第2章化學鍵化學反應規律第1節化學鍵與物質構成基礎過關練題組一化學鍵1.(2023山東滕州高一期中)下列關于化學鍵的敘述中正確的是()A.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用B.任意兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C.化學鍵既可以存在于原子之間,也可以存在于分子之間D.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力2.(2022山東濟寧期末)下列說法正確的是()A.離子鍵是通過靜電引力形成的化學鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵C.只有非金屬元素之間才能形成共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時,只有離子鍵的斷裂3.下列說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②ⅠA族和ⅦA族的元素原子化合時,一定有離子鍵生成③含有離子鍵的化合物一定是離子化合物④非極性鍵只存在于雙原子單質分子中⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①④B.③⑤C.①③④D.②④⑤題組二離子鍵和共價鍵4.(2022安徽六安二中期中)下列物質中不含離子鍵的是()①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CH3COONa⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A.①④⑥B.②③⑤C.②⑥D.④⑤5.(2022陜西西安中學期中)下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O36.某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子,下列關于Q的說法中正確的是()A.Q的原子一定能與鹵族元素的原子形成共價鍵B.Q的原子一定能與鹵族元素的原子形成離子鍵C.Q的單質中不存在化學鍵D.Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵7.(2023河北石家莊二中高一月考)回答下列問題:(1)下列變化:①I2升華;②燒堿熔化;③NaCl溶于水;④HCl溶于水;⑤NH4HCO3受熱分解。其中僅共價鍵被破壞的是(填序號,下同);僅離子鍵被破壞的是。

(2)在下列物質中:①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2,其中只存在非極性鍵的分子是(填序號,下同);既存在離子鍵又存在極性鍵的是。

(3)寫出下列物質的電子式。①Na2O2:。

②HClO:。

③NH4Cl:。

題組三離子化合物和共價化合物8.(2022浙江寧波期末)下列含有共價鍵的離子化合物是()A.NaClB.MgCl2C.HClD.NaOH9.下列事實,能證明氯化氫是共價化合物的是()A.氯化氫易溶于水B.氯化氫的水溶液能導電C.液態氯化氫不導電D.氯化氫受熱不易分解10.(2022上海復旦中學期中)元素X的1個原子失去2個電子轉移到元素Y的2個原子中去,形成離子化合物Z。則下列說法不正確的是()A.Z在一定條件下可以電離B.Z的化學式可以表示為XY2C.X形成+2價陽離子D.Z的電子式為11.(2022山東濰坊月考)已知下列各種元素的原子序數,其中可形成AB2型離子化合物的是()A.6和8B.13和17C.20和9D.11和1712.(2022福建寧化一中階段考試)下列敘述不正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素原子間可形成共價化合物,也可形成離子化合物B.熔融狀態或水溶液可導電的化合物一定是離子化合物C.使陰、陽離子結合形成化合物的靜電作用,叫作離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物題組四化學鍵與物質變化13.(2023山東濰坊五縣市高一期中)下列過程中,既有離子鍵斷裂又有共價鍵斷裂的是()A.加熱水使其變為水蒸氣B.NaHSO4固體溶于水C.加熱熔化氯化鎂固體D.將氨氣通入水中制備氨水14.(2022山東東營廣饒一中月考)下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是()A.Cl2+H2OHClO+HClB.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O15.下列有關化學鍵的說法正確的是()A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型不同B.碘升華破壞化學鍵C.氦氣、液溴、硫、碘等單質中均存在共價鍵D.鈉與氯氣反應和鈉與氧氣在加熱條件下反應的產物中均只存在離子鍵題組五電子式的書寫與判斷16.(2022北京豐臺期中)下列物質的電子式書寫正確的是()A.Cl··ClB.C.D.17.下列關于電子式的相關描述正確的是()A.CCl4的電子式為B.CaCl2的電子式為C.NH4Cl的電子式為D.用電子式表示HCl的形成過程為能力提升練題組一化學用語1.(2023湖北部分重點中學高一期末聯考)下列化學用語正確的是()A.硫原子的結構示意圖:B.Na2O2的電子式為C.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3Na++H++CO3D.KCl形成過程:2.(2022福建龍巖九校聯考)下列化學用語正確的是()A.氯原子的結構示意圖:B.C-14可用于考古斷代,該原子符號為14CC.氯化鎂的電子式:D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:H·+3.(2022河北石家莊期末)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,B、E處于同一主族,A的一種同位素在考古研究中用于測定一些文物的年代,B原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍,D在同周期元素形成的離子中半徑最小,C與B能形成C2B、C2B2型化合物。請回答下列問題:(1)A在元素周期表中的位置為,A與原子半徑最小的原子形成的10電子分子的空間結構為。

(2)A、E中非金屬性較強的是(填元素符號),兩者可形成AE2型化合物,該化合物的電子式為。

(3)C、D的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為。(4)C、E可形成化合物C2E,用電子式表示其形成過程:。(5)C2B2中的化學鍵類型為(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”)。

題組二化學鍵知識的考查4.(2023山東日照月考)全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物無污染等優點。我國科學家成功合成全氮陰離子,是制備全氮類物質的重要中間體。下列說法中不正確的是()A.全氮類物質屬于綠色能源B.每個N5C.屬于離子化合物D.結構含共價鍵和離子鍵5.(2022福建寧化一中階段考試)下列說法中正確的是()①離子化合物中一定有離子鍵,可能有共價鍵②NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數比是1∶1③非金屬單質中可能含離子鍵④氯化氫溶于水斷裂共價鍵,故該過程為化學變化⑤熔融AlCl3不導電,所以AlCl3是非電解質⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質中,也可能存在于離子化合物或共價化合物中A.①④⑤B.①③④⑥C.①⑥D.①②⑥6.(2022湖南長郡中學期末)X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素,X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素,且最外層電子數之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態化合物在標準狀態下的密度為0.76g/L;W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的12A.原子半徑:W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C.CaM2和CaZ2兩種化合物中,陽離子與陰離子個數比均為1∶2D.由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵,可能有離子鍵7.(2022山東聊城期末)下圖是部分短周期主族元素常見化合價與原子序數的關系圖,下列說法正確的是()A.原子半徑:W>X>YB.X、Y元素組成的化合物一定只含離子鍵C.氣態氫化物的穩定性:R>WD.Y、Z、R元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可以反應8.(2023山東濰坊五縣市高一期中)短周期元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大;a的一種核素常用來鑒定一些文物的年代;b的氫化物的水溶液呈堿性;c、d為金屬元素,且d原子最外層電子數等于其K層電子數;若往e單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是()A.a的常見單質中不存在化學鍵B.簡單離子半徑大小順序為e>b>c>dC.b、e兩元素可形成離子化合物D.d的單質在空氣中燃燒只能生成一種化合物9.(2023山東煙臺招遠一中高一期中)有7種短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G,其中元素A、B、C、D原子序數依次減小,這四種元素原子K層電子總數為7,L層電子總數為22,M層電子總數為12,E與B同主族,F與C同主族,短周期主族中G的原子半徑最大。回答下列問題:(1)A元素在周期表中的位置為,B的原子結構示意圖為。

(2)A、C、F、G簡單離子半徑由大到小順序為(用離子符號填寫)。

(3)G、C按原子個數比1∶1形成的化合物中化學鍵類型為,寫出該化合物的電子式:。(4)下列事實能說明A元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是。

a.A單質與Na2S溶液反應,溶液變渾濁b.F氫化物的水溶液酸性比A的氫化物水溶液酸性弱c.A和F兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(5)在微電子工業中,E的簡單氣態氫化物的水溶液可作H2O2的清除劑,反應的產物不污染環境,其化學方程式為。

答案與分層梯度式解析第2章化學鍵化學反應規律第1節化學鍵與物質構成基礎過關練1.A2.B3.B4.C5.C6.D8.D9.C10.D11.C12.B13.B14.C15.A16.C17.A1.A化學鍵通常是指相鄰原子間的強相互作用,故A正確、B錯誤;化學鍵不存在于分子之間,故C錯誤;離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵,不僅包括相互吸引力還包括相互排斥力,故D錯誤。2.B離子鍵是通過靜電作用形成的化學鍵,靜電作用包括斥力、引力,故A錯誤;離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH、Na2O2,故B正確;金屬元素與非金屬元素間也能形成共價鍵,如AlCl3,故C錯誤;硫酸氫鈉溶于水時,電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42-,既有離子鍵的斷裂,也有共價鍵的斷裂,故3.B含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3是共價化合物,故①錯誤;ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時,不一定形成離子鍵,如ⅠA族H元素的原子與ⅦA族元素的原子化合時形成共價鍵,故②錯誤;含有離子鍵的化合物為離子化合物,故③正確;共價化合物、離子化合物中也可能含有非極性鍵,如CH3CH2OH中的C—C鍵,過氧化鈉中的O—O鍵,故④錯誤;離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,故⑤正確。4.C①NH4HCO3中銨根離子和碳酸氫根離子之間以離子鍵相結合;②NH3中N和H之間以共價鍵相結合,不含離子鍵;③BaSO4中鋇離子和硫酸根離子之間以離子鍵相結合;④CH3COONa中醋酸根離子和鈉離子之間以離子鍵相結合;⑤Ba(OH)2中鋇離子和氫氧根離子之間以離子鍵相結合;⑥H2SO4中只含共價鍵,不含離子鍵;不含有離子鍵的是②⑥,故選C。5.CA項,氯化鈉中只存在離子鍵,H2O、HCl中只存在共價鍵,氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價鍵;B項,Cl2、HCl、SO2中只存在共價鍵,Na2S中只存在離子鍵;C項,HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價鍵;D項,H2O2、H2O、O3中只存在共價鍵,過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價鍵;故選C。方法技巧一般來說,活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素原子之間易形成共價鍵,如ⅠA族、ⅡA族金屬元素和ⅥA族、ⅦA族非金屬元素之間易形成離子鍵。6.D短周期元素Q的原子最外層只有一個電子,應為ⅠA族元素,可能為H、Li、Na。若Q為Li、Na,則其原子可與鹵族元素原子形成離子鍵,故A錯誤;若Q為H,則其原子與鹵族元素原子形成共價鍵,故B錯誤;H2中含有共價鍵,故C錯誤;水為共價化合物,含有共價鍵,過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵,故D正確。7.答案(1)④②③(2)②⑥⑦(3)③解析(1)①I2升華破壞的是分子間的相互作用,與分子內的化學鍵無關;②燒堿熔化斷裂離子鍵,與共價鍵無關;③NaCl溶于水時,斷裂離子鍵;④HCl溶于水時,在水分子作用下斷裂共價鍵;⑤NH4HCO3受熱分解為NH3、H2O、CO2,斷裂的是離子鍵、共價鍵,所以僅共價鍵被破壞的是④;僅離子鍵被破壞的是②③。(2)①HCl分子中僅存在極性共價鍵;②N2分子中僅存在非極性共價鍵;③NH3分子中僅存在極性共價鍵;④Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵;⑤H2O2中存在極性共價鍵、非極性共價鍵;⑥NH4Cl中存在離子鍵和極性共價鍵;⑦NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵;⑧Ar是單原子分子,不存在化學鍵;⑨CO2中只存在極性共價鍵。故只存在非極性鍵的分子是②;既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥⑦。(3)①Na2O2的電子式為。②HClO的電子式為。③NH4Cl的電子式為。8.DNaCl、MgCl2是離子化合物,只含有離子鍵;HCl是共價化合物,不含離子鍵;NaOH是離子化合物,Na+與OH-之間以離子鍵結合,在OH-中H、O原子之間以極性共價鍵結合,故選D。9.C易溶于水的化合物不一定是共價化合物,故A錯誤;HCl溶液能導電,是因為HCl在水中發生電離,與其是否為共價化合物無關,故B錯誤;液態氯化氫不導電,其構成微粒為分子,為共價化合物,故C正確;氯化氫受熱不易分解,說明氯化氫穩定性較強,不能利用其穩定性判斷氯化氫是共價化合物,故D錯誤。10.DX失電子變為X2+,Y得電子變為Y-,生成的Z為離子化合物,Z在一定條件下能電離為X2+和Y-,故A、B、C正確,D錯誤。11.C6和8號元素分別是C和O,可形成共價化合物CO2;13和17號元素分別是Al、Cl,可形成共價化合物AlCl3;20和9號元素分別是Ca、F,可形成離子化合物CaF2;11和17號元素分別是Na、Cl,可形成離子化合物NaCl;故選C。12.BⅠA族的H與ⅦA族元素原子可形成共價化合物,ⅠA族的金屬元素原子與ⅦA族元素原子可形成離子化合物,故A正確;熔融狀態可導電的化合物一定是離子化合物,水溶液可導電的化合物可能是離子化合物,也可能是共價化合物,故B不正確;離子鍵指陰、陽離子之間的靜電作用,故C正確;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,故D正確。13.BA項,水變為水蒸氣為物理變化,沒有化學鍵的斷裂,不符合題意;B項,NaHSO4固體溶于水電離生成Na+、H+、SO42-,有離子鍵和共價鍵的斷裂,符合題意;C項,加熱熔化氯化鎂固體,只有離子鍵斷裂,不符合題意;D項,將氨氣通入水中制備氨水,14.CA項,沒有離子鍵的斷裂,也沒有非極性鍵、離子鍵的形成;B項,沒有非極性鍵的斷裂和形成;C項,Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物,CO2中含有極性鍵,碳酸鈉中含有離子鍵和極性鍵,O2中含有非極性鍵,反應中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成;D項,沒有非極性鍵的形成;故選C。15.AHCl溶于水破壞的是共價鍵,NaCl溶于水破壞的是離子鍵,破壞的化學鍵類型不同,故A正確;碘分子之間的相互作用不是化學鍵,碘升華不破壞化學鍵,故B錯誤;稀有氣體為單原子分子,氦氣中沒有共價鍵,故C錯誤;鈉與氯氣反應生成的氯化鈉中只含有離子鍵,鈉與氧氣在加熱條件下反應生成的過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵,故D錯誤。16.C氯氣的電子式為,故A錯誤;二氧化碳的電子式為,故B錯誤;氨氣的電子式為,故D錯誤。17.A共價化合物的電子式應把組成化合物的各個原子的最外層電子數均表示出來,CCl4的電子式為,故A正確;電子式中相同離子不能合并,氯化鈣的電子式為,故B錯誤;氯化銨為離子化合物,正確的電子式為,故C錯誤;HCl為共價化合物,用電子式表示HCl的形成過程為,故D錯誤。能力提升練1.B2.C4.C5.D6.AD7.CD8.B1.B硫原子的核電荷數為16,最外層電子數為6,原子結構示意圖為,故A錯誤;Na2O2由Na+和O22-構成,電子式為,故B正確;NaHCO3在水溶液中電離產生Na+和HCO3-,其電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-,故C錯誤;KCl為離子化合物,由K+和Cl-構成,用電子式表示其形成過程為,2.C氯原子的結構示意圖:,故A錯誤;C-14的原子符號為14C,故B錯誤;氯化鎂是離子化合物,電子式為,故C正確;氯化氫是共價化合物,用電子式表示氯化氫分子的形成過程為,故D錯誤。3.答案(1)第2周期ⅣA族正四面體形(2)S(3)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(4)(5)離子鍵、非極性鍵解析A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素,A的一種同位素在考古研究中用于測定一些文物的年代,則A為C元素,B原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍,則B為O元素,由B、E處于同一主族可知,E為S元素,由C與B能形成C2B、C2B2型化合物可知,C為Na元素,由D在同周期元素形成的離子中半徑最小可知,D為Al元素。(1)C的原子結構示意圖為,其在元素周期表中位于第2周期ⅣA族,與原子半徑最小的原子即H原子形成的10電子分子為甲烷,甲烷的空間結構為正四面體形;(2)C、S元素中非金屬性較強的是S,兩者可形成AE2型化合物二硫化碳,該化合物的電子式為;(3)Na、Al元素最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-;(4)Na、S形成的離子化合物為Na2S,用電子式表示其形成過程為;(5)Na、O形成的Na2O2的電子式為,其中的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵。4.C全氮類物質爆轟產物無污染,屬于綠色能源,故A正確;一個氮原子中含有7個質子,所以每個N5+中含有35個質子,故B正確;該物質由氮元素組成,屬于單質,不屬于化合物,故C不正確;N5+和N5-內都含有共價鍵,N55.D①離子化合物中一定有離子鍵,可能有共價鍵,如氫氧化鈉中含有離子鍵和氫氧極性鍵,正確;②硫酸氫鈉固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子,陽離子和陰離子的個數比是1∶1,正確;③非金屬單質中不存在離子鍵,錯誤;④氯化氫溶于水斷裂共價鍵,但沒有化學鍵形成,不屬于化學變化,錯誤;⑤氯化鋁是共價化合物,熔融氯化鋁不導電,但溶于水能導電,所以氯化鋁是電解質,錯誤;⑥氧氣為非金屬單質,含有氧氧非極性鍵,過氧化鈉為離子化合物,含有氧氧非極性鍵,過氧化氫為共價化合物,含有氧氧非極性鍵,正確;故選D。易錯分析硫酸氫鈉固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子,不存在氫離子,溶于水中,在水分子的作用下發生電離,才有氫離子。6.ADX、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素,X與Z可形成XZ2分子,則XZ2為CO2,X為C元素,Z為O元素;X、Y、Z最外層電子數之和為15,則Y為N元素;Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L,該化合物的摩爾質量為0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol,為NH3,則M為H元素;W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的12,W的質子數為12×(6+7+8+1)=11,所以W為Na元素。同周期從左到右主族元素原子半徑遞減,同主族時,核電荷數越大,原子半徑越大,所以原子半徑:W>X>Y>Z>M,故A正確;W2Z2為過氧化鈉,屬于離子化合物,故B錯誤;CaM2和CaZ2兩種化合物中,前者由鈣離子和H-構成,陽離子與陰離子個數比為1∶2,后者由鈣離子和過氧根離子構成,陽離子與陰離子個數比為1∶1,故C錯誤;由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物可以是氨基酸之類的共價化合物也可以是碳酸氫銨、碳酸銨之類的離子化合物,所以一定有共價鍵,可能有離子鍵,故7.CD由關系圖可知,X為O元素、Y為Na元素、Z為Al元素、W為S元素、R為Cl元素。同周期主族元素,從左到右原子半徑依次減小,所以硫原子的半徑小于鈉原子,故A錯誤;O元素與Na元素形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價鍵,故B錯誤;同周期主族元素,從左到右非金屬性依次增強,氣態氫化物的穩定性依次增強,所以氯化氫的穩定性強于硫化氫,故C正確;鈉、鋁、氯三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應,也能與高氯酸溶液反應,故D正確。8.B根據a的一種核素的用途,確定a為C元素;b的氫化物的水溶液呈堿性,則b為N元素;d是短周期金屬元素,原子的最外層電子數等于其K層電子數,且原子序數大于N的只有Mg