微考點1反應(yīng)熱與能量變更的關(guān)系1．(2024·河北衡水高三檢測)化學(xué)反應(yīng)①AB和②BC的能量變更如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是(B)A．反應(yīng)①的焓變ΔH1>0B．反應(yīng)②在上升溫度時，平衡向正反應(yīng)方向移動C．反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能D．總反應(yīng)AC的焓變ΔH3>0[解析]反應(yīng)①中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，則其焓變ΔH1>0，A正確；反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，上升溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；由題圖可知，反應(yīng)②的活化能明顯小于反應(yīng)①，C正確；總反應(yīng)AC的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其焓變ΔH3>0，D正確。2．(2024·湖南長沙高三檢測)CO2的轉(zhuǎn)化始終是世界范圍內(nèi)的探討熱點。利用兩種金屬催化劑，在水溶液體系中將CO2分別轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法正確的是(D)A．在轉(zhuǎn)化為CO的路徑中，只涉及碳氧鍵的斷裂和氧氫鍵的形成B．在轉(zhuǎn)化為HCOOH的路徑中，CO2被氧化為HCOOHC．兩個轉(zhuǎn)化路徑均有非極性鍵的形成D．上述反應(yīng)過程說明催化劑具有選擇性[解析]由圖看出路徑中有碳氧鍵的斷裂、氧氫鍵的形成和碳氧三鍵的形成，A錯誤；HCOOH的C元素化合價為＋2，CO2為＋4，化合價降低，CO2被還原為HCOOH，B錯誤；依據(jù)轉(zhuǎn)化示意圖可知，兩個轉(zhuǎn)化路徑中，不存在非極性鍵的形成，C錯誤；由該示意圖可知CO2在兩種金屬催化劑作用下生成兩種不同產(chǎn)物，即催化劑具有選擇性，D正確。【對點訓(xùn)練】1．(2024·山東青島高三檢測)理論探討表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變更如圖所示。下列說法錯誤的是(A)A．一分子HCN中的總鍵能比一分子HNC的總鍵能小B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1C．過渡態(tài)不穩(wěn)定，故無法視察也無法分別D．運用催化劑可以變更活化分子百分?jǐn)?shù)[解析]由題圖可知，HCNHNC的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，A錯誤；由題圖可知，該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1，B正確；過渡態(tài)具有較高能量，不穩(wěn)定，無法視察和分別，C正確；運用催化劑可變更反應(yīng)的活化能，從而變更活化分子的百分?jǐn)?shù)，D正確。2．(2024·吉林市二調(diào))1868年狄青和洪特發(fā)覺了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)。該反應(yīng)的能量變更如圖所示，下列說法正確的是(C)A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變大C．該反應(yīng)發(fā)生時向環(huán)境釋放能量D．?dāng)嚅_舊化學(xué)鍵吸取的總能量大于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量[解析]由圖示可知，4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH<0，則斷裂舊化學(xué)鍵吸取的總能量小于形成新化學(xué)鍵釋放的總能量，A、D錯誤；若H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，生成物總能量變小，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，則反應(yīng)時向環(huán)境釋放能量，C正確。3．(2024·河北衡水高三檢測)氮的氧化物轉(zhuǎn)化是環(huán)境化學(xué)熱點問題之一。探討發(fā)覺，H2還原NO的反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(l)分兩步進(jìn)行：①2NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O2(l)；②H2O2(l)＋H2(g)=2H2O(l)。其能量變更如圖所示(Ts代表過渡態(tài))。下列敘述正確的是(C)A．②是放熱反應(yīng)，①是吸熱反應(yīng)B．H2O2是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②D．加入催化劑的目的是降低Ts2的能量[解析]視察題圖，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都高于生成物總能量，故均為放熱反應(yīng)，A項錯誤；H2O2為反應(yīng)①的產(chǎn)物，反應(yīng)②的反應(yīng)物，故H2O2不是催化劑，應(yīng)是中間產(chǎn)物，B項錯誤；由題圖知反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，C項正確；反應(yīng)①所需活化能高，反應(yīng)速率由反應(yīng)①確定，故加入催化劑的目的是降低Ts1的能量，D項錯誤。[易錯警示]分多步進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率由活化能最大的反應(yīng)確定，此處活化能指正反應(yīng)的活化能。歸納拓展：1焓變與反應(yīng)中物質(zhì)能量變更的關(guān)系(1)焓變與能量變更的關(guān)系：ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應(yīng)物的總能量)；(2)焓變與活化能(Ea)的關(guān)系：ΔH＝Ea(正反應(yīng))－Ea(逆反應(yīng))。2焓變與物質(zhì)總鍵能的關(guān)系(1)焓變：ΔH＝∑E(反應(yīng)物的總鍵能)－∑E(生成物的總鍵能)(2)