高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省強基聯盟2024屆高三上學期9月聯考可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于純凈物的是（）A.酒精 B.酚醛樹脂 C.膠體 D.汽油〖答案〗A〖解析〗A．酒精為一種物質，是純凈物，A符合題意；B．酚醛樹脂為合成高分子材料，聚合度是一定范圍，數值不確定，屬于混合物，B不符合題意；C．膠體屬于分散系，屬于混合物，故氫氧化鐵膠體屬于混合物，C不符合題意；D．汽油主要成分為C5～C12的烴，屬于混合物，D不符合題意；故選A。2.下列化學用語表示正確的是（）A.羥基的電子式：B.軌道形成鍵的電子云圖：C.的空間構型：正八面體形D.第一電離能：〖答案〗C〖解析〗A．羥基中存在單電子，其電子式為，故A錯誤；B．s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，其形成鍵的電子云圖為，故B錯誤；C．的價電子對數為，故其空間構型為正八面體形，故C正確；D．同周期第一電離能逐漸增大，但VA族大于VIA族，所以第一電離能，故D錯誤；故選C。3.是重晶石的主要成分，下列說法不正確的是（）A.硫酸鋇屬于強電解質 B.鋇元素位于周期表的區C.硫酸鋇可以制備白色顏料 D.鋇離子無毒，可用作“鋇餐”〖答案〗D〖解析〗A．熔融態硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強電解質，故A正確；B．鋇元素位于周期表的第IIA族，屬于s區元素，故B正確；C．硫酸鋇是白色難溶于水的固體可做白色顏料，故C正確；D．鋇離子有毒，可用作“鋇餐”的原因是不溶于水和酸，故D錯誤；故選D。4.物質的性質決定用途，下列說法正確的是（）A銀氨溶液具有弱還原性，可用于制銀鏡B.CO有可燃性，可用于煉鐵C.干冰升華能吸收大量熱，可用于人工降雨D.Al性質穩定，可用鋁制槽車運輸濃硫酸〖答案〗C〖解析〗A．銀氨溶液具有弱氧化性，可用于制銀鏡，A錯誤；B．CO有還原性，可用于煉鐵，B錯誤；C．干冰升華能吸收大量熱，可用于人工降雨，C正確；D．Al性質活潑，可用鋁制槽車運輸濃硫酸是因為鋁發生鈍化，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是（）A.裝置甲中光照時，試管內壁有油狀液滴，說明甲烷和氯氣發生了反應B.裝置乙在滴定過程中應擠壓玻璃珠下半部分(部位)C.裝置丙可用于實驗室配制銀氨溶液D.裝置丁中若將溶液替換成溶液，將無法形成原電池〖答案〗A〖解析〗A．裝置甲中光照時，試管內壁有油狀液滴，說明生成了有機物，因此可以證明甲烷和氯氣發生了反應，A正確；B．堿式滴定管在滴定過程中應輕輕擠壓玻璃珠上半部分，B錯誤；C．實驗室配制銀氨溶液時應該把氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，C錯誤；D．裝置丁中若將溶液替換成溶液，仍然可以形成原電池，鋅是負極，銅是正極，D錯誤；〖答案〗選A。6.法醫常采用馬氏試砷法鑒定砒霜中毒。檢驗時將鹽酸、鋅粉、試樣混合，發生反應。將生成的氣體導入熱的石英管中，若管壁上有亮黑色砷鏡產生，則證明試樣中含有砒霜。下列說法正確的是（）A.鹽酸、鋅粉、試樣混合生成的反應中，是還原劑B.產生氣體，反應轉移電子C.若鹽酸、鋅粉、試樣反應溫度過高，可能會降低石英管中檢測的效果D.石英管中通入樣品產生的氣體之前無需排出內部空氣，但需要預熱〖答案〗C〖解析〗A．鹽酸、鋅粉、試樣混合生成AsH3的反應中，As2O3中As元素化合價降低，As2O3是氧化劑，故A錯誤；B．產生2.24mLAsH3氣體，反應轉移電子為2.24×10-3L+22.4L/mol×6=6.0×10-5mol，故B錯誤；C．若鹽酸、鋅粉、試樣反應溫度過高，可能會導致AsH3分解，降低石英管中檢測的效果，故C正確；D．石英管中通入樣品產生的氣體之前需要排出因部空氣，故D錯誤；故選C。7.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.等物質的量的和中所含陰離子數均為B.中鍵個數為C.標準狀況下，中一定含有個鍵D.水解制得的膠體中膠粒數小于〖答案〗D〖解析〗A．題干未告知和的物質的量，故無法計算等物質的量的和固體中所含陰離子數，A錯誤；B．氯化鎂中不存在，B錯誤；C．1個C3H6分子中含有10個鍵，則標準狀況下，中一定含有個鍵，C錯誤；D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個數小于0.1NA，D正確；故選D。8.下列說法不正確的是（）A.苯甲酸重結晶過程中，加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度B.利用質譜儀可區分乙醇和二甲醚C.研究有機物的一般步驟：分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式D.用苯萃取溴水時有機層應從上口倒出〖答案〗A〖解析〗A．加熱能提高苯甲酸的溶解速率，也能提高苯甲酸的溶解度，但攪拌只能提高溶解速率，不能改變溶解度，故A錯誤；B．質譜儀可測定有機物的相對分子質量，乙醇和二甲醚在質譜儀中裂解時會產生不同的斷裂，得到的質譜圖不相同，可以區分，故B正確；C．研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，故C正確；D．苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，苯和水混合后分層，下層是水，上層是苯，用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出，故D正確；故選A。9.下列反應的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入足量：B.向溶液中通入：C.向溶液中滴入溶液使完全沉淀：D.實驗室用制取少量：〖答案〗C〖解析〗A．向溶液中通入足量，Fe2+和Br-都被氧化，離子方程式為：，故A錯誤；B．向溶液中通入不能生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；C．向溶液中滴入溶液使完全沉淀生成氫氧化鋁沉淀、碳酸鋇沉淀和一水合氨，離子方程式為：，故C正確；D．不溶于水，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故D錯誤；故選C。10.羥醛縮合的關鍵在于攫取，使其轉化成離去，其反應機理如圖所示：下列說法不正確的是（）A.該反應可用堿作催化劑B.兩分子苯甲醛可發生羥醛縮合反應C.乙醛中的的極性強于丙酮中的的極性D.中存在單雙鍵交替的結構體系，穩定性增加〖答案〗B〖解析〗A．該反應步驟中生成了氫離子，用堿作催化劑有利于反應正向進行，提高產率，A正確；B．苯甲醛中與醛基相連的碳上沒有氫原子，不能發生羥醛縮合反應，B錯誤；C．乙醛中的醛基的極性大于丙酮中的羰基，對碳氫共用電子對的吸引力更強，因此乙醛中-CH3的C-H的極性強于丙酮中-CH3的C-H的極性，C正確；D．中存在單雙鍵交替的結構體系，單雙鍵交替存在，分子軌道線性組成形成一組能量低的成鍵軌道和能量高的反鍵軌道，電子填充在成鍵軌道上所以穩定，D正確；故〖答案〗選B11.三聚的結構如圖所示，下列關于三聚的推測合理的是（）A.S原子的雜化方式與分子中原子的雜化方式相同B.S原子與O原子間的鍵長均相同C.自發轉變為三聚的過程放熱D.在水中的溶解度較小〖答案〗C〖解析〗A．分子中原子的雜化方式為sp2，三聚三氧化硫的S原子雜化方式為sp3，A錯誤；B．S原子與O原子間存在雙鍵和單鍵，單鍵和雙鍵鍵長不相同，B錯誤；C．自發轉變為三聚的過程是成鍵的過程，為放熱，C正確；D．由三聚的結構可知，其為極性分子，根據相似相容原理，在水中的溶解度較大，D錯誤；故選C。12.零下40℃時，可與冰反應生成和，下列說法不正確的是（）A.中+1價 B.該反應屬于氧化還原反應C.HFO的酸性強于HClO D.可與水反應生成〖答案〗A〖解析〗A．氧的非金屬性比氟的非金屬性弱，因此中為?1價，故A錯誤；B．該反應氟化合價降低，氧化合價升高，屬于氧化還原反應，故B正確；C．F的非金屬性比氯的非金屬性強，共用電子對更偏向氟，使得?O?H更易斷裂，因此HFO的酸性強于HClO，故C正確；D．中?F與水中氫結合生成HF，剩余部分形成雙氧水，因此HFO可與水反應生成，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。13.鋅碘雙離子二次電池的示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A.增加電解液的濃度可提升該電池存儲的能量B.充電時，可與進一步反應生成多碘化物，不利于的沉積C.放電時，溶液中離子的數目增大D.防止多碘化物與接觸反應，應采用陰離子交換膜〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，該原電池中Zn失去電子生成Zn2+作負極，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，I-得到電子生成I2作正極，電極方程式為：I2+2e-=2I-，以此解答。【詳析】A．增加電解液的濃度，可以使該二次電池在充電時得到更多的Zn和I-，可提升該電池存儲的能量，故A正確；B．充電時，可與進一步反應生成多碘化物，不利于的沉積，故B正確；C．由分析可知，放電時正極電極方程式為：I2+2e-=2I-，負極電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，轉移相同物質的量電子時，溶液中離子的數目增大，故C正確；D．多碘化物帶負電荷，防止多碘化物與接觸反應，應采用陽離子交換膜，故D錯誤；故選D。14.二十世紀初，工業上以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應均可逆且分兩步進行：①和生成；②分解生成尿素。反應過程能量變化關系如圖所示。將一定量的和投入密閉容器中反應，下列說法正確的是（）A.反應①限度更大，含量會持續增大B.合成尿素反應的C.降低溫度，可分離得到含量更高的D.升高溫度，反應②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡產率〖答案〗C〖解析〗A．根據圖像，反應①活化能小，反應①速率快，含量先增大后減小，故A錯誤；B．反應①、反應②，根據蓋斯定律①+②得合成尿素總反應的，故B錯誤；C．反應①放熱、反應②吸熱，降低溫度，反應①正向移動、反應②逆向移動，可分離得到含量更高的，故C正確；D．總反應放熱，升高溫度，不利于提高尿素的平衡產率，故D錯誤；選C。15.碳酸鹽存在條件下，可轉化為沉淀或沉淀。圖1為溶液中含碳粒子物質的量分數—pH關系曲線圖，圖2中的曲線滿足在圖1對應溶液在不同環境下，形成或的溶解平衡關系。下列說法不正確的是（）A.圖2中曲線I為溶解平衡曲線B.由圖1可知的平衡常數為C.由圖1，圖2，初始狀態，的該溶液中主要轉化為沉淀D.由圖1和圖2，增大pH，溶液體系中均可發生反應：〖答案〗D〖解析〗A．pH越大，越易形成氫氧化鎂沉淀，圖2中曲線I為溶解平衡曲線，故A正確；B．的平衡常數，由圖1可知，Ka1=10-6.37、Ka2=10-10.25，的平衡常數為，故B正確；C．由圖1，圖2，初始狀態，時，Q()>Ksp()，Q()<Ksp()，該溶液中主要轉化為沉淀，故C正確；D．由圖1和圖2，pH大于10.25后溶液體系中才能發生反應：，故D錯誤；選D。16.下列方案設計、現象和結論正確的是（）方案設計現象結論A室溫下將液體和固體分別暴露在潮濕的空氣中只有前者會冒“白煙”水解能力：B將銀粉分別加入硫酸和HI溶液中前者無明顯現象，后者生成無色氣體和黃色沉淀氧化性：C在渾濁的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液蛋清液變澄清氯化鈉不能使蛋白質發生鹽析反應D向有機物樣品中加入過量后，再加入新制加熱后產生磚紅色沉淀該有機物為醛〖答案〗A〖解析〗A．室溫下將液體暴露在潮濕的空氣中，發生反應，會冒“白煙”，暴露在潮濕的空氣中不能冒“白煙”，說明水解能力，故A正確；B．將銀粉分別加入硫酸和HI溶液中，前者無明顯現象，后者生成氫氣和AgI沉淀，由于銀粉和HI反應生成AgI沉淀，不能證明氧化性，故B錯誤；C．氯化鈉能使蛋白質發生鹽析，故C錯誤；D．向有機物樣品中加入過量后，再加入新制，加熱后產生磚紅色沉淀，該有機物可能為甲酸，故D錯誤；選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鹵素及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：（1）基態原子的價層電子軌道表示式為________________。（2）鹵族元素可與其他元素形成多種化合物。①下列說法不正確的是_______。A.能量最低的的軌道有一個成單電子B.得到一個電子釋放的能量，C.化學鍵的極性：D.分子的空間構型：直線形②中原子的雜化方式是_______，預測該分子可與、中的_______發生化學反應，預測依據是_________________________________________________。③分子之間形成的氫鍵強于分子之間形成的氫鍵，但在壓力相同時的沸點仍高于，解釋原因：_________________________________________________。（3）金屬元素M與F形成的氟化物晶胞結構如圖。已知該物質中M的配位數為8，則氟化物的化學式是_____________，F的配位數為_______。〖答案〗（1）（2）①AD②中心原子有空軌道，中有孤電子對，二者可形成配位鍵③等物質的量的分子之間形成的氫鍵數比分子之間形成的氫鍵數多（3）4〖解析〗（1）Cl是17號元素，基態Cl原子的價層電子排布式為3s23p5，價層電子軌道表示式為。（2）①A．F是9號元素，F+的電子排布式為1s22s22p4，2p軌道有2個成單電子，故A錯誤；B．原子半徑逐漸減小，原子核對電子的吸引能力越強，故得到一個電子釋放的能量依次增大，半徑：Cl<Br，則得到一個電子釋放的能量，Cl(g)>Br(g)，故B正確；C．非金屬性：Br>I，則化學鍵的極性：HBr>HI，故C正確；D．O2F2分子類似于H2O2的空間構型，不是直線形，故D錯誤；故選AD；②BF3中B原子價層電子對數為3+=3，雜化方式是sp2，預測該分子可與、中的發生化學反應，依據是BF3中心原子B有空軌道，NH3中N有孤電子對，二者可形成配位鍵；③HF分子之間形成的氫鍵強于H2O分子之間形成的氫鍵，但在壓力相同時H2O的沸點仍高于HF，原因是：等物質的量的H2O分子之間形成的氫鍵數比HF分子之間形成的氫鍵數多。（3）由晶胞結構可知，F原子的個數為8，M原子的個數為6=4，氟化物的化學式是MF2，已知該物質中M的配位數為8，F的配位數為4。18.氮及其化合物的相互轉化對生命、生產生活意義重大。是重要的化工原料，可發生如下轉化：已知：可被弱氧化劑氧化，但是其鹽性質穩定。請回答：（1）寫出過量發生轉化I的化學反應方程式_______________________________。（2）下列說法正確的是_______。A.上述轉化均屬于氮的固定B.實驗室可借助濃氨水和生石灰反應快速制取少量氨氣C.液態是良好的溶劑，推測易溶于其中D.硝酸工業排放的尾氣可用處理生成無污染的物質（3）、與類似，具有堿性，、中堿性較弱的是__________，原因是____________________________________________________。（4）轉化Ⅲ消耗與的物質的量相等，產物不含氧元素。則的化學式為___________________。（5）反應Ⅱ在堿性條件下按方程式計量數之比投料，反應進行完全。請設計實驗檢驗反應還原產物的陰離子：_______________________________________________________。〖答案〗（1）（2）BD（3）中吸引電子能力比強，故中給出電子能力比弱（4）（5）取反應后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產生，則其還原產物陰離子為〖祥解〗氨氣在一定條件下變為，過量與COCl2反應生成尿素和氯化銨，尿素和次氯酸鈉反應生成、氯化鈉和水，和亞硝酸反應生成水和疊氮酸。【詳析】（1）過量與COCl2反應生成尿素和氯化銨，其過量發生轉化I的化學反應方程式；故〖答案〗為：。（2）A．氮的固定是游離態的氮氣變為化合態，故A錯誤；B．氧化鈣和濃氨水中水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，促使濃氨水分解生成氨氣，因此實驗室可借助濃氨水和生石灰反應快速制取少量氨氣，故B正確；C．液態是良好的溶劑，是極性分子，甲烷是非極性分子，根據“相似相溶”原理，則不易溶于其中，故C錯誤；D．氮氧化物和氨氣反應生成氮氣和水，因此硝酸工業排放的尾氣可用處理生成無污染的物質，故D正確；綜上所述，〖答案〗為：BD。（3）、與類似，具有堿性，、中堿性較弱的是，原因是中吸引電子能力比強，故中給出電子能力比弱，因此的堿性較弱；故〖答案〗為：；中吸引電子能力比強，故中給出電子能力比弱。（4）轉化Ⅲ消耗與的物質的量相等，產物不含氧元素，說明氧和氫形成水，根據元素守恒，則A含有氫和氮，再根據化合價和得失電子相等，則的化學式為；故〖答案〗為：。（5）反應Ⅱ在堿性條件下按方程式計量數之比投料，反應進行完全，反應的還原產物是氯化鈉，為檢驗氯離子，則實驗方案是取反應后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產生，則其還原產物陰離子為；故〖答案〗為：取反應后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產生，則其還原產物陰離子為。19.甲烷催化重整是工業制氫的重要途徑。涉及的主要反應如下：①甲烷部分氧化反應：②甲烷水蒸氣重整反應：③水氣轉換反應：請回答：（1）甲烷水蒸氣重整—水氣變換耦合反應為，該反應的__________，該反應自發進行的條件是_____________。（2）一定溫度下，恒容反應器中注入初始濃度均為的原料氣、、，充分反應達到平衡狀態，測得、。該條件下反應③的平衡常數為__________。（3）下列說法正確的是__________。A.通過控制氧氣用量，有利于實現甲烷重整過程的熱平衡B.升高溫度，水氣變換反應速率降低，產率降低C.恒壓條件比恒容條件利于提高平衡轉化率D.一定溫度下，恒容反應器中，說明反應達到平衡狀態（4）在進氣量為下，、、以恒定比例通入催化反應器，研究溫度對反應的影響。結果如圖1所示。圖1圖2圖3=1\*GB3①在圖2中畫出轉化率與溫度關系示意圖。②近年來發展了鈀膜催化甲烷重整制氫技術，反應器中選擇性透過膜的機理如圖3所示。說明該制備技術的優點：__________________________________________________。〖答案〗（1）+165高溫（2）2.0（3）AC（4）①②生成的通過鈀膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，轉化率(產率)提高；鈀膜選擇性透過，可直接分離獲得高純度〖解析〗（1）反應②和反應③相加即可得反應，則該反應+206.2kJ/mol-41.2kJ/mol=+165.0，該反應是吸熱的熵增反應，根據ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應自發，所以該反應自發進行的條件是高溫。（2）根據碳原子守恒，可知CO的物質的量濃度為1mol/L-0.25mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L，根據氧原子守恒可知H2O的物質的量濃度為0.5mol/L，根據氫原子守恒，可知H2的物質的量濃度為2.0mol/L，則K=。（3）A．增大氧氣的量，反應①放出更多的熱量，可以提供熱量給反應②，所以可以通過控制氧氣用量，實現甲烷重整過程的熱平衡，故A正確；B．升高溫度，反應速率增大，故B錯誤；C．由于反應①和②均為氣體體積增大的反應，所以恒壓條件比恒容條件利于提高CH4平衡轉化率，故C正確；D．反應達到平衡狀態和物質的量濃度之比無關，故D錯誤；故選AC。（4）①從圖1可以看出，溫度較低時，H2和CO的收率都沒有明顯變化，而CO2的收率在增加，說明反應①和②速率較慢，反應③速率較快，甲烷的轉化率較小；溫度達到650℃以上時，溫度升高，CO2的收率降低，H2和CO的收率都增大，說明反應③逆向移動，反應①和②速率加快，甲烷的轉化率增大，三個反應都達到平衡后，甲烷的轉化率不再明顯變化，故圖像為。②從圖3可以看出，通過鈀膜催化甲烷重整制氫技術，可以把生成的通過鈀膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，轉化率(產率)提高；鈀膜選擇性透過，還可直接分離獲得高純度。20.某研究小組以大理石為原料制備。步驟一：步驟二：已知：①從溶液中制得的過氧化鈣含結晶水，在100℃脫水生成無色，加熱至350℃左右，迅速分解生成CaO。②難溶于水，不溶于乙醇與丙醇。（1）濾液Ⅰ中主要溶質的化學式為_____________。（2）下列說法不正確的是__________。A.步驟一的目的是除去鐵、鎂，得到較純凈的B.由固體X制得，為了得到顆粒較細的產品，一般采用高溫烘干C.步驟二中為了使充分溶解，一般加入過量的鹽酸D.操作Ⅱ冰水浴是為了防止反應過于劇烈，同時減少反應物的損失（3）整個制備過程中多次提到了趁熱過濾，但在普通過濾操作的過程中由于過濾時間長，往往在過濾的過程中產品或雜質由于冷卻而析出，從而影響了產品的質量和產量，某小組將過濾裝置進行如下調整，以達到快速過濾的目的，設備X的名稱是________________。（4）含量的測定準確稱取樣品于錐形瓶中，加入水和HCl溶液振蕩溶解，再加入3滴溶液，立即用溶液滴定，平行測定三次，平均消耗溶液。=1\*GB3①樣品中的質量分數為_______(高錳酸鉀濃度較低時不能氧化)。②滴定過程中加入溶液的作用是________________________________________。〖答案〗（1）、（2）BC（3）抽氣泵（4）①90%②催化劑，加快高錳酸鉀對的氧化速度〖祥解〗大理石中含有鐵、鎂雜質，步驟一的具體操作為向大理石中加鹽酸并加熱，得到懸濁液中主要含有氯化鈣、氯化亞鐵和氯化鎂，加入過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，加氨水調pH，小火煮沸、趁熱過濾，除去鐵離子、鎂離子，濾液中含有、，加入碳酸銨和濃氨水，經過濾、洗滌、干燥得到CaCO3；步驟二的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，尚存有少量固體，生成氯化鈣，將溶液煮沸，趁熱過濾，濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，加熱烘干1h得到CaO2。【詳析】（1）由分析可知，濾液Ⅰ中主要溶質的化學式為、。（2）A．由分析可知，大理石中含有鐵、鎂雜質，經步驟一操作得到CaCO3，所以步驟一的目的是除去鐵、鎂，得到較純凈的，故A正確；B．根據信息〖提示〗，加熱至350℃左右，迅速分解生成CaO，則由固體X制得，不能采用高溫烘干，故B錯誤；C．由流程可知，加入過量的鹽酸會引入雜質，故不能加入過量鹽酸，故C錯誤；D．過氧化氫受熱易分解，所以操作Ⅱ冰水浴是為了防止反應過于劇烈，同時減少反應物的損失，故D正確；〖答案〗選BC。（3）由調整后的過濾裝置能達到快速過濾的目的，結合裝置特點可知為抽濾，設備X的名稱是抽氣泵。（4）①高錳酸鉀濃度較低時不能氧化，根據電子轉移守恒可以得到定量關系為：2KMnO4~5H2O2，樣品中的物質的量為×0.020L×0.02500mol?L-1=0.00125mol，該樣品中的質量分數為100%=90%；②滴定過程中加入溶液的作用是作催化劑，加快高錳酸鉀對的氧化速度。21.某研究小組按下列路線合成胃動力藥酒石酸唑吡坦。已知：。請回答：（1）化合物D的含氧官能團名稱是_____________。（2）下列說法不正確的是_______。A.A+B→C的轉變屬于“原子經濟性反應”B.C→D的轉變需使用作催化劑C.化合物F可在酸性或堿性條件下發生水解反應D.化合物G中含有兩個相同的手性碳原子（3）化合物C的結構簡式是___________________。（4）寫出D→E的化學方程式：______________________________________________。（5）設計以為原料合成B的路線_______________________________________(用流程圖表示，無機試劑任選)。（6）寫出4種同時符合下列條件的化合物E的同分異構體的結構簡式：_________________________________________________。①分子含有兩個取代基數目相同的苯環，且苯環間不直接相連，無其他環，無順反異構；②譜和IR譜檢測表明：分子中N元素及O元素的化學環境完全相同，有與苯環直接相連的。〖答案〗（1）羰基、羧基（2）B（3）（4）（5）（6）、、、、、〖祥解〗由C和D的分子式和結構簡式可知C和Br2發生取代反應生成D，則C的結構簡式為，D和發生取代反應和消去反應生成E，結合酒石酸唑吡坦的結構簡式可以推知E和發生取代反應生成F，F的結構簡式為，G的結構簡式為，以此解答。【詳析】（1）由結構簡式可知，化合物D的含氧官能團名稱是羰基、羧基。（2）A．由分析可知，C的結構簡式為，則A+B→C是化合反應，屬于“原子經濟性反應”，故A正確；B．由分析可知，C中非苯環上的H原子和Br2發生取代反應生成D，條件是光照，故B錯誤；C．由分析可知，F的結構簡式為，其中含有肽鍵，可在酸性或堿性條件下發生水解反應，故C正確；D．由分析可知，G為，手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，G中含有2個手性碳原子，故D正確；故選B。（3）由分析可知，化合物C的結構簡式是。（4）D和發生取代反應和消去反應生成E，化學方程式為：+HBr+H2O。（5）HC≡CH先和HCN發生加成反應生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN發生水解生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和Cl2CHCHCl2發生已知〖提示〗的反應原理得到B，合成路線為：。浙江省強基聯盟2024屆高三上學期9月聯考可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于純凈物的是（）A.酒精 B.酚醛樹脂 C.膠體 D.汽油〖答案〗A〖解析〗A．酒精為一種物質，是純凈物，A符合題意；B．酚醛樹脂為合成高分子材料，聚合度是一定范圍，數值不確定，屬于混合物，B不符合題意；C．膠體屬于分散系，屬于混合物，故氫氧化鐵膠體屬于混合物，C不符合題意；D．汽油主要成分為C5～C12的烴，屬于混合物，D不符合題意；故選A。2.下列化學用語表示正確的是（）A.羥基的電子式：B.軌道形成鍵的電子云圖：C.的空間構型：正八面體形D.第一電離能：〖答案〗C〖解析〗A．羥基中存在單電子，其電子式為，故A錯誤；B．s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，其形成鍵的電子云圖為，故B錯誤；C．的價電子對數為，故其空間構型為正八面體形，故C正確；D．同周期第一電離能逐漸增大，但VA族大于VIA族，所以第一電離能，故D錯誤；故選C。3.是重晶石的主要成分，下列說法不正確的是（）A.硫酸鋇屬于強電解質 B.鋇元素位于周期表的區C.硫酸鋇可以制備白色顏料 D.鋇離子無毒，可用作“鋇餐”〖答案〗D〖解析〗A．熔融態硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強電解質，故A正確；B．鋇元素位于周期表的第IIA族，屬于s區元素，故B正確；C．硫酸鋇是白色難溶于水的固體可做白色顏料，故C正確；D．鋇離子有毒，可用作“鋇餐”的原因是不溶于水和酸，故D錯誤；故選D。4.物質的性質決定用途，下列說法正確的是（）A銀氨溶液具有弱還原性，可用于制銀鏡B.CO有可燃性，可用于煉鐵C.干冰升華能吸收大量熱，可用于人工降雨D.Al性質穩定，可用鋁制槽車運輸濃硫酸〖答案〗C〖解析〗A．銀氨溶液具有弱氧化性，可用于制銀鏡，A錯誤；B．CO有還原性，可用于煉鐵，B錯誤；C．干冰升華能吸收大量熱，可用于人工降雨，C正確；D．Al性質活潑，可用鋁制槽車運輸濃硫酸是因為鋁發生鈍化，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是（）A.裝置甲中光照時，試管內壁有油狀液滴，說明甲烷和氯氣發生了反應B.裝置乙在滴定過程中應擠壓玻璃珠下半部分(部位)C.裝置丙可用于實驗室配制銀氨溶液D.裝置丁中若將溶液替換成溶液，將無法形成原電池〖答案〗A〖解析〗A．裝置甲中光照時，試管內壁有油狀液滴，說明生成了有機物，因此可以證明甲烷和氯氣發生了反應，A正確；B．堿式滴定管在滴定過程中應輕輕擠壓玻璃珠上半部分，B錯誤；C．實驗室配制銀氨溶液時應該把氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，C錯誤；D．裝置丁中若將溶液替換成溶液，仍然可以形成原電池，鋅是負極，銅是正極，D錯誤；〖答案〗選A。6.法醫常采用馬氏試砷法鑒定砒霜中毒。檢驗時將鹽酸、鋅粉、試樣混合，發生反應。將生成的氣體導入熱的石英管中，若管壁上有亮黑色砷鏡產生，則證明試樣中含有砒霜。下列說法正確的是（）A.鹽酸、鋅粉、試樣混合生成的反應中，是還原劑B.產生氣體，反應轉移電子C.若鹽酸、鋅粉、試樣反應溫度過高，可能會降低石英管中檢測的效果D.石英管中通入樣品產生的氣體之前無需排出內部空氣，但需要預熱〖答案〗C〖解析〗A．鹽酸、鋅粉、試樣混合生成AsH3的反應中，As2O3中As元素化合價降低，As2O3是氧化劑，故A錯誤；B．產生2.24mLAsH3氣體，反應轉移電子為2.24×10-3L+22.4L/mol×6=6.0×10-5mol，故B錯誤；C．若鹽酸、鋅粉、試樣反應溫度過高，可能會導致AsH3分解，降低石英管中檢測的效果，故C正確；D．石英管中通入樣品產生的氣體之前需要排出因部空氣，故D錯誤；故選C。7.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.等物質的量的和中所含陰離子數均為B.中鍵個數為C.標準狀況下，中一定含有個鍵D.水解制得的膠體中膠粒數小于〖答案〗D〖解析〗A．題干未告知和的物質的量，故無法計算等物質的量的和固體中所含陰離子數，A錯誤；B．氯化鎂中不存在，B錯誤；C．1個C3H6分子中含有10個鍵，則標準狀況下，中一定含有個鍵，C錯誤；D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個數小于0.1NA，D正確；故選D。8.下列說法不正確的是（）A.苯甲酸重結晶過程中，加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度B.利用質譜儀可區分乙醇和二甲醚C.研究有機物的一般步驟：分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式D.用苯萃取溴水時有機層應從上口倒出〖答案〗A〖解析〗A．加熱能提高苯甲酸的溶解速率，也能提高苯甲酸的溶解度，但攪拌只能提高溶解速率，不能改變溶解度，故A錯誤；B．質譜儀可測定有機物的相對分子質量，乙醇和二甲醚在質譜儀中裂解時會產生不同的斷裂，得到的質譜圖不相同，可以區分，故B正確；C．研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，故C正確；D．苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，苯和水混合后分層，下層是水，上層是苯，用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出，故D正確；故選A。9.下列反應的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入足量：B.向溶液中通入：C.向溶液中滴入溶液使完全沉淀：D.實驗室用制取少量：〖答案〗C〖解析〗A．向溶液中通入足量，Fe2+和Br-都被氧化，離子方程式為：，故A錯誤；B．向溶液中通入不能生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；C．向溶液中滴入溶液使完全沉淀生成氫氧化鋁沉淀、碳酸鋇沉淀和一水合氨，離子方程式為：，故C正確；D．不溶于水，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故D錯誤；故選C。10.羥醛縮合的關鍵在于攫取，使其轉化成離去，其反應機理如圖所示：下列說法不正確的是（）A.該反應可用堿作催化劑B.兩分子苯甲醛可發生羥醛縮合反應C.乙醛中的的極性強于丙酮中的的極性D.中存在單雙鍵交替的結構體系，穩定性增加〖答案〗B〖解析〗A．該反應步驟中生成了氫離子，用堿作催化劑有利于反應正向進行，提高產率，A正確；B．苯甲醛中與醛基相連的碳上沒有氫原子，不能發生羥醛縮合反應，B錯誤；C．乙醛中的醛基的極性大于丙酮中的羰基，對碳氫共用電子對的吸引力更強，因此乙醛中-CH3的C-H的極性強于丙酮中-CH3的C-H的極性，C正確；D．中存在單雙鍵交替的結構體系，單雙鍵交替存在，分子軌道線性組成形成一組能量低的成鍵軌道和能量高的反鍵軌道，電子填充在成鍵軌道上所以穩定，D正確；故〖答案〗選B11.三聚的結構如圖所示，下列關于三聚的推測合理的是（）A.S原子的雜化方式與分子中原子的雜化方式相同B.S原子與O原子間的鍵長均相同C.自發轉變為三聚的過程放熱D.在水中的溶解度較小〖答案〗C〖解析〗A．分子中原子的雜化方式為sp2，三聚三氧化硫的S原子雜化方式為sp3，A錯誤；B．S原子與O原子間存在雙鍵和單鍵，單鍵和雙鍵鍵長不相同，B錯誤；C．自發轉變為三聚的過程是成鍵的過程，為放熱，C正確；D．由三聚的結構可知，其為極性分子，根據相似相容原理，在水中的溶解度較大，D錯誤；故選C。12.零下40℃時，可與冰反應生成和，下列說法不正確的是（）A.中+1價 B.該反應屬于氧化還原反應C.HFO的酸性強于HClO D.可與水反應生成〖答案〗A〖解析〗A．氧的非金屬性比氟的非金屬性弱，因此中為?1價，故A錯誤；B．該反應氟化合價降低，氧化合價升高，屬于氧化還原反應，故B正確；C．F的非金屬性比氯的非金屬性強，共用電子對更偏向氟，使得?O?H更易斷裂，因此HFO的酸性強于HClO，故C正確；D．中?F與水中氫結合生成HF，剩余部分形成雙氧水，因此HFO可與水反應生成，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。13.鋅碘雙離子二次電池的示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A.增加電解液的濃度可提升該電池存儲的能量B.充電時，可與進一步反應生成多碘化物，不利于的沉積C.放電時，溶液中離子的數目增大D.防止多碘化物與接觸反應，應采用陰離子交換膜〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，該原電池中Zn失去電子生成Zn2+作負極，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，I-得到電子生成I2作正極，電極方程式為：I2+2e-=2I-，以此解答。【詳析】A．增加電解液的濃度，可以使該二次電池在充電時得到更多的Zn和I-，可提升該電池存儲的能量，故A正確；B．充電時，可與進一步反應生成多碘化物，不利于的沉積，故B正確；C．由分析可知，放電時正極電極方程式為：I2+2e-=2I-，負極電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，轉移相同物質的量電子時，溶液中離子的數目增大，故C正確；D．多碘化物帶負電荷，防止多碘化物與接觸反應，應采用陽離子交換膜，故D錯誤；故選D。14.二十世紀初，工業上以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應均可逆且分兩步進行：①和生成；②分解生成尿素。反應過程能量變化關系如圖所示。將一定量的和投入密閉容器中反應，下列說法正確的是（）A.反應①限度更大，含量會持續增大B.合成尿素反應的C.降低溫度，可分離得到含量更高的D.升高溫度，反應②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡產率〖答案〗C〖解析〗A．根據圖像，反應①活化能小，反應①速率快，含量先增大后減小，故A錯誤；B．反應①、反應②，根據蓋斯定律①+②得合成尿素總反應的，故B錯誤；C．反應①放熱、反應②吸熱，降低溫度，反應①正向移動、反應②逆向移動，可分離得到含量更高的，故C正確；D．總反應放熱，升高溫度，不利于提高尿素的平衡產率，故D錯誤；選C。15.碳酸鹽存在條件下，可轉化為沉淀或沉淀。圖1為溶液中含碳粒子物質的量分數—pH關系曲線圖，圖2中的曲線滿足在圖1對應溶液在不同環境下，形成或的溶解平衡關系。下列說法不正確的是（）A.圖2中曲線I為溶解平衡曲線B.由圖1可知的平衡常數為C.由圖1，圖2，初始狀態，的該溶液中主要轉化為沉淀D.由圖1和圖2，增大pH，溶液體系中均可發生反應：〖答案〗D〖解析〗A．pH越大，越易形成氫氧化鎂沉淀，圖2中曲線I為溶解平衡曲線，故A正確；B．的平衡常數，由圖1可知，Ka1=10-6.37、Ka2=10-10.25，的平衡常數為，故B正確；C．由圖1，圖2，初始狀態，時，Q()>Ksp()，Q()<Ksp()，該溶液中主要轉化為沉淀，故C正確；D．由圖1和圖2，pH大于10.25后溶液體系中才能發生反應：，故D錯誤；選D。16.下列方案設計、現象和結論正確的是（）方案設計現象結論A室溫下將液體和固體分別暴露在潮濕的空氣中只有前者會冒“白煙”水解能力：B將銀粉分別加入硫酸和HI溶液中前者無明顯現象，后者生成無色氣體和黃色沉淀氧化性：C在渾濁的蛋清液中滴加少量NaCl的稀溶液蛋清液變澄清氯化鈉不能使蛋白質發生鹽析反應D向有機物樣品中加入過量后，再加入新制加熱后產生磚紅色沉淀該有機物為醛〖答案〗A〖解析〗A．室溫下將液體暴露在潮濕的空氣中，發生反應，會冒“白煙”，暴露在潮濕的空氣中不能冒“白煙”，說明水解能力，故A正確；B．將銀粉分別加入硫酸和HI溶液中，前者無明顯現象，后者生成氫氣和AgI沉淀，由于銀粉和HI反應生成AgI沉淀，不能證明氧化性，故B錯誤；C．氯化鈉能使蛋白質發生鹽析，故C錯誤；D．向有機物樣品中加入過量后，再加入新制，加熱后產生磚紅色沉淀，該有機物可能為甲酸，故D錯誤；選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鹵素及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：（1）基態原子的價層電子軌道表示式為________________。（2）鹵族元素可與其他元素形成多種化合物。①下列說法不正確的是_______。A.能量最低的的軌道有一個成單電子B.得到一個電子釋放的能量，C.化學鍵的極性：D.分子的空間構型：直線形②中原子的雜化方式是_______，預測該分子可與、中的_______發生化學反應，預測依據是_________________________________________________。③分子之間形成的氫鍵強于分子之間形成的氫鍵，但在壓力相同時的沸點仍高于，解釋原因：_________________________________________________。（3）金屬元素M與F形成的氟化物晶胞結構如圖。已知該物質中M的配位數為8，則氟化物的化學式是_____________，F的配位數為_______。〖答案〗（1）（2）①AD②中心原子有空軌道，中有孤電子對，二者可形成配位鍵③等物質的量的分子之間形成的氫鍵數比分子之間形成的氫鍵數多（3）4〖解析〗（1）Cl是17號元素，基態Cl原子的價層電子排布式為3s23p5，價層電子軌道表示式為。（2）①A．F是9號元素，F+的電子排布式為1s22s22p4，2p軌道有2個成單電子，故A錯誤；B．原子半徑逐漸減小，原子核對電子的吸引能力越強，故得到一個電子釋放的能量依次增大，半徑：Cl<Br，則得到一個電子釋放的能量，Cl(g)>Br(g)，故B正確；C．非金屬性：Br>I，則化學鍵的極性：HBr>HI，故C正確；D．O2F2分子類似于H2O2的空間構型，不是直線形，故D錯誤；故選AD；②BF3中B原子價層電子對數為3+=3，雜化方式是sp2，預測該分子可與、中的發生化學反應，依據是BF3中心原子B有空軌道，NH3中N有孤電子對，二者可形成配位鍵；③HF分子之間形成的氫鍵強于H2O分子之間形成的氫鍵，但在壓力相同時H2O的沸點仍高于HF，原因是：等物質的量的H2O分子之間形成的氫鍵數比HF分子之間形成的氫鍵數多。（3）由晶胞結構可知，F原子的個數為8，M原子的個數為6=4，氟化物的化學式是MF2，已知該物質中M的配位數為8，F的配位數為4。18.氮及其化合物的相互轉化對生命、生產生活意義重大。是重要的化工原料，可發生如下轉化：已知：可被弱氧化劑氧化，但是其鹽性質穩定。請回答：（1）寫出過量發生轉化I的化學反應方程式_______________________________。（2）下列說法正確的是_______。A.上述轉化均屬于氮的固定B.實驗室可借助濃氨水和生石灰反應快速制取少量氨氣C.液態是良好的溶劑，推測易溶于其中D.硝酸工業排放的尾氣可用處理生成無污染的物質（3）、與類似，具有堿性，、中堿性較弱的是__________，原因是____________________________________________________。（4）轉化Ⅲ消耗與的物質的量相等，產物不含氧元素。則的化學式為___________________。（5）反應Ⅱ在堿性條件下按方程式計量數之比投料，反應進行完全。請設計實驗檢驗反應還原產物的陰離子：_______________________________________________________。〖答案〗（1）（2）BD（3）中吸引電子能力比強，故中給出電子能力比弱（4）（5）取反應后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產生，則其還原產物陰離子為〖祥解〗氨氣在一定條件下變為，過量與COCl2反應生成尿素和氯化銨，尿素和次氯酸鈉反應生成、氯化鈉和水，和亞硝酸反應生成水和疊氮酸。【詳析】（1）過量與COCl2反應生成尿素和氯化銨，其過量發生轉化I的化學反應方程式；故〖答案〗為：。（2）A．氮的固定是游離態的氮氣變為化合態，故A錯誤；B．氧化鈣和濃氨水中水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，促使濃氨水分解生成氨氣，因此實驗室可借助濃氨水和生石灰反應快速制取少量氨氣，故B正確；C．液態是良好的溶劑，是極性分子，甲烷是非極性分子，根據“相似相溶”原理，則不易溶于其中，故C錯誤；D．氮氧化物和氨氣反應生成氮氣和水，因此硝酸工業排放的尾氣可用處理生成無污染的物質，故D正確；綜上所述，〖答案〗為：BD。（3）、與類似，具有堿性，、中堿性較弱的是，原因是中吸引電子能力比強，故中給出電子能力比弱，因此的堿性較弱；故〖答案〗為：；中吸引電子能力比強，故中給出電子能力比弱。（4）轉化Ⅲ消耗與的物質的量相等，產物不含氧元素，說明氧和氫形成水，根據元素守恒，則A含有氫和氮，再根據化合價和得失電子相等，則的化學式為；故〖答案〗為：。（5）反應Ⅱ在堿性條件下按方程式計量數之比投料，反應進行完全，反應的還原產物是氯化鈉，為檢驗氯離子，則實驗方案是取反應后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產生，則其還原產物陰離子為；故〖答案〗為：取反應后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀產生，則其還原產物陰離子為。19.甲烷催化重整是工業制氫的重要途徑。涉及的主要反應如下：①甲烷部分氧化反應：②甲烷水蒸氣重整反應：③水氣轉換反應：請回答：（1）甲烷水蒸氣重整—水氣變換耦合反應為，該反應的__________，該反應自發進行的條件是_____________。（2）一定溫度下，恒容反應器中注入初始濃度均為的原料氣、、，充分反應達到平衡狀態，測得、。該條件下反應③的平衡常數為__________。（3）下列說法正確的是__________。A.通過控制氧氣用量，有利于實現甲烷重整過程的熱平衡B.升高溫度，水氣變換反應速率降低，產率降低C.恒壓條件比恒容條件利于提高平衡轉化率D.一定溫度下，恒容反應器中，說明反應達到平衡狀態（4）在進氣量為下，、、以恒定比例通入催化反應器，研究溫度對反應的影響。結果如圖1所示。圖1圖2圖3=1\*GB3①在圖2中畫出轉化率與溫度關系示意圖。②近年來發展了鈀膜催化甲烷重整制氫技術，反應器中選擇性透過膜的機理如圖3所示。說明該制備技術的優點：__________________________________________________。〖答案〗（1）+165高溫（2）2.0（3）AC（4）①②生成的通過鈀膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，轉化率(產率)提高；鈀膜選擇性透過，可直接分離獲得高純度〖解析〗（1）反應②和反應③相加即可得反應，則該反應+206.2kJ/mol-41.2kJ/mol=+165.0，該反應是吸熱的熵增反應，根據ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應自發，所以該反應自發進行的條件是高溫。（2）根據碳原子守恒，可知CO的物質的量濃度為1mol/L-0.25mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L，根據氧原子守恒可知H2O的物質的量濃度為0.5mol/L，根據氫原子守恒，可知H2的物質的量濃度為2.0mol/L，則K=。（3）A．增大氧氣的量，反應①放出更多的熱量，可以提供熱量給反應②，所以可以通過控制氧氣用量，實現甲烷重整過程的熱平衡，故A正確；B．升高溫度，反應速率增大，故B錯誤；C．由于反應①和②均為氣體體積增大的反應，所以恒壓條件比恒容條件利于提高CH4平衡轉化率，故C正確；D．反應達到平衡狀態和物質的量濃度之比無關，故D錯誤；故選AC。（4）①從圖1可以看出，溫度較低時，H2和CO的收率都沒有明顯變化，而CO2的收率在增加，說明反應①和②速率較慢，反應③速率較快，甲烷的轉化率較小；溫度達到650℃以上時，溫度升高，CO2的收率降低，H2和CO的收率都增大，說明反應③逆向移動，反應①和②速率加快，甲烷的轉化率增大，三個反應都達到平衡后，甲烷的轉化率不再明顯變化，故圖像為。②從圖3可以看出，通過鈀膜催化甲烷重整制氫技術，可以把生成的通過鈀膜不斷分離，生成物濃度降低，平衡右移，轉化率(產率)提高；鈀膜選擇性透過，還可直接分離獲得高純度。20.某研究小組以大理石為原料制備。步驟一：步驟二：已知：①從溶液中制得的過氧化鈣含結晶水，在100℃脫水生成無色，加熱至350℃左右，迅速分解生成CaO。②難溶于水，不溶于乙醇與丙醇。（1）濾液Ⅰ中主要溶質的化學式為_____________。（2）下列說法