專題強化練1阿伏加德羅定律及其推論的應用1.同溫同壓下,等體積的CO2和O2相比較,下列敘述不正確的是()A.質量之比為11∶8B.密度之比為11∶8C.物質的量之比為8∶11D.分子個數之比為1∶12.(2023廣東江門一中月考)兩個密閉容器中分別充入H2、O2,下列說法正確的是()A.質量、溫度和壓強均相同時,兩種氣體的體積V(O2)<V(H2)B.溫度和密度都相同時,兩種氣體的壓強p(H2)<p(O2)C.壓強、體積和溫度均相同時,兩種氣體的質量m(H2)>m(O2)D.體積、溫度和壓強均相同時,兩種氣體的密度ρ(H2)>ρ(O2)3.(2024湖南長沙第一中學期中)如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系,則X氣體可能是()A.CH4B.CO2C.HClD.Cl24.(2024遼寧大連部分高中期中)內表面光滑的恒溫長方體容器被可以自由滑動的擋板分隔為左右兩部分,向左右兩邊分別充入氣體,其中擋板位置正確且兩部分密度相等的是()5.(2024河南鄭州部分學校月考)向三個密閉容器中分別充入H2、O2、CO2,下列有關說法錯誤的是()A.同溫、同壓、同體積時,氣體的密度:ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(H2)B.同溫、同壓、同質量時,氣體的體積:V(H2)>V(O2)>V(CO2)C.同溫、同壓、同體積時,氣體的分子數:N(CO2)>N(O2)>N(H2)D.同溫、同壓、同體積時,氣體的質量:m(CO2)>m(O2)>m(H2)6.(2024山東泰安新泰第一中學質量檢測)令NA為阿伏加德羅常數的值,室溫下,某容積固定的密閉容器由可自由活動的活塞隔成A、B兩室,向A室充入H2、O2的混合氣體,向B室充入1mol空氣,此時活塞的位置如圖所示。(1)A室混合氣體的物質的量為,所含分子總數為。

(2)若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,待恢復原溫度后,活塞停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為。

(3)若實驗測得A室混合氣體的質量為34g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的倍。將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復原溫度后,最終活塞停留的位置在刻度。容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為。

答案與分層梯度式解析專題強化練1阿伏加德羅定律及其推論的應用1.C同溫同壓下,等體積的任何氣體具有相同的分子數,具有相同的物質的量,所以同溫同壓下,等體積的CO2和O2所含的分子數相同,物質的量相同。依據m=n·M可知,二者質量之比m(CO2)∶m(O2)=44∶32=11∶8,A正確;同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質量之比,即ρ(CO2)∶ρ(O2)=44∶32=11∶8,B正確;同溫同壓下,等體積的CO2和O2的物質的量之比為1∶1,C錯誤;同溫同壓下,等體積的CO2和O2的分子數之比為1∶1,D正確。2.A同溫同壓下、相同質量的不同氣體,其體積與摩爾質量成反比,所以V(O2)<V(H2),A正確;相同溫度、相同密度時,氣體壓強與摩爾質量成反比,所以p(H2)>p(O2),B錯誤;壓強、體積、溫度相同時,氣體的質量之比等于摩爾質量之比,所以m(H2)<m(O2),C錯誤;壓強、體積、溫度相同時,密度之比等于摩爾質量之比,所以ρ(H2)<ρ(O2),D錯誤。方法點津可以根據pV=nRT=mMRT3.A相同溫度、相同容積的密閉容器中,相同質量的不同氣體,容器內壓強與摩爾質量成反比。由題圖知,相同溫度下X所在容器中的壓強比氧氣所在容器中的大,則X的摩爾質量比氧氣小。氧氣的摩爾質量為32g·mol-1,CH4的摩爾質量為16g·mol-1,CO2的摩爾質量為44g·mol-1,HCl的摩爾質量為36.5g·mol-1,Cl2的摩爾質量為71g·mol-1。選A。4.A同溫同壓下,氣體體積之比等于物質的量之比,密度之比等于摩爾質量之比。NA個N2分子的物質的量為1mol,28gC2H4的物質的量為1mol,N2、C2H4的摩爾質量都是28g/mol,所以N2、C2H4的體積比為1∶1,且密度相等,A項正確;44gCO2的物質的量為1mol,44gH2的物質的量為22mol,B項錯誤;32gO2的物質的量為1mol,28gO3的物質的量約為0.58mol,C項錯誤;4gHe的物質的量為1mol,與2molH2的體積比為1∶2,D項錯誤。5.C同溫、同壓、同體積時,三種氣體的密度之比等于相對分子質量之比,ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(H2),A正確;同溫、同壓、同質量時,三種氣體的物質的量:n(CO2)<n(O2)<n(H2),則體積:V(H2)>V(O2)>V(CO2),B正確;同溫、同壓、同體積時,三種氣體的物質的量相同,則分子數:N(CO2)=N(O2)=N(H2),C錯誤;同溫、同壓、同體積時,三種氣體的物質的量相同,摩爾質量:M(CO2)>M(O2)>M(H2),則三種氣體的質量:m(CO2)>m(O2)>m(H2),D正確。6.答案(1)2mol2NA(或1.204×1024)(2)5∶1或1∶2(3)4.2521∶2解析(1)同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質的量之比,B室內有1mol氣體,則A室混合氣體的物質的量為2mol,所含分子總數為2NA或1.204×1024。(2)反應后(恢復原溫度)活塞處于容器中央,說明兩室中氣體的物質的量相等,B室空氣的物質的量為1mol,則A室剩余的氣體也為1mol,反應前氫氣、氧氣總物質的量為2mol,參加反應的氣體總物質的量為1mol,根據2H2+O22H2O,可知消耗23molH2、13molO2,若氫氣過量,則O2為13mol,H2為1mol+23mol=53mol,原來H2、O2的體積之比為5∶1;若氧氣過量,H2為23mol,則O2為1mol+13mol=43mol,原來H(3)若A室混合氣體的質量為34g,則混合氣體的平均摩爾質量為34g2mol=17g/mol,該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的17g/mol4g/mol=4.25倍。A室混合氣體的物質的量為2mol,質量為34g,設n(H2)=xmol、n(O2)=ymol,則x+y=2,2x+3