第1頁（共1頁）2024年貴州省遵義市紅花崗區中考化學一模試卷相對原子質量：H1O16C12N14Al27一、選擇題：本題包括7個小題，每小題2分，共14分。每題只有一個選項符合題意。1．（2分）每年的11月是“119消防宣傳月”，2023年其主題是“預防為主，生命至上”。下列圖標屬于防火標志的是（）A． B． C． D．2．（2分）實驗過程中應遵守安全守則和操作規范。下列操作或方法正確的是（）A．手持試管加熱 B．輕微燙傷用大量冷水沖洗 C．鼻子湊到試劑瓶口聞氣味 D．為提高實驗操作效率，手抓取藥品3．（2分）中科院院士張青蓮主持測定了銦等幾種元素的相對原子質量，被國際原子量委員會采用為國際新標準。銦元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說法正確的是（）A．銦是非金屬元素 B．銦原子的質量為114.8 C．銦單質的化學式為In2 D．銦原子核內有49個質子4．（2分）下列對于宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A．氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中——氧氣分子體積變小 B．緝毒犬能根據氣味發現毒品——分子在不斷運動 C．一滴水中約含有1.7×1021個水分子——水分子很小 D．液態氧和氣態氧均能助燃——同種分子化學性質相同5．（2分）2023年冬季，“支原體肺炎”頻頻登上熱搜，其中阿奇霉素（化學式為C38H72N2O12）是治療該病的有效藥物之一，下列說法正確的是（）A．阿奇霉素是氧化物 B．阿奇霉素中含有氮分子 C．阿奇霉素中氫元素質量分數最大 D．阿奇霉素由碳、氫、氧、氮四種元素組成6．（2分）傳感器是用于數字化實驗的一種重要手段。某小組利用氣壓和溫度傳感器測定實驗室鋁片與稀鹽酸反應過程的圖象如圖所示。下列選項不正確的是（）A．恒壓漏斗的作用是為了讓稀鹽酸順利加入三頸瓶中 B．0～50s時，溫度和壓強變化不明顯，是因為反應還沒有開始 C．50～100s內的溫度變化可得出結論，該反應是放熱反應 D．60～100s壓強增大，是因為反應放熱和生成氫氣逐漸增多共同導致7．（2分）實驗方案設計，是化學實驗的重要環節，下列實驗設計能夠達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去粗鹽中的泥沙向粗鹽中加足量的水充分溶解，過濾、蒸發結晶BCl﹣的檢驗取樣，向其中加入AgNO3溶液，觀察現象C鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加碳酸鈉溶液，觀察產生氣泡快慢D除去NaOH溶液中的少量Na2CO3加過量氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題：本題共7個小題，共46分。8．從古至今，材料、環境、人類健康等均是人們重視問題。回答下列有關問題：（1）“中國高鐵”是中國制造業的一面旗幟，讓世人矚目。動車大量使用了鋁合金，鋁合金的硬度比純鋁的硬度。（2）我國“碳捕捉與封存”技術的發展與應用，每年可從燃煤發電廠“捕捉”約1600萬噸二氧化碳，請你寫出一種“碳捕捉”的化學方法（用化學方程式表示）。“低碳”生活是一種生活態度，也是一種生活理念。請你寫出一條生活中踐行“低碳”生活的具體做法：。（3）人體中缺鐵可能引起的疾病是（填“骨質疏松”或“貧血”）。9．如圖裝置常用于實驗室制取氣體，并驗證氣體性質。請回答下列問題：（1）A中用于加熱的儀器名稱是。（2）若選擇A裝置和C裝置組合制取氧氣，A中反應的化學方程式為，若收集到的氣體不純，原因可能是（寫出一點即可）。（3）若用裝置B、D、E組合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按氣流方向，導管口的連接順序為a→（填導管接口的字母）。（4）通常狀況下，硫化氫是一種密度比空氣大且能溶于水的氣體，實驗室常用塊狀硫化亞鐵和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫，制取硫化氫可選用的發生裝置是（填字母），理由是。（5）已知白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。根據圖F～I的實驗回答下列問題。①滴入H2O2溶液后，對比F和G，驗證可燃物燃燒的條件之一是。②對比G和I，驗證燃燒條件是溫度達到著火點，則I中X、Y可以是。A.X是20℃水，Y是白磷B.X是45℃水，Y是白磷10．化學在自然資源、新能源的開發利用過程中發揮著不可替代的作用。（1）自然資源的開發與利用。①《浸銅要略》是世界上第一本有關濕法冶銅的專著。此書專述膽水煉銅，即用單質鐵將銅從硫酸銅溶液中置換出來，該反應的化學方程式為。②實驗室通常用一氧化碳和氧化鐵反應模擬工業煉鐵，其反應原理是（用化學方程式表示）。鐵的化學性質比較活潑，為探究鐵在空氣中生銹進行如圖1實驗，B試管說明鐵生銹的必要條件是。（2）新能源的開發與利用。氫氣是理想的清潔、高能燃料。在新型復合光催化劑（C3N4/CQDs）催化下，利用太陽光高效分解水制氫的原理如圖2：①氫氣作燃料是將化學能轉化為能。②氧氣是在（填“C3N4”或“CQDs”）表面生成的。③反應Ⅰ的化學方程式為；反應的基本反應類型為。11．水是生命之源，是人類生產、生活中不可缺少的重要物質。（1）自然界的水通常屬于（填“混合物”或“純凈物”）。自然界的水經蒸餾得純凈水的過程是（填“化學變化”或“物理變化”）。（2）溶質質量分數為3%的KNO3溶液常用作無土栽培的營養液。配制200g該營養液需要KNO3的質量為g。配制時常用玻璃棒攪拌，目的是。（3）同學們對NaCl、KNO3兩種物質的分離與提純展開探究。下表是兩者在不同溫度時水中的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4溶解度/gKNO313.331.663.9110169①40℃時，NaCl的溶解度為g。②20℃時，向50g水中加入15gNaCl，此時所得溶液為溶液（填“飽和“或“不飽和”）。③實驗室有一包回收所得的NaCl和KNO3固體混合物，為了選擇合適方法分離提純兩種物質，先取80g混合物樣品進行如圖實驗。通過實驗可判斷混合物樣品中KNO3質量m的范圍是。然后再選擇合適的方法進行后續分離提純實驗。寫出一種檢驗40℃時燒杯內KNO3溶液是否飽和的實驗方法。12．自然界中的鋁元素以化合物的形式存在于各種礦石中。某鋁土礦的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質。從該鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程（不考慮其它雜質參與反應）資料：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應：Al（OH）3能與NaOH溶液反應，生成可溶性鹽和水，請回答下列問題：（1）步驟一中將濾液A和濾渣分離的操作名稱是。（2）為加快步驟一中反應速率，可采用的方法有（寫出其中一種即可）；通過化學方法證明步驟一中鹽酸過量的方案：（包括操作、現象、結論）。（3）步驟二中加過量NaOH溶液的目的是。（4）步驟三中Al（OH）3加熱分解生成兩種氧化物，請寫出該反應的化學方程式：。（5）若用340t鋁土礦通過上述流程提取鋁，假設每一步都完全轉化，理論上最多可以得到鋁的質量為108t。則該鋁土礦中Al2O3的質量分數為。13．化學興趣小組的同學為了探究稀硫酸的化學性質，進行如圖所示實驗。在A、B、C、D、E五支試管中分別加入一定量的稀硫酸。請根據要求回答下列相關問題：【查閱資料】碳酸鉀溶液呈堿性：硫酸鈉溶液、硫酸鉀溶液呈中性。（1）A試管中的現象是。（2）B試管中反應的化學方程式是。（3）在C試管中加入稀硫酸后再向其中滴入幾滴酚酞試液，觀察到無色酚酞試液不變色，證明稀硫酸能和氫氧化鈉溶液發生化學反應。該反應的微觀實質是。（4）寫出E試管中恰好反應后的兩種微粒：（填除水分子以外的微粒符號）。實驗后，將C、D兩支試管中的物質倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產生，最終形成無色溶液，為了得出燒杯內廢液里的溶質成分，同學們進行了以下實驗探究。【提出問題】燒杯中廢液里的溶質除酚酞試液外還有什么？【進行猜想】（5）猜想l：。猜想2：硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸。【設計實驗】（6）請設計猜想2成立的實驗方案。實驗操作實驗現象實驗結論猜想2成立【歸納總結】（7）經實驗驗證猜想2成立。以上實驗可知。稀硫酸的化學性質有（答一點即可，下同）。【拓展應用】（8）將燒杯中的廢液直接倒入鑄鐵下水道，會導致的后果是。14．工業上用氮氣和氫氣反應來制取氨氣，其反應的化學方程式為：N2+3H22NH3。現生產17噸的氨氣，需要原料氫氣的質量是多少？參考答案與試題解析一、選擇題：本題包括7個小題，每小題2分，共14分。每題只有一個選項符合題意。1．（2分）每年的11月是“119消防宣傳月”，2023年其主題是“預防為主，生命至上”。下列圖標屬于防火標志的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、圖中所示標志是節約用水標志，不屬于防火標志，故A錯誤；B、圖中所示標志是人行道標志，不屬于防火標志，故B錯誤。C、圖中所示標志是易燃物標志，屬于防火標志，故C正確。D、圖中所示標志是腐蝕品，不屬于防火標志，故D錯誤。故選：C。2．（2分）實驗過程中應遵守安全守則和操作規范。下列操作或方法正確的是（）A．手持試管加熱 B．輕微燙傷用大量冷水沖洗 C．鼻子湊到試劑瓶口聞氣味 D．為提高實驗操作效率，手抓取藥品【解答】解：A、不能手持試管加熱，應用試管夾夾持，故選項說法錯誤。B、輕微燙傷時，可用大量冷水沖洗，故選項說法正確。C、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，故選項說法錯誤。D、實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。在使用藥品時為保證安全，不能用手接觸藥品，故選項說法錯誤。故選：B。3．（2分）中科院院士張青蓮主持測定了銦等幾種元素的相對原子質量，被國際原子量委員會采用為國際新標準。銦元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說法正確的是（）A．銦是非金屬元素 B．銦原子的質量為114.8 C．銦單質的化學式為In2 D．銦原子核內有49個質子【解答】解：A、銦帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為114.8，而不是銦原子的質量為114.8，故選項說法錯誤。C、銦單質屬于金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為In，故選項說法錯誤。D、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為49；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則銦原子核內有49個質子，故選項說法正確。故選：D。4．（2分）下列對于宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A．氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中——氧氣分子體積變小 B．緝毒犬能根據氣味發現毒品——分子在不斷運動 C．一滴水中約含有1.7×1021個水分子——水分子很小 D．液態氧和氣態氧均能助燃——同種分子化學性質相同【解答】解：A、氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中，是因為壓強增大，氧氣分子間的間隔變小，故選項解釋錯誤。B、緝毒犬能根據氣味發現毒品，是因為毒品中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使訓練有素的緝毒犬聞到毒品的氣味，故選項解釋正確。C、一滴水中約含有1.7×1021個水分子，是因為分子很小，故選項解釋正確。D、液態氧和氣態氧均能助燃，是因為分子構成相同，同種分子化學性質相同，故選項解釋正確。故選：A。5．（2分）2023年冬季，“支原體肺炎”頻頻登上熱搜，其中阿奇霉素（化學式為C38H72N2O12）是治療該病的有效藥物之一，下列說法正確的是（）A．阿奇霉素是氧化物 B．阿奇霉素中含有氮分子 C．阿奇霉素中氫元素質量分數最大 D．阿奇霉素由碳、氫、氧、氮四種元素組成【解答】解：A、氧化物是由兩種元素組成的化合物，且一種元素為氧元素，阿奇霉素含有碳、氫、氧、氮四種元素，不屬于氧化物，故A不正確；B、阿奇霉素由阿奇霉素分子構成，不含氮分子，故B不正確；C、根據阿奇霉素中，C、H、N、O元素的質量比為（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）＝456：72：28：192，阿奇霉素中碳元素質量分數最大，故C不正確；D、阿奇霉素由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故D正確。故選：D。6．（2分）傳感器是用于數字化實驗的一種重要手段。某小組利用氣壓和溫度傳感器測定實驗室鋁片與稀鹽酸反應過程的圖象如圖所示。下列選項不正確的是（）A．恒壓漏斗的作用是為了讓稀鹽酸順利加入三頸瓶中 B．0～50s時，溫度和壓強變化不明顯，是因為反應還沒有開始 C．50～100s內的溫度變化可得出結論，該反應是放熱反應 D．60～100s壓強增大，是因為反應放熱和生成氫氣逐漸增多共同導致【解答】解：A、恒壓漏斗的作用是為了讓稀鹽酸順利加入三頸瓶中，該選項正確。B、0～50s時，溫度和壓強變化不明顯，是因為稀鹽酸先和鋁片表面的氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該選項不正確。C、50～100s內的溫度變化可得出結論，該反應是放熱反應，該選項正確。D、60～100s壓強增大，是因為反應放熱和生成氫氣逐漸增多共同導致，該選項正確。故選：B。7．（2分）實驗方案設計，是化學實驗的重要環節，下列實驗設計能夠達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去粗鹽中的泥沙向粗鹽中加足量的水充分溶解，過濾、蒸發結晶BCl﹣的檢驗取樣，向其中加入AgNO3溶液，觀察現象C鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加碳酸鈉溶液，觀察產生氣泡快慢D除去NaOH溶液中的少量Na2CO3加過量氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，向粗鹽中加足量的水充分溶解，過濾、蒸發結晶，能除去粗鹽中的泥沙，故選項實驗設計能達到實驗目的。B、取樣，向其中加入AgNO3溶液，觀察現象，不能檢驗是否存在Cl﹣，也可能是存在碳酸根離子等，故選項實驗設計不能達到實驗目的。C、稀鹽酸和稀硫酸均能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，反應速率均較快，不能鑒別，故選項實驗設計不能達到實驗目的。D、Na2CO3能與過量氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質，不符合除雜原則，故選項實驗設計不能達到實驗目的。故選：A。二、非選擇題：本題共7個小題，共46分。8．從古至今，材料、環境、人類健康等均是人們重視問題。回答下列有關問題：（1）“中國高鐵”是中國制造業的一面旗幟，讓世人矚目。動車大量使用了鋁合金，鋁合金的硬度比純鋁的硬度大。（2）我國“碳捕捉與封存”技術的發展與應用，每年可從燃煤發電廠“捕捉”約1600萬噸二氧化碳，請你寫出一種“碳捕捉”的化學方法Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（或2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O等，合理即可）（用化學方程式表示）。“低碳”生活是一種生活態度，也是一種生活理念。請你寫出一條生活中踐行“低碳”生活的具體做法：騎自行車代替駕車（或回收利用廢紙、塑料瓶等或減少使用塑料袋、一次性餐具等，合理即可）。（3）人體中缺鐵可能引起的疾病是貧血（填“骨質疏松”或“貧血”）。【解答】解：（1）合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，則鋁合金的硬度比純鋁的硬度大；（2）“碳捕捉”的化學方法，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；或二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（合理即可；生活中踐行“低碳”生活的做法很多，如步行或騎自行車代替短途駕車或回收利用廢紙、塑料瓶等或減少使用塑料袋、一次性餐具等（合理即可）；（3）鐵是血紅蛋白的組成成分，人體中缺鐵可能引起貧血。故答案為：（1）大；（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（或2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O等，合理即可）；騎自行車代替駕車（或回收利用廢紙、塑料瓶等或減少使用塑料袋、一次性餐具等，合理即可）；（3）貧血。9．如圖裝置常用于實驗室制取氣體，并驗證氣體性質。請回答下列問題：（1）A中用于加熱的儀器名稱是酒精燈。（2）若選擇A裝置和C裝置組合制取氧氣，A中反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑，若收集到的氣體不純，原因可能是未等氣泡連續均勻放出時就開始收集（寫出一點即可）。（3）若用裝置B、D、E組合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按氣流方向，導管口的連接順序為a→m→n→b（填導管接口的字母）。（4）通常狀況下，硫化氫是一種密度比空氣大且能溶于水的氣體，實驗室常用塊狀硫化亞鐵和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫，制取硫化氫可選用的發生裝置是B（填字母），理由是反應物為固體和液體，反應不加熱。（5）已知白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。根據圖F～I的實驗回答下列問題。①滴入H2O2溶液后，對比F和G，驗證可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸。②對比G和I，驗證燃燒條件是溫度達到著火點，則I中X、Y可以是A。A.X是20℃水，Y是白磷B.X是45℃水，Y是白磷【解答】解：（1）A中用于加熱的儀器名稱是酒精燈；（2）A裝置為固體加熱型裝置，可用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，若收集到的氣體不純，原因可能是未等氣泡連續均勻放出時就開始收集，因為剛開始排出的是裝置內的空氣；（3）濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應，可用濃硫酸干燥二氧化碳，用B裝置制取二氧化碳，氣體從a導出，為了使氣體與濃硫酸充分接觸，氣體從m端通入，從n端導出，二氧化碳的密度比空氣大，用D裝置收集時，氣體從b端通入，則導管口的連接順序為a→m→n→b；（4）實驗室常用塊狀硫化亞鐵和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫，該反應為固液常溫型反應，則制取硫化氫可選用的發生裝置是B，理由是反應物為固體和液體，反應不加熱；（5）①滴入H2O2溶液后，F未與氧氣接觸，白磷不燃燒，G與氧氣接觸，白磷燃燒，對比F和G，驗證可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸；②對比G和I，驗證燃燒條件是溫度達到著火點，則I中X、Y可以是X是20℃水，Y是白磷，G中白磷燃燒，I中白磷不燃燒，說明燒需要溫度達到著火點。故答案為：（1）酒精燈；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；未等氣泡連續均勻放出時就開始收集；（3）根據制取二氧化碳的發生裝置選固液常溫裝置和制取氣體的特殊要求來分析解答；（4）根據實驗室常用塊狀硫化亞鐵和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫，；（5）①與氧氣接觸；②A。10．化學在自然資源、新能源的開發利用過程中發揮著不可替代的作用。（1）自然資源的開發與利用。①《浸銅要略》是世界上第一本有關濕法冶銅的專著。此書專述膽水煉銅，即用單質鐵將銅從硫酸銅溶液中置換出來，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。②實驗室通常用一氧化碳和氧化鐵反應模擬工業煉鐵，其反應原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（用化學方程式表示）。鐵的化學性質比較活潑，為探究鐵在空氣中生銹進行如圖1實驗，B試管說明鐵生銹的必要條件是與氧氣接觸。（2）新能源的開發與利用。氫氣是理想的清潔、高能燃料。在新型復合光催化劑（C3N4/CQDs）催化下，利用太陽光高效分解水制氫的原理如圖2：①氫氣作燃料是將化學能轉化為熱能。②氧氣是在CQDs（填“C3N4”或“CQDs”）表面生成的。③反應Ⅰ的化學方程式為2H2OH2O2+H2↑；反應的基本反應類型為分解反應。【解答】解：（1）①鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；②在高溫的條件下，氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；A中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，發生銹蝕，B中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕，對比可知B試管說明鐵生銹的必要條件是與氧氣接觸，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；與氧氣接觸；（2）①氫氣作燃料是將化學能轉化為熱能；故答案為：熱；②由圖可知，反應Ⅱ為過氧化氫在CQDs作催化劑和太陽光的作用下生成水和氧氣，因此氧氣是在CQDs表面生成的；故答案為：CQDs；③反應Ⅰ是水在新型催化劑（C3N4）催化下、太陽光的作用下分解生成過氧化氫和氫氣，反應的化學方程式為2H2OH2O2+H2↑，該反應是由一種生成兩種新物質，屬于分解反應；故答案為：2H2OH2O2+H2↑；分解反應。11．水是生命之源，是人類生產、生活中不可缺少的重要物質。（1）自然界的水通常屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）。自然界的水經蒸餾得純凈水的過程是物理變化（填“化學變化”或“物理變化”）。（2）溶質質量分數為3%的KNO3溶液常用作無土栽培的營養液。配制200g該營養液需要KNO3的質量為6g。配制時常用玻璃棒攪拌，目的是加快硝酸鉀的溶解速率。（3）同學們對NaCl、KNO3兩種物質的分離與提純展開探究。下表是兩者在不同溫度時水中的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4溶解度/gKNO313.331.663.9110169①40℃時，NaCl的溶解度為36.6g。②20℃時，向50g水中加入15gNaCl，此時所得溶液為不飽和溶液（填“飽和“或“不飽和”）。③實驗室有一包回收所得的NaCl和KNO3固體混合物，為了選擇合適方法分離提純兩種物質，先取80g混合物樣品進行如圖實驗。通過實驗可判斷混合物樣品中KNO3質量m的范圍是43.4g≤m≤63.9g。然后再選擇合適的方法進行后續分離提純實驗。寫出一種檢驗40℃時燒杯內KNO3溶液是否飽和的實驗方法向溶液中加入一定質量的硝酸鉀，若固體能繼續溶解，則為該溫度下硝酸鉀的不飽和溶液，若固體不再溶解，則為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液。【解答】解：（1）自然界的水中通常含有其他雜質，屬于混合物。自然界的水經蒸餾得純凈水的過程沒有新物質生成，是物理變化；故答案為：混合物；物理變化；（2）配制200g3%的硝酸鉀溶液需要KNO3的質量為200g×3%＝6g。配制時常用玻璃棒攪拌，目的是加快硝酸鉀的溶解速率；故答案為：6；加快硝酸鉀的溶解速率；（3）①由表格中的數據可知：40℃時，NaCl的溶解度為36.6g；故答案為：36.6；②由表格中的數據可知：20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，則20℃時，向50g水中加入15gNaCl，此時所得溶液為不飽和溶液；故答案為：不飽和；③20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉的溶解度為36.0g，40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，NaCl的溶解度為36.6g，根據上述現象可以看出20℃時，固體有剩余，說明氯化鈉或硝酸鉀沒有全部溶解，升溫到40℃時，固體全部溶解，說明氯化鈉也全部溶解，則氯化鈉的質量不能多余36.6g，當氯化鈉36.6g時，硝酸鉀質量最小，此時硝酸鉀的質量為80g﹣36.6g＝43.4g，而40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則硝酸鉀最大質量為63.9g，故混合物樣品中KNO3質量m的范圍是43.4g≤m≤63.9g。檢驗40℃時燒杯內KNO3溶液是否飽和的實驗方法是向溶液中加入一定質量的硝酸鉀，若固體能繼續溶解，則為該溫度下硝酸鉀的不飽和溶液，若固體不再溶解，則為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液；故答案為：43.4g≤m≤63.9g；向溶液中加入一定質量的硝酸鉀，若固體能繼續溶解，則為該溫度下硝酸鉀的不飽和溶液，若固體不再溶解，則為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液。12．自然界中的鋁元素以化合物的形式存在于各種礦石中。某鋁土礦的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質。從該鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程（不考慮其它雜質參與反應）資料：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應：Al（OH）3能與NaOH溶液反應，生成可溶性鹽和水，請回答下列問題：（1）步驟一中將濾液A和濾渣分離的操作名稱是過濾。（2）為加快步驟一中反應速率，可采用的方法有將鋁土礦粉碎（合理即可）（寫出其中一種即可）；通過化學方法證明步驟一中鹽酸過量的方案：向過濾后濾液中加入適量碳酸鈣或紫色石蕊試液，若觀察到產生氣泡或溶液變紅，則說明步驟一中加入的鹽酸已過量（合理即可）（包括操作、現象、結論）。（3）步驟二中加過量NaOH溶液的目的是使氫氧化鋁完全溶解。（4）步驟三中Al（OH）3加熱分解生成兩種氧化物，請寫出該反應的化學方程式：2Al（OH）3Al2O3+3H2O。（5）若用340t鋁土礦通過上述流程提取鋁，假設每一步都完全轉化，理論上最多可以得到鋁的質量為108t。則該鋁土礦中Al2O3的質量分數為60%。【解答】解：（1）步驟一中實現濾液A和濾渣分離，該操作名稱是過濾；（2）為加快步驟一中反應速率，可在加鹽酸前先將鋁土礦粉碎，目的是增大反應物接觸面積，反應更快、更充分；鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，證明步驟一中加入的鹽酸已過量的方法是：向過濾后濾液中加入適量碳酸鈣或紫色石蕊試液，若觀察到產生氣泡或溶液變紅，則說明步驟一中加入的鹽酸已過量；（3）步驟②中所加NaOH溶液須過量的目的是使氫氧化鋁完全溶解；（4）步驟③Al（OH）3加熱分解生成兩種氧化物，即氧化鋁和水，該反應的化學方程式是2Al（OH）3Al2O3+3H2O；（5）設該鋁土礦中Al2O3的質量分數為x。根據元素質量守恒，可得以下關系：Al2O3～2Al10254340t×x108tx＝60%答：該鋁土礦中Al2O3的質量分數為60%。故答案為：（1）過濾；（2）將鋁土礦粉碎（合理即可）；向過濾后濾液中加入適量碳酸鈣或紫色石蕊試液，若觀察到產生氣泡或溶液變紅，則說明步驟一中加入的鹽酸已過量（合理即可）；（3）使氫氧化鋁完全溶解；（4）2Al（OH）3Al2O3+3H2O；（5）60%。13．化學興趣小組的同學為了探究稀硫酸的化學性質，進行如圖所示實驗。在A、B、C、D、E五支試管中分別加入一定量的稀硫酸。請根據要求回答下列相關問題：【查閱資料】碳酸鉀溶液呈堿性：硫酸鈉溶液、硫酸鉀溶液呈中性。（1）A試管中的現象是溶液變紅。（2）B試管中反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3