課題3溶液的濃度第1課時溶質的質量分數化學用語天天練請寫出下列溶液中溶質的化學式：Ca(OH)2NaNO3CuSO4

CuCl2課程標準：1.能進行溶質的質量分數的簡單計算及其變換公式的計算；2.掌握溶液稀釋的計算。核心考點：溶質的質量分數的計算；溶液稀釋的計算。學習目標【自主學習】閱讀課本P42～43，了解溶質的質量分數的簡單計算。溶質的質量分數1.由“實驗9-7”可知，同種溶液，顏色越深，溶質的質量分數越

(填“大”或“小”)。2.溶質質量分數的定義：溶液中

與

之比。大溶質質量溶液質量課堂導學3.計算公式：溶質的質量分數＝______________________________＝

。

4.變形公式(1)溶質質量＝溶液質量

×_____________________＝溶液質量－________________________________

(2)溶液質量＝

÷溶質的質量分數(3)溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量＝溶液的體積

×溶液的______________

溶質的質量分數溶劑質量溶質質量密度【小結歸納】溶劑質量相同時，所溶解的溶質質量越多，溶質的質量分數越大，溶液越

(填“濃”或“稀”)。濃5.完成P43“實驗9-8”的表格。溶質質量/g溶劑質量/g現

象溶液中溶質的質量分數1090

2080

氯化鈉全部溶解10%氯化鈉全部溶解20%【小組討論】已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說:“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎?為什么?

【拓展延伸】飽和溶液中溶質的質量分數【易錯提醒】計算溶質質量分數時，單位需統一；溶質質量指溶解在溶劑中形成溶液的溶質的質量，沒有溶解的部分不在考慮范圍內；溶液中各部分溶質的質量分數都相等。【自主學習】閱讀課本P44，了解溶液的稀釋計算方法和溶液濃縮的方法。溶液的稀釋與濃縮1.溶液的稀釋(1)稀釋方法：加入溶劑或加入低濃度的溶液。(2)計算依據：

。加水稀釋:A×a%=(A+m水)

×b%(A表示濃溶液的質量，a%表示濃溶液的溶質質量分數，b%表示稀釋后溶液的溶質質量分數,m水表示加水的質量)。稀釋前后溶液中溶質的質量不變2.溶液的濃縮(1)溶液增濃的方法：

、

(無晶體析出)、加入濃溶液。(2)計算方法①加溶質：A×a%+B=(A+B)

×c%(A表示原溶液的質量,a%表示原溶液的溶質質量分數，B表示加入的溶質質量,c%表示加入溶質后所得溶液的溶質質量分數)。加溶質蒸發溶劑②蒸發溶劑：A×a%=(A-B)

×c%(A表示原溶液的質量,a%表示原溶液的溶質質量分數，B表示蒸發的溶劑的質量,c%表示蒸發溶劑后所得溶液的溶質質量分數)。③與同種溶質的濃溶液混合：A×a%+B×b%=(A+B)

×c%(A表示原溶液的質量,a%表示原溶液的溶質質量分數，B表示濃溶液的質量,b%表示濃溶液中溶質的質量分數,c%表示混合后所得溶液的溶質質量分數)。【規律總結】操

作溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數加水不變增大增大減小加溶質增大不變增大增大蒸發水不變減小減小增大【例1】

(教材母題：九下人教版)某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。溶質的質量分數

例題導學

【變式1】(教材母題：九下人教版)配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3),需要氫氧化鈉和水的質量各是多少?解：配制500mL（500cm3）的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量為500cm3×1.1g/cm3×10%=55g；需要水的質量為500cm3×1.1g/cm3-55g=495g答：需要氫氧化鈉和水的質量分別為55g和495g。【例2】

(教材母題：九下人教版)把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？溶液的稀釋解：設需要水的質量是x。則有100g×98%=（100g+x）×10%,x=880g答：需要水的質量是880g。【點撥】根據計算依據稀釋過程中溶質的質量不變進行計算。【變式2】用20%過氧化氫溶液配制600g5%的過氧化氫溶液用于消毒，則需要20%過氧化氫溶液的質量是多少？需要水多少毫升？解：設需要20%過氧化氫溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則600g×5%=x×20%,x=150g,水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，需要水的質量為600g-150g=450g（合450mL）答：需要20%過氧化氫溶液的質量是150g；需要水450mL。1.將2w%NaOH溶液加入等體積水中，稀釋后NaOH溶液的質量分數是(

)A.w% B.＞w%C.＜w% D.無法確定B課堂檢測2.現有一瓶溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液。下列關于該溶液的說法正確的是(

)A.m質∶m劑=1∶10

B.m質∶m液=1∶10C.m質∶m液=1∶11

D.m劑∶m液=10∶11B3.向盛有40克氯化銨的燒杯中加入40克水，充分溶解后，現象如圖所示，此時溶液溫度為20℃。下列說法正確的是(

)A.燒杯中的溶液溶質質量分數為50%B.20℃時硝酸鉀的溶解度為40C.若升溫使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質質量分數可能不變D.若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質質量分數可能不變D4.一瓶溶質質量分數為20%的某種溶液，