廣東省肇慶市德慶縣2025屆九年級化學第一學期期末監測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．以下4個圖象，能正確反映對應關系的是ABCD加熱一定質量的高錳酸鉀固體銅絲在空氣中加熱木炭在盛有氧氣的密閉容器內燃燒電解水生成兩種氣體A．A B．B C．C D．D2．下列操作不能達到實驗目的的是（）序號目的方法A實驗室水凈化的程度由低到高沉淀→過濾→吸附→蒸餾B區分軟水和硬水分別加入肥皂水C除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳通過足量的石灰水D鑒別仿銀制品為鋁制品用稀硫酸A．A B．B C．C D．D3．下列除去雜質的方法錯誤的是選項物質雜質除雜方法A硝酸銅溶液硝酸銀溶液加過量銅粉，充分反應后過濾B氮氣氧氣將氣體緩緩通過灼熱的銅網C二氧化碳一氧化碳將混合氣體通過灼熱的氧化銅D銅碳在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D4．春節是我國最盛大的傳統節日，下列活動過程中一定發生化學變化的是（）A．打年糕 B．剪窗花 C．放煙花 D．寫春聯5．對于K和K+的說法，正確的是（）A．屬于同一種元素 B．屬于同一種粒子C．核外電子數相同 D．具有相同的電子層數6．下列古代文明或工藝一定包含化學變化的是A．在甲骨上刻文字B．指南針指引航海C．用泥土燒制陶瓷D．用石塊修筑長城7．物質的性質決定物質的用途。下列描述的物質性質與其對應用途不相符的是（）A．氧氣有助燃性，可用于登山和潛水B．干冰能升華，可用作制冷劑C．氮氣化學性質不活潑，可用作保護氣D．甲烷有可燃性，可用作燃料8．近日有媒體報道，我國科學家發現“把二氧化碳變成汽油”的高效轉化新途徑。即通過設計一種新型多功能復合催化劑，首次實現了CO2直接加氫制取汽油。被同行譽為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。據此，你認為下列說法不正確的是A．新途徑可有效緩解全球溫室效應 B．此技術可減少對化石燃料的依賴C．該轉化過程中沒有發生化學變化 D．催化劑對轉化起著舉足輕重作用9．下列實驗中利用提供的方案不能達到目的是（）選項實驗目的實驗方案A除去鐵粉中混有的少量銀粉用足量稀鹽酸溶解后過濾B除去二氧化碳中少量一氧化碳通過灼熱的氧化銅C證明分子在不斷運動將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中D收集二氧化碳時，檢驗集氣瓶是否集滿用一根燃著的木條放在集氣瓶口A．A B．B C．C D．D10．甲、乙的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的變化)。下列說法正確的是（）A．根據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數為40%C．t2℃時，將甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體甲的質量大D．t1℃時，將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃，兩溶液中溶質質量分數相等二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學與生活息息相關。請回答下列問題：（1）凈化水的操作有過濾、蒸餾、靜置沉淀等多種，其中凈化程度最高的操作是________。新裝修的房子中經常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的______作用。（2）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的_______性。在廚房炒菜時，在客廳都能聞到菜香味的主要原因是________。（3）使用碳素墨水書寫的文字很長時間不變色，是因為__________。（4）油炸食物不宜多吃，因為長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛，該物質在空氣中可以完全燃燒，其燃燒的化學方程式可表示為：，則X的化學式為________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室用如圖所示裝置進行相關實驗,請回答問題。（1）寫出①的儀器名稱_____。（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳均可選擇的裝置組合是_____（填字母）。（3）加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣的化學方程式是_____。（4）A裝置還可作為加熱高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置則需對A裝置的改進是_____。（5）F裝置可用于檢驗二氧化碳,瓶中液體是澄清石灰水，氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．利用化學知識解決實際問題實驗一:模擬工業煉鐵的生產過程（1）按照裝置圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③點燃A、C處酒精噴燈:④熄滅A、C處酒精噴燈。正確的操作順序是_________________________；（2）該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述過程中重要的化學方程式。①生成煉鐵還原劑的反應________________________；②D中反應的化學方程式_________________________。實驗二:測定赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數（4）現稱取l0g赤鐵礦粉于上述裝置C的硬質玻璃管內，向A中通入CO2.當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量，質量為7.9g（假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應），該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數為_________________________；（5）同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據，并得固體質量與反應溫度的關系曲線，如下圖所示:[資料]CO在不同溫度條件下與氧化鐵反應可生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。①根據圖象分析，寫出P點時固體成分的化學式___________；②固體質量由48.0g變為46.4g的過程中發生反應的化學方程式為___________。③設計實驗檢驗生成的黑色固體中是否有鐵，寫出簡單的實驗操作、現象及結論。____________________。14．我國古代將爐甘石ZnCO3、赤銅Cu2O、木炭C混合后加熱到約800℃，得到一種外觀類似金子的鋅和銅的合金。已知ZnCO3加熱后分解生成ZnO，用所學知識解決下列問題：（1）甲說合金只能是由金屬元素組成，試舉一例給以反駁______；（2）寫出生成鋅的化學方程式________；Cu2O中的Cu化合價為_____；（3）反應中有CO2氣體生成外還可能有氣體生成，化學方程式是_______；（4）乙將鋅銅合金加入到足量鹽酸中，充分反應后______（填操作名稱）可得到單質銅，同時證明金屬活動性為______；丙認為把該合金加入到足量的硫酸銅溶液中充分反應可得到更多的銅，理由是______；丁經過仔細稱量發現和硫酸銅反應后，合金的質量減少了2g，請通過化學方程式計算出合金中的鋅多少克_______。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在實驗課上，某同學取一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，當加熱到完全分解時，除收集到氧氣外還得到固體殘留物17.4g,經測定殘留物中二氧化錳的質量分數為14.4%。試計算:（1）該同學制得氧氣的質量_____________。（計算的過程和結果保留一位小數）（2）原固體混合物中氯酸鉀的質量分數_____________。（結果精確到0.1%）16．實驗室用34g過氧化氫溶液和0.5g二氧化錳制取氧氣，測得相關數據如圖所示：(1)根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為______g。(2)參加反應的過氧化氫的質量是多少？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、熱一定量的高錳酸鉀制氧氣時氧氣的質量是不斷增加的，當高錳酸鉀完全反應后氧氣的質量不再增加，不正確；B、銅與硝酸銀的反應生成銀消耗銅，每反應一個銅原子則置換出兩個銀原子，固體質量會增加，直至反應結束，故正確；C、木炭在密閉的容器內燃燒時二氧化碳的質量應該是增加的，不正確；D、電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，圖中是質量比，不正確．故選B2、C【詳解】A、沉淀去除大顆粒難溶性雜質，過濾去除小顆粒難溶性雜質，吸附去除有顏色氣味雜質，蒸餾去除可溶性雜質，凈化水效果由低到高，能達到實驗目，不符合題意；B、硬水加肥皂水浮渣多起泡少，軟水加肥皂水起泡多浮渣少，能達到實驗目，不符合題意；C、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不能去除一氧化碳，不能達到實驗目，符合題意；D、鋁和稀硫酸反應生成氫氣，銀制品不反應，現象不同可以區分，能達到實驗目，不符合題意。故選：C。

3、D【分析】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。【詳解】A、過量銅粉能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A正確；B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；C、一氧化碳和灼熱的氧化銅反應生成二氧化碳和銅，二氧化碳不反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C正確；D、碳和銅在空氣中灼燒均能與空氣中的氧氣反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故D不正確。故選D。【點睛】除雜條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。4、C【解析】A、打年糕，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；B、剪窗花，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；C、放煙花，有物質燃燒，產生新物質，屬于化學變化；故選項正確；D、寫春聯，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；故選：C。5、A【解析】本題考查學生對元素的原子與離子區別與聯系的理解，A、K和K+的質子數相同，所以屬于同一種元素，故A正確；B、K是原子，K+是離子，因此K和K+不屬于同一種粒子,故B錯誤；C、K失去最外層電子形成K+，因此它們的核外電子數不相同,故C錯誤；D、K失去最外層電子形成K+，因此K和K+的電子層數不同，故D錯誤。故選A6、C【分析】物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。【詳解】A、在甲骨上刻文字過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、指南針指引航海過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；C、用泥土燒制陶瓷過程中有新物質生成，屬于化學變化；D、用石塊修筑長城過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。故選C。7、A【分析】物質的性質決定物質的用途，物質的用途推知物質的性質。選擇不正確描述。【詳解】A、氧氣有助燃性，可用于幫助物質燃燒。氧氣可供給呼吸，用于登山和潛水，符合題意；B、干冰能升華，吸收其他物質的熱量，可用作制冷劑，不符合題意；C、氮氣化學性質不活潑，可以保護食品被腐，所以氮氣可用作保護氣，不符合題意；D、甲烷有可燃性，燃燒生成二氧化碳和水，并放出大量的熱，可用作燃料，不符合題意。故選A。8、C【詳解】A．新途徑可有效緩解全球溫室效應，正確；B．此技術可減少對化石燃料的依賴，正確；C．該轉化過程中有新物質生成，發生了化學變化，錯誤；D．催化劑改變反應速率，對轉化起著舉足輕重作用，正確。故選C。9、A【解析】A、鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銀粉不與稀鹽酸反應，反而會將主要物質除去，故A錯誤；B、一氧化碳具有還原性，能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以可用通過灼熱的氧化銅的方法除去二氧化碳中少量一氧化碳，故B正確；C、將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中，一會兒水變成紅色，說明分子是在不斷運動的，故C正確；D、收集二氧化碳時，檢驗集氣瓶是否集滿，用一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，故D正確。故選A。【點睛】加入試劑除雜質時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。10、D【詳解】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、t2℃時，甲的溶解度是40g，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，甲的飽和溶液中溶質質量分數=<40%，故B錯誤；C、t2℃時，甲、乙的飽和溶液的質量不能確定，所以分別降溫到t1℃，析出晶體的質量不能確定，故C錯誤；D、t1℃時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到t2℃，兩物質的溶解度增大，溶質、溶劑質量都不會改變，所以兩溶液中溶質質量分數相等，故D正確。故選D。【點睛】一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、蒸餾吸附導熱分子在不斷的運動常溫下，碳化學性質穩定C3H4O【解析】（1）通過蒸餾除去了水中所有的雜質，所得到的水為純凈物，凈化程度最高；活性炭具有疏松多孔結構，具有吸附性；（2）鐵鍋常用于做飯，是利用了鐵的導熱性；聞到菜香味的主要原因是分子在不斷的運動；（3）常溫下，碳化學性質穩定，所以使用碳素墨水書寫的文字很長時間不變色；（4）反應后總共有6C、8H、16O，反應前有14O，故X中含有3C、4H、1O，化學式為：C3H4O。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、水槽BC在試管口塞一團棉花a【解析】（1）①的儀器名稱為水槽。（2）實驗室制取氧氣的原理有加熱分解高錳酸鉀、加熱分解氯酸鉀二氧化錳的混合物、雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下分解，氧氣的密度比空氣密度大，不易溶于水，用向上排空氣法和排水法收集；制取二氧化碳的原理為大理石或石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳的密度比空氣密度大，溶于水且與水反應，用向上排空氣法收集；由制取原理可知均可選擇固液不加熱型發生裝置和向上排空氣法收集裝置，故均可選擇的裝置組合是BC。（3）加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式是。（4）A裝置還可作為加熱高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置則需對A裝置的改進是在試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀固體顆粒進入導管。（5）F為萬用瓶裝置，可用于檢驗二氧化碳，瓶中液體是澄清石灰水，氣體應從長導管端即a端通入。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固體少許于試管中，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）,若有氣泡產生則黑色固體中含有鐵;若無氣泡產生則黑色固體中不含鐵。【詳解】（1）主要實驗順序是：①通入二氧化碳，排盡裝置內的空氣→③點燃A、C處酒精噴燈→④熄滅A、C處酒精噴燈→②停止通入二氧化碳（先熄滅酒精噴燈，等冷卻后再停止通入二氧化碳，以防止生成鐵在溫度較高時被氧化）。所以正確的操作順序是①③④②；（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①煉鐵還原劑是一氧化碳，生成煉鐵還原劑的反應是碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，反應的化學方程式為：；②D中反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：；（4）設：赤鐵礦中雜質的質量為x。x=3g；赤鐵礦中Fe2O3的質量分數=；（5）①根據圖像曲線可知，加熱到800℃時，固體質量不再減少，鐵的氧化物已完全反應，此時固體為Fe；②固體質量由48.0g變為46.4g時，對應溫度為400-500℃，鐵的氧化物與CO發生反應時。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化鐵中氧元素為48g××100%=14.4g，鐵元素質量=48g-14.4g=33.6g，殘余固體中氧元素質量=14.4g-1.6g=12.8g。鐵、氧原子個數比=，所以此時還原產物為Fe3O4，對應的化學方程式是：；③鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。檢驗生成的黑色固體中是否有