2025屆陜西省渭南市大荔縣化學九上期末質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正確的是（）A．點燃混合氣體B．將混合氣體緩慢循環(huán)通過灼熱的氧化銅C．將混合氣體通入澄清石灰水中D．將混合氣體通入水中2．下列有關碳單質的性質和結構，說法正確的是A．金剛石和石墨的物理性質有很大差異是因為構成它們的原子大小不同B．用墨書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色是因為碳的化學性質不活潑C．C60表示一個C60分子D．所有碳單質燃燒只生成二氧化碳3．下列反應屬于置換反應的是（）A．B．C．D．4．下列各圖中“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A． B．C． D．5．下列能和鹽酸發(fā)生中和反應的是A．碳酸鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氧化銅 D．鋅粒6．網傳的西紅柿與鎊蟹一起吃會產生砒霜的說法于2018年3.15晚會上得到了澄清，這一說法系謠言。西紅柿中富含維生素C，其化學式為C6H8O6，有關維生素C的說法錯誤的是（）A．維生素C由碳、氫、氧三種元素組成B．維生素C的相對分子質量是176C．維生素C中氫元素的質量分數(shù)最小D．維生素C中碳、氫、氧元素質暈比為6：8：67．物質的性質在很大程度上決定物質的用途，以下性質和用途的對應不正確的是A．金屬鎢的熔點高——可作保險絲B．氮氣化學性質穩(wěn)定——用作食品防腐C．氧氣具有助燃性——用于火箭發(fā)射D．氧氣能供給呼吸——用于醫(yī)療急救8．如圖是“測定空氣中氧氣含量”的實驗，下列說法錯誤的是()A．銅絲在此實驗中起到導熱的作用B．若白磷量不足，實驗測得結果會變小C．實驗結束后冷卻至室溫，左邊玻璃管的一部分水會被壓到右邊玻璃管去D．此實驗可以測定氧氣的體積含量約占空氣的五分之一9．在密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，加熱一段時間后停止反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法錯誤的是A．x等于20gB．反應生成的丙和丁的質量比為16:9C．乙可能是該反應的催化劑D．繼續(xù)加熱至完全反應，還會有11g丙物質生成10．下列化學知識歸納整理的相關內容中完全正確的一組是()A數(shù)軸表示B化學中常見的“三”①②①三種可燃性氣體:H2、CO、O2②三大天然礦物燃料:煤、石油、天然氣C實驗操作的先后順序D化學與安全①點燃可燃性氣體------------先驗純后點燃②CO還原CuO------------先通入CO后加熱①在室內放一盆水，可防止煤氣中毒②為防止礦井中瓦斯爆炸，嚴禁吸煙A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。（1）單質硅（Si）是半導體材料，硅元素的質子數(shù)是____________。（2）石英的主要成分為SiO2，其中SiO2屬于_______（填“氧化物”或“混合物”）。SiO2中Si的化合價是________。（3）工業(yè)上用石英和焦炭反應，高溫條件下獲得硅和一氧化碳，其反應的化學方程式為________________，該反應的基本類型為______________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標有序號儀器的名稱②____________。（2）選用裝置C制氧氣時發(fā)生反應的化學方程式為______________________。還可用裝置______替代C，其優(yōu)點是___________________________。（3）實驗室制取CO2的藥品為________________，發(fā)生反應的化學方程式________________________，應選用的收集裝置為______，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是_______________________。（4）某同學用一定質量的高錳酸鉀從上列裝置中選用部分裝置組裝后在實驗室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積。整套實驗裝置接口的正確連接順序為a→______→______→______；實驗過程中，該同學觀察到G裝置中的水變?yōu)樽霞t色，這是因為______進入G裝置并溶于水中的緣故；為了防止試驗過程中出現(xiàn)上述現(xiàn)象，相應的改進措施是______。（5）實驗室里用加熱乙酸鈉和堿石灰固體混合物制取甲烷（CH4)。制取甲烷的裝置可選用_____。甲烷難溶于水，密度比空氣小，可用_____或_____裝置收集。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．氮化鋁是一種綜合性能優(yōu)良新型陶瓷材料，下圖是工業(yè)上用高純鋁粉和氮氣制備氮化鋁的工藝流程，請回答：(1)NH4Cl作為添加劑，分解產生NH3和HCl氣體可促進鋁的氮化，其受熱分解的化學方程式為____。在高溫條件下，鋁粉和氮氣在氮化爐內反應的化學方程式為____。(2)反應前先通N2，目的是____。(3)上左圖是不同溫度條件下的合成產物XRD圖譜，_____℃時，產物中AlN純度最高。上右圖是不同保溫時間下合成產物中的含氮量，可以推斷最佳保溫時長為____小時，理由是____。(4)某溫度下，某一時段后，產物中的含氮量為28％，則產物中AlN的質量分數(shù)是___。14．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．正確使用金屬材料，首先應該了解金屬．①地殼中含量最多的金屬元素是______填元素符號②保持鐵的化學性質的最小粒子是______．國家大劇院安裝了近2萬塊被稱作“太空金屬”的鈦金屬板，其密度只有鋼的鈦與稀硫酸反應的化學方程式為：Ti+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2↑在某稀有氣體中，熔融狀態(tài)下，鎂與反應的化學方程式為：TiCl4+2MgMgCl2+Ti,則Mg、Ti、Cu的金屬活動性順序是______．某實驗室廢液缸里的廢液含有、、，如果將廢液直接排放就會造成水污染．幾位同學利用課余處理廢液，回收硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如圖：請回答：①操作1是______，固體A的成分______．②固體C是______濾液1和濾液2中溶質相同，該溶質是______．③寫出加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式______；④加入足量稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式______．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某校化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示。

（1）從圖中可以看出，10g垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是g。（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質，水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)是多少？（最后結果保留一位小數(shù)）。16．稱取銅粉和鋅粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液,實驗情況如圖所示。（1）混合物中Zn的質量是_____g。（2）稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)_____（寫出解題過程）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】A、雖然一氧化碳具有可燃性，但是一氧化碳是少量的，和二氧化碳均勻的混合在一起的，不會點燃，故錯誤；B、混合氣通過灼熱的氧化銅后，一氧化碳會被氧化成二氧化碳，而二氧化碳是需要的主要物質，故正確；C、二氧化碳會與氫氧化鈣反應，混合氣通過石灰水后，會將二氧化碳除去，故錯誤；D、二氧化碳會與水反應，一氧化碳難溶于水，混合氣通入水中，會將二氧化碳除去，故錯誤。故選B。【點睛】在解此類題時，首先分析雜質和物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┲慌c雜質反應，不與主要物質反應，不會生成新的雜質。2、C【解析】A．金剛石和石墨的物理性質有很大差異是因為構成它們的原子的排列方式不同；B．用墨書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色是因為常溫下碳的化學性質穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生化學變化；C．C60表示一個C60分子；D．所有碳單質完全燃燒燃燒只生成二氧化碳；不完全燃燒會生成一氧化碳。選C3、A【詳解】A.，是由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，是置換反應；B.，是由兩種物質生成一種物質，是化合反應；C.，不屬于任何基本反應類型；D.是由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應。故選A。4、B【詳解】A、由同種分子構成，故是由同種物質構成的純凈物，不符合題意；B、由不同種分子構成，是由兩種以上物質混合而成，屬于混合物，符合題意；C、由同種分子構成，是由同種物質構成的純凈物，不符合題意；D、由同種分子構成，是由同種物質構成的純凈物，不符合題意。故選B。5、B【分析】能和鹽酸發(fā)生中和反應的是堿；【詳解】A、碳酸鈉是由碳酸根和鈉離子構成的，屬于鹽；故選項錯誤；B、氫氧化鈉電離時產生的陰離子都是氫氧根，屬于堿；故選項正確；C、氧化銅是由銅元素和氧元素組成的純凈物，屬于金屬氧化物D、鋅粒是由鋅元素組成的純凈物，屬于單質；故選：B。6、D【詳解】A、由化學式可知，維生素C由C、H、O三種元素組成，不符合題意；B、維生素C的相對分子質量為：12×6+8+16×6=176，不符合題意；C、維生素C中C、H、O三種元素的質量比為：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12，故氫元素的質量分數(shù)最小，不符合題意；D、維生素C中C、H、O三種元素的質量比為：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12，符合題意。故選D。7、A【詳解】A、保險絲的特點是熔點低，略微有短路造成的溫度升高就會自動斷開，金屬鎢的熔點高不可作保險絲，故A錯誤；B、作保護氣化學性質必須穩(wěn)定因為氮氣化學性質穩(wěn)定可做保護氣，用作食品防腐，故B正確；C、氧氣具有助燃性，能支持燃燒，可以做燃料的助燃劑，所以C正確；D、氧氣具有支持燃燒、供給呼吸的用途，供給呼吸--用于醫(yī)療急救是正確的，故D正確。故選A。8、C【詳解】A、銅具有優(yōu)良導熱性，銅絲在此實驗中起到導熱的作用，故A正確，不符合題意；B、若白磷量不足，不能把氧氣耗盡，會導致實驗測得結果變小，故B正確，不符合題意；C、白磷燃燒消耗氧氣，冷卻后左管內氣壓降低，實驗后右邊玻璃管的一部分水會被壓到左邊玻璃管去，故C錯誤，符合題意；D、此實驗中，最終左邊液面會上升至刻度1處，可以測定氧氣的體積含量約占空氣的五分之一，故D正確，不符合題意。故選C。【點睛】可以用來測定空氣中氧氣含量的物質應該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反應，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質發(fā)生化學反應。9、B【詳解】A、x=60g+5g+10g+2g-（5g+32g+20g）=20g，該選項說法正確；B、反應生成的丙、丁質量比為：22g：18g=11：9，該選項說法不正確；

C、乙反應前后質量不變，可能是催化劑，該選項說法正確；

D、40g甲反應能生成22g丙，則20g甲完全反應能生成11g丙，該選項說法正確。

故選：B。【點睛】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．10、C【詳解】A、地殼里所含各種元素的質量分數(shù)由大到小的順序為氧、硅、鋁、鐵，與數(shù)軸關系一致；生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，與數(shù)軸關系不一致，故錯誤；B、氧氣能支持燃燒，但不能燃燒；三大天然礦物燃料是煤、石油、天然氣，故錯誤；C、點燃可燃性氣體先驗純，是防止點燃時發(fā)生爆炸；CO還原CuO，應先通入CO后加熱后，以防止點燃時發(fā)生爆炸，故正確；D、在室內放一盆水，不能防止煤氣中毒，因為一氧化碳不溶于水；瓦斯中主要成分是甲烷，具有可燃性，要嚴禁煙火，故錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、14氧化物+4SiO2+2CSi+2CO↑置換反應【詳解】（1）硅原子的原子序數(shù)是14，在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)，所以硅元素的質子數(shù)是14；故答案為：14；（2）氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，故二氧化硅為氧化物；在二氧化硅中氧元素為-2價，設硅元素化合價為x。根據(jù)化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零可得，x+（-2）×2=0，得x=+4；故答案為：氧化物；+4；（3）“石英和焦炭反應，高溫條件下獲得硅和一氧化碳”，即在高溫條件下，二氧化硅與碳反應生成硅和一氧化碳；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；置換反應。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗B可以控制反應速率大理石和稀鹽酸D在集氣瓶口放一根燃著的木條，如木條熄滅，則集滿feg高錳酸鉀在試管口放一團棉花AF或GE【詳解】（1）根據(jù)常見儀器，②為長頸漏斗（2）C裝置為固液不加熱型裝置，實驗室用雙氧水制氧氣可以使用該裝置。化學方程式為。因為B裝置也為固液不加熱型裝置，所以還可以使用B裝置替代C裝置。注射器可以在固定時間加入固定量的藥品以控制溶液的濃度，從而控制反應速率。故C裝置有可以控制反應速率的優(yōu)點。（3）實驗室制二氧化碳使用大理石和稀鹽酸。反應原理是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣水和二氧化碳，化學方程式為：。因二氧化碳密度比空氣大，可以用向上排空氣法（裝置D）進行收集。因二氧化碳不可然也不助燃，所以可以用燃著的木條放在集氣瓶口檢驗二氧化碳是否收集滿，如木條熄滅，則集滿。（4）通過排水量來測定所收集到氧氣的體積需連接裝置GH。萬能瓶排水法集氣體需短進長處，故連接順序為f、e、g。因高錳酸鉀溶于水為紫紅色，所以進入G裝置中使水變成紫紅色的是物質為高錳酸鉀。試管口可以放一團棉花防止高錳酸鉀粉末進入。（5）因反應物為固體和固體，反應條件為加熱，選擇固體加熱型裝置（A）。因甲烷難溶于水可以用排水法收集（F或G）,因甲烷密度比空氣小可用向上排空氣法收集（E）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、NH4ClNH3↑+HCl↑2Al+N22AlN排盡裝置中的空氣，以免鋁粉和氧氣反應(生成氧化鋁雜質)10003保溫3小時后，合成產物中含氮量不會再明顯增加(或變化不大)，繼續(xù)保溫，浪費能量82%【詳解】（1）NH4Cl解產生NH3和HCl，其受熱分解的化學方程式為NH4ClNH3↑+HCl↑。在高溫條件下，鋁粉和氮氣在氮化爐內反應的化學方程式為2Al+N22AlN。（2）反應前先通N2，目的是排盡裝置中的空氣，以免鋁粉和氧氣反應(生成氧化鋁雜質)。（3）由不同溫度條件下的合成產物XRD圖譜可知，1000℃時，產物中AlN純度最高。上右圖是不同保溫時間下合成產物中的含氮量，可以推斷保溫3小時后，合成產物中含氮量不會再明顯增加(或變化不大)，繼續(xù)保溫，浪費能量，最佳時間是3小時。（4）產物中的含氮量為28％，則產物中AlN的質量分數(shù)是=82%。14、Al鐵原子過濾Cu、Zn、FeFe或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【詳解】（1）地殼中含量最多的金屬元