2023—2024學年度安康市高二年級期末質量聯考化 學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 Co59 Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國在載人航天、深海深地探測、超級計算機等領域取得重大成果。下列成果中所用材料屬于合成高分子的是A．“神舟十六號”返回地球時使用的降落傘的主要材料——滌綸纖維B．“天河二號”超級計算機的芯片C．“奮斗者”號潛水艇的鈦鋁外殼D．“天宮”空間站的太陽能電池用的砷化鎵2.下列有關化學用語的表述正確的是A．的系統命名：2－甲基－4－乙基戊烷B．聚丙烯的鏈節：C．乙炔的球棍模型：D．順式聚異戊二烯的結構簡式：3.化學改善人類的生活，創造美好的世界。下列生產生活情境中涉及的化學原理正確的是選項生產生活情境化學原理A鹽鹵作為制作豆腐的凝固劑氯化鎂能使豆漿中的蛋白質變性B用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板銅與發生置換反應C用聚乳酸塑料代替傳統塑料以減少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D可作冷凍鎮痛劑能發生消去反應4.已知金屬Cu、Ag、Au的晶體都是面心立方最密堆積，下列Cu晶胞俯視圖正確的是A． B． C． D．5.下列說法錯誤的是A．青蒿素分子中含有過氧鏈，故不適合用傳統的水煎法從中藥中提取青蒿素B．石油通過裂化和裂解，可以獲得大量的芳香烴C．某灶具原來使用的燃料是煤氣，若更換為天然氣，進風口應改大D．氟氯代烷化學性質穩定，曾被廣泛用作制冷劑和溶劑6.化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關實驗的描述正確的是A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗B．中學實驗室中，可將未用完的鈉放回原試劑瓶C．進行焰色試驗時，可用玻璃棒代替鉑絲D．酸堿中和滴定實驗中，應先用待測液潤洗錐形瓶7.某研究團隊開發出新型雙原子催化劑（DACs，平面結構），在催化丙烷脫氫性能上，該新型雙原子催化劑優于單原子催化劑，其催化原理如圖所示：下列說法正確的是A．第一電離能：N＞C＞H＞ZnB．DACs中碳原子的雜化軌道類型是C．丙烷分解為丙烯的過程中，形成的化學鍵有π鍵D．Zn與N原子形成配位鍵時，提供孤電子對的是Zn原子8.使用現代分析儀器對有機化合物M（鏈狀化合物）的分子結構進行測定，相關結果如圖（圖1為質譜圖，圖2為紅外光譜圖）：圖1 圖2下列有關有機物M的說法錯誤的是A．分子式為 B．結構簡式可能為C．鍵線式可能為 D．核磁共振氫譜有3組峰9.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數為2B．電解精煉銅時，陰極質量每增加64g，電路中轉移2mol電子C．2.24L與足量NaOH溶液反應，所得溶液中的數目為0.1D．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發生酯化反應，生成的乙酸乙酯分子數為0.110.有機物M轉化為N的反應是合成某種藥物的重要中間步驟。下列說法正確的是A．基態氧原子的核外電子有8種空間運動狀態B，M、N分子中均含有2種雜化軌道類型的碳原子C．M、N分子中均含有手性碳原子D．N分子既可形成分子間氫鍵，又可形成分子內氫鍵11.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是圖1 圖2 圖3 圖4A．利用圖1裝置制備溴苯并驗證此反應為取代反應B．利用圖2裝置制備并收集乙炔C．利用圖3裝置觀察甲烷發生取代反應的現象D．利用圖4裝置對粗硝基苯（沸點為210.9℃）蒸餾提純12.某同學從某些晶胞中分割出來的部分結構如圖，其中屬于從NaCl晶胞中分割出來的結構的是A． B． C． D．13.化學實驗源于生活。下列實驗方案設計、現象與結論均正確的是選項目的方案設計現象與結論A檢驗淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱溶液中未觀察到磚紅色沉淀產生B檢驗火柴頭中是否含有氯元素將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀和溶液若有白色沉淀產生，說明火柴頭中含有氯元素C檢驗菠菜中是否含有鐵元素取少量菠菜葉剪碎研磨后加水攪拌，取上層清液于試管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素D檢驗雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時間后雞皮變黃說明雞皮中含有脂肪14.鈉離子電池原料和性能等方面比鋰離子電池更具優勢。一種鈉離子電池結構如圖一所示，該電池的負極材料為（嵌鈉硬碳）。在充、放電過程中，在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌{鈉離子電池的正極材料在充、放電過程中某時刻的晶胞示意圖如圖二所示}。下列說法錯誤的是圖一 圖二A．該時刻晶胞所示的中，x＝1B．充電時，從陰極脫嵌，經電解質溶液嵌入陽極C．放電時，正極的電極反應式為D．用該電池為鉛酸蓄電池充電，當a極材料減輕2.3g時，鉛酸蓄電池耗水1.8g二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其可通過苯甲酸和乙醇反應制備：名稱相對分子質量熔點、沸點/℃溶解性水醇醚苯甲酸122122.1、249微溶溶溶有機物A150－34.6、212.6微溶溶溶乙醇46－114.1、78.3混溶溶溶環己烷846.5、80.7不溶溶溶乙醚74－116.2、34.5微溶溶溶實驗步驟如下：①在50mL圓底燒瓶中加入4g苯甲酸、10mL乙醇（過量）、8mL環己烷，以及3mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖1所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱燒瓶，開始回流。反應時環己烷—乙醇—水會形成共沸物（沸點為62.6℃）蒸餾出來，隨著回流的進行，分水器中出現上下兩層，上層有機物通過分水器支管回流，打開下端活塞可分離除去反應生成的水。圖1②繼續加熱，至燒瓶內有煙或回流下的液體無滴狀（約2h），停止加熱。③將燒瓶內的反應液倒入盛有30mL水的燒杯中，分批加入Na?CO?至溶液呈中性（或弱堿性）。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入物質X干燥，對粗產物按圖2所示進行蒸餾。圖2回答下列問題：（1）寫出生成苯甲酸乙酯的反應的化學方程式：。（2）儀器a的名稱為，圖2裝置中冷凝水的出口為（填“m”或“n”）。（3）環己烷的加入和分水器的使用的目的是。（4）加入碳酸鈉可除去的物質為（填名稱）。（5）物質X應選擇。A．堿石灰 B．無水 C．濃硫酸（6）蒸餾時優先蒸出的物質為（填名稱），若蒸餾后所得產品的質量為2.350g，則該實驗的產率為%（保留4位有效數字）。16.（14分）草酸鈷在化學中應用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。用水鈷礦（主要成分為，還含有少量、FeO等雜質）制取草酸鈷晶體（）的工藝流程如圖所示：回答下列問題；（1）與的空間結構相同，均為，其空間結構與VSEPR模型名稱（填“相同”或“不同”）。（2）“酸浸還原”時發生反應的化學方程式為。（3）某含鈷配合物的組成為，該配合物中鈷離子的配位數是6。1mol該配合物可以與足量的硝酸銀反應生成3molAgCl沉淀，則該配合物的配體是，分子與鈷離子形成配合物后，H—N—H鍵角（填“變大”“變小”或“不變”），請說明理由：。（4）Co與Ti類似，Co晶體堆積方式為六方最密堆積，其結構如圖所示，則每個晶胞中含有的原子個數為。已知該晶胞的底邊長為anm，高為bnm，，，，為阿伏加德羅常數的值，則晶胞密度為。17.（14分）乙烯是一種重要的化工原料。乙炔催化加氫是一種制備乙烯的生產工藝。已知各物質的燃燒熱（常溫常壓下）如下表：物質（g）（g）（g）CO（g）燃燒熱（△H）/（）－285.8－1299.6－1411.0－283.0（1）已知 ，反應的△H＝，自發進行的條件是（填“高溫”或“低溫”）。（2）在某一恒溫、體積可變的密閉容器中發生反應，時刻達到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應過程（Ⅰ、Ⅱ）如圖所示。～時間內，v（正）（填“＞”“＜”或“＝”，下同）v（逆），Ⅰ、Ⅱ兩過程分別達到平衡時，（g）的體積分數：ⅠⅡ。（3）在50℃、pkPa下，向恒壓密閉容器中充入物質的量均為1mol的、CO、氣體，在催化劑作用下發生反應，達到平衡時的轉化率為60%，則反應的平衡常數（為以分壓表示的平衡常數）。（4）乙炔電催化制乙烯工藝中，乙炔的轉化率超過99%，乙烯產物的選擇性高達83%。其反應歷程如圖所示，“*”表示吸附。①該反應歷程中，反應速率最慢的基元反應方程式為。②下列說法正確的是（填標號）。A．1→2中有極性鍵的斷裂和形成B．2→3吸收的能量大于4→5釋放的能量C．3→4中的作用是與O*生成OH*18.（15分）吲哚美辛（F）是一種可減少發熱、疼痛的非甾體類抗炎藥，其合成路線（部分試劑及反應條件略）如圖所示。已知：①②回答下列問題：（1）A的化學式為，A中官能團的名稱為。（2）寫出A→B的化學方程式：，反應A→B的目的是。（3）C→D的反應類型為。（4）F的結構簡式為，其中的吲哚片段（含氮雜環）為平面結構，則其中氮原子采取的雜化方式為。（5）A經堿性水解、酸化后的產物的同分異構體中滿足能與溶液反應的環狀化合物有種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜有三組峰（峰面積之比為1∶1∶4）的化合物的結構簡式為（任寫一種）。

2023—2024學年度安康市高二年級期末質量聯考化學參考答案1.A 2.D 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.C