Page212024學年第一學期高二年級期初返校考化學試卷一、選擇題(本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.反應4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最大的是A.v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B.v(B)=6mol·(L·min)-1C.v(C)=8mol·(L·min)-1 D.v(D)=4mol·(L·min)-1【答案】D【解析】【詳解】在速率單位統一的狀況下，反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越大，則：A.mol·(L·min)-1mol·(L·min)-1；B.mol·(L·min)-1；C.mol·(L·min)-1；D.mol·(L·min)-1；明顯D中比值最大，反應速率最大，故選項D正確；答案為D。2.實行下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是A.Na與水反應時，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強D.Zn與稀硫酸反應時滴入少量CuSO4溶液【答案】D【解析】【詳解】A．水為濃度為定值的純液體，所以鈉與水反應時，增大水的用量不影響反應速率，故A錯誤；B．常溫下，鋁在濃硫酸中發生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應接著進行，所以改用濃硫酸不能加快反應速率，故B錯誤；C．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氯化鈉的反應是沒有氣體參與或生成的反應，所以增大壓強，反應體系中各物質的濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；D．向溶液中滴入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅，鋅和銅在稀硫酸中構成原電池，原電池反應使反應速率加快，故D正確；故選D。3.下列說法正確的是A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率C.上升溫度能使化學反應速率增大，主要緣由是增加了反應物分子中活化分子的百分數D.有氣體參與的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大【答案】C【解析】【詳解】A．增大反應物濃度，可增大單位體積內的分子數目，但活化分子的百分數不變，從而使單位體積內的活化分子數目增大，有效碰撞次數增大，反應速率加快，A錯誤；B．催化劑能夠降低反應活化能，從而能一般分子轉化為活化分子，增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率，B錯誤；C．上升溫度能使化學反應速率增大，主要緣由是增大分子所具有的能量，使得部分一般分子轉化為活化分子，增加了反應物分子中活化分子的百分數，從而加快反應速率，C正確；D．有氣體參與的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，增大反應物濃度，可增大單位體積內的分子數目，但活化分子的百分數不變，可增加單位體積內的活化分子數，從而使反應速率增大，D錯誤；故答案為：C。4.下列說法正確的是（）A.在常溫下能自發進行，則該反應的B.反應在室溫下可自發進行，則該反應的C.室溫下不能自發進行，說明該反應的D.常溫下，反應不能自發進行，則該反應的【答案】B【解析】【分析】要推斷反應是否自發進行，依據△G=△H-T△S，當△H<0，△S>0時，△G<0反應自發進行，當△H<0，△S<0時，高溫下自發，低溫下不自發；當△H>0，△S<0時，△G>0反應不自發。【詳解】依據△G=△H-T△S，當△H<0，△S>0時，△G<0反應自發進行，當△H<0，△S<0時，高溫下自發，低溫下不自發；當△H>0，△S<0時，△G>0反應不自發。A.反應在常溫下能自發進行，由于△S<0，所以△H<0，A項錯誤；B.反應在常溫下自發進行，由于△S<0，所以△H<0，B項正確；C.反應在常溫下不自發，在高溫下能自發進行，由于△S>0，所以△H>0，C項錯誤；D.常溫下反應不能自發進行，由于△S>0，所以△H>0，D項錯誤。答案選B。【點睛】要推斷反應是否自發進行，依據△G=△H-T△S，當△H<0，△S>0時，△G<0反應自發進行，當△H<0，△S<0時，高溫下自發，低溫下不自發；當△H>0，△S<0時，△G>0反應不自發。依據題目所給出的方程式，可以推斷出反應的△S的大小，就可以得到△H的大小了。5.下列事實能用勒夏特列原理說明的是A.打開可樂瓶蓋，有大量氣泡產生B.已知工業合成氨是放熱反應，反應條件選擇高溫C.SO2催化氧化時，運用催化劑加快化學反應速率D.，平衡后壓縮容器，體系顏色加深【答案】A【解析】【詳解】A．，打開可樂瓶蓋后，壓強減小，平衡正向移動，所以有大量氣泡逸出，故能用勒夏特列原理說明，選A；B．合成氨反應中，反應溫度越高，反應速率越快，但是該反應為放熱反應，溫度高轉化率會降低，而且在500℃左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適，不能用勒夏特列原理說明，不選B；C．SO2催化氧化時，運用催化劑加快化學反應速率但不影響平衡，不能用勒夏特列原理說明，不選C；D．，加壓后平衡不發生移動，顏色加深是因為I2的濃度增大，不能用勒夏特列原理說明，不選D；答案選A。6.在密閉容器中投入足量CaC2O4，在T℃發生反應：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，達到平衡測時得c(CO)=amol·L-1。保持溫度不變，壓縮體積至原來的一半，達到新平衡時測得c(CO2)為A.0.5amol·L-1 B.amol·L-1C.1.5amol·L-1 D.2amol·L-1【答案】B【解析】【詳解】溫度不變，平衡常數不變，即K===不變，增大壓強該反應平衡左移后，CO和CO2濃度不變，仍為a

mol·L-1。7.反應物(X)轉化為產物(Y)時的能量變更與反應進程的關系如圖曲線①所示，在反應中僅變更一種外界條件，可得到如圖曲線②。下列說法正確的是A.該反應是吸熱反應B.為反應所加的催化劑C.變更該條件后，降低了反應的焓變D.該條件的變更增大了單位體積內活化分子百分數【答案】D【解析】【詳解】A．該反應中生成物能量低于反應物能量，是放熱反應，A錯誤；B．為反應的中間產物，不是所加的催化劑，B錯誤；C．變更該條件后，降低了反應的活化能，加快了反應速率，但是不變更反應焓變，C錯誤；D．催化劑變更了反應的歷程，降低了反應的活化能，增大了單位體積內活化分子百分數，加快了反應速率，D正確；故選D。8.P4S3可用于制造平安火柴，相關物質的結構及鍵能如表所示。共價鍵S—SP—PP—S鍵能(kJ·mol-1)abc則反應S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△H為A.(a+b-c)kJ·mol-1 B.(c-a-b)kJ·mol-1 C.(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D.3(2c-b-a)kJ·mol-1【答案】C【解析】【分析】【詳解】依據△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，反應S8(s)+P4(s)=P4S3(s)△H=ｘ8ｘakJ·mol-1+6ｘbkJ·mol-1-(6ｘckJ·mol-1+3ｘbkJ·mol-1)=(3a+3b-6c)kJ·mol-1，故答案選C。9.下列有關下圖所示裝置或圖象的推斷或說法錯誤的是A.圖甲所示反應為2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH＞0B.依據圖乙可推斷：石墨轉變為金剛石是吸熱反應C.結合蓋斯定律，由圖丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3D.圖丁所示試驗發生的為放熱反應【答案】D【解析】【詳解】A．由2A(g)+B(g)的總能量比2C(g)的低，則2A(g)+B(g)=2C(g)是吸熱反應，ΔH＞0，故A正確；B．由圖可知金剛石的能量比石墨的能量高，則石墨轉變為金剛石是吸熱反應，故B正確；C．依據蓋斯定律，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變更途徑無關，則ΔH1=ΔH2+ΔH3，故C正確；D．濃硫酸的稀釋放出熱量，是物理變更，故D錯誤；故選：D。10.在確定溫度下的可逆反應，，，若該溫度下的平衡常數K=10，下列說法錯誤的是A.該溫度下B.上升溫度，增大的倍數大于增大的倍數C.有利于測定X的相對分子質量的條件為低溫高壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，X的轉化率減小【答案】D【解析】【詳解】A．達到平衡時，，則，平衡常數，即，故A正確；B．該反應的正反應為吸熱反應，上升溫度，平衡正向移動，所以增大的倍數大于增大的倍數，故B正確；C．測定X的相對分子質量時應當使平衡盡可能逆向移動，該反應的正反應為氣體分子數增多的吸熱反應，所以條件為低溫高壓，故C正確；D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，體積增大，壓強減小，平衡正向移動，X的轉化率增大，故D錯誤；答案選D。11.已知I．碳碳雙鍵加氫時總要放出熱量，并且放出的熱量與碳碳雙鍵的數目大致成正比；II．1，3-環己二烯()脫氫生成苯是放熱反應。相同溫度和壓強下，關于反應的，下列推斷正確的是①②③④A.， B.C.， D.【答案】C【解析】【詳解】A．反應①和②都是和氫氣加成，是放熱反應，所以ΔH1＜0，ΔH2＜0，故A錯誤；B．將反應①和②相加不能得到反應③，所以ΔH3≠ΔH1+ΔH2，故B錯誤；C．反應①和②都是放熱反應，ΔH＜0，依據已知，加氫放出的熱量與碳碳雙鍵的數目大致成正比，所以ΔH1＞ΔH2；反應④是1，3-環己二烯脫氫生成苯的逆反應，是吸熱反應，所以ΔH4＞0，所以ΔH2＜ΔH4，故C正確；D．由已知方程式可知，ΔH3=ΔH2+ΔH4，故D錯誤；答案選C。12已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列說法正確的是A.H2(g)的標準燃燒熱△H=-571.6kJ/molB.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時，放出熱量大于57.3kJC.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A．H2(g)的標準燃燒熱是1molH2完全燃燒產生液態水時放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol可知H2(g)的標準燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，A錯誤；B．醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，分子發生電離產生離子時需吸取熱量，導致反應產生1molH2O時放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；C．Ba2+與結合形成BaSO4沉淀時形成了離子鍵會放出熱量。反應放出熱量越多，則反應熱就越小，因此H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3kJ/mol，C錯誤；D．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol依據蓋斯定律，將，整理可得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol，D正確；故合理選項是D。13.利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機理如圖所示。下列說法正確的是A.反應(iii)中Cu、Ce化合價均未變更B.反應一段時間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致C.若用參與反應，一段時間后，不行能出現在銅-鈰氧化物中D.銅-鈰氧化物減小了反應的反應熱【答案】B【解析】【詳解】A．反應(iii)中放出二氧化碳，碳元素化合價變更，故Cu、Ce化合價不行能都未變更，A項錯誤；B．氧化銅可能被一氧化碳還原為銅，則該催化劑的活性就會下降，B項正確；C．若用參與反應，一段時間后，會有一個出現在銅-鈰氧化物中，C項錯誤；D．催化劑能變更反應速率，但不影響反應熱，D項錯誤。故選B。14.金屬可活化放出，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程的說法錯誤的是A.反應中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的生成B.加入催化劑使正反應活化能和逆反應活化能均降低C.和的總鍵能大于和的總鍵能D.中間體中間體3的過程是確定整個歷程反應速率的關鍵步驟【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知反應中涉及碳碳非極性鍵和碳氫極性鍵的斷裂以及碳氫極性鍵的生成，A正確；B．催化劑同等量地降低正反應活化能和逆反應活化能，B正確；C．和相對總能量為0，和的相對總能量為，正反應放熱，和的總鍵能小于和的總鍵能，C錯誤；D．慢反應確定總反應速率，中間體中間體3的正反應活化能最大，反應速率最慢，所以中間體中間體3的過程是確定整個歷程反應速率的關鍵步驟，D正確；故答案選C。15.確定條件下存在反應：，。現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下圖所示投料，并在400℃條件下起先反應。達到平衡時，下列說法正確的是A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數相同 B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同C.的體積分數：Ⅱ>Ⅲ D.容器Ⅰ和容器Ⅱ中的體積分數相同【答案】C【解析】【詳解】A．容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度上升，平衡逆向進行，平衡常數減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數不相同，A錯誤；B．容器Ⅲ是恒壓容器，反應過程中壓強容器Ⅱ大于容器Ⅲ，壓強越大反應速率越大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同，B錯誤；C．容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ，C正確；D．容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應進行溫度上升，平衡逆向進行，三氧化硫含量減小，SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅰ，D錯誤；故合理選項是C。16.苯乙烷與在光照條件下發生一氯取代，反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應①②③的B.運用恰當的催化劑，可以使反應②的程度減小，反應③的程度增大C.已知物質A的穩定性大于B，則分別獲得等物質的量A和B，前者須要的能量更少D.為加快反應速率，可在日光直射的地方進行試驗【答案】D【解析】【詳解】A．反應①②③為斷鍵過程，斷鍵吸熱，故A正確；B．催化劑具有選擇性，用恰當的催化劑，可以使反應②的程度減小、反應③的程度增大，故B正確；C．物質A的穩定性大于B，A的能量小于B，則分別獲得等物質的量A和B，前者須要的能量更少，故C正確；D．日光直射，苯乙烷與反應特別猛烈，可能會引起爆炸，故D錯誤；選D。17.如圖為和在碘化烷基作用下耦合制備丙烯酸乙酯的機理。下列說法不正確的是A.是反應的催化劑B.是反應的中間產物C.若將換為，則有機產物為D.該過程總反應方程式為C2H4+CO2+CH3CH2I+HI【答案】C【解析】【分析】由圖可知，CO2/C2H4耦合反應制備丙烯酸甲酯的反應物為二氧化碳、乙烯和一碘乙烷，生成物為丙烯酸乙酯和碘化氫，反應的化學方程式為CO2+CH2=CH2+CH3CH2ICH2=CHCOOCH2CH3+HI。【詳解】A．由圖可知，LnNi從反應①時參與反應，反應④中又生成LnNi,即為起始反應的反應物、終態反應的生成物，所以LnNi是催化劑，故A正確；B．是反應②的生成物、反應③的反應物，所以是反應的中間產物，故B正確；C．若將CH3CH2I換為CH3I，產物是丙烯酸甲酯，結構簡式為CH2=CHCOOCH3，故C錯誤；D．依據以上分析知，反應的化學方程式為CO2+CH2=CH2+CH3CH2ICH2=CHCOOCH2CH3+HI，故D正確；答案選C。18.已知反應A(g)+2B(g)3C(g)，ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g)發生反應，t1時達到平衡狀態I，在t2時變更某一條件，t3時重新達到平衡狀態Ⅱ，正反應速率隨時間的變更如圖所示。下列說法正確的是A.若容器內壓強不變，表明反應達到平衡B.t2時變更的條件：向容器中加入BC.平衡常數K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)D.平衡時A的體積分數φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)【答案】D【解析】【詳解】A．該反應為氣體體積不變的反應，反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，故壓強不變不能判定平衡狀態，A錯誤；B．t2時正反應速率瞬間不變，然后增大，可知變更的條件為向容器中加入C，B錯誤；C．平衡常數與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，K(II)=K(I)，C錯誤；D．

t2時加入C，平衡逆向移動，平衡時A的體積分數增大，故φ(II)＞φ(I)，D正確；故選D。19.向一恒容密閉容器中加入和確定量的，發生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變更曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.反應速率：C.點a、b、c對應的平衡常數：D.反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態【答案】B【解析】【詳解】A．確定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉化率，即x值越小，CH4的轉化率越大，則，故A正確；B．b點和c點溫度相同，CH4的起始物質的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點加水多，反應物濃度大，則反應速率：，故B錯誤；C．由圖像可知，x確定時，溫度上升CH4的平衡轉化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度上升平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常數：，故C正確；D．該反應為氣體分子數增大的反應，反應進行時壓強發生變更，所以溫度確定時，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態，故D正確；答案選B。20.鈉和氧氣反應生成氧化鈉的能量關系如左下圖所示。下列說法正確的是A.B.，則C.已知的結構如右下圖所示，，則的數值等于S-S鍵能D.若，則與生成的反應在低溫下自發【答案】D【解析】【詳解】A．依據蓋斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，故A錯誤；B．K比Na更簡潔失去電子，因此ΔH3′＜ΔH3，故B錯誤；C．已知S8的結構如圖2所示，，則ΔH2′的數值等于S-S鍵能的2倍，故C錯誤；D．已知：①4Na(s)+O2(g)═2Na2O(s)ΔH，②4Na(s)+2O2(g)═2Na2O2(s)

ΔH′，依據蓋斯定律②-①得反應2Na2O(s)+O2(g)═2Na2O2(s)ΔH1=ΔH′-ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時ΔG=ΔH1-TΔS＜0，因此與生成的反應在低溫下自發，故D正確；答案準D。二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)21.能源是現代社會發展的支柱之一、（1）下列反應中，屬于吸熱反應是___________(填序號)。a．灼熱的炭與二氧化碳反應b．煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應d．鹽酸與碳酸氫鈉反應（2）已知稀溶液中，1mol與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式___________。（3）試驗測得，1g甲醇(，常溫下為液態)在氧氣中完全燃燒釋放出20kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：___________。（4）恒溫恒容時，能表明達平衡狀態的是___________(填字母)A．單位時間內生成nmolCO同時消耗nmolB．c(CO)不隨時間變更C．的體積分數不變D．Fe的濃度不變E．容器內壓強不再變更F．正反應的平衡常數不再變更G．氣體的總質量不再變更【答案】（1）abd（2）（3）（4）BCG【解析】【小問1詳解】a．灼熱的炭與二氧化碳反應為吸熱反應，故a正確；b．煅燒石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應，故b正確；c．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應為放熱反應，故c錯誤；d．鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應為吸熱反應，故d正確；故答案為：abd；【小問2詳解】1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，生成2mol液態水，放出114.6kJ熱量，則molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應生成1mol液態水時放出的熱量為114.6kJ×=57.3kJ，故表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式為：【小問3詳解】1g甲醇完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時放出20kJ的熱量，所以32g甲醇燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時放熱640kJ，依據熱化學方程式的書寫方法寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為【小問4詳解】A．單位時間內生成nmolCO同時消耗nmolCO2，反應逆向進行，不能說明反應達到平衡狀態，故A不符合；B．c(CO)不隨時間變更說明達到平衡，故B符合；C．CO2的體積分數不變說明達到平衡，故C符合；D．Fe為固體，無濃度變更，故D不符合；E．反應前后氣體物質的量不變，容器內壓強始終不變更，不能說明反應達到平衡狀態，故E不符合；F．平衡常數歲溫度變更，溫度不變，平衡常數不變，正反應的平衡常數不再變更，不能說明反應達到平衡狀態，故F不符合；G．反應前后氣體質量變更，當氣體的總質量不再變更，說明反應達到平衡狀態，故G符合；故答案為：BCG。22.化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變更，其數值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變更，用公式計算獲得。（1）熱量的測定：取50mL0.5mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進行中和熱的測定試驗。①從試驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________。②測得反應前后體系的溫度值(℃)分別為、，則該過程放出的熱量為___________J(c和分別取和)。③假如改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/LNaOH溶液進行反應，則與上述試驗相比，所放熱量___________(填“增加”“削減”或“不變”)；所求中和熱數值___________(填“增加”“削減”或“不變”)。（2）借鑒(1)的方法，甲同學測量放熱反應焓變(忽視溫度對焓變的影響，下同)。試驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/℃反應前反應后i溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac①溫度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。②___________(選擇表中一組數據計算)。結果表明，該方法可行。（3）乙同學也借鑒(1)的方法，測量反應A：的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。①提出猜想：Fe粉與溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在Fe粉和酸的反應。驗證猜想：用pH試紙測得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和___________(用離子方程式表示)。試驗小結：猜想成立，不能干脆測反應A的焓變。老師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，須要設計出試驗過程中無氣體生成的試驗方案。②優化設計：乙同學依據相關原理，重新設計了優化的試驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為______________________。（4）化學能可轉化為熱能，寫出其在生產或生活中的一種應用___________。【答案】（1）①.環形玻璃攪拌棒②.③.增加④.不變（2）①.>②.或（3）①.②.將確定量的Cu粉加入確定濃度的溶液中反應，測量反應熱，計算得到反應的焓變；依據(3)中試驗計算得到反應的焓變；依據蓋斯定律計算得到反應的焓變為（4）燃料燃燒(或鋁熱反應焊接鐵軌等)【解析】【小問1詳解】①從試驗裝置上看，為了快速混合溶液，因此圖中缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒；故答案為：環形玻璃攪拌棒。②測得反應前后體系的溫度值(℃)分別為、，混合溶液的質量為100g，則該過程放出的熱量為J；故答案為：。③假如改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/LNaOH溶液進行反應，則與上述試驗相比，由于生成水的物質的量增加，因此所放熱量增加；所求中和熱數值不變，主要是中和熱是指生成1mol液態水放出的熱量；故答案為：增加；不變。【小問2詳解】①由于銅離子物質的量為0.02mol，消耗的物質的量為0.02mol，由于0.56g鐵粉物質的量為0.01mol，而1.20g鐵粉物質的量大于0.02mol，因此1.20g鐵粉反應銅離子更充分，放出的熱量更多，則溫度：b＞c；故答案為：＞。②或；故答案為：或。【小問3詳解】①用pH試紙測得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和鐵與硫酸反應生成氫氣，其反應離子方程式為：；故答案為：。②優化設計：乙同學依據相關原理，重新設計了優化的試驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為將確定量的Cu粉加入確定濃度的溶液中反應，測量反應熱，計算得到反應的焓變；依據(3)中試驗計算得到反應的焓變；依據蓋斯定律計算得到反應的焓變為；故答案為：將確定量的Cu粉加入確定濃度的溶液中反應，測量反應熱，計算得到反應的焓變；依據(3)中試驗計算得到反應的焓變；依據蓋斯定律計算得到反應的焓變為。【小問4詳解】化學能可轉化為熱能，在生產或生活中的一種應用燃料燃燒(或鋁熱反應焊接鐵軌等)；故答案為：燃料燃燒(或鋁熱反應焊接鐵軌等)。23.已知汽車尾氣排放時簡潔發生以下反應：I．Ⅱ．請回答下列問題：（1）若CO的燃燒熱()為?283.5kJ/mol，則反應Ⅱ的___________。（2）CO和也可發生類似于反應Ⅱ的變更，熱化學方程式為。確定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol和4.0molCO，測得相關數據如下表：0min5min10min12min20min4.03.43123300.30.440.50.5①0~5min內，___________；該溫度下反應的化學平衡常數K=___________(保留兩位有效數字)。②其他條件不變，上升溫度，平衡轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③20min時，保持其他條件不變，再向容器中通入0.4molCO、0.7mol和0.4mol，此時___________(填“>”、“<”或“=”)