浙江省義烏市六校聯考2025屆九年級化學第一學期期末復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列原子結構示意圖所示的原子結構，能說明碳單質的化學性質不活潑的是（）A． B． C． D．2．我國主辦2019年“世界環境日”活動，其主題聚焦“空氣污染”。下列不屬于空氣污染物的是（）A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．PM2.53．下列化學用語中，既能表示一種元素，又能表示一種物質的是（）A．H2 B．Cu C．CO2 D．HCl4．下列說法不正確的是()A．催化劑在化學反應前后，質量和性質都不變B．地殼中質量分數最大的元素是氧C．空氣中體積分數最大的氣體是氮氣D．只含有一種元素的物質可能是純凈物5．生產生活中要合理應用燃燒與滅火。下列有關說法錯誤的是A．相同條件下，蜂窩煤比煤球燃燒更充分 B．天然氣、面粉、酒精都是易燃易爆物C．燃氣泄漏要立即關閉氣閥同時開啟門窗 D．水能滅火是因為水能降低可燃物著火點6．化學使世界變得絢麗多彩，化學家為此作出了巨大的貢獻。其中對空氣成分的研究和質量守恒定律研究有突出貢獻的科學家是A．拉瓦錫 B．侯德榜C．道爾頓 D．門捷列夫7．邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下邏輯合理的是（）A．離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物質一定是氧化物C．燃燒伴隨發光放熱的現象，伴隨發光放熱現象的不一定是燃燒D．單質中含有一種元素，所以含有一種元素的物質一定是單質8．關于物質的組成與結構的說法中，正確的是（）A．物質都是由分子構成B．原子得到電子形成陽離子C．空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳等組成的混合物D．一個H2O分子是由兩個氫元素和一個氧元素組成9．化學反應中伴隨有能量變化，下列化學反應中伴隨吸收熱量的是A．二氧化碳與熾熱的木炭反應B．火藥爆炸C．生石灰與水反應D．鎂條與稀鹽酸反應10．蔗糖(C12H22O11)是主要的食品甜味劑，下列關于蔗糖的說法正確的是()A．蔗糖中碳元素的質量分數最大B．蔗糖分子由12個碳原子22個氫原子11個氧原子構成C．蔗糖中碳、氫、氧元素的質量比為12:22:11D．蔗糖的相對分子質量是34211．下列錯誤操作與產生的后果不相符的是（）A．標簽受損 B．集氣瓶底破裂C．讀數偏低 D．收集不到氣體12．建構模型是學習化學的重要方法，下列化學模型正確的是A．化石燃料模型 B．物質的分類模型C．物質的微觀構成模型 D．地殼中元素含量的模型二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．下列是實驗室中幾種常用的實驗裝置圖，請按要求回答下列問題：（1）寫出帶標號的儀器的名稱：a___________；（2）寫出一個在實驗室中可用裝置A制取的氣體的化學方程式____________；收集此氣體的裝置是______________（填序號，下同）；（3）在常溫下，用硫化亞鐵固體和稀硫酸制取硫化氫氣體，硫化氫是密度比空氣大的有毒氣體，溶于水，則制取并收集硫化氫氣體應選用的裝置是_____________；（4）某學生運用了化學反應的原理設計了如下圖所示的裝置表演趣味化學實驗“發射火箭”。表演時，擠壓膠頭滴管，套著塑料火箭的輕質細木棒向上沖出，完成發射。細木棒能夠向上沖出的原因是：_________________。14．如圖是實驗室常用的一些儀器。（1）根據以下實驗要求，選擇圖中合適儀器，將對應的字母填在相應的橫線上。①用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液_____；②過濾粗鹽水_____。（2）除了圖中的儀器，（1）中的①、②兩個實驗都還要用到的一種儀器是_____（填儀器名稱）。（3）若（1）中的①實驗配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小，請你分析可能的原因是_____（寫一條即可）。15．實驗室制取氧氣并探究氧氣與金屬鐵的反應。（1）實驗室制取氧氣①用過氧化氫制取氧氣的反應化學方程式為_____。②儀器a的名稱為_____。若用B裝置收集氧氣，氣體應從管口_____（填“m”或“n”）進入。（2）探究氧氣與金屬鐵的反應①用C裝置進行鐵絲燃燒的實驗可能造成的后果是_____。②對比鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒的現象，分析室內起火時，如果打開門窗，火會燒的更旺的原因_____。16．實驗小組用傳感器探究NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中pH的變化。測定結果如下圖所示。（1）NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。（2）該實驗是將A溶液滴入B溶液中，B溶液為_____。（3）60s時，溶液中溶質為NaCl和_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．黃銅是銅和鋅合金.某化學興趣小組的同學在測定黃銅樣品中銅的含量時,取黃銅樣品20g放入燒杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反應反應后燒杯中剩余物的總質量為119.8g.請計算：（1）反應產生氫氣的質量是_____g。（2）求黃銅樣品中銅的質量分數。(寫出計算過程)______18．某化學興趣小組的同學欲測定一份銅和鋅混合物中鋅的質量分數（銅和稀硫酸不反應），進行了如下實驗。稱量一定量銅和鋅混合物放入燒杯中再加入100克質量分數為10%的稀硫酸，在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表：（假設勻速進行，燒杯質量25g）反應時間（m）246810燒杯和剩余物的質量（g）134.97m134.91134.90134.90請計算：（1）表中“m”為多少克？（2）該鋅混合物中鋅的質量分數？（寫過程）四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）水是人類生活中不可缺少的物質。(1)下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質的是___，凈水程度最高的是____。A．過濾B．煮沸C．蒸餾D．吸附(2)自來水廠常用二氧化氯(ClO2)消毒，其中氯元素的化合價為____；(3)自來水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，燒水時Ca(HCO3)2發生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現水垢的原因之一。請寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式_____。(4)判斷生活用水是硬水還是軟水，可加入___進行檢驗；生活中常用___的方法降低水的硬度。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解析】碳為6號元素，質子數為6，核外電子數為6，最外層有4個電子，屬于半穩定結構。所以碳單質性質不活潑。故選B。2、C【詳解】A、二氧化硫在空氣中易形成酸雨，屬于空氣污染物，故A正確；B、二氧化氮在空氣中易形成酸雨，屬于空氣污染物，故B不正確；C、二氧化碳是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故C正確；D、PM2.5是可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，故D不正確。故選C。3、B【解析】試題分析：元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時具備了三層意義。A、該符號是氫氣的化學式，不是元素符號，故選項不符合題意。B、Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，還能表示銅這一純凈物，故選項符合題意。C、該符號是二氧化碳的化學式，不是元素符號，故選項不符合題意。D、該符號是氯化氫的化學式，不是元素符號，故選項不符合題意。故選B。考點：化學式的書寫及意義；元素的符號及其意義4、A【詳解】A、催化劑在化學反應前后質量和化學性質（而不是性質）都不變，故選項說法錯誤；B、地殼中質量分數最大的元素是氧，故選項說法正確；C、空氣中體積分數最大的氣體是氮氣，故選項說法正確；D、只含有一種元素的物質可能是純凈物，例如氧氣等，故選項說法正確。故選A。5、D【詳解】A、相同條件下，蜂窩煤比煤球與空氣接觸的面積更大，燃燒更充分；故選項正確，但不符合題意。B、天然氣、面粉、酒精都可燃物，是易燃易爆物；故選項正確，但不符合題意；C、燃氣泄漏要立即關閉氣閥同時開啟門窗；故選項正確，但不符合題意；D、水能滅火是因為水能降低溫度至可燃物著火點以下；故選項錯誤，但符合題意。故選：D。【點睛】著火點屬于可燃物的自身屬性。6、A【詳解】A.拉瓦錫在化學學科中的主要成就，是首次利用天平為化學研究的工具進行定量實驗，并首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，選項正確；B.侯德榜突破氨堿法制堿技術的奧秘，主持建成亞洲第一座純堿廠；建成了中國第一座合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨的聯合企業，又發明了連續生產純堿與氯化銨的聯合制堿新工藝，以及碳化法合成氨流程制碳酸氫銨化肥新工藝，選項錯誤；C.道爾頓在化學學科中的主要成就，是首先發現了電子，提出了原子論，選項錯誤；D.門捷列夫在化學學科中的主要成就，是發現了元素周期律，并首次編制了元素周期表，選項錯誤。故選A。7、C【解析】試題分析：A.離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒不一定是離子，可能是電子或質子；B.由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。C燃燒伴隨發光放熱的現象，伴隨發光放熱現象的不一定是燃燒，如燈泡通電發光；D．單質中含有一種元素，所以含有一種元素的純凈物是單質.考點：氧化物，物質的構成，單質，離子8、C【解析】A、分子、原子、離子都是可以直接構成物質，選項A不正確；B、原子得到電子形成陰離子，原子失去電子形成陽離子，選項B不正確；C、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質，屬于混合物，選項C正確；D、一個H2O分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，選項D不正確；故選C。9、A【詳解】A、二氧化碳與熾熱的木炭反應生成一氧化碳，該反應吸收大量的熱，屬于吸熱反應，符合題意；B、火藥爆炸的過程中放出大量的熱，不符合題意；C、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出大量的熱，屬于放熱反應，不符合題意；D、金屬與酸的反應放出熱量，不符合題意。故選A。10、D【詳解】A、蔗糖中碳、氫、氧的質量比為（12×12）：（1×22）：（16×11）=144：22：176，所以氧元素的質量分數最大，故選項說法錯誤；B、蔗糖是由蔗糖分子構成的，一個蔗糖分子是由12個碳原子、22個氫原子和11個氧原子構成的，則一個蔗糖分子由45個原子構成，故選項說法錯誤；C、蔗糖中碳、氫、氧的質量比為（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88，故選項說法錯誤；D、蔗糖的相對分子質量為12×12+1×22+16×11=342，故選項說法正確。故選D。【點睛】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比。11、C【解析】根據圖示，判斷錯誤裝置導致的后果，選擇不正確的。【詳解】A、傾倒液體操作的圖示，標簽沒有向手心，殘留的液體會腐蝕標簽，不符合題意；B、鐵絲在氧氣瓶中燃燒圖示，集氣瓶底部未放少量的水或細沙作保護，集氣瓶會被炸裂，不符合題意；C、讀取量筒液體體積圖示，采用俯視讀數，導致讀數偏大，符合題意；D、制取并收集氣體圖示，長導管伸入液面以下，氣體無法逸出收集，且圖中用向下排空氣法，導管應伸入集氣瓶底部，所以這樣收集不到氣體，不符合題意。故選C。12、C【詳解】A、化石燃料包括煤、石油、天然氣，不包括酒精，故A錯誤；B、物質可分為混合物和純凈物，純凈物可分為單質和化合物，故B錯誤；C、構成物質的微粒包括分子、原子和離子，故C正確；D、地殼中元素含量最高的是氧元素，不是鋁元素，故D錯誤。故選C。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、長頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑C或者EBF黑色固體和滴入的液體反應生成氣體，瓶內的氣體增多壓強變大，將輕質細木棍向上壓出【詳解】（1）儀器a是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；（2）裝置A使用于固體的加熱反應，可用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學反應式是：2KClO32KCl+3O2↑；氧氣的密度大于空氣的密度，并且不易溶于水，可用排水法和向上排空氣法收集氣體．

故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；C或E；

（3）因制取硫化氫氣體是硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下的反應，就是說是固液不加熱反應，可用裝置B作為發生裝置；

由于硫化氫是密度比空氣大的有毒氣體，溶于水，不可用排水法收集，又是有毒氣體，所以可用裝置F收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染．

故答案為：BF；

（4）要使“火箭發射”就要使瓶內的加強變大，將輕質細木棍向上壓出．要達到目的就要使膠頭滴管中的液體與集氣瓶中的黑色固體反應，釋放氣體；膠頭滴管中的液體可以是過氧化氫溶液，集氣瓶中的黑色固體可以是二氧化錳，二者反應放出氧氣，使瓶內的氣體增加，壓強變大，將輕質細木棍向上壓出，可以達到“火箭發射”的目的．

故答案為：黑色固體和滴入的液體反應生成氣體，瓶內的氣體增多壓強變大，將輕質細木棍向上壓出。14、ACECD玻璃棒溶解時燒杯內壁有水珠【解析】（1）①配制一定質量分數的氯化鈉溶液所需儀器為：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙，圖中合適儀器為ACE；②過濾操作的儀器為：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，圖中合適儀器為CD，故填：CD；（2）兩個實驗還需共同用的儀器是玻璃棒；（3）溶質的質量分數＝×100%，若溶質質量分數偏小，可能是溶質的質量偏小或是溶劑的質量偏大，例如溶解時燒杯內壁有水珠。15、2H2O22H2O+O2↑鐵架臺m集氣瓶底炸裂增大了空氣的量從而增大氧氣的濃度【解析】（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學反應方程式為2H2O22H2O+O2↑；鐵架臺是常用的加持儀器，若用B裝置收集氧氣，氣體應從管口長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；（2）用C裝置進行鐵絲燃燒的實驗可能造成的后果是：集氣瓶底炸裂；對比鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒的現象，分析室內起火時，如果打開門窗，火會燒的更旺的原因：增大了空氣的量從而增大氧氣的濃度。16、NaOH+HCl=NaCl+H2O稀鹽酸NaOH【詳解】（1）NaOH溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由右圖可知，溶液的pH在開始時小于7，說明該溶液是酸性溶液，故開始時的溶液即B溶液是稀鹽酸，呈酸性；（3）60s時，溶液的pH保持不變，說明稀鹽酸已經被反應完全，則溶液中溶質為NaCl和NaOH。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、（1）0.2（2）67.5%【分析】根據黃銅的成分中銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的鋅的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數。【詳解】（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為：20g+100g-119.8g=0.2g。故