電能轉化為化學能

在生產和生活中我們不但要利用化學反應，使化學能轉化為電能，而且要利用化學反應使電能轉化為化學能。電能轉化為化學能一般通過電解的方法來完成。你能舉出在我們已學過的化學課程里涉及利用電解反應來制取新物質的例子嗎？實例被電解物質電解產物化學方程式電解水水H2、O2電解食鹽水H2O、NaClNaOH、H2、

Cl2電解融熔氯化鈉NaClNa、Cl2電解融熔氧化鋁Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2?電解2NaCl==2Na+

Cl2?電解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2?

+

Cl2?電解2H2O==2H2?

+O2?電解1.電解:使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程.電解池一，電解池3，工作原理：2，電解池：把電能轉化為化學能的裝置叫電解池1.電解:使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程.飽和氯化銅溶液陰極陽極[實驗]用石墨做電極,電解飽和氯化銅溶液觀察與思考3，工作原理：電極名稱和電極反應

與電源負極相連的電極叫陰極，陰極上發生還原反應。與電源正極相連的電極叫陽極，陽極上發生氧化反應。（1）陽極的現象為

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

（2）陰極的現象為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）電解反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）在上述電解反應中，被氧化的物質是＿＿＿＿，被還原的物質是＿＿＿＿。（5）在化學反應中發生的能量轉化形式是＿＿＿＿＿＿有紅色金屬析出有氣泡放出，使濕潤的淀粉－KI試紙變藍飽和氯化銅溶液陰極陽極觀察與思考CuCl2

==Cu+Cl2?

電解電能化學能CuCl2CuCl2（Cu）（Cl2）思考1.通電后，陽極產生的Cl2是由溶液中的什么微粒產生的，發生什么反應（氧化/還原）？

陰極產生的Cu又是由溶液中的什么微粒形成的，發生什么反應（氧化/還原）？2Cl-Cl2

陽極

陰極氧化反應還原反應Cu2+Cu電極反應和總反應Cu2++2e-=Cu

陰極

陽極

2Cl-－2e-=Cl2↑

總反應式CuCl2==Cu+Cl2↑電解發生氧化反應發生還原反應思考2Cl-Cl2

Cu2+Cu電解質溶液的變化情況：CuCl2溶液濃度降低

2.通電前后，氯化銅溶液中有哪些離子？運動情況如何？Ⅰ通電前思考－＋Ⅱ通電后陰離子

陽離子

陽極移動陰極移動思考－＋陰極陽極Ⅱ通電后3.電子運動方向?電源負極電池陰極電池陽極電源正極4，形成電解池的條件(1)外接直流電源(2)2個電極(陰陽兩極)(4)形成閉合回路(3)電解質溶液(或熔融的電解質)電解質溶液負極正極e得到電子還原反應失去電子氧化反應電解質溶液－＋e陰極陽極陽離子得電子發生還原反應電極材料或陰離子失電子發生氧化反應原電池與電解池的比較原電池電解池正極負極電極名稱陽極陰極電極確定由電極材料決定,較活潑的是負極,較不活潑的是正極接電源正極為陽極,接電源負極為陰極電子流向負極流出經導線流入正極由電源負極流入陰極,

再由陽極流回正極電極反應

性質負極----氧化反應

正極----還原反應陽極----氧化反應

陰極----還原反應能量轉變化學能轉成電能電能轉為化學能裝置特點無外接電源有外接直流電源相似之處均能發生氧化還原反應,且同一裝置中兩個電極上的電子得失總數相等小結BCD怎樣區分原電池、電解池？原電池、電解池區分關鍵看是否有外接電源；稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸ABCD例題1：下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）

思考？？?在電解氯化銅溶液時，溶液中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四種離子，為何發生氧化還原反應的是Cu2+、CI-？★離子放電順序：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。5，離子放電順序陽極:先看電極后看溶液(1)活性電極:（除Pt、Au外的金屬)金屬電極本身失電子(2)惰性電極:（指Pt、Au、C等）溶液中陰離子失去電子,失電子能力為:S2->I->Br->Cl->OH-

>含氧酸根>……F-

陰極:一律是溶液中陽離子得電子被還原,得電子能力為:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>

Fe2+>….>K+1，電解池在工業上有著廣泛的應用。主要體現在電冶金方面。（冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等）制取金屬鈉電解熔融狀態的氯化鈉。通直流電后，陽極：2Cl-－2e-==Cl2↑陰極：2Na++2e-==2Na總反應：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑結論：電解法是冶煉金屬的一種重要方法，是最強有力的氧化還原的手段。二，應用制取金屬鋁電解熔融狀態的氧化鋁。陽極：6O2-－12e-==3O2↑陰極：4Al3++12e-==4Al總反應：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石練習與實踐NaCl溶液CC陰極：陽極：總反應：陰極：陽極：總反應：2NaCl+2H2O==Cl2↑+

H2↑+2NaOH通電（Cl－、OH－）（Na+、H+）2Cl－

-2e－=Cl2↑2H++2e－=H2↑（2）電解飽和食鹽水（3）銅的電解精煉a、兩極的現象：兩極的反應：電解質溶液為CuSO4溶液粗銅逐漸溶解，陰極析出紫紅色的銅。陰極：Cu2++2e-=Cu陽極：Cu-2e-=Cu2+