滬教版

初三化學第一輪復習

酸和堿的中和反應教學設計

泉州市泉港區天竺中學鄭惠

教學目標：

1.復習和鞏固中和反應的相關知識。

2.知道怎樣設計實驗證明無明顯現象的中和反應的發生。

3.能夠對中和反應發生后溶液中溶質成分進行分析和確定。

4.培養學生敢于質疑、勤于動手的科學精神，理解科學探究對于

解決問題的重要意義。

學情分析：

酸和堿發生中和反應的復習是初中化學復習的重點，也是學生學

習難點。尤其是中和反應中pH的變化情況以及反應后對溶液中溶質

成分的分析學生很難掌握。該考點是中考中基礎題（如填空題、選擇

題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區域，考查學生知識的

形成過程與方法，實驗探究能力。

教學重點：

1.設計實驗證明無明顯現象的中和反應發生。

2.中和反應發生后溶液中溶質成分的分析和確定。

教學難點：中和反應發生后溶液中溶質成分的分析和確定。

教學設計：

一、自主學習（知識梳理）

1.中和反應

（1）概念：作用生成的反應。其基本反應

類型為復分解反應。

(2)實質：酸中的和堿中的結合生成的過程。

(3)中和反應的應用：①改良土壤的酸堿性。如用氫氧化鈣中和

酸性土壤；②處理工廠的廢水。如用熟石灰中和硫酸廠的污水；③用

于醫療。如用復方氫氧化鋁治療胃酸過多；④生活中的應用。用某些

堿性物質的溶液，可消除被蚊蟲叮咬的皮膚上的紅腫、減輕痛癢。

2.溶液酸堿度的表示法一一pH

(1)指示劑只能測定溶液的不能測定溶液的酸堿度。溶

液的酸堿度常用表示，范圍通常為

(2)溶液酸堿性與pH的關系：①pH7,溶液呈酸性，pH

酸性越強，②pH7,溶液呈中性，③pH—7,溶液呈堿性，pH_

堿性越強。

(3)測定溶液的酸堿度

操作方法：最簡單的方法是使用pH試紙。在白瓷板或玻璃片上

放一小片pH試紙，用蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯

示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。

(4)溶液的pH在實際中的重要意義

①化工生產過程中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。

②農業生產中，農作物一般不適宜在pH<的酸性土壤或pH

>的堿性土壤中生長。

③正常雨水中因溶解有,所以pH^,我們把pH<

的降雨稱為酸雨。

④通過測定人體內或排出的液體的pH,可以了解人體的健康情

況。

二、合作學習（對中和反應的困惑、難點分析典例分析）

【易錯點睛】

1.測定溶液酸堿度

（1）不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，以免將雜質引入待測液。

（2）不能將pH試紙潤濕后再測，否則測定的pH可能，可能

也可能-

（3）用pH試紙檢測溶液酸堿度時，只需讀出整數,如：pH=5xPH=12o

（4）檢驗酸性或堿性氣體時，要先將pH試紙潤濕后再檢驗，如

檢驗氨氣。

2.中和反應不是反應的基本類型，它屬于反應中的一種。

3.酸和堿作用生成鹽和水的反應是中和反應，但有鹽和水生成

的反應（選填“一定”或“不一定”）是中和反應。

4.中和反應（如NaOH溶液和稀鹽酸反應）往往沒有明顯的實驗現

象，無法判斷反應是否發生以及反應進行的程度，因此需要借助

或其他方法來判斷。

【考點過關】

1.往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是（）

點評:

⑴酸性溶液加水稀釋pH變大，但只能接近7,不會大于7（酸性

溶液不會稀釋成堿性溶液），

（2）酸性溶液加堿溶液pH變大，隨著不斷加堿，會大于7

（3）堿性溶液加水稀釋，pH變小，但只能接近7,不會小于7（堿

性溶液不會稀釋成酸性溶液），

（4）堿性溶液加酸溶液pH變小，隨著不斷加酸會小干7

2.如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH,下列判斷不正確的是（）

A.X顯酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸鈉溶液D.Z可使紫色石

蕊溶液變藍

7

0123456I8910II121314

1111111tliI1II

XYZ

【典例解析】（2018?梧州市）某校化學興趣小組利用數字化傳感器探

究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加

液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.圖中b點所示溶液中，溶質是NaCl

B.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酉大，溶液不變色

C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中

D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應

解析：根據圖象可以看出，b點時溶液的pH等于7,氫氧化鈉和鹽酸

恰好完全反應生成氯化鈉和水，溶質是NaCl,選項A正確；c點時溶

液的pH大于7,溶液顯堿性，能使酚酸試液變紅色，選項B錯誤；

圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性，

故是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，選項C正確；由a點到b點的

pH變化是從小于7逐漸增大到等于7,溶液由酸性變為中性，說明酸

和堿發生了中和反應，選項D正確。故答案選B。

【能力提升】（2017?宿遷市）某興趣小組在準備化學實驗基本技能

考試時，進行了以下探究：I.探究酸和堿能否發生反應

【實驗方案】

方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酗溶液，

振蕩，繼續加入稀硫酸，觀察到溶液由色變成無色。甲同學得出

結論：酸和堿能發生反應。

方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10,向該溶液中加

入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9,乙同學發現溶液pH減小了，

得出結論：酸和堿能發生反應。

【交流討論】大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑,

溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認

為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須

7（選填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發

生反應。請寫出稀硫酸和NaOH溶液反應的化學方程式：

II.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分

丙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。

【提出問題】試管中無色溶液的溶質除了酚獻還有什么？

【提出猜想】(1)Na2sO,；

(2)Na2sO,和□

【設計實驗】

實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論

向試管中加入少量鋅粒，鋅粒逐漸減少，

方案I然后加入甲同學實驗后的有_______產生猜想

無色溶液(2)

向試管中加入少量甲同學開始無明顯現成立

實驗后的無色溶液，然后象，過一會發現

方案n慢慢滴加NaOH溶液，并不溶液________

斷振蕩試管

【實驗反思】為了驗證猜想(2)成立，你認為還可以選擇的藥品是

_(選填字母)。

A.BaCk溶液B.CuC.Fe2O3

【解析】I.酚酸試液在堿性溶液中變紅，在中性或酸性溶液中都不變

色，酚酉太試液變成無色，說明氫氧化鈉被硫酸反應；溶液的pH小于

7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7,溶液呈堿

性，pH越大堿性越強；pH等于7,溶液呈中性。pH小于或等于7,

都可證明氫氧化鈉被完全反應；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸

鈉和水，化學方程式：2NaOH+H2s04=岫2504+2乩0；11.剛好完全反應時

溶質只有硫酸鈉，硫酸過量時，溶質為硫酸鈉和H2s0K或硫酸）；方

案L鋅和硫酸反應生成氫氣，能產生氣泡，和硫酸鈉不反應；方案

2：開始酚酉大試液不變色，說明滴加的氫氧化鈉被過量的酸反應，使

溶液不能立即呈現堿性，堿性溶液過量后溶液由無色變為紅色；【實

驗反思】BaCk溶液和硫酸、硫酸鈉都能反應生成白色沉淀；Cu和硫

酸、硫酸鈉都不能反應；FezOs和硫酸反應生成硫酸鐵，溶液由無色變

為黃色。能檢驗硫酸的存在。

點評：中和反應后對溶液中溶質成分的分析（向含有酚獻的氫氧化鈉

中逐滴加入稀硫酸）

（1）當紅色剛好變為無色時,溶液的pH=7時，氫氧化鈉和稀硫酸

恰好完全反應，溶液中溶質為硫酸鈉。繼續滴入稀硫酸溶液中溶質

為硫酸鈉和稀硫酸，溶液的PH小于7o

⑵檢驗反應后酸過量的方法：

三、課堂檢測（挑戰中考，我能行）

1.（2016?清遠）向含有酚酬的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去

變為無色，此時溶液pH可能是（）

A.5B.9C.11D.8

2.下列示意圖能表示加水稀釋pH=13的溶液的是（）

3.（2014?沈陽）下列各組物質在pH=ll的溶液中，可能大量存在的

是（）

A.NaS04KC1B.HC1K2CO3C.CuCl2KNO3D.NaClNH4CI

板書設計：酸和堿的中和反應教學設計