2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列敘述不正確的是（）A．水的天然循環是通過其三態變化實現的B．物質的酸堿性對生命活動具有重要意義C．凡是生成鹽和水的反應一定是中和反應D．在化學變化中，原子核是不變的，發生改變的只是原子核外的電子2．如圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．60℃時三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是KCl溶液B．將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，一定能得到其飽和溶液C．40℃時MgSO4的溶解度比NaCl小D．將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，可得到KCl晶體3．侯氏制堿法的生產過程涉及如下反應：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列說法不正確的足（）A．X的化學式為H2OB．NaHCO3受熱易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同D．反應②為分解反應4．三種物質在密閉容器中發生反應，反應前后質量比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應中CaO為催化劑 B．該反應是復分解反應C．反應后容器中固體質量減少 D．反應后容器中氧元素質量分數增大5．下列關于溶液的說法錯誤的是（）A．固體、液體、氣體都可以做溶質B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低C．欲使100克KNO3溶液的質量分數由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體D．25℃時，將某KNO3溶液蒸發10克水析出a克晶體，再蒸發10克水析出b克晶體，a與b的質量不一定相等6．將C、CO、CO2、O2四種物質兩兩混合，在一定條件下能發生的化學反應有()A．2個B．3個C．4個D．5個7．黨的十九大提出要加快生態文明體制改革，建設美麗中國，下列說法不正確的是（）A．垃極分類回收有利于保護環境，節約資源B．大量使用農藥、化肥，可增加糧食產量C．禁止使用含磷洗衣粉，可減少水污染D．減少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等氣體的排放8．下列過程中一定發生了化學變化的是（）A．發光放熱 B．有氣體或沉淀生成C．顏色發生變化 D．分子種類改變9．下列有關物質的用途中只利用了該物質的物理性質的是A．二氧化碳滅火B．用稀有氣體填充在霓虹燈作電光源C．用熟石灰中和酸性土壤D．用稀鹽酸除銹10．實驗室有四瓶失去標簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標記為甲、乙、丙、丁，做如下實驗：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產生白色沉淀，丙中無明顯現象。據此可判斷甲是（）A．碳酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．硫酸鈉溶液D．稀鹽酸11．下列實驗方案中，不能達到相應實驗目的的是()①鑒別燒堿和氯化鈉兩種固體：加水溶解，比較溶液溫度變化；②區分甲烷、一氧化碳和氫氣三種氣體：點燃，觀察火焰顏色；③鑒別化肥KNO3和NH4NO3：取樣，分別加入少量熟石灰，研磨，聞氣味；④除去CaCl2溶液中的稀鹽酸：加入過量碳酸鈣粉末，充分反應，過濾；⑤鑒別二氧化碳、空氣和氧氣三種無色氣體：伸入帶火星的木條，觀察現象A．②⑤ B．①② C．③④ D．④⑤12．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．降溫可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液B．t2℃時，等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質量：甲＞乙＞丙C．t2℃時，將15g甲物質加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數不變D．分別將甲、乙、丙三種物質t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數乙＞甲=丙二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．在500ml的燒杯中注人400mL.熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷，在燒杯上道一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷(如圖)，回答下列問題:（1）實驗時觀察到的現象是________。（2）白磷和紅磷相比，最易燃燒的是________，少量白磷應保存在_______。（3）如何使熱水中的白磷燃燒?_______14．水在生產、生活中有著極其重要的作用。（1）15%的氯化鈉溶液有消毒作用，配制100g該溶液需要氯化鈉_____g，水_____mL，溶解過程中需要用到的儀器有燒杯和_____。（2）檢驗水的試劑可以是_____；電解水的化學方程式是_____。（3）能說明水是純凈物的是_____（選填編號）。a.由氫、氧元素組成b.通電生成氫氣和氧氣c.有固定的組成和性質d.常溫很穩定，高溫下才發生化學變化15．甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。請回答：圖中P點的意義是____________________________。若甲中混有少量的乙，最好采用_______________的方法提純甲。使30℃接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是___。使50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數不變的是_________。向100g50℃的水中加入65g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是__________________________。16．（1）用化學用語填空:①鐵絲在氧氣中燃燒的生成物_________；②相對分子質量最小的氧化物_________；（2）①“綠水青山就是金山銀山”，為控制煤在空氣燃燒產生的某種酸性氧化物X，在煤燃燒時加入石灰石，生成一種鹽和另一種初中常見的酸性氧化物Y，能減少這種酸性氧化物的排放。試寫出該反應的化學方程式_________；②某化學興趣小組想通過實驗說明X易溶于水，其收集了一瓶X，按如下左圖裝置組裝儀器，打開活塞K，向長頸漏斗加水至如下左圖位置，關閉活塞K，一段時間后可觀察到的現象是_________；（3）在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質量、等質量分數足量稀鹽酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中緩慢加入一定質量的鎂粉，同時向右燒杯中加入一定質量的鐵粉，測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△M，畫出△M一m曲線，并在坐標軸內畫出曲線oac和obc，回答下列問題:①從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當左右燒杯加入的金屬粉末質量相同且觀察到反應不再進行后停止觀察，則指針變化情況為__________；②m1:m2=___________,曲線oac表示的是________（選填“左邊”或“右邊”）燒杯中△M與m的變化關系三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．化學是一門以實驗為基礎的學科。請回答下列問題：寫出儀器甲的名稱_____；實驗室用裝置A制取氧氣時，試管內的固體應為_____；某同學用裝置B來制取氫氣。與裝置C相比較，裝置B的優點是_____；在實驗室用裝置C制取二氧化碳時，反應的化學方程式為_____。實驗后，若從所得渾濁液體中回收氯化鈣固體，應進行的操作是_____（填寫圖中裝置編號）。用裝置D排空氣收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在_____（選填“a或“b”）端。按圖E所示進行蒸餾時，在乙中加入約體積的硬水，再加入幾片碎瓷片。碎瓷片的作用是_____。18．某化學興趣小組設計了下圖所示的探究實驗，成功證明了“CO2在高溫下與炭（C）反應生成CO”。據圖完成下列各題。（提示：炭（C）和水蒸氣高溫下反應可生成CO和H2）（1）寫出小寫字母所示儀器的名稱b_____、c_____。（2）裝置C中能觀察到的現象是_____；（3）裝置D的作用是_____。（4）該興趣小組的實驗裝置不完善，應該在A-B裝置之間增加一個裝置，該裝置的作用是_____。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）我市石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取某地石灰石樣品10.0g

于燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后（雜質不與稀鹽酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。次數12345加入稀鹽酸質量/g2020302020剩余固體質量/g8.06.04.02.5X請計算：X的值為______。該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為______。所用稀鹽酸溶質的質量分數。（寫出計算過程）______。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、水的天然循環是通過其三態變化實現的，該選項說法正確；B、物質的酸堿性對生命活動具有重要意義，例如不同的綠色植物適宜生長在不同酸堿性土壤中，人類體液酸堿性失衡會影響身體健康等，該選項說法正確；C、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不是中和反應，該選項說法不正確；D、在化學變化中，原子核是不變的，發生改變的只是原子核外的電子，該選項說法正確。故選：C?！军c睛】水的天然循環中，水蒸氣、水和冰雪不斷發生改變，實現了水的天然循環。2、D【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.60℃時三種物質的溶解度最大的是硫酸鎂，飽和溶液中，溶質質量分數最大的是硫酸鎂溶液；B.將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，不一定能得到其飽和溶液；C.由圖可知40℃時MgSO4的溶解度比NaCl大；D.將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，由于氯化鉀的溶解度大幅度的減小，大部分氯化鉀能結晶析出，而氯化鈉的溶解度受溫度很小，而且量少，降溫時幾乎不析出，可得到KCl晶體；點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質的質量分數時，只需要比較溶質的多少即可。溶解度變大時，溶質不變，溶解度減小時溶質質量等于減小后的溶解度3、C【解析】

A、由質量守恒定律：反應前后，原子的種類、數目均不變，則每個X分子由2個氫原子和一個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O，說法正確；故不符合題意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受熱易分解，說法正確；故不符合題意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合價均為+4價，碳元素的化合價相同，說法錯誤；故符合題意；D、反應②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一種物質分解生成多種物質，由一變多，屬于分解反應，說法正確；故不符合題意；故選C4、C【解析】

由三種物質在密閉容器這個反應前后質量比例的變化，確定是反應物還是生成物。反應后二氧化碳和氧化鈣的質量都增加了，是生成物，碳酸鈣的質量減小了，是反應物，該反應是碳酸鈣高溫分解成二氧化碳和氧化鈣的反應。【詳解】A、氧化鈣在反應中不是催化劑，是生成物，該選項說法不正確；B、該反應中反應物為一種，生成物為兩種，符合分解反應的定義，該選項說法不正確；C、該反應是一種固體反應物生成一種固體和一種氣體的反應，故反應后固體質量減少，該選項說法正確；D、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變可知，反應后容器中的氧元素質量分數不變，該選項說法不正確。故選C。5、C【解析】試題分析：A、溶質可以是固體、液體、氣體，故A說法正確；B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故B說法正確；C、溶質質量分數：，故C錯；D、如果硝酸鉀溶液蒸發溶劑前，是飽和溶液，蒸發10克水析出a克晶體，再蒸發10克水析出b克晶體，a與b的質量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發溶劑前，是不飽和溶液，蒸發10克水析出a克晶體，再蒸發10克水析出b克晶體，a與b的質量一定不相等，故D說法正確。故選C。考點：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現象；晶體和結晶的概念與現象；有關溶質質量分數的簡單計算6、C【解析】

將C、CO、CO2、O2四種物質兩兩混合，在一定條件下能發生的化學反應C與O2有兩個反應（生成CO和CO2）；CO與O2有一個反應；C與CO2有一個反應；故選：C。7、B【解析】

A．垃圾分類回收，有利于環境保護和資源的綜合利用，故正確。B、大量使用農藥化肥，會造成水體的污染，要適度使用農藥化肥，故錯誤。C、禁止使用含磷洗衣粉，可減少水污染，故正確。D、減少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等氣體的排放既可以節約化石燃料，又能防止酸雨的發生，故正確。故選：B。8、D【解析】

判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化?！驹斀狻緼、發光放熱不一定是化學變化，例如燈泡發光放熱，屬于物理變化，故錯；

B、產生氣體不一定是化學變化，水加熱變為水蒸氣，屬于物理變化；有沉淀生成不一定是化學變化，例如海水曬鹽，故錯；

C、顏色改變不一定是化學變化，例如氧氣變為液態，由無色變為藍色，屬于物理變化，故錯；

D、分子種類改變一定有新物質生成，屬于化學變化，故對。

故選：D。9、B【解析】

物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質。【詳解】A、用二氧化碳氣體滅火是利用二氧化碳的密度比空氣大的物理性質，又利用了二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的化學性質，故A不正確；B、用稀有氣體制作霓虹燈是利用稀有氣體在通電的條件下會發光的物理性質，故B正確；C、用熟石灰中和酸性土壤，是氫氧化鈣和酸反應生成鹽和水，屬于化學性質，故C不正確；D、用稀鹽酸除銹，是稀鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，屬于化學性質，故D不正確。故選B。【點睛】化學性質如可燃性、助燃性、氧化性、還原性等；物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性等。10、B【解析】

碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。【詳解】將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產生白色沉淀，丙中無明顯現象，則說明甲是氯化鋇，乙和丁是碳酸鈉、硫酸鈉，丙是鹽酸。故選B。11、A【解析】

鑒別物質可以觀察顏色、聞氣味、加試劑觀察生成物狀態?！驹斀狻竣勹b別燒堿和氯化鈉兩種固體：加水溶解，氫氧化鈉溶液會放熱，即溶液溫度升高。氯化鈉溶液溫度不會發生變化，故①正確；②區分甲烷、一氧化碳和氫氣三種氣體：點燃，火焰顏色均為藍色。無法鑒別，故②不正確；③鑒別化肥和：取樣，分別加入少量熟石灰，研磨有刺激性氣味，沒有氣味，故③正確；④除去CaCl2溶液中的稀鹽酸：加入過量碳酸鈣粉末，碳酸鈣不溶解，充分反應后，過濾可除去稀鹽酸，故④正確；⑤鑒別二氧化碳、空氣和氧氣三種無色氣體：伸入帶火星的木條，氧氣能使帶火星的木條復燃，用帶火星的木條只能鑒別出氧氣，帶火星的木條在空氣中也有可能熄滅，故空氣和二氧化碳不易鑒別，故⑤不正確。故選A。12、C【解析】

A、丙物質隨著溫度升高溶解度降低，故降溫不可使丙物質的不飽和溶液變成飽和溶液，錯誤；B、t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液，溶質質量分數根據圖可知，甲＞乙＞丙，故等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶質的質量：甲＞乙＞丙，溶劑=溶液-溶質，故答案順序正好反了，錯誤；C、t2℃時，將15g甲物質加入到50g水中，再降溫到t1℃，溶解度為30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好為15g，所以所得溶液溶質的質量分數不變，正確；D、分別將甲、乙、丙三種物質t2℃的飽和溶液降溫到t1℃，應該是圖像的平移，丙不變，甲、乙分別減小到t1℃和兩溶解度曲線的交點，故所得溶液溶質的質量分數乙＞甲＞丙，錯誤。故選C。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、銅片上的白磷燃燒,紅磷不燃燒,水中的白磷不燃燒白磷冷水中向熱水中的白磷通入氧氣（或空氣）【解析】

（1）燃燒需要溫度達到著火點、有助燃物氧氣、有可燃物。三個條件同時滿足，則該物質可以燃燒。銅片上的紅磷和白磷都是可燃物，而銅片上的紅磷溫度沒有達到著火點，水中白磷缺少氧氣，故都不能燃燒，只有銅片上的白磷燃燒了起來。故答案為：銅片上的白磷燃燒起來，紅磷不燃燒，水中白磷不燃燒；（2）白磷的著火點很低極易燃燒，且很容易發生緩慢氧化而自燃，故常把其存于冷水中。故答案為：白磷、冷水中；（3）結合物質燃燒的條件可知，水中的白磷不燃燒的原因是缺少氧氣，故可通入氧氣。故答案為：向熱水中的白磷通入氧氣（或空氣）。14、1585玻璃棒無水硫酸銅2H2O2H2+O2c【解析】

（1）根據公式轉換M質=ω×M液=15%×100=15g，又根據溶液質量又等于溶質質量加溶劑質量，現已知溶液質量為100g，溶質質量為15g，故溶劑質量為85g合85mL；在溶解過程中需要用的儀器有燒杯和玻璃棒，玻璃棒可以加快溶解速度；（2）檢驗水的試劑是無水硫酸銅，水通電時分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式是：2H2O2H2+O2；（3）a由氫、氧元素組成可以是過氧化氫，由氫、氧元素組成物質可以為水和過氧化氫的混合物，故a錯誤；b水通電生成氫氣和氧氣，不能證明水是純凈物，故b錯誤；c純凈物具有固定的組成和性質，有固定的組成和性質證明水是純凈物，故c正確；d常溫很穩定，高溫下才發生化學變化與水是純凈物沒有必然有關系，混合物也能在常溫下很穩定，故d錯誤。故選c。15、10℃時，甲乙丙三種物質溶解度相等冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）加溶質甲至不再溶解（或加溶質、加甲物質、蒸發溶劑也可。改變溫度不得分）丙甲溶解時放熱【解析】

（1）圖中P點是三種物質溶解度曲線的交點，表示：10℃時，甲乙丙三種物質溶解度相等。（2）由溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度影響大，而乙的溶解度受溫度影響不大，若甲中混有少量的乙，最好采用冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）的方法提純甲。（3）甲的溶解度隨溫度升高而增大，使30℃接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是：加溶質甲至不再溶解（或加溶質、加甲物質、蒸發溶劑）。（4）降溫時丙的溶解度增大，可以由飽和變為不飽和溶液，使50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數不變的是丙。（5）甲的溶解度隨溫度升高而增大，向100g50℃的水中加入65g甲固體，開始全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，故“全部溶解”的原因可能是甲溶解時放熱。16、Fe3O4H2O漏斗下口有氣泡冒出始終向右偏轉3:7左邊【解析】

（1）①鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學式為：Fe3O4；②相對分子質量最小的氧化物是水，故填H2O；（2）①煤燃燒時會產生二氧化硫，可推出X為二氧化硫，在煤燃燒時加入碳酸鈣，生成一種鹽和另一種初中常見的酸性化合物Y，可推出Y為二氧化碳，根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，可推出鹽為硫酸鈣，故該反應的化學方程式為：；②二氧化硫易溶于水，且和水反應生成亞硫酸，使裝置內壓強減小，外界空氣從長頸漏斗進入，使長頸漏斗下口有氣泡冒出；（3）①在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質量、等質量分數足量稀鹽酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中緩慢加入一定質量的鎂粉，同時向右燒杯中加入一定質量的鐵粉，左燒杯中，，右邊燒杯中，，在金屬活動性順序里，鎂位于鐵之前，鎂比鐵活潑，鎂反應較快，放出氫氣的速度快，右邊燒杯中物質質量增加較多，等質量的鎂、鐵與稀鹽酸反應，鎂的相對原子質量比鐵小，鎂產生的氫氣質量大，右邊燒杯中物質質量增加較多，故當左右燒杯加入的金屬粉末質量相同且觀察到反應不再進行后停止觀察，指針變化情況為始終向右偏轉；由圖可知，m1、m2時，金屬與稀鹽酸完全反應，燒杯中鹽酸的質量相同，設燒杯中稀鹽酸的溶質質量為a，完全反應時，消耗鎂的質量為x，消耗鐵的質量為yx=24a/73y=56a/73完全反應時，消耗鎂的質量小，故m1為鎂，m2為鐵故m1：m2=3：7完全反應時，消耗的鎂的質量小，故曲線oac表示的是左邊燒杯中△M與m的變化關系?！军c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、鐵架臺高錳酸鉀能隨時控制反應的發生和停止CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑FGa防止液體爆沸【解析】

（1）儀器甲的名稱是鐵架臺，故答案為鐵架臺；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時為了防止高錳酸鉀小顆粒隨氣流進入導管，要在試管口塞一團棉花，故答案為高錳酸鉀；（3）關閉裝置B中的止水夾，氣體不能排出，試管內壓強變大，液體被壓進長頸漏斗中，液體與固體脫離，反應停止。打開止水夾，氣體排出，裝置中壓強變小，長頸漏斗中的液體進入試管中，液面升高，液體與固體接觸，反應發生，故該裝置的優點是能隨時控制反應的發生和停止。故答案為能隨時控制反應的發生和停止；（4）實驗室常用大理石