條件下發(fā)生反應，2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))2SO3，達到反應限度時，容器中SO3的物質(zhì)的量可能是()A.1molB．2molC.3molD．4mol5.在肯定容積的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。則N2、H2、NH3的起始濃度不行能存在的數(shù)據(jù)是()A.N2為0.2mol·L－1，H2為0.6mol·L－1B.N2為0.15mol·L－1C.N2、H2均為0.18mol·L－1D.NH3為0.4mol·L－16.工業(yè)上，在持續(xù)加熱的條件下用氫氣和碘蒸氣經(jīng)鉑黑催化合成碘化氫，化學方程式為：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)。在試驗室中模擬該反應時，限制反應條件不變，將肯定量的氫氣和碘蒸氣充入恒容密閉容器中，反應一段時間后，不能確定該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()A.容器中的壓強不再變更B.H2的濃度不再變更C.容器中混合物的顏色不再變更D.HI的物質(zhì)的量不再變更7.向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在肯定條件下發(fā)生反應：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3，下列有關說法正確的是()A.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B.當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)C.當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應達到平衡狀態(tài)D.當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2∶1∶2，反應達到平衡狀態(tài)8.可逆反應2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進行：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再變更⑤混合氣體的密度不再變更⑥混合氣體的壓強不再變更⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更可說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A.①④⑥⑦B．②③④⑥C.①④⑤⑦D．①②⑥⑦9.已知肯定溫度時：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。當生成2molSO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是()A.Q＝197kJB．Q＜197×2kJC.Q＜197kJD．Q＞197kJ10.經(jīng)過化學家長期探討發(fā)覺高爐中Fe2O3(s)＋3CO(g)?2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反應。肯定溫度下，在容積固定的容器中發(fā)生上述反應，下列狀況能說明該反應達到平衡的是()A.固體質(zhì)量不再削減B.容器內(nèi)氣體壓強不再變更C.氣體的物質(zhì)的量不再變更D.v(CO)＝v(CO2)11.在一恒溫恒容的密閉容器中放入肯定量的液體W，發(fā)生反應W(l)?P(g)＋2Q(g)ΔH。以下說法：①v正(P)＝v逆(Q)；②Q的體積分數(shù)保持不變；③容器內(nèi)氣體密度保持不變；④氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變；⑤ΔH保持不變；⑥c(P)∶c(Q)＝1∶2；⑦容器中壓強保持不變；⑧平衡常數(shù)保持不變；⑨W的質(zhì)量保持不變；其中可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的推斷依據(jù)的有()A.5個B．4個C．3個D．2個12.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉移電子數(shù)目為0.2NAB.將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1NAC.0.1molNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA13.在下列反應CO＋H2O?CO2＋H2中，加入C18O后，則18O存在于()A.只存在于CO和CO2中B.存在于CO、H2O、CO2中C.只存在于CO中D.存在于CO、H2O、CO2、H2中關鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1.可逆反應：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變更來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)＝v正(H2)B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)D.v正(N2)＝3v逆(H2)2.在絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)?2HI(g)。下列選項中說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的個數(shù)為()①體系溫度不再變更；②體系壓強不再變更；③混合氣體密度不再變更；④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更；⑤體系內(nèi)氣體顏色不再變更；⑥v(I2)∶v(H2)＝1∶1；⑦HI(g)的體積分數(shù)不再發(fā)生變更。A.3B．4C.5D．63.下列描述的化學反應狀態(tài)，不肯定是平衡狀態(tài)的是()A.2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更B.CaCO3(s)?CO2(g)＋CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變C.H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變D.C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，反應體系中相同時間內(nèi)，生成H—H鍵的數(shù)目與斷開H—O鍵的數(shù)目之比為1∶24.在體積固定的2L密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，已知某一時刻SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.2mol、0.3mol，則達到平衡時物質(zhì)的量濃度可能正確的是()A.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol·L－1、0.1mol·L－1、0.5mol·L－1B.SO2、SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.3mol·L－1C.SO2、O2的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol·L－1、0.075mol·L－1D.SO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍是：0≤c(SO3)≤0.15mol·L－15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.將1molSO2和0.5molO2混合后充分反應，生成SO3的分子數(shù)為NAB.1L0.5mol·L－1NH4NO3溶液中含N原子的總數(shù)為NAC.0.1molCl2通入足量水中，充分反應后，轉移的電子數(shù)為0.1NAD.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含H＋的數(shù)目為0.2NA6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NAB.某溫度和壓強下，將46gNO2氣體充入密閉容器中，容器中的分子數(shù)為NAC.在合成氨反應中，當有2.24L氨氣(標準狀況下)生成時，轉移的電子數(shù)等于0.3NAD.3molH2與1molN2在肯定條件下充分反應生成NH3的分子數(shù)為2NA7.肯定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g)?4C(g)，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標記的是()①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變更④C的體積分數(shù)不再變更⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變更⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦B．③④⑦C.③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦8.下列說法不正確的是()A.H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率都增大B.C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再變更說明反應已達平衡C.若壓強不再隨時間變更能說明反應2A(g)＋B(g)?2C(g)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D.1molN2和3molH2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2molNH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，汲取的熱量為Q2，Q2等于Q1二、非選擇題9.在肯定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變更時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量(1)能說明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________________。(2)能說明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(3)能說明2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________________。(4)能說明C(s)＋CO2(g)?2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是________________。(5)能說明NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是________________。(6)能說明5CO(g)＋I2O5(s)?5CO2(g)＋I2(s)達到平衡狀態(tài)的是________________。10.(1)肯定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)?bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示。①化學方程式中a∶b∶c＝________________________。②1～3min內(nèi)以M的濃度變更表示的平均反應速率為________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。A.M與N的物質(zhì)的量相等B.P的質(zhì)量不隨時間的變更而變更C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變更而變更D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME.混合氣體的壓強不隨時間的變更而變更F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0.1mol·L－1·min－1。①經(jīng)5min后A的濃度為________。②反應起先前充入容器中的B的物質(zhì)的量為________。③B的平均反應速率為________。④x的值為________。學科素養(yǎng)升級練1.下列說法正確的是()A.在恒溫密閉容器中充入amolN2和amolH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，若N2的體積分數(shù)保持不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)B.將2.0gCaCO3固體置于1L恒容密閉容器中充分反應后，c(CO2)＝0.012mol·L－1，若保持溫度不變，將容器體積擴大到2L，充分反應后c(CO2)不變C.H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D.已知某基元反應A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1，該反應逆反應的活化能大于113.0kJ·mol－12.將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)。下列能推斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的個數(shù)有()①v(NH3)正＝2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變⑦混合氣體總質(zhì)量不變A.4個B．5個C.6個D．7個3.在2L密閉容器中，800℃時，反應2NO＋O2?2NO2體系中n(NO)隨時間的變更如下表所示。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖中，A點處v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)；(2)圖中表示NO2變更的曲線是________；(3)下列能說明該反應肯定達到平衡狀態(tài)的是________；a.v逆(NO)＝2v正(O2)b.容器內(nèi)的密度保持不變c.容器內(nèi)壓強保持不變d.體系的平均摩爾質(zhì)量不變e.NO與O2的物質(zhì)的量之比不變(4)下列措施不能使該反應的反應速率增大的是________；a.剛好分別出NO2氣體b.適當上升溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑(5)此反應在三種不同狀況下的反應速率分別為：①v(NO)＝6mol·L－1·min－1②v(O2)＝4mol·L－1·min－1③v(NO2)＝0.15mol·L－1·s－1，其中反應速率最快的是________。4.小明同學認為FeCl3與KI能發(fā)生反應，且該反應具有肯定限度，設計如下探究活動進行試驗：Ⅰ.取5mL0.1mol·L－1的KI溶液，滴加5～6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ.接著加入2mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置；Ⅲ.取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。(1)現(xiàn)象________________說明該反應的確已經(jīng)發(fā)生。從試驗設計來看，該試驗中試劑KI必需過量，緣由是________________________________________________________________________________________________________________。(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液[假設溶質(zhì)全部為Fe(SCN)3]，驗證有Fe3＋殘留，從而證明化學反應有肯定的限度，但在試驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：______________________________________________________________________________________________________________________________。猜想二：Fe3＋仍有殘余，生成的Fe(SCN)3濃度微小，其顏色肉眼無法視察。為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚是典型的有機溶劑，微溶于水，密度為0.71g/mL，I2、Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；萃取也是可逆過程，一般無法完全進行。信息二：Fe3＋可與[Fe(CN)6]4－反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3＋的靈敏度比用KSCN溶液更高。結合新信息，現(xiàn)小明和小紅分別設計試驗方案驗證猜想一和猜想二，并將試驗信息與他們得出的結論記錄如下：①請完成如表試驗操作現(xiàn)象和結論步驟一：取Ⅱ后水層樣液，加入K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液產(chǎn)生暗藍色沉淀，猜想一________。(填“成立”或“不成立”)步驟二：____________________________(請寫出試驗步驟)乙醚層呈紅色，猜想二成立。依據(jù)步驟一和步驟二的結論，請寫出Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________；②小紅認為，步驟一和步驟二都可以單獨證明該反應是否存在限度，但老師審核后認為，步驟二對應的現(xiàn)象事實上不足以說明猜想二成立，也不能說明反應是否存在限度，請你試說明老師的理由_________________________________________________________________________________________________________________________。第一課時化學平衡狀態(tài)必備學問基礎練1．答案：C解析：Cl2溶解于水，Cl2＋H2O?HClO＋HCl，屬于可逆反應，故A不選；氨氣溶解于水，NH3＋H2O?NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，屬于可逆反應，故B不選；可充電電池的反應中向兩個方向反應的條件不同，為不行逆反應，故C選；工業(yè)合成氨，N2＋3H2?2NH3，屬于可逆反應，故D不選。2．答案：B解析：氮氣與氫氣反應可逆，在肯定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，隨著反應的進行，反應物濃度漸漸減小，正反應速率漸漸減小，生成物濃度漸漸增加，逆反應速率漸漸增大，直至正反應速率等于逆反應速率，但不為0時，反應達到限度，據(jù)此分析解答。依據(jù)上述分析可知，起先反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零，A正確；隨著反應的進行，正反應速率減小，但最終形成動態(tài)平衡，速率不會為零，B錯誤；隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最終兩者相等，達到平衡狀態(tài)，C正確；在反應過程中，正反應速率不斷減小，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加，D正確。3．答案：D解析：該反應為可逆反應，平衡時正逆反應速率相等，但并未停止，水分子中的18O會在氧氣中出現(xiàn)，Cu2O作為催化劑參與反應，所以18O也會出現(xiàn)在Cu2O中，故D正確。4．答案：A解析：反應2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3屬于可逆反應，在密閉容器中充入2molSO2和2molO2，反應物不能完全轉化為SO3，依據(jù)化學計量數(shù)可知最終平衡時容器內(nèi)0<n(SO)3<2mol，故選A。5．答案：C解析：反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)為可逆反應，轉化率不行能為100%，依據(jù)化學計量數(shù)和極值法：N2的物質(zhì)的量濃度范圍是0～0.2mol·L－1，H2的物質(zhì)的量濃度范圍是0～0.6mol·L－1，NH3的物質(zhì)的量濃度范圍是0～0.4mol·L－1，據(jù)此解答。N2的起始濃度可能為0.2mol·L－1，H2的起始濃度可能為0.6mol·L－1，A正確；N2的物質(zhì)的量濃度范圍為0～0.2mol·L－1，N2為0.15mol·L－1，在該范圍內(nèi)，B正確；N2和H2的物質(zhì)的量濃度之比始終滿意1∶3，二者化學計量數(shù)為1∶3，所以不行能均為0.18mol·L－1，C錯誤；NH3的物質(zhì)的量濃度范圍是0～0.4mol·L－1，NH3起始濃度可能為0.4mol·L－1，D正確。6．答案：A解析：由于反應前后氣體的系數(shù)和相等，故在恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強始終保持不變，故容器中的壓強不再變更不能作為推斷平衡的標記，A符合題意；平衡的標記之一就是各組分的濃度保持不變，故H2的濃度不再變更能夠推斷反應達到平衡狀態(tài)，B不合題意；反應體系中H2和HI均為無色，而I2蒸氣為紫色，故反應過程中容器的混合物的顏色始終在變更，故容器中混合物的顏色不再變更能夠推斷反應達到平衡狀態(tài)，C不合題意；平衡的標記之一就是各組分的物質(zhì)的量保持不變，故HI的物質(zhì)的量不再變更能夠推斷反應達到平衡狀態(tài)，D不合題意。7．答案：B解析：化學平衡是一個動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不等于零，故A錯誤；依據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：各組分的濃度不隨時間的變更而變更，即達到化學平衡時，SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變，故B正確；化學平衡是一個動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都不等于零，當單位時間消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，只表示反應正向進行，不能推斷反應是否達到平衡，故C錯誤；當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2∶1∶2，反應可能達到平衡狀態(tài)也可能未達到平衡，這與反應條件及加入的物質(zhì)的多少有關，故D錯誤。8．答案：A解析：單位時間內(nèi)生成nmolO2必同時消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同時消耗nmolO2，①能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)，②不能說明；③中無論反應是否達到化學平衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學反應速率之比都等于相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不再變更，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變更，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)；⑤體積固定，氣體的質(zhì)量反應前后不變，無論是否達到化學平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變；⑥反應前后氣體的體積不相等，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變更，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)；⑦由于反應前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到化學平衡狀態(tài)。綜上所述，①④⑥⑦符合題意。故選A。9．答案：C解析：肯定溫度時：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)；在上述條件下2molSO2和1molO2，完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，可逆反應中反應物不能完全反應，故向密閉容器中通入3molSO2和1molO2，達到平衡時生成的三氧化硫的物質(zhì)的量要小于2mol，故平衡時放出的熱量小于197kJ，所以Q＜197kJ，故選C。10．答案：A解析：Fe2O3(s)＋3CO(g)?2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反應，若正逆反應速率相等，或反應的各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的濃度、百分含量等物理量保持不變，即“變量不變”時，反應達到平衡狀態(tài)。隨著反應的進行，固體質(zhì)量始終再變更，所以若固體質(zhì)量不再減小，則證明反應達到平衡狀態(tài)，A符合題意；肯定溫度，固定容器內(nèi)氣體壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，因為反應是氣體分子數(shù)不變的反應，所以容器內(nèi)氣體壓強始終保持不變，該狀況不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，所以氣體的物質(zhì)的量是恒量，始終保持不變，C不符合題意；v(CO)＝v(CO2)不能精確表示正逆反應速率相等，所以不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意。11．答案：C解析：①依據(jù)W(l)?P(g)＋2Q(g)可知，2v正(P)＝v逆(Q)時，才能達到平衡，故①錯誤；②氣體的組成始終不變，P與Q的物質(zhì)的量之比始終是1∶2，所以Q的體積分數(shù)始終不變，所以Q的體積分數(shù)保持不變，不能證明達到了化學平衡狀態(tài)，故②錯誤；③在恒容容器中，體積不變，由W(l)?P(g)＋2Q(g)反應可得反應前后氣體質(zhì)量在變，所以密度保持不變，證明達到了化學平衡狀態(tài)，故③正確；④由于W為液體，氣體的組成始終不變，P和Q的物質(zhì)的量與計量數(shù)成正比，nP∶nQ＝1∶2，則氣體的平均相對分子質(zhì)量M＝eq\f(nPMP＋nQMQ,nP＋nQ)＝eq\f(MP＋MQ,3)為定值，不能推斷是否達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤ΔH與溫度有關，與平衡時反應進度無關，故⑤錯誤；⑥由于W為液體，氣體的組成始終不變，P與Q的物質(zhì)的量之比始終是1∶2，則平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量保持不變不能證明達到了化學平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦在恒容容器中，氣體的物質(zhì)的量在變更，容器中壓強也在變更，當壓強保持不變，說明達到了化學平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧平衡常數(shù)與溫度有關，不能作為平衡判據(jù)，故⑧錯誤；⑨W的質(zhì)量保持不變，證明達到了化學平衡狀態(tài)，故⑨正確；則正確的有：③⑦⑨，故選C。12．答案：D解析：氯氣和水反應是可逆反應，標準狀況下，2.24LCl2即0.1mol，完全溶于水轉移電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；將0.1molFeCl3水解制成膠體，膠粒是聚合體，因此所得膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；NaHSO4固體中含有的陽離子為鈉離子，陰離子為硫酸氫根，因此0.1molNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；氫氣和碘蒸汽是可逆反應，但是等體積反應，因此0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA，故D正確。13．答案：B解析：由于反應CO＋H2O?CO2＋H2為可逆反應，正反應、逆反應同時進行，則含有O元素的物質(zhì)中均含有18O，故選B。關鍵實力綜合練1．答案：C解析：3v正(N2)＝v正(H2)，不能推斷正逆反應速率是否相等，反應不肯定平衡，故不選A；反應達到平衡時2v正(N2)＝v逆(NH3)，v正(N2)＝v逆(NH3)時，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故不選B；反應達到平衡時，正逆反應速率比等于系數(shù)比，2v正(H2)＝3v逆(NH3)反應肯定達到平衡狀態(tài)，故選C；反應達到平衡時3v正(N2)＝v逆(H2)，v正(N2)＝3v逆(H2)時，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故不選D。2．答案：B解析：①在絕熱的固定容積密閉容器中，該反應存在熱效應，體系溫度隨反應而變更，則體系溫度不再變更，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；②在絕熱的固定容積密閉容器中，體系溫度隨反應而變更，反應前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強隨溫度變更而變更，則體系壓強不再變更，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應固定容積密閉容器中進行，反應物和生成物均是氣體，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度始終不變，則混合氣體密度不再變更，不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；④該反應前后氣體分子數(shù)不變，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更，不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑤該反應體系內(nèi)物質(zhì)只有I2是紫色，它的濃度變更則體系顏色變更，體系內(nèi)氣體顏色不再變更，則說明I2的濃度不再變更，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑥v(I2)∶v(H2)＝1∶1，沒說明速率的方向，不能用以推斷反應是否達到平衡狀態(tài)；⑦該反應正向進行則HI(g)的體積分數(shù)增大，逆向進行則HI(g)的體積分數(shù)減小，則HI(g)的體積分數(shù)不再發(fā)生變更，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；故能用以說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有①②⑤⑦，共4個，答案選B。3．答案：D解析：對于反應2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，混合氣體的總質(zhì)量不變，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，則混合氣的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，A不符合題意；對于反應CaCO3(s)?CO2(g)＋CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變，則氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，B不符合題意；對于反應H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變，則I2(g)的濃度不變，物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，C不符合題意；對于反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，相同時間內(nèi)，生成H—H鍵的數(shù)目與斷開H—O鍵的數(shù)目之比為1∶2，則反應進行的方向相同，反應不肯定達平衡狀態(tài)，D符合題意；故選D。4．答案：C解析：容器體積為2L，若各物質(zhì)極限轉化則有：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)某時刻0.150.10.15極限轉化00.0250.3極限轉化0.30.1750依據(jù)上述分析，SO3的物質(zhì)的量濃度最大為0.3mol·L－1，A錯誤；依據(jù)元素守恒SO2、SO3的物質(zhì)的量濃度之和為0.3mol·L－1，不行能均為0.3mol·L－1，B錯誤；若SO2的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，則此時Δc(SO2)＝0.05mol·L－1，依據(jù)方程式可知此時Δc(O2)＝0.025mol·L－1，c(O2)＝(0.1－0.025)mol·L－1＝0.075mol·L－1，C正確；由于可逆反應不行能完全轉化，所以SO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍是：0＜c(SO3)＜0.15mol·L－1，D錯誤。5．答案：B解析：SO2與O2在肯定條件下可以反應產(chǎn)生SO3，但該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此將1molSO2和0.5molO2混合后充分反應，生成SO3的物質(zhì)的量小于1mol，則反應產(chǎn)生SO3的分子數(shù)小于NA，A錯誤；1L0.5mol·L－1NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)NH4NO3的物質(zhì)的量為n(NH4NO3)＝0.5mol·L－1×1L＝0.5mol，依據(jù)N原子守恒，可知在該溶液中含N原子的物質(zhì)的量是1mol，則含有N原子的總數(shù)為NA，B正確；Cl2通入水中，發(fā)生反應產(chǎn)生HCl、HClO，反應方程式為：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，每有1molCl2發(fā)生反應，轉移電子1mol，但該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以0.1molCl2通入足量水中，充分反應后，轉移的電子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；H2SO3是二元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，電離程度很弱，電離產(chǎn)生的H＋離子濃度很小，電離分步進行，主要是第一步電離產(chǎn)生，所以1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含H＋的數(shù)目小于0.2NA，D錯誤。6．答案：C解析：標準狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量是0.5mol，Cl2溶于水，與水反應產(chǎn)生HCl、HClO，但該反應是可逆反應，反應物不行能完全轉化為生成物，故反應后溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，A錯誤；46gNO2氣體的物質(zhì)的量是1mol，但NO2氣體在密閉容器中會有一部分發(fā)生反應轉化為N2O4氣體，該反應是可逆反應，導致物質(zhì)分子數(shù)目削減，故最終達到平衡時容器中的氣體分子數(shù)小于NA，B錯誤；依據(jù)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3可知：每反應產(chǎn)生1molNH3，就會轉移3mol電子，現(xiàn)在反應產(chǎn)生了2.24L標準狀況下氨氣，其物質(zhì)的量是0.1mol，則轉移的電子數(shù)等于0.3NA，C正確；H2與N2在肯定條件下生成NH3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物。3molH2與1molN2在肯定條件下充分反應生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，則反應產(chǎn)生NH3的分子數(shù)小于2NA，D錯誤。7．答案：B解析：①反應前后氣體體積不變，氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此推斷反應是否達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②在任何狀況下速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明正、逆反應速率相等，因此不能據(jù)此推斷反應是否達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③當混合氣體中各組分濃度不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④C的體積分數(shù)不變，說明正、逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，④正確；⑤平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比，確定于起先加入物質(zhì)的多少和反應程度，與平衡狀態(tài)無關，⑤錯誤；⑥混合氣體質(zhì)量守恒，體積不變，密度始終不變，所以密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦消耗amolA，同時生成3amolB，說明正、逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，⑦正確；可見能夠推斷反應達到平衡狀態(tài)的敘述是③④⑦，故合理選項是B。8．答案：C解析：壓強越大，有氣體參與或生成的可逆反應正逆反應速率都增大，縮小容器體積相當于增大壓強，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，正逆反應速率都增大，故A正確；可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變更，該反應中C的質(zhì)量不變時說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；假如A、C都是氣體，當壓強不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，所以A、C可以同時都是氣體，故C錯誤；相同溫度、相同壓強下，將2mol氨氣完全轉化為氮氣和氫氣，也是1molN2和3molH2，所以二者為等效平衡，設生成氨氣的反應熱為＋Q，氨氣分解生成氮氣和氫氣的反應熱為－Q，即有3molH2消耗放出Q熱量，消耗氫氣為3mol×10%＝0.3mol，放出的熱量為Q1＝0.1Q，消耗2mol氨氣生成氮氣和氫氣時汲取Q熱量，則消耗氨氣為2mol×10%＝0.2mol時汲取熱量為Q2＝0.1Q，所以Q2等于Q1，故D正確。9．答案：(1)①③④⑦(2)⑤⑦(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦(5)①②③(6)②④⑦解析：(1)對于反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度始終不變，錯誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色始終不變，不能說明反應達平衡狀態(tài)，錯誤；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，答案選①③④⑦；(2)對于反應I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，①混合氣體的壓強始終不變，錯誤；②混合氣體的密度始終不變，錯誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，錯誤；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，錯誤；⑤混合氣體的顏色始終不變，即碘蒸氣濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，答案選⑤⑦；(3)對于反應2NO2(g)?N2O4(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度始終不變，錯誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色始終不變，即二氧化氮濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，答案選①③④⑤⑦；(4)對于反應C(s)＋CO2(g)?2CO(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色始終不變，不能說明反應達平衡狀態(tài)，錯誤；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，答案選①②③④⑦；(5)對于反應NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，錯誤；⑤混合氣體的顏色始終不變，不能說明反應達平衡狀態(tài)，錯誤；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，錯誤；⑦兩種氣體的體積之比始終不變，因此氣體的百分含量始終不變，錯誤，答案選①②③；(6)對于反應5CO(g)＋I2O5(s)?5CO2(g)＋I2(s)，①混合氣體的壓強始終不變，錯誤；②混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，錯誤；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色始終不變，不能說明反應達平衡狀態(tài)，錯誤；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，答案選②④⑦。10．答案：(1)2∶1∶10.25mol·L－1·min－1BDF(2)0.75mol·L－13mol0.05mol·L－1·min－12解析：(1)①由圖像可知N、M、P的物質(zhì)的量變更之比＝(8－2)∶(5－2)∶(4－1)＝2∶1∶1，化學方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量變更之比，故a∶b∶c＝2∶1∶1；②1～3min內(nèi)以M的濃度變更表示的平均反應速率為v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(（4－3）mol,2L·2min)＝0.25mol·L－1·min－1；③3min時，M與N的物質(zhì)的量相等，但是此時不平衡，故A錯誤；P的質(zhì)量不隨時間的變更而變更，則反應達到了平衡，故B正確；混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故總物質(zhì)的量不變不肯定達到了平衡，故C錯誤；單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM，正逆反應速率相等，反應達到了平衡，故D正確；混合氣體的壓強始終不變，故壓強不隨時間的變更而變更不肯定達到平衡，故E錯誤；M的物質(zhì)的量濃度保持不變，正逆反應速率相等，達到了平衡，故F正確；故選BDF；(2)依據(jù)題意3A＋B?xC＋2D始(mol·L－1)aa00變(mol·L－1)3bbxb2b平(mol·L－1)a－3ba－bxb2b2b＝0.5mol·L－1，b＝0.25mol·L－1；(a－3b)∶(a－b)＝3∶5，a＝6b＝1.5mol·L－1①5min后A的濃度為0.75mol·L－1；②起先B的濃度為1.5mol·L－1，B的物質(zhì)的量為3mol；③B的反應速率為v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.25mol·L－1,5min)＝0.05mol·L－1·min－1；④C的平均反應速率是0.1mol·L－1·min－1，B的反應速率為0.05mol·L－1·min－1，依據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x＝2。學科素養(yǎng)升級練1．答案：D解析：在恒溫密閉容器中充入amolN2和amolH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，設反應轉化了xmolN2，則反應一段時間后各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：(a－x)mol、(a－3x)mol、2xmol，則N2的體積分數(shù)為eq\f(a－x,（a－x）＋（a－3x）＋2x)＝50%，與N2的起始體積分數(shù)一樣，是恒量，與反應程度無關，則N2的體積分數(shù)保持不變，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，A錯誤；CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)該反應的K＝c(CO2)，溫度不變，K不變，則c(CO2)不變，但CaCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，完全分解后濃度為0.01mol·L－1，故濃度減小，B錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1×2＝－571.6kJ·mol－1，C錯誤；反應熱＝正反應的活化能－逆反應的活化能，因為反應放熱，且正反應的活化能大于0，所以該反應逆反應的活化能大于113.0kJ·mol－1，D正確。2．答案：B解析：肯定條件下的可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且體系中各物質(zhì)的濃度保持不變；當一個變量不變時，反應達平衡。①依據(jù)定義，v(NH3)正＝2v(CO2)逆時，反應達到平衡狀態(tài)；②該反應為分子數(shù)增大的反應，容器內(nèi)壓強不斷增