山西省（大同地區）2025屆化學九年級第一學期期末統考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是A．物質都是由元素組成的B．同種元素的原子核內中子數相同C．在化學變化中元素的種類不發生改變D．元素周期表中原子序數等于該元素原子核內的質子數2．下列圖像中有關量的變化趨勢與對應敘述關系不正確的是A．表示在等質量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量濃度相等的稀硫酸B．用加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣C．金屬與一定量的稀硫酸反應，金屬M比金屬N活潑D．用等質量氯酸鉀分別制取氧氣3．在一密閉容器中有CO2、H2O、O2和物質R，在一定條件下充分燃燒，測得反應前后各物質的質量如表。下列說法正確的是物質RO2CO2H2O反應前質量/g2.310.00.30.5反應后質量/g05.24.7xA．x的值為3.7B．R的化學式為C2H6C．該反應屬于分解反應D．該反應中CO2與H2O的化學計量數之比為2∶34．下列符號既可表示一個原子，又可表示一種元素，還能表示一種物質的是（）A．H2 B．O C．C60 D．Cu5．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法正確的是()物質甲乙丙丁反應前的質量(g)3010200反應后的質量(g)02020xA．丙物質一定是該反應的催化劑 B．該反應為化合反應C．反應生成的乙和丁的質量比為2：1 D．甲物質含有乙和丁中的所有元素種類6．NO是大氣污染物之一，但少量NO在人體內具有擴張血管、增強記憶的功能。NO難溶于水，通常條件下極易與氧氣反應。實驗室收集NO的裝置是A． B． C． D．7．下列關于碳及碳的氧化物的說法正確的是（）A．活性炭吸附異味屬于化學變化 B．高溫時，CO2能與C反應生成COC．一氧化碳是導致溫室效應的氣體 D．CO2和CO都能與石灰水反應8．如圖是CO與CuO反應的實驗裝置，下列關于該實驗說法正確的是（）①玻璃管中黑色固體變成了紅色②CO被還原為CO2③玻璃管中發生的反應為置換反應④既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源A．①② B．①④ C．②④ D．③④9．據《中國環境報》報道，為應對氣候變化，落實《巴黎氣候變化協定》，2017年國家建立了統一的碳排放權交易市場，按國際慣例，這里的“碳”是指A．二氧化碳 B．單質碳 C．碳元素 D．所有含碳化合物10．下列化學用語中，書寫正確的是()。A．2個氫離子() B．氧化鐵(FeO)C．五氧化二磷(P2O5) D．硝酸鋁(AlNO3)二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．周末小紅和班級部分同學在老師的帶領下，在野外野炊，請你運用所學化學知識幫助小紅解決在野炊過程中遇到的問題：（1）在離桃花林很遠的地方，就聞到了花的香味，說明分子是_________。（2）小紅在桃花林游玩時，為了近距離觀賞桃花，沒有注意正在采蜜的蜜蜂，結果被蜜蜂蟄了一下（蜜蜂毒液呈弱堿性），下列物質可用于涂抹以減輕疼痛的是______（填字母）。A食鹽水B食醋C肥皂水（3）野炊時小紅在火引燃后，為減少往灶膛中添草的次數，將灶膛中塞滿草，結果燃燒不旺，并產生很多濃煙，說明物質充分燃燒需要的條件是_______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．下列是初中化學部分重要的實驗或實驗裝置，請按要求填空：（1）A實驗玻璃管②中產生的氣體是_______；該氣體的一種用途是_____________。（2）B實驗的產物是_______（寫化學式）。（3）C實驗說明二氧化碳具有的化學性質是_________、_________；物理性質是_________，寫出該實驗中的化學反應方程式：___________________________。（4）若用D裝置制備并收集氧氣，選用的藥品是_______和二氧化錳，其中二氧化錳起_________作用，反應的化學方程式為________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．人類的生產生活離不開金屬材料（1）人類歷史上金屬大規模開發、利用的先后順序與多種因素有關，請列舉一條相關的因素_____。（2）下表示一些金屬的熔點數據：金屬鉛錫熔點/℃327.5231.9錫鉛合金中某種金屬的質量分數與合金熔點有如圖所示的關系。當合金熔點最低時，合金中錫與鉛的質量比是_____。（3）如下圖所示，為實驗室中常見的氣體制取和收集裝置：①檢查A裝置氣密性的方法是夾緊止水夾，_____，則氣密性良好。②實驗室用金屬鋅和稀硫酸可以制取氫氣，如果想得到較干燥的氫氣，可選用的一套制取裝置為_____,反應的化學方程式為_____。若采用F裝置來收集氫氣，氫氣應從_____通入（選填b或c）。③課外小實驗中，小明同學利用廢棄的“棒棒冰”塑料為材料制成了如圖所示的氣體發生裝置。該裝置與A裝置相比的優點有哪些_____（寫出一點即可）（4）某興趣小組利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵（只考慮鐵與酸的反應）他們將6g廢鐵屑放入燒杯中，緩慢加入廢硫酸直至不再產生氣泡。發現加入廢硫酸的質量為98g，最后稱得稱量燒杯的總質量為103.8g（不含燒杯的質量）。試求制取硫酸亞鐵的質量為多少_____？14．金屬是應用最廣泛的材料，鐵是世界年產量最多的金屬。第一。（1）如圖所示，把光亮的鐵釘放入水中，最易生銹的是處________（填“a”、“b”或“c”）。鐵生銹的條件是______________。（2）已知鐵在酸性環境下或者海水中（含有大量氯化鈉）生銹速率會加快。食品保鮮劑“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，下圖為探究其原理的實驗裝置。滴入食鹽水后，關閉分液漏斗活塞，一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，氣球________（填“變大”、“變小”或“不變”）。食鹽水的作用是____________。（3）下圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。①處玻璃管內發生反應的化學方程式為___________。②處的現象為______________。③處酒精燈的作用是______________。（4）“梅花5角”硬幣是我國發行的第四套人民幣，材質為銅鋅合金，顏色金黃、制作精良、美觀大方，俗稱“梅花5角”硬幣。小明想探究“梅花5角”硬幣中銅的含量，稱得一枚“梅花5角”硬幣重3.8g，放入足量稀硫酸中，完全反應后，共生成氫氣0.08g，求一枚“梅花5角”硬幣中銅的質量__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．（10咸寧34）．現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：（1）生成氧氣的質量。（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數。16．某實長小組同學用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。取一定質量的氯酸鉀與1g二氧化錳混合，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量（g）3.202.882.492.49試計算：（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為_____g。（2）原氯酸鉀和二氧化錳的總質量是多少？_____

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】A、從宏觀角度看，物質是由元素組成的，選項A正確；B、同種元素質子數相同但中子數不一定相同，選項B不正確；C、根據質量守恒定律元素種類不變，選項C正確；D、原子序數等于原子核內的質子數，選項D正確。故選B。2、D【詳解】A、稀硫酸足量，兩種金屬完全反應，鋅比鐵活潑，反應速率快，等量硫酸和足量金屬反應生成氫氣質量相同，當酸足量時最終鐵和稀硫酸反應生成氫氣多，該選項對應關系正確；B、二氧化錳在過程做催化劑，由于氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，導致固體總質量在減少，所以二氧化錳的質量分數增加，起點不是零，該選項對應關系正確；C、活動性越強的金屬，反應速率越快，由圖可知，M金屬用的時間少，而N金屬用的時間多，所以M的金屬活動性大于N，該選項對應關系正確；D、等質量氯酸鉀制得的氧氣的質量相同，與是否加入催化劑無關，該選項對應關系不正確。故選D。3、D【分析】在化學反應中隨著反應的進行反應物的質量會不斷減少，生成物的質量會增加，根據表格提供的數據，R的質量由2.3g變為0，減少2.3g，是反應物；O2的質量由10.0g變為5.2g，減少4.8g，是反應物；CO2的質量由0.3g變為4.7g，增加4.4g，是生成物；H2O的質量由0.5g變為3.2g（根據質量守恒定律計算得出），增加2.7g，是生成物。因此該反應是R和氧氣反應生成二氧化碳和水。【詳解】A、根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量相等，則2.3g+10.0g+0.3g+0.5g=0+5.2g+4.7g+x，解得x=3.2g，選項A不正確；B、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，元素的質量也不變。生成的CO2中碳元素質量為：，氧元素的質量為：4.4g-1.2g=3.2g；生成的水中氫元素的質量為：，氧元素的質量為：2.7g-0.3g=2.4g；而參加反應的氧氣質量為4.8g，因此R中含碳元素質量：1.2g，氫元素質量：0.3g，氧元素質量：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g。據此計算結果可得出R的化學式為C2H6O，選項B不正確；C、根據分析結果，該反應的反應物和生成物都是兩種，不符合分解反應的定義，選項C不正確；D、根據分析結果，該反應中生成的CO2與H2O的質量比為4.4g和2.7g，假設CO2和H2O化學式前的化學計量數分別為a和b，則，解得，因此該反應中CO2與H2O的化學計量數之比為2∶3，選項D正確。故選D。【點睛】本題的難點是判斷R的化學式是否正確。要首先根據反應前后元素的種類不變，元素的質量不變，求出R中所含元素的種類和質量，然后根據碳、氫、氧三種元素的質量比得出R的化學式。4、D【分析】元素符號可以表示元素，還可以表示一個該原子，如果該原子可以構成物質，還可以表示該物質，【詳解】A、表示氫氣，不能表示氫元素，A錯誤。B、表示氧元素，一個氧原子，但是不能表示物質氧氣，B錯誤。C、表示碳60，但是不能表示碳元素，C錯誤。D、可以表示銅元素，一個銅原子，銅原子可以構成銅，可以表示銅這種物質，符合題意，D正確。故選：D。

5、D【解析】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了30g﹣0g＝30g，故是反應物，參加反應的質量為30g；同理可以確定乙是生成物，生成的質量為20g﹣10g＝10g；丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，丁應是生成物，生成的質量為30g﹣10g＝20g，故x的數值為20g﹣0g＝20g。【詳解】A、丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，選項錯誤；B、由分析可知，該反應的反應物為甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，選項錯誤；C、反應生成的乙和丁的質量比為10g：20g＝1：2，選項錯誤；D、甲物質是分解反應的反應物，甲物質含有乙和丁中的所有元素種類，選項正確，故選D。6、C【詳解】A、一氧化氮極易與氧氣反應，所以不得采用排空法收集，選項A不符合題意；B、D收集裝置錯誤，導管應延伸到瓶底，同時一氧化氮能與氧氣反應，不得采用排空法收集，所以選項B、D不符合題意；C、一氧化氮難溶于水，所以可以采用排水法收集，選項C符合題意。故選C。7、B【解析】A、活性炭吸附異味，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項說法錯誤；B、高溫時，CO2能與C反應生成CO，故選項說法正確；C、導致溫室效應的氣體主要是二氧化碳，不是一氧化碳，故選項說法錯誤；D、二氧化碳能與石灰水反應，一氧化碳不能，故選項說法錯誤。故選B。8、B【分析】根據一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，進行分析判斷。【詳解】①一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，會觀察到玻璃管中黑色固體變成了紅色，故選項說法正確。②一氧化碳奪取了氧化銅的氧，CO被氧化為CO2，故選項說法錯誤。③一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤。④一氧化碳燃燒生成二氧化碳，利用一氧化碳燃燒的熱量給玻璃管加熱，既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源，故選項說法正確。說法正確的有①④；故選B【點睛】本題難度不大，掌握一氧化碳具有還原性、置換反應的特征等是正確解答本題的關鍵。9、A【解析】2017年國家建立了統一的碳排放權交易市場，這里的“碳”是指二氧化碳,故選A。10、C【解析】A、2個氫離子為2H+，故A錯誤；B、氧化鐵的化學式為Fe2O3，故B錯誤；C、五氧化二磷分子的化學式為P2O5，故C正確；D、硫酸鋁的化學式為Al2（SO4）3，故D錯誤．故選C．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、不斷運動的B與充足的氧氣接觸【詳解】（1）在離桃花林很遠的地方，就聞到了花的香味，說明分子是不斷運動的；故填：不斷運動的（2）小紅在桃花林游玩時，為了近距離觀賞桃花，沒有注意正在采蜜的蜜蜂，結果被蜜蜂蟄了一下，由于食醋顯酸性，可以與弱堿性毒液發生中和反應，可用于涂抹以減輕疼痛；故填：B3）野炊時小紅在火引燃后，為減少往灶膛中添草的次數，將灶膛中塞滿草，結果燃燒不旺，并產生很多濃煙，說明物質充分燃燒需要與充足的氧氣接觸。故填：與充足的氧氣接觸三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、氫氣（H2）做燃料（還原劑等）CuO不可燃不支持燃燒密度比空氣大CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑雙氧水催化2H2O22H2O+O2↑【詳解】（1）電解水時生成的氫氣與氧氣的體積比是2：1，所以②中收集的應該是氫氣；氫氣具有可燃性、還原性，用途有：做燃料（還原劑等）；（2）銅絲在加熱的條件下與氧氣發生反應，生成黑色的氧化銅（CuO）；（3）石灰石可以與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳滅火的原理是不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大；該實驗中的化學反應方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）D裝置是固、液常溫型制取氣體的常見裝置，且采用向上排空氣法收集的氣體，密度要比空氣大，根據所學可知：雙氧水分解制氧氣均可采用該裝置制取，且兩者的密度均比空氣大，所以均可采用向上排空氣法進行收集，制取的方程式為：2H2O22H2O+O2↑，其中二氧化錳是催化劑，起催化作用。【點睛】此題是一道多點知識考查題，題型基礎涉及面較廣，重點是對相關的基礎性知識進行的考查，對強化學生基礎有一定幫助。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、金屬活動性（或金屬冶煉難易程度）等3∶2從長頸漏斗處加水，若在長頸漏斗導管中形成一段穩定的水柱ACc節約資源（或操作方便或可以控制反應的發生和停止等）15.2g【詳解】（1）金屬大規模開發、利用的先后順序與多種因素有關，如金屬活動性、金屬冶煉難易程度、金屬在自然界的含量等。（2）說明由圖象可知，質量分數為0%時熔點大于質量分數為100%時的熔點，橫坐標表示錫鉛合金中錫金屬的質量分數，可知合金熔點最低時錫占60%，所以鉛占40%，合金中錫與鉛的質量比為：60%：40%=3：2；（3）①檢查A裝置氣密性的方法是夾緊止水夾，從長頸漏斗處加水，若在長頸漏斗導管中形成一段穩定的水柱，則氣密性良好。②金屬鋅和稀硫酸反應生成氫氣、硫酸鋅，選用常溫固液不加熱的發生裝置，故選用A。氫氣密度比空氣小，難溶于水，如果想得到較干燥的氫氣，收集裝置應選C。反應的化學方程式為。若采用F裝置來收集氫氣，氫氣密度比水小，氫氣應從c端通入。③課外小實驗中，小明同學利用廢棄的“棒棒冰”塑料為材料制成了如圖所示的氣體發生裝置。該裝置與A裝置相比的優點有節約資源、操作方便、可以控制反應的發生和停止等；（4）解：設制取硫酸亞鐵的質量為x,可知反應生成氫氣的質量為6g+98g-103.8g=0.2g，解得，x=15.2g答：制取硫酸亞鐵的質量為15.2g。14、b氧氣和水變大提供水分，食鹽加速鐵銹蝕澄清石灰水變渾濁除去一氧化碳，防止污染環境1.2g【分析】金屬生銹是金