福建省永春縣一中高三第二次聯考新高考化學試卷及答案解析_第1頁
福建省永春縣一中高三第二次聯考新高考化學試卷及答案解析_第2頁
福建省永春縣一中高三第二次聯考新高考化學試卷及答案解析_第3頁
福建省永春縣一中高三第二次聯考新高考化學試卷及答案解析_第4頁
福建省永春縣一中高三第二次聯考新高考化學試卷及答案解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩16頁未讀 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

福建省永春縣一中高三第二次聯考新高考化學試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規定答題。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某同學通過如下流程制備氧化亞銅:已知:難溶于水和稀硫酸;下列說法錯誤的是A.步驟②中的可用替換B.在步驟③中為防止被氧化,可用水溶液洗滌C.步驟④發生反應的離子方程式為:D.如果試樣中混有和雜質,用足量稀硫酸與試樣充分反應,根據反應前、后固體質量可計算試樣純度2、設為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,與足量反應轉移的電子數為B.的原子核內中子數為C.25℃時,的溶液中含的數目為D.葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為3、下列離子方程式正確的是()A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應+Ba2+=BaSO4↓B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓4、在密閉容器中,可逆反應aA(g)?bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當達到新的平衡建立時,B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言,下列敘述錯誤的是()A.平衡向正反應方向移動B.物質

A

的轉化率增大C.物質

B

的質量分數減小D.化學計量數

a

b

的大小關系為a<b5、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液,下列離子濃度會增大的是()A.CO32- B.HCO3- C.H+ D.OH-6、化學與生活、科技及環境密切相關。下列說法正確的是()A.為了防止感染“新冠病毒”,堅持每天使用無水酒精殺菌消毒B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料C.2020年3月9日,發射了北斗系統第五十四顆導航衛星,其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋,并且能將其轉化為乙二醇,這項研究有助于減少白色污染7、依據Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反應原理,設計出韋斯頓標準電池,其簡易裝置如圖。下列有關該電池的說法正確的是()A.電池工作時Cd2+向電極B移動B.電極A上發生反應Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C.電極B上發生反應Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+D.反應中每生成amolHg轉移3amol電子8、油脂是重要的工業原料.關于“油脂”的敘述錯誤的是A.不能用植物油萃取溴水中的溴B.皂化是高分子生成小分子的過程C.和H2加成后能提高其熔點及穩定性D.水解可得到丙三醇9、298K時,向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.V1=20B.c(KOH)=0.1mol·L-1C.n、q兩點對應的溶液中均存在:c(K+)=c(HCOO-)D.p點對應的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)10、已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子總數,其形成的一種化合物結構如圖所示,下列敘述正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態D.X、Y、Z、W可形成原子個數比8:1:2:3的化合物11、β?月桂烯的結構如圖所示,一分子該物質與兩分子溴發生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有()A.2種 B.3種 C.4種 D.6種12、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列關于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是()A.1LpH=1的H2SO4溶液中,含H+的數目為0.2NAB.98g純H2SO4中離子數目為3NAC.含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰離子數目大于0.1NAD.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產生22.4L氣體時轉移的電子數為2NA13、由兩種物質組成的一包白色粉末,通過如下實驗可鑒別其中的成分:取少量樣品加入足量水中,充分攪拌,固體部分溶解;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無色。該白色粉末可能為A.SiO2、明礬 B.BaCO3、無水CuSO4C.MgCO3、Na2S2O3 D.KCl、Ag2CO314、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統文化,還蘊含著許多化學知識,下列詩詞分析不正確的是A.李白詩句“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”,“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,金性質穩定,可通過物理方法得到C.王安石詩句“爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應D.曹植詩句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能。15、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,X、Y兩種元素可形成數目龐大的化合物“家族”,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關說法正確的是A.Y元素至少能形成三種單質B.簡單離子半徑:C.元素的非金屬性:D.化合物ZX中,陰、陽離子的電子層結構相同16、化學在生活中有著廣泛的應用,下列說法不正確的是A.防哂霜能夠防止強紫外線引起皮膚中蛋白質的變性B.煤的脫硫、汽車尾氣實行國Ⅵ標準排放都是為了提高空氣質量C.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬,主要是利用肥皂水的弱堿性二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應條件略去):已知:①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下:②③回答下列問題:(1)A的名稱是__________________;C中含氧官能團的名稱是________________。(2)反應②的反應類型是____________________。(3)反應①的化學方程式是__________________________。(4)F的結構筒式是_____________________。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有___________種(不含立體結構);寫出其中一種的結構簡式:________________。①能發生銀鏡反應②能發生水解反應,其水解產物之一能與FeC13溶液發生顯色反應③1mol該物質最多能與8molNaOH反應(6)參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設計制備的合成路線:_______________________。18、下列物質為常見有機物:①甲苯②1,3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空:(1)既能使溴水因發生化學變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號);(2)能和氫氧化鈉溶液反應的是______(填編號),寫出該反應產物之一與硝酸酯化的化學方程式______.(3)已知:環己烯可以通過1,3﹣丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到:實驗證明,下列反應中,反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化:現僅以1,3﹣丁二烯為有機原料,無機試劑任選,按下列途徑合成甲基環己烷:(a)寫出結構簡式:A______;B_____(b)加氫后產物與甲基環己烷互為同系物的是_______(c)1molA與1molHBr加成可以得到_____種產物.19、實驗室制備己二酸的原理為:3+8KMnO4═3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O主要實驗裝置和步驟如下:①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水,攪拌使其溶解,然后加入6.3g高錳酸鉀,小心預熱溶液到40℃。②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環己醇,控制滴速,使反應溫度維持在45℃左右,反應20min后,再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。④通過___操作,得到沉淀和濾液,洗滌沉淀2~3次,將洗滌液合并入濾液。⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右,趁熱小心加入濃硫酸,使溶液呈強酸性(調節pH=1~2),冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥,得己二酸白色晶體1.5g。已知:己二酸的電離平衡常數:Ka1=3.8×10﹣5,Ka2=3.9×10-6;相對分子質量為146;其在水中溶解度如下表溫度(℃)1534507087100己二酸溶解度(g)1.443.088.4634.194.8100(1)步驟②中緩慢滴加環己醇的原因是___。(2)步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀,所用洗滌液依次為___、___。(3)步驟⑤加入濃硫酸調節pH成強酸性的原因是___。(4)己二酸產品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag(準確至0.0001g),置于250mL錐形瓶中,加入50mL除去CO2的熱蒸餾水,搖動使試樣完全溶解,冷卻至室溫,滴加3滴酚酞溶液,用0.1000mol?L-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點,消耗NaOH標準溶液體積bmL①下列說法正確的是___。A.稱取己二酸樣品質量時,先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央,顯示數字穩定后按“去皮”鍵(歸零鍵),再緩慢加樣品至所需樣品的質量時,記錄稱取樣品的質量B.搖瓶時,應微動腕關節,使溶液向一個方向做圓周運動,但是勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D.滴定結束后稍停1﹣2分鐘,等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數E.記錄測定結果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達終點時又俯視刻度線,將導致滴定結果偏高②計算己二酸純度的表達式為___。20、以鋁土礦(主要成分為,含少量和等雜質)為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知:在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉()沉淀]。(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式____。(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為___。(3)有人考慮用熔融態電解制備鋁,你覺得是否可行?請說明理由:___。(4)取一定量的氮化鋁樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開,加入NaOH濃溶液,至不再產生。打開,通入一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式______。②實驗中需要測定的數據是_____。21、甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料,工業上有多種方法可制得甲醇成品(一)以CO、H2和CO2制備甲醇①CO2(g)+H2(g)COg)+H2O(g)?H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H3(1)已知:反應①的化學平衡常數K和溫度的關系如下表t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列說法正確的是______A.反應①正反應是吸熱反應B.一定體積的密閉容器中,壓強不再變化時,說明反應①達到平衡狀態C.1100℃時,反應①的K可能為1.5D.在1000℃時,[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]約為0.59(2)比較△H2_____△H3(填“>”、“=”或“<”)(3)現利用②和③兩個反應合成CH3OH,已知CO可使反應的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f=[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)],則理論上f=_____時,原料氣的利用率高,但生產中住往采用略高于該值的氯碳比,理由是_________________________________.(二)以天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:(i)制備合成氣:CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g)?H1>0(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H2>0在一定壓強下,1molCH4(g)和1molH2O(g)在三種不同催化劑作用下發生反應(i),經歷相同時間時,CO的物質的量(n)隨溫度變化的關系如圖1(1)下列說法正確的是_______A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應為吸熱反應,升高溫度,平衡向右移動B.三種催化劑中,催化劑③的催化效果最好,所以能獲得最高的產率C.當溫度低于700℃時的曲線上的點可能都沒有到達平衡D.若溫度大于700℃時,CO的物質的量保持不變(2)500℃時,反應(1)在催化劑①的作用下到10mim時達到平衡,請在圖2中畫出反應(1)在此狀態下0至12分鐘內反應體系中H2的體積分數(H2)隨時間t變化的總趨勢___________________(三)研究表明,CO也可在酸性條件下通過電化學的方法制備甲醇,原理如圖3所示。(1)產生甲醇的電極反應式為___________________;(2)甲醇燃料電池應用很廣,其工作原理如圖4,寫出電池工作時的負極反應式:___________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據此解答。【詳解】A.Na2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,故A正確;B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達防氧化的目的,故B正確;C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,故C正確;D.CuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物,無法計算出樣品中Cu2O的質量,即無法計算樣品純度,故D錯誤;故選D。2、A【解析】

A.二者的反應方程式為,當有2mol二氧化碳參加反應時,一共轉移2mol電子,因此當有二氧化碳參加反應時,轉移0.1mol電子,A項正確;B.碳原子的物質的量是,根據質量數=質子數+中子數算出其1個原子內有8個中子,故一共有中子,B項錯誤;C.pH=2的溶液中,根據算出的物質的量為,C項錯誤;D.葡萄糖的分子式為,蔗糖的分子式為,二者的最簡式不一樣,因此無法計算,D項錯誤;答案選A。3、C【解析】

A.Cu2+與OH-也會發生反應生成沉淀,故A不選;B.碳酸氫根離子不能拆開寫,要寫成HCO3-的形式,故B不選;C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應是Fe2+被Cl2氧化,發生氧化還原反應,故C選;D.氨水是弱電解質,不能拆開寫,不能寫成OH-的形式,故D不選。故選C。4、C【解析】

溫度不變,將容器體積增加1倍,若平衡不移動,B的濃度是原來的50%,但體積增大時壓強減小,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,可知減小壓強向生成B的方向移動,減小壓強向氣體體積增大的方向移動,以此解答該題。【詳解】A、由上述分析可知,平衡正向移動,故A不符合題意;B、平衡正向移動,A的轉化率增大,故B不符合題意;C、平衡正向移動,生成B的物質的量增大,總質量不變,則物質B的質量分數增加了,故C符合題意;D、減小壓強向生成B的方向移動,減小壓強向氣體體積增大的方向移動,則化學計量數關系a<b,故D不符合題意。故選:C。【點睛】本題考查化學平衡,把握濃度變化確定平衡移動為解答的關鍵,注意動態與靜態的結合及壓強對化學平衡移動的影響。5、C【解析】

在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,加較多量的水稀釋促進水解平衡正向移動,但以體積增大為主,所以氫氧根離子的濃度減小,溫度不變,水的離子積常數不變,即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變,所以氫離子的濃度變大,故選:C。6、D【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”,堅持每天使用75%酒精殺菌消毒,故A錯誤;B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板,聚四氟乙烯屬于有機高分子材料,故B錯誤;C.2020年3月9日,發射了北斗系統第五十四顆導航衛星,其計算機的芯片材料是高純度單質硅,故C錯誤;D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋,并且能將其轉化為乙二醇,將高分子化合物降解為小分子,這項研究有助于減少白色污染,故D正確;選D。7、B【解析】

根據電池反應方程式可知:在反應中Cd(Hg)極作負極,Cd失去電子,發生氧化反應產生Cd2+,Hg作溶劑,不參加反應,另一極Hg為正極,Cd2+向負電荷較多的電極A移動,A錯誤、B正確;根據總反應方程式可知物質B電極上的Hg不參加反應,C錯誤;根據方程式可知每生成3molHg,轉移2mole-,則生成amolHg轉移mol的電子,D錯誤;故合理選項是B。8、B【解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯,分子中含有雙鍵能夠與溴反應,A正確;B、皂化反應是油脂的堿性水解,反應的主要產物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物,B錯誤;C、油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉化成飽和的高級脂肪酸甘油酯,其熔點及穩定性均得到提高,C正確;D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯,水解后可以得到甘油,即丙三醇,D正確。9、C【解析】

A.根據未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1,則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1,氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1,c(KOH)=0.1mol·L-1,p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點,因此甲酸的物質的量等于氫氧化鉀的物質的了,因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1,則V1=0.02L=20mL,故A正確;B.根據A分析得出c(KOH)=0.1mol·L-1,故B正確;C.n點溶質是KOH和HCOOK的混合溶液,溶液顯堿性,根據電荷守恒和溶液呈堿性,因此溶液中存在:c(K+)>c(HCOO-),q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液,溶液呈中性,根據電荷守恒和呈中性,得到溶液中存在c(K+)=c(HCOO-),故C錯誤;D.p點溶質為HCOOK,則根據質子守恒得到對應的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。綜上所述,答案為C。10、D【解析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子總數,根據形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小,故原子半徑:Y>Z>W>X,選項A錯誤;B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結構,其它均滿足8電子結構,選項B錯誤;C.X與Y形成的二元化合物有多種烴,常溫下不一定為氣態,如苯C6H6,選項C錯誤;D.X、Y、Z、W可形成原子個數比8:1:2:3的化合物(NH4)2CO3,選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識,推出各元素是解題的關鍵。根據形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。11、C【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵,如圖所示;1分子該物質與2分子Br2加成時,可以在①②的位置上發生加成,也可以在①③位置上發生加成或在②③位置上發生加成,還可以1分子Br2在①②發生1,4加成反應,另1分子Br2在③上加成,故所得產物共有四種,故選C項。12、C【解析】

A.pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,故1L溶液中氫離子的物質的量為0.1mol,則個數為0.1NA個,故A錯誤;B.硫酸是共價化合物,無氫離子,即純硫酸中離子數為0,故B錯誤;C.硫代硫酸根是弱酸根,硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導致陰離子個數增多,故含0.1molNa2S2O3的溶液中陰離子數目大于0.1NA,故C正確;D.所產生的氣體所處的狀態不明確,氣體的摩爾體積不確定,則22.4L氣體的物質的量不一定是1mol,轉移的電子數也不一定是2NA,故D錯誤;故答案為C。【點睛】考查物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵,常見問題和注意事項:①氣體注意條件是否為標況;②物質的結構,如硫酸是共價化合物,不存在離子;③易水解鹽中離子數目的判斷;選項C為難點,多元素弱酸根離子水解后,溶液中陰離子總數增加。13、D【解析】

A、取少量樣品加入足量水中,充分攪拌,固體部分溶解,說明固體中含有不溶性的物質和可溶性物質,對四個選項分析比較,都具備該條件;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,說明有碳酸鹽,A中無碳酸鹽,A錯誤;B、最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無色,由于CuSO4溶液顯藍色,不是無色,B錯誤;C、Na2S2O3與硝酸反應產生Na2SO4、S單質、NO氣體,S是淡黃色難溶于水的物質,不是白色固體,C錯誤;D、KCl能溶于水,而Ag2CO3不溶于水,加入HNO3,反應產生AgNO3、CO2氣體和H2O,KCl再與AgNO3發生復分解反應產生AgCl白色不溶于酸的沉淀,符合題意,通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3,D正確;故合理選項是D。14、A【解析】

A.水產生的霧氣是由水蒸發產生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴,是一種液化現象,不是碘升華,故A錯誤;B.“沙里淘金”說明了金的化學性質穩定,可通過物理方法得到,故B正確;C.爆竹爆竹的過程中有新物質二氧化碳、二氧化硫等生成,屬于化學變化,故C正確;D.“豆箕”是大豆的秸稈,主要成分為纖維素,燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能,故D正確;故選A。15、A【解析】

本題考查物質結構和元素周期律,意在考查接受,吸收,整合化學信息的能力。根據X、Y兩種元素可形成數目龐大的化合物“家族”,可以確定X為H、Y為C;根據X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S;據此分析。【詳解】A.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質,故A正確;B.①微粒半徑電子層數越多,半徑越大;②當電子層數相同時,核電荷數越大,吸電子能力越強,半徑越小,故離子半徑:S2->Na+>H+,故B錯誤;C.元素的非金屬性:S>C>H,故C錯誤;D.NaH中,Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子,電子層結構顯然不同,故D錯誤;答案:A16、C【解析】

A.紫外線能使蛋白質變性,應注意防曬,故A正確;B.采用燃料脫硫技術可以減少二氧化硫的產生,從而防止出現酸雨,NOx的催化轉化生成無污染的氮氣也能減少酸雨,所以煤的脫硫、汽車尾氣實行國VI標準排放都是為了提高空氣質量,故B正確;C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發生置換反應生成金屬單質而治理污染,與吸附性無關,故C錯誤;D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質反應,可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀,故D正確;故答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醇羧基取代反應3【解析】根據已知:①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖可知,A的相對分子質量為46,核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:2:3,則A為乙醇;根據流程可知,E在鐵和氯化氫作用下發生還原反應生成,則E為;E是D發生硝化反應而得,則D為;D是由A與C在濃硫酸作用下發生酯化反應而得,則C為;C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得,則B為甲苯;結合已知③以及G的分子式,可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F,F為;根據已知②可知,F氧化生成G為;G脫水生成H,H為。(1)A的名稱是乙醇;C為,含氧官能團的名稱是羧基;(2)反應②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發生硝化反應(或取代反應)生成E;(3)反應①是A與C在濃硫酸作用下發生酯化反應生成D,其化學方程式是;(4)F的結構筒式是;(5)的同分異構體滿足條件:①能發生銀鏡反應,說明含有醛基;②能發生水解反應,其水解產物之一能與FeC13溶液發生顯色反應,說明含有甲酸酯的結構,且水解后生成物中有酚羥基結構;③1mol該物質最多能與8molNaOH反應,則符合條件的同分異構體可以是:、、共3種;(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸,間苯二甲酸與甲醇發生酯化反應生成間苯二甲酸二甲酯,間苯二甲酸甲酯發生硝化反應生成,還原得到,其合成路線為:。18、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】

(1)植物油屬于酯類物質,既能使溴水因發生化學變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵,據此分析判斷;(2)烴不能與NaOH反應,酯能夠在NaOH溶液中水解,據此分析解答;(3)根據碳原子數目可知,反應①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發生信息Ⅰ反應生成A,則A為,A發生信息Ⅱ的反應生成B,則B為,結合C的分子式可知,B與氫氣發生全加成反應生成C,C為,C發生消去反應生成D,D為,D發生加成反應生成甲基環己烷,據此分析解答。【詳解】(1)植物油屬于酯類物質,不是烴;甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵,不能使溴水因發生化學反應褪色;1,3-丁二烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴水發生加成反應,能夠被酸性高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:②;(2)烴不能與NaOH反應,酯能夠在NaOH溶液中發生水解反應;植物油是高級脂肪酸甘油酯,水解生成甘油,甘油能夠與硝酸發生酯化反應,反應方程式為:+3HNO3→+3H2O,故答案為:④;+3HNO3→+3H2O;(3)(a)通過以上分析知,A的結構簡式是,B的結構簡式是,故答案為:;;(b)據上述分析,加氫后產物與甲基環己烷互為同系物的是A,故答案為:A;(c)A的結構簡式是,分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效,所以Br原子加成到4個C原子上的產物都不相同,因此A與HBr加成時的產物有4種,故答案為:4。19、趁熱過濾防止反應過于劇烈,引發安全問題趁熱過濾熱水冷水使己二酸鹽轉化為己二酸,易析出,濃硫酸不會使濃溶液稀釋,可提高己二酸的產率ABD%【解析】

由題意可知,三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水,攪拌使其溶解,然后加入6.3g高錳酸鉀,小心預熱溶液到40℃,緩慢滴加1.4mL環己醇,控制滴速,使反應溫度維持在45℃左右,反應20min后,再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚,加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀,趁熱過濾得到MnO2沉淀和含有己二酸鉀的濾液,用熱水洗滌MnO2沉淀,將洗滌液合并入濾液,熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右,趁熱小心加入濃硫酸,使溶液呈強酸性(調節pH=1~2),冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥,得己二酸白色晶體,據此分析解答。【詳解】(1)如果滴加環己醇速率過快會導致其濃度過大,化學反應速率過快,故為了防止反應過于劇烈,引發安全問題,要緩慢滴加環己醇;故答案為:防止反應過于劇烈,引發安全問題;(2)根據步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚”,說明溫度高時,MnO2沉淀的溶解度小,故為了充分分離MnO2沉淀和濾液,應趁熱過濾;為減少MnO2沉淀的損失,洗滌時也要用熱水洗滌,根據表可知己二酸的溶解度隨溫度升高而增大,故步驟⑤中洗滌己二酸晶體時應用冷水洗滌,減小己二酸的溶解度,提高產率;故答案為:趁熱過濾;熱水;冷水;(3)實驗制得的為己二酸鉀,根據強酸制弱酸,用濃硫酸調節pH成強酸性可以使己二酸鹽轉化為己二酸,易于析出,同時濃硫酸不會使濃溶液稀釋,可提高己二酸的產率;故答案為:使己二酸鹽轉化為己二酸,易于析出,同時濃硫酸不會使濃溶液稀釋,可提高己二酸的產率;(4)①A.稱取己二酸樣品質量時,先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央,顯示數字穩定后按“去皮”鍵(歸零鍵),再緩慢加樣品至所需樣品的質量時,記錄稱取樣品的質量,A正確;B.搖瓶時,應微動腕關節,使溶液向一個方向做圓周運動,但是勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出,避免待測物質的損失,B正確;C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下,容易使標準液滴加過量,應逐滴加入,便于控制實驗,C錯誤;D.為減少誤差,滴定結束后稍停1﹣2分鐘,等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數,D正確;E.記錄測定結果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達終點時又俯視刻度線,標準液的消耗讀數偏小,將導致滴定結果偏低,E錯誤;故答案為:ABD;②一個己二酸分子中含有兩個羧基,與NaOH溶液的反應為:HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=NaOOC(CH2)4COONa+2H2O,則n(己二酸)=n(NaOH)=×0.1000mol/L×b×10﹣3

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論