[基礎鞏固]1．如圖表示某物質發生的是()A．中和反應 B．水解反應C．電離反應 D．取代反應解析：選B。由比例模型知，圖示表示的是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是CH3COO－發生水解反應的過程，故選B項。2．下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動且pH＜7的是()A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4 D．向水中加入少量NaCl解析：選B。Na2CO3電離產生的碳酸根離子結合水電離產生的氫離子，促進水的電離，但溶液呈堿性，A項錯誤；FeCl3電離產生的三價鐵離子結合水電離產生的氫氧根離子，促進水的電離，溶液呈酸性，符合題意，B項正確；NaHSO4在水溶液中完全電離，產生的氫離子抑制水的電離，C項錯誤；NaCl屬于強酸強堿鹽，對水的電離平衡沒有影響，D項錯誤。3．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液解析：選D。A項電離出H＋，抑制水的電離，A項錯誤；B項F－水解促進水的電離，B項錯誤；C項Al3＋水解促進水的電離，C項錯；D項中Na＋、I－均不水解，對水的電離無影響，D項正確。4．下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO解析：選A。HCl屬于強酸，完全電離；NH4NO3電離產生的銨根離子結合水電離產生的氫氧根離子，生成NH3·H2O；Na2S電離產生的硫離子經兩步水解生成H2S；HClO屬于弱酸，不完全電離。5．廣義的水解觀點認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，說法不正確的是()A．BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解產物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解產物是兩種酸解析：選B。根據給出的四個選項中的各物質組成，依據化合價將每種物質分解成帶正、負電荷的兩種離子(相當于陽、陰離子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl組成微粒分別為Ba2＋與Oeq\o\al(2－,2)、P3＋與Cl－、Al3＋與C4－、CH3CO＋與Cl－。然后分別與水電解出來的氫氧根離子和氫離子進行組合確定生成物，所以A的產物是Ba(OH)2和H2O2，B的產物為H3PO3和HCl，C的產物是Al(OH)3和CH4；D的產物是CH3COOH和HCl，因此錯誤的為B選項。6．常溫下pH為4的FeCl3溶液和pH為10的K2CO3溶液中，由水電離的c(H＋)分別為a1和a2，則它們的大小關系是()A．a1＞a2 B．a1＜a2C．a1＝a2 D．無法判斷解析：選C。二者在水中均水解，水解后溶液之所以顯酸堿性，均是促進了水的電離，而在FeCl3、K2CO3溶液中，水電離產生的c(H＋)和c(OH－)相等，即a1＝a2。7．物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液解析：選C。選項中NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能與堿反應又能與酸反應，排除選項A和D；銨根離子水解呈酸性，碳酸氫根離子水解呈堿性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。8．常溫下，在10mL0.2mol·L－1氨水中滴入0.2mol·L－1的稀鹽酸，使溶液的pH＝7。則下列說法正確的是()A．加入鹽酸的體積大于10mLB．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．加入鹽酸的體積等于10mLD．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)解析：選B。根據溶液中電荷守恒的原則，pH＝7時，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，則另兩種陰、陽離子的物質的量濃度也相等，即c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，而要使溶液呈中性，所加同濃度的鹽酸體積應略小于氨水，若V[HCl(aq)]≥10mL，則由于NH4Cl水解和HCl過量而使溶液呈酸性。9．室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比較說法正確的是()A．兩種溶液中的c(Na＋)相等B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH小C．分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等D．兩溶液中由水電離出的c(OH－)之比為10－9/10－5解析：選D。pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的濃度并不相同，CH3COONa溶液的濃度遠大于NaOH溶液的濃度；對兩溶液加熱時，CH3COONa水解程度增大，c(OH－)濃度增大，然而NaOH溶液中的c(OH－)不變，故加熱后CH3COONa溶液的pH大；加水稀釋10倍，NaOH溶液的pH變為8，CH3COONa溶液的pH在8～9之間；在NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為10－9mol/L，在CH3COONa溶液中由水電離出的c(OH－)為10－5mol/L，故D項正確。10．某可溶性鹽的化學式為XmYn(m≠n)，將一定量的該鹽溶于適量的水中。(1)若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應的離子方程式為(該鹽中只有一種離子水解)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應的離子方程式為(該鹽中只有一種離子水解)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：多元弱酸的酸根分步水解，分步書寫；多元弱堿的陽離子分步水解，一步書寫。答案：(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－11．(1)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－HA－H＋＋A2－。Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是________、________。解析：(1)由題意，Na2A發生水解反應，只能水解生成HA－，溶液呈堿性。(2)pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液，前者促進水的電離，后者抑制水的電離，NH4Cl溶液中H＋完全由水提供，c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝5的HCl溶液中OH－完全由水提供，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－14/10－5＝10－9mol·L－1。答案：(1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)10－5mol·L－110－9mol·L－1[能力提升]12．NH4Cl溶于重水(D2O)后產生一水合氨和水合氫離子，試回答以下問題。(1)溶液中滴入幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出一水合氨和水合氫離子的化學式：________________、____________。(3)此NH4Cl溶液中存在的微粒有________________________________________________________________________，各離子的濃度大小順序為______________________。解析：(1)NH4Cl溶于重水(D2O)中與溶于普通水(H2O)中相似，水解顯酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液顯紅色。(2)NH4Cl水解的實質是其電離出的NHeq\o\al(＋,4)與重水電離出的OD－結合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋再與D2O結合生成D3O＋。(3)由NH4Cl在重水中水解的方程式及其電離的方程式知，微粒有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·HDO、OD－、D＋、D2O。離子濃度的大小順序為c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(D＋)＞c(OD－)。答案：(1)溶液顯紅色(2)NH3·HDOD3O＋(3)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·HDO、OD－、D＋、D2Oc(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(D＋)＞c(OD－)13．(2014·泉州高二聯考)在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O請根據要求填寫下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是___________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)比較溶液②、③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關系是②______③(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)在溶液④中，________離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和________離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L。(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________NHeq\o\al(＋,4)的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NHeq\o\al(＋,4))(填“＞”、“＜”或“＝”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)②、③溶液中均存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，而②中陰離子：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，這樣NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－相互促進水解，而③溶液中NH4HSO4電離出的H＋抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以c(NHeq\o\al(＋,4))大小為②＜③。(3)根據原子守恒