三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用+化學(xué)反應(yīng)模擬圖型1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用試推測(cè)X的化學(xué)式是()A.H?B.H?OC.COD.H?O?是H?O。故選B。 D.無(wú)法確定【典例3】(郴州)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g02反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2反應(yīng)后的質(zhì)量/gb0C由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沒(méi)有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參與反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。C、與分析可知，該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。D、由分析可知，b=4,該選項(xiàng)不正確。故選A。【典例4】一定條件下，某反應(yīng)前、后及t時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列判斷不正確物質(zhì)的構(gòu)成微粒MO一表示氫原-表示氧原表示硫原反應(yīng)前的質(zhì)量/g01t時(shí)刻的質(zhì)量/gm8X反應(yīng)后的質(zhì)量/g00yA.x:y=3:4B.物質(zhì)M中一定不含氧元素C.m=17D.反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:2解得x:y=3:“OO”為H?O,且根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為H?S和O?反應(yīng)生成M和H?O,由于生成了水的質(zhì)量為37g-1g則M中一定不含氧元素，故判斷正確；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，“O0”和“O○”的質(zhì)量的相對(duì)分質(zhì)量為1×2+32=34,O2的相對(duì)分質(zhì)量為16×2=32,則H?S和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比:不正確。故選D。1,故判斷1.(清遠(yuǎn)期末)我國(guó)古代煉鐵工業(yè)曾長(zhǎng)期領(lǐng)先世界，西漢時(shí)期就有高溫冶煉生鐵的史料記載，其主要反應(yīng)原理是：,下列說(shuō)法不正確的是()A.化學(xué)計(jì)量數(shù)中abcd的數(shù)值分別為：1、3、2、3B.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)均為+2價(jià)C.CO?的相對(duì)分質(zhì)量為44D.Fe?O?中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%【解析】A、本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分反應(yīng)中得到一個(gè)氧原變?yōu)槎趸挤郑捎谝粋€(gè)Fe?O?分中氧原的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO?前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3,最后配平其它元素的原，F(xiàn)e?O?、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2,即反應(yīng)的化學(xué)方程,化學(xué)計(jì)量數(shù)中a、b、c、d的數(shù)值分別為：1、3、2、3,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、CO中氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為零，則碳元素顯+2價(jià)；CO?中氧元素顯-2價(jià)，則碳元素顯+4價(jià)，則反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)改變了，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、CO?的相對(duì)分質(zhì)量為12+16×2=44,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、Fe?O?中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。下列判斷錯(cuò)誤的是()B.該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素C.該化合物中碳、氫元素的質(zhì)量比為2:1D.該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：參與反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，化合物的質(zhì)量為6.6g+2.7g-4.8g=4.5g,該選項(xiàng)判斷正確；B、由質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的總類和質(zhì)量不變，化合物中一定含碳元素、氫元素，反應(yīng)后各物質(zhì)中氧元素質(zhì)量總和為而參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為4.8g,所以化合物中一定含氧元素，該選項(xiàng)判斷正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素均來(lái)自于化合物中，則化合物中的碳元素質(zhì)量與氫元素質(zhì)量比為:(2.1,該選項(xiàng)判斷錯(cuò)誤；D、該化合物中碳元素的質(zhì)量=6則該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該選項(xiàng)判斷正確。故選C。3.(海門市期末)肼，又稱聯(lián)氨，無(wú)色油狀液體，是一種常見(jiàn)的燃料，它與二氧化氮反應(yīng)的方程式為：。不同質(zhì)量的二氧化氮與一定質(zhì)量的肼反應(yīng)，生成的N?質(zhì)量隨參加反應(yīng)的NO?的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.化學(xué)計(jì)量數(shù)2b=dB.NxHy中x:y=1:2原守恒：ay=2d,則x:y=(2c-d):2d;-b):2d=2b:2d=1:2,故正確；C.反應(yīng)二氧化氮與生成水的質(zhì)量比為：46b:18d=23:18;反應(yīng)二氧化氮和生成氮?dú)赓|(zhì)量比為：9.2g:8.4g=23:21;所以當(dāng)消耗4.6g二氧化氮時(shí)，生成水的質(zhì)量為生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為;則消耗肼的質(zhì)量為4.甲、乙、丙、丁是某反應(yīng)中的物質(zhì)，甲溶液在實(shí)驗(yàn)室保存在棕色瓶中，乙由空氣中含量最多的元素和人體細(xì)胞中含量最多的元素組成，有毒。丁是最簡(jiǎn)單的氧化物。如表是在光照條件下該反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量及部分分模型。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁分模型?反應(yīng)前的質(zhì)量/g00反應(yīng)后的質(zhì)量/gm8A.m=46B.甲物質(zhì)見(jiàn)光易分解C.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行D.【解析】A、m=46,故選項(xiàng)正確。B、甲是硝酸，硝酸見(jiàn)光易分解，在實(shí)驗(yàn)室保存在棕色瓶中，故選項(xiàng)正確。C、乙是二氧化氮，二氧化氮有毒，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，故選項(xiàng)甲是一氧化氮的分模型，而丙是氧氣，故選項(xiàng)不正確。故選D。5.(衡陽(yáng))在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.x=14B.乙一定是催化劑C.甲可能是單質(zhì)D.丙和丁的相對(duì)分質(zhì)量之比一定是9:86.(荊門期末)把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容物質(zhì)ACD反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)0A.物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D一定是單質(zhì)B.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4gC.反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分質(zhì)量之比為197:158,則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1【解析】A、待測(cè)值=19.7+8.7+31.6+0.4-3.6-17.4=39.4,反應(yīng)后C質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，比為(17.4-8.7):(3.6-0.4)=87:32,該選項(xiàng)不正確。D、設(shè)反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x:y,根據(jù)題意有197x:158y=(39.4-19.7):31.6,x:y=1:2,該選項(xiàng)不正確。2化學(xué)反應(yīng)模擬圖型2化學(xué)反應(yīng)模擬圖型【典例1】(無(wú)為市一模)我國(guó)化學(xué)家研究出一種新型催化劑，在太陽(yáng)光照射下實(shí)現(xiàn)了水的高效分解。該反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()H0A.表示的物質(zhì)屬于氧化物B.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為C.反應(yīng)IⅡ中，反應(yīng)前后原的種類和數(shù)目均不變D.該成果對(duì)氫能源的推廣應(yīng)用有重要的實(shí)踐意義【解析】A.由分結(jié)構(gòu)模型可知，表示的物質(zhì)是水，水是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)I的化學(xué)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)前后原的種類和數(shù)目均不變，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.該反應(yīng)在催化劑的作用下可由水制備出氫氣，對(duì)氫能源的推廣應(yīng)用有重要的實(shí)踐意義，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。【典例2】“碳中和”是指一定時(shí)間內(nèi)排放的碳總量與吸收的碳總量相互抵消，實(shí)現(xiàn)碳“零排放”。中國(guó)計(jì)劃在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”,彰顯了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。科學(xué)家們將二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇(一種重要的化工原料)和水，實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO?+3H?=一定條件CH?O+H?OB.反應(yīng)前后共有2種氧化物C.該反應(yīng)可以作為減少二氧化碳排放的研究方向D.反應(yīng)前后分個(gè)數(shù)和原個(gè)數(shù)改變【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO?+3H,一定條件CH?O+H?O。A、由上述分析可知，反應(yīng)的化學(xué)元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，反應(yīng)前后共有CO?、H?O兩選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分個(gè)數(shù)改變，原個(gè)數(shù)沒(méi)有說(shuō)法不正確。故選D。 我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰試采獲得成功。如圖是可燃冰發(fā)生某反應(yīng)的微觀示意圖(甲、乙、丙、丁分別代表對(duì)應(yīng)的四種物質(zhì))。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的a點(diǎn)燃A.化學(xué)計(jì)量數(shù)b的值為2dO一氫原d一氧原丁B.反應(yīng)前后共有三種氧化物D.生成的丙和丁分個(gè)數(shù)比是1:1反應(yīng)的化學(xué)方程式：,由方程式的意義可知，b=2,該氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，二氧化碳和水屬于氧化物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、由化合價(jià)原則可知，反應(yīng)前氧元素化合價(jià)是0,反應(yīng)后是-2,氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由方程式的意義可知，該反應(yīng)中生成的丙和丁分個(gè)數(shù)比是1:2,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選A。 (武漢)以CO2和H?為原料合成C?H?是綜合利用二氧化碳、實(shí)現(xiàn)“碳中和”的研究熱點(diǎn)。相關(guān)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()C.反應(yīng)物和生成物共涉及兩種氧化物碳原B.生成丙和丁的分個(gè)數(shù)比為1:2D.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都不變A、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(44×2):(2×6)=22:3,故A說(shuō)法不正確；B、由方程式的意義可知，生成丙和丁的分個(gè)數(shù)比為1:4,故B說(shuō)法不正確；C、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，反應(yīng)物和生成物共涉及二氧化碳和水兩種氧化物，故C說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化，故D說(shuō)法不正確。故選C。 【典例5】(魚(yú)峰區(qū)期末)CO2資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。圖是CO2與某種單質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)丙為氧化物B.“(”位于元素周期表第2周期D.反應(yīng)的甲和乙分個(gè)數(shù)比為1:3【解析】A、由圖可知，物質(zhì)丙的化學(xué)式為CH?OH,該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、“O”為氧原，核外有2個(gè)電層，氧元素位于元素周期表第二周期，故B說(shuō)法正確；C、由圖可知，甲為CO?、丁為H?O,生成物中含有碳、氫、氧元素，根據(jù)元素守恒，則反應(yīng)物中應(yīng)還有含氫元素的物質(zhì)，乙為單質(zhì)，則乙為氫氣，微粒圖CO?+3H一定條件CH?OH+H?O,則反應(yīng)的甲和乙分個(gè)數(shù)比為1:3,說(shuō)法正確。故選A。1.(太原期末)甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上主要采用一氧化碳與氫氣反應(yīng)合成，如圖是有關(guān)反應(yīng)的微觀示意圖，以下說(shuō)法正確的是()D.參加反應(yīng)的分個(gè)數(shù)比為2:1目不變，故C說(shuō)法不正確；D、由化學(xué)方程式的意義可知，參加反應(yīng)的分個(gè)數(shù)比為2:1,故D說(shuō)法正確。故選D。2.(無(wú)錫)如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分種類變化的示意圖。下列敘述正確的光光催化劑O一氫原B.參加反應(yīng)的甲和乙的分個(gè)數(shù)比為1:3D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為32:17氧分和氨分，反應(yīng)的化學(xué)方程式,則參加反應(yīng)的甲和乙的分個(gè)數(shù)比為2:6=1:3,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C,反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為(32×3):(17×4)=24:17,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是()A.丁的化學(xué)式為H?O?B.參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3:1【解析】由微觀反應(yīng)示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)是由二氧化碳和氫氣在催化劑作用A.由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H?O,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲 (H?)與乙(CO?)的質(zhì)量比為(3×2):44=3:22≠3:1,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.氧化物是由兩種元素組成的，且一種元素是氧元素的化合物，而甲醇中含有三種元素，所以甲醇不屬于氧化物，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.所有反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。4.(梁溪區(qū)一模)乙醇是實(shí)驗(yàn)室常用的燃料。如圖是乙醇燃燒的微觀示意圖，相關(guān)說(shuō)法正確十十乙醇碳原氧原氫原乙點(diǎn)燃丙A.乙醇由9個(gè)原構(gòu)成B.反應(yīng)前后共有三種氧化物C.生成乙和丙的質(zhì)量比為27:44D.反應(yīng)中甲和丙的分個(gè)數(shù)比是1:1【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由乙醇和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為0A、由分的模型圖可知，每個(gè)乙醇由分由9個(gè)原構(gòu)成，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，反應(yīng)前后共有CO?、H?O兩種氧化物，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由方程式的意義可知，生成乙和丙的質(zhì)量比為即水和二氧化碳的質(zhì)量比為(18×3):(44×2)=27:44,選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由方程式的意義可知，反應(yīng)中甲和丙的分個(gè)數(shù)比是1:2,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。5.煤的氣化是煤綜合利用的重要方法之一，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如圖。據(jù)圖不能得到的結(jié)論是()A.物質(zhì)組成：甲由兩種元素組成C.物質(zhì)變化：生成的丙與丁的質(zhì)量比為1:28一碳原氧原丙丁丙丁OA.該反應(yīng)前后原的數(shù)目不變B.丙中硅、氟元素的質(zhì)量比為7:19C.空氣中物質(zhì)丁的體積分?jǐn)?shù)約為78%D.該反應(yīng)后生成的丙和丁的微粒數(shù)之比為1:1(19×4)=7:19,故B正確；第11頁(yè)共19頁(yè)1.(衡陽(yáng))實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應(yīng)：3S+6NaOH—2X+Na?SO?+3H?O,則X的化學(xué)式為(C)【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH—2X+Na?SO?+3H?O可知，反應(yīng)前有3個(gè)硫原，6個(gè)鈉原，6個(gè)氧原，6個(gè)氫原，反應(yīng)后有1個(gè)硫原，2個(gè)鈉原，6個(gè)氧原，6個(gè)氫原，則2X中含有2個(gè)硫原，4個(gè)鈉原，所以X的化學(xué)式為：Na?S。故選C。2.(濱州)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()甲42%甲42%乙丙40%反應(yīng)后A.物質(zhì)甲是生成物B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14:3【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%,故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%,則乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-8%=6%,故乙是反應(yīng)物；丙是生成物，增加的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%-6%=34%;丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、由上述分析，物質(zhì)甲是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是28%:6%=14:3,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。3.(濰坊三模)乙醇(沸點(diǎn)為78℃)和二甲醚(沸點(diǎn)為-23℃)是兩種可再生的新型能源。它們的化學(xué)式完全相同，分式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于乙醇和二甲醚的說(shuō)法正確的是()oOC原B.乙醇中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26%C.沸點(diǎn)差異是分內(nèi)原的結(jié)合方式不同導(dǎo)致的D.等質(zhì)量的乙醇和二甲醚在O?中完全燃燒，乙醇產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量比二甲醚的小【解析】A、由乙醇和二甲醚的微觀結(jié)構(gòu)圖，1個(gè)乙醇分、1個(gè)二甲醚分均是由2個(gè)碳原、6個(gè)氫原和1個(gè)氧原構(gòu)成的，乙醇和二甲醚的化學(xué)式為C?H?O,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、乙醇中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由4.(懷化)一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g5反應(yīng)后質(zhì)量/ga根據(jù)上表信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是()A.a=10D.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22:9的反應(yīng)物是Z,生成物是X、Y、W,符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為(4.4g5.(河北期末)將2.3g酒精和4.0g氧氣置于密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)(純凈物)酒精氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g000反應(yīng)后質(zhì)量/g00待測(cè)D.X中有碳和氧兩種元素，且原個(gè)數(shù)比為1:1氫元素質(zhì)量=2=0.8g,X中碳原和氧原個(gè)數(shù)比：,即X是一氧化碳，酒精燃燒生成精中含有碳、氫、氧三種元素，該選項(xiàng)正確。D、X中有碳和氧兩種元素，且原個(gè)數(shù)比為1:1,該選項(xiàng)正確。故選A。6.(柳州二模)將O?和NH?置于一密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)后測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)NH?O?甲H?O反應(yīng)前質(zhì)量/g00反應(yīng)后質(zhì)量/gXA.X=4.0C.該化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH?+3O?=2N?+6H?OD.甲中N、O元素質(zhì)量比為7:8氧元素質(zhì)量是甲分中氮原和氧原個(gè)數(shù)比是,該選項(xiàng)不正確。D、甲中N、O元素質(zhì)量比為14:16=7:8,該選項(xiàng)正確。故選D。7.(東莞市二模)從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。某碳?xì)浠线^(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()分分?jǐn)?shù)CO?O?t0nB.t時(shí)刻，容器中O2和CO2的質(zhì)量相等C.該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C?H?D.該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22:9【解析】由圖可知，參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣，生成的二氧化碳的分個(gè)數(shù)比為：n:(6n-n):3n=1:5:3,設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為m,則化學(xué)方程式為;根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原的種類、總個(gè)數(shù)不變；根據(jù)氧原個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)物中有10n個(gè)氧原，生成物二氧化碳中只含有6n個(gè)氧原，因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4n,即生成水分個(gè)數(shù)為4n,故化學(xué)方程式為,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x=3,y=8,即有機(jī)物的化學(xué)式為C?H?;A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的分個(gè)數(shù)發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；B、t時(shí)刻，O2和CO?的分?jǐn)?shù)相等，質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的氧原個(gè)數(shù)是10n,生成的二氧化碳中的氧原是6n,則生成的水分中氧原是10n-6n=4n,該反應(yīng)生成的水分?jǐn)?shù)目為4n,由質(zhì)量守恒定律可知，,即x=3,y=8,碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式是C?H?,故正確；D、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：(3n×44):(4n×18)=11:6,故錯(cuò)誤。故選C。8.(洪澤區(qū)期中)科研人員制備了一種新型納米催化劑，在其表面發(fā)生某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()●碳原O氧原O氫原A.該反應(yīng)中共有3種氧化物D.參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳和水的質(zhì)量為11:9【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在納米催化劑的催化條件下反應(yīng)生成甲醇和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO?+4H?O=納米催化劑CH?OH+3O?A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，由物質(zhì)的組成可知，該反應(yīng)中CO?和H?O屬于氧化物，共2種，故A說(shuō)法不正確；B、該反應(yīng)中有氧氣單質(zhì)生成，氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后一定發(fā)生改變，故B說(shuō)法不正確；C、催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，因此反應(yīng)過(guò)程中不需要不斷加入納米催化劑，故C說(shuō)法不正確；D、由方程式的意義可知，參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳和水的質(zhì)量為【2×(12+16×2)】:【4×(1×2+16)】=88:72=11:9,故D說(shuō)法正確。故選D。9.(橋東區(qū)模擬)人工光合固碳裝置通過(guò)電化學(xué)手段將二氧化碳還原為甲酸(HCOOH)。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()00A.從反應(yīng)價(jià)值看：可減少CO2的排放C.從價(jià)態(tài)變化看：反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變D.從質(zhì)量關(guān)系看：生成物丙、丁的質(zhì)量比為23:8【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，二氧化碳與水在通電的條件下反應(yīng)生成甲酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO?+2H?O=2HCOOH+O2。A、該反應(yīng)通過(guò)電化學(xué)手段將二氧化碳還原為甲酸，二氧化碳是反應(yīng)物，可減少二氧化碳排放，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原的種類和數(shù)目都不變，正確；C、分析可知，C的化合價(jià)由+4降為+2,部分O的化合價(jià)由-2升為0,錯(cuò)誤；D、分析可知，生成物丙、丁即HCOOH、O2的質(zhì)量比為(2×46):32=23:8,正確。故選C。10.(牙克石市模擬)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型鉑單原催化劑，可將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為純度在90%以上的甲醇，這對(duì)減排和開(kāi)發(fā)新能源具有重要意義。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列敘述不正確的是()CO?CH?OHCO?OB.參加反應(yīng)的兩種分的個(gè)數(shù)比是1:4D.該反應(yīng)前后元素的種類不變【解析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：3H?+CO?一定條件CH?OH+H?O。A.該反應(yīng)中的物質(zhì)--氫氣、二氧化碳、甲醇和水都是由分構(gòu)成的，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩種分的個(gè)數(shù)比是1:3(或3:1),選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素的化合物，所以該反應(yīng)中的氧化物有二氧化碳和水兩種，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)前后元素的種類不變，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。11.(昭陽(yáng)區(qū)校級(jí)模擬)將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)涉及兩種氧化物C.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為73:16A、A、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此該反應(yīng)中涉及到水一種氧化物，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知反應(yīng)前后原的個(gè)數(shù)與種類都不發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式分析可知，參加反應(yīng)的HC1、O2的質(zhì)量比為(4×36.5):32=73:16,故正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式分析可知，反應(yīng)物中含有5個(gè)分，生成物中含有4個(gè)分，則反應(yīng)前后分的個(gè)數(shù)發(fā)生變化，故錯(cuò)誤。故選C。12.(河北一模)科研人員利用催化劑，將兩種溫室氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化，為“碳中和”提供了一種新的途徑。其反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()B.參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4:7C.參加反應(yīng)的甲與乙的分個(gè)數(shù)比為1:1D.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分構(gòu)成的B、根據(jù)分析的化學(xué)方程式計(jì)算可知，參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為16:(28×2)=2:7,選項(xiàng)不正確；C、根據(jù)分析的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲與乙的分個(gè)數(shù)比為1:1,選項(xiàng)故選B。13.(高陽(yáng)縣校級(jí)模擬)在“宏觀-微觀”之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科必備的思維方式。如圖是