合肥市普通高中聯盟2023-2024學年第一學期期末聯高二年級化學試卷溫馨提示：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。請將答案寫在答題卡上。考試卷束后，只交“答題卡”。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、單選題(共14題，每題3分，共42分)1.鹽酸與溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法錯誤的是A.為防止混合溶液時濺出產生誤差，混合時速度要慢B.玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測得的會偏大C.用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，測得的會偏大D.為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的溶液2.下列說法正確的是：A.24Cr原子的核外電子排布式是：B.最外層電子排布式為ns1的基態原子所對應元素一定是金屬元素C原子半徑：P>S>ClD電負性：Br>Cl>F3.下列化學用語表達正確的是：A.氮原子的L層電子軌道表示式：B.Fe2+的價層電子排布式：3d54s1C.K+的結構示意圖：D.HClO的電子式：4.下列說法不正確的是：A.反應在低溫下能自發進行，則該反應的△H>0B.對于2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0，當溫度升高時，平衡向正反應方向移動，V正和V逆均增大C.對于2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0，增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，V正和V逆均增大D.升高溫度或加入催化劑能使單位體積內活化分子的百分數增大，但原因不同5.對于可逆反應mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應過程中，其他條件不變時，產物D的質量分數D%與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，下列說法正確的是A.降溫，化學平衡向正反應方向移動B.使用催化劑可使D%有所增加C.化學方程式中化學計量數m+n<p+qD.升溫，A的轉化率提高6.室溫時，在由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO、Cl- B.K+、Fe3+、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO、SO D.Al3+、NH、Cl-、SO7.某溫度下，將pH和體積均相同的HX和HY兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化分別為圖中曲線Ⅰ和曲線Ⅱ。下列敘述正確的是A.HY一定弱酸B.溶液中水的電離程度：d點>c點C.同濃度的NaX和NaY溶液的pH為：NaY>NaXD.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同8.下列有關鹽類水解應用的說法錯誤的是A.明礬水解生成的膠體能吸附水中懸浮物，可凈化水B.用溶液清洗油污時，升高溫度能增強去污效果C.將溶液蒸干、灼燒得到固體D.用制備時，加入大量的水并加熱9.HA是一元酸，下列說法不正確的是A.25℃時，若測得0.01mol?L?1NaA溶液pH>7，則HA是弱酸B.體積相同、濃度相同的HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應，則HA是弱酸C.25℃時，若測得0.01mol?L?1HA溶液pH>2且pH<7，則HA是弱酸D.0.1mol?L?1HA溶液與0.1mol?L?1NaOH溶液混合呈中性，則c(Na+)＝c(A﹣)10.已知在常溫時，隨和的變化趨勢如圖所示(A表示、B表示)，下列說法正確的是A.碳酸鋇是一種比硫酸鋇更難溶的物質B.圖中m點碳酸鋇的結晶速率大于其溶解速率C.向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀D.常溫下反應的平衡常數為1011.下列有關說法正確的是A.金屬的腐蝕一定伴有電流產生B.原電池裝置中，正負極材料活潑性一定不同C.用石墨電極電解熔融氯化鋁制鋁，需要定期更換陽極D.氯堿工業中使用陽離子交換膜可防止OH-與Cl2反應12.已知反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)為一自發進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池，裝置中鹽橋裝有瓊脂凝膠、內含硝酸鉀。下列說法中正確的是A.銅電極是正極，其電極反應為Cu-2e-=Cu2+B.銀電極上發生還原反應，電極質量增加C.當銅電極質量減少0.64g時，電解質溶液中有0.02mol電子通過D.鹽橋中NO向AgNO3溶液移動13.若某元素原子處于能量最低狀態時，原子的最外層電子數為2，價層電子數為5，下列關于該元素的敘述正確的是：A.該元素原子的M層有11個電子B.該元素處于元素周期表中第一A族C.該元素位于元素周期表的d區或p區D.該元素基態原子的價電子排布式為(14.青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.該腐蝕過程屬于吸氧腐蝕B.腐蝕過程可用原電池原理解釋C.若為潮濕酸性環境，Cu可能同時發生析氫腐蝕D.正極電極電極反應為第Ⅱ卷非選擇題(共58分)15.研究電解質在水溶液中離子反應與平衡有重要的意義。（1）25℃時對氨水進行如下操作，請填寫下列空白。①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。②若向氨水中加入稀鹽酸，使氨水恰好被中和，則此時溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_________________，此溶液中離子的濃度大小順序為___________③在濃度為的氨水中加入等體積的溶液，已知的電離常數為，此時混合溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，此溶液中離子的濃度大小順序為______（2）常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，回答下列問題：化學式HCOOHH2CO?HCNHClO電離平衡常數K=1.8×10??K?=4.3×10??；K2=5.6×10?11K=4.9×10?1?K=4.7×10??①上述四種酸酸性由強到弱的順序為___________；②將少量的CO2通入NaClO溶液中，反應的離子方程式：___________。16.完成下列問題（1）在一個容積不變的密閉容器中發生反應：其平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示。請填寫下列空白：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①該反應的平衡常數表達式為___________，該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。②若1200℃時，在某時刻反應混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為：則此時上述反應的平衡移動方向為___________(填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不移動”)。③將2.0molCO2和3.0molH2通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應，測得H2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。100℃時反應達到平衡所需的時間為5min，則反應從起始至5min內，用H2濃度的變化表示該反應的平均反應速率為___________mol?L?1?min?1。（2）火箭發射時常出現紅棕色氣體，原因為當溫度升高時氣體顏色變深。①現將1molN2O4充入一個恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是___________。a．b．c．②若在相同溫度下，上述反應改在容積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數將___________(填“增大”或“不變”或“減小”)。17.工業生產和社會生活重要應用。I．城市使用的燃料，現大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，煤轉化為水煤氣的主要學反應為：C+H2O(g)CO+H2。C、CO和H2燃燒熱化學方程式分別為：、（1）請根據以上數據，寫出碳與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________。（2）比較反應熱數據可知，lmolCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1molC(s)完全燃燒放出的熱量___________(填“多”或“少”)。甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學根據蓋斯定律作出了下列循環圖：請你寫出△H?=△H2、△H3、△H4。之間存在關系式___________（3）乙同學據此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。請分析：甲、乙兩同學的觀點正確的是___________(填“甲”或“乙”)同學，另一同學出現錯誤觀點的原因是___________。Ⅱ.CuSO4溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農藥等方面有廣泛應用。某同學利用CuSO4溶液進行以下實驗探究：（4）以CuSO?溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是___________(填字母)。A.溶液中Cu2?向陽極移動 B.粗銅接電源正極，發生還原反應C.電解后(CuSO?溶液的濃度減小 D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）下圖中，I是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅：①b處通入的是___________(填“CH4”或“O2”)，a處的電極反應式為___________；②當銅電極的質量減輕6.4g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為___________。18.使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。實驗步驟：（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL市售白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到___________(填儀器規格及名稱)中定容，搖勻即得。（2）用___________量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000mol·L?1NaOH溶液的___________(填儀器名稱