原子結構與元素周期表同步練習

一、選擇題（共36題）

1.原子核外電子的運動規律是元素周期律的基礎，下列說法錯誤的是（）

A.同一原子中，離核較遠的電子受到的吸引力較小

B.原子核外電子排布時L層未排滿，則M層無電子

C.同一主族中，隨著核電荷數的增加，元素的最高化合價一定增大

D.HA族中，第二周期與第三周期元素原子的核電荷數相差8

2.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是（）

A.原子序數為20

B.最外層只有2個電子

C.元素原子的質子數為26

D.最外層有3個電子的非金屬元素

3.下列關于元素周期表的說法正確的是（）

A.能生成堿的金屬元素都在IA族

B.第二周期IVA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

D.原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

4.第75號元素鋅是廣泛用于航空發動機渦輪葉片的稀土元素。從信息中不能獲取的是（）

A.質量數B,周期表中位置

C.質子數D.核外電子排布

5.為迎接挑戰，華為公司一直致力于研究開發自己的芯片，制造芯片需要單晶硅，其中硅

元素在元素周期表中的位置是（）

A.第二周期VA族B.第三周期VIA族

C.第三周期1VA族D.第二周期IVA族

6.圖為元素周期表的一部分,表中的數字為原子序數,其中M的原子序數為37的是（）

7.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n,則B的原子序數

不可能為（）

①n+2②n+8③n+14?n+18⑤n+32

A.③B.@C.③⑤D.③④⑤

8.A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數之和是

A元素的原子序數的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A、B、C.A

的原子結構示意圖為，B在周期表中的位置，C的離子結構示意圖為.

9.碘的同位素野11具有放射性，下列說法正確的是（）

53

A.原子核外電子數是53B.原子核內中子數是131

C.原子的質量數是184D.位于第四周期VDA族

10.3H在月球上儲量豐富，4H主要來源于宇宙射線的初級粒子。下列關于3H和4H的說法

正確的是（）

A.3H的中子數為1B.兩者的質量數相等

C.兩者為同一種核素D.兩者互為同位素

11.18。和16。是兩種不同的核素，下列說法中正確的是（）

A.16。和18。的性質均相同

B.4.481?8。2中含有4NA個中子

C.16（52和18（）2互為同位素

D.36gl8（32中含有16mol電子

12.同位素示蹤技術已廣泛應用在農業、工業、醫學地質及考古等領域。下列有關敘述正確

的是（）

A.D2O和H2O互為同位素

B.14c與12c是兩種不同的核素

C.35cl2與37cl2互為同素異形體

D.通過化學變化可以實現|80與16O之間的相互轉化

13.如圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，下列各性質中不符合圖示關系的是

()

JX?

?________________

或金門的核電徜的

A.單質還原性

B.單質與水反應的劇烈程度

C.單質密度

D.原子半徑

14.同主族元素性質類似，下列關于堿金屬元素，正確的是（）

A.從上到下，原子半徑和熔沸點逐漸減小

B.Cs活潑性強于K,則Cs可從K的鹽溶液中置換出K

C.Li、Na、K均保存在煤油中

D.Li+、Na+、K+、Rb+,Cs+離子半徑增大,氧化性減弱

15.下列關于堿金屬元素的敘述中錯誤的是（）

A.單質在空氣中燃燒產物中均呈+1價

B.單質都能與水反應生成氫氣和堿

C.從鋰到的，原子半徑逐漸增大，金屬性增強

D.單質中鋰的密度最小、艷的熔點最高

16.鈉和鈉都是堿金屬元素，下列關于鈾及其化合物的敘述中不正確的是（）

A.碳酸鈉的化學式為Cs2c03

B.氫氧化葩是一種強堿

C.以電解熔融的CsCl制取艷

D.Cs2c03加熱易分解出C02、CS2O

17.下列說法正確的是（）

A.鹵族元素最高化合價均為+7價

B.第1A族元素都是堿金屬元素

C.堿性：Li0H>Na0H

D.非金屬性：F>C1

18.下列關于鹵族元素的說法正確的是（）

A.從HF、HC1、HBr、HI的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規

律

B.鹵族元素的單質只有氧化性

C.從F到I,原子得電子能力逐漸減弱

D.鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、C12、Br2、12的順序由難變易

19.下列各物質間能發生置換反應的是（）

A.氯氣通入碘化鉀溶液中B.碘水加入淡化鈉溶液中

C.溪水加入氯化鈉溶液中D.碘水加入氯化鈉溶液中

20.碳（At）是鹵族元素，在周期表中處在碘的下面，下列關于破的敘述錯誤的是（）

A.磁單質通常為黃綠色氣體

B.碳的高價氧化物的水化物為HAtO4

C.At的氣態氫化物為HAt

D.碳在第六周期第VHA族

21.現行元素周期表第七周期已經排滿，下列關于元素周期表的說法正確的是（）

A.1A、HA族的元素只能形成陽離子

B.元素周期表共18個縱行，只包括7個主族7個副族、1個0族

C.第三周期和第四周期的同主族元素的原子序數的差值為8或18

D.0族元素中所有原子的最外層電子數都是8,化學性質相對穩定

22.下列有關敘述正確的是（）

①考古時利用14c測定一些文物的年代，其中子數為8

②據報道，科學家已成功合成了少量N4,I4N4與"N2互為同位素

③元素周期表第IA族叫堿金屬元素，第VI1A族叫鹵族元素

④元素周期表有7個橫行和18個縱行因此有7個周期和18個族

A.①②③B.①C.①③D.①②④

23.原子序數為x的元素位于周期表中的第HA族,則原子序數為x+1的元素不可能為（）

A.第HIA族B.第IA族C.錮系元素D.第IIIB族

24.下列關于元素周期表說法正確的是（）

A.元素周期表中所有的金屬元素都在過渡金屬區域

B.含有元素種類最多的族是第HIB族

C.元素所在族序數等于元素原子最外層電子數

D.元素周期表有七個橫行，分為七個周期，有18個縱行，分為16個族，其中8、9、

io三個縱行合稱第VIIIB族

25.2020年11月10日，我國“奮斗者”號載人潛水器下潛深度10909米，創造了新紀錄。

載人艙球殼的材料Ti62A是一種新型Ti合金。下列說法錯誤的是（）

A.郭、.Ti、器Ti、.Ti、.Ti互為同位素

B..Ti的質量數為22

C.該鈦合金的耐壓性能好

D.毀Ti的L層有8個電子

22

26.“嫦娥五號”帶回了富含氮-3的月壤，氫-3可作為未來可控核聚變（3田+3比一4戰+2唱）

的清潔能源。下列說法正確的是（）

A.氮-3聚變屬于化學變化

B.3He和“He具有相同的性質

C.He位于第1周期第HA族

D.2H和3He具有相同的中子數

27.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.Imol白磷分子（P4）中含有4NA個共價鍵

B.3g3fle含有NA個中子

C.Imol重水比Imol水多NA個質子

D.ILImokl/iNaCl溶液含有28NA個電子

28.堿金屬按原子序數遞增的順序，其單質的性質變化正確的是（）

A.密度逐漸增大

B.最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強

C.單質與氧氣反應都能得到兩種及兩種以上產物

D.單質的還原性逐漸增強，故K能從NaCl溶液中置換出Na

29.下列關于鹵族元素性質的變化規律描述不正確的是（）

①顏色深淺：l2>Br2>C12>F2；②氧化性：l2<Br2<C12<F2；③還原性：HI>HBr>HCl

>HF；④穩定性：HI>HBr>HCl>HF；⑤酸性：HKHBr<HCl<HF；⑥酸性：HIO4<

HBrO4cHe104。

A.②⑤B.④⑤C.①⑥D.②③

30.下列敘述中正確的是（）

A.鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應

B.堿金屬元素單質越活潑，其熔點和沸點就越高

C.鹵族元素單質都能和氫氣反應，且氣態氫化物的穩定性隨單質氧化性的增強而增強

D.鹵族元素單質都能與水劇烈反應

31.下列關于同主族元素的說法中錯誤的是()

A.同主族元素隨原子序數遞增，元素原子失電子能力逐漸增強

B.同主族元素隨原子序數遞增，單質氧化性逐漸增強

C.同主族元素原子最外層電子數都相同

D.同主族元素的原子半徑，隨原子序數增大而逐漸增大

32.在高溫超導體中，鴕(T1)是其中成分之一，已知錯是原子序數最大的HIA族元素，下

列關于詫的性質判斷中錯誤的是()

A.是銀白色質軟的金屬

B.形成+3價的化合物

C.T1(0H)3是兩性氫氧化物

D.單質鈍的還原性比單質鋁強

33.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()

A.已知Ca是第四周期UA族的元素，故Ca(0H)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱

B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3的穩定性比NH3的穩定性強

C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈

D.己知C1的核電荷數比F的核電荷數多，故C1的原子半徑比F的原子半徑大

34.以下關于堿金屬和鹵族元素的敘述中不正確的是()

①堿性：Mg(OH)2<NaOH<KOH；

②熔點：Li<Na<K<Rb<Cs；

③密度：Li<Na<K<Rb<Cs；

④還原性：F<Cl-<Br<I；

⑤半徑：F>Cl>Br>I；

⑥穩定性：HCKHBr<HI.

A.①④⑥B.②③⑤⑥C.①③④⑥D.①②③④

35.下列說法中錯誤的是()

A.隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱

C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈

D.因為非金屬性C1>S,鹽酸的酸性比氫硫酸強

36.已知彷（Fr）和磁（At）分別是堿金屬元素和鹵族元素中原子序數最大的元素，關于

兩者性質的預測，不正確的是（）

A.鉆與水反應發生爆炸，生成的氫氧化物FrOH是一種極強的堿

B.彷極易在氧氣中燃燒，燃燒生成復雜的氧化物

C.碳單質是有色氣體，易溶于CC14等有機溶劑

D.磁單質不容易與氫氣化合

二、填空題（共6題）

1.中國計量科學研究院研制的NIM5的（55Cs）原子噴泉鐘，精準度目前可以達到3000萬

年不差1秒，NIM6葩原子噴泉鐘精準度有望達到1億年不差1秒。已知Cs與K原子的

最外層電子數相等，艷原子核外有6個電子層。

回答下列問題：

（1）Cs+的結構示意圖為。

（2）常溫下，鈉單質與水反應比鉀單質與水反應_____________________（填“緩慢”或

“劇烈”）；鈉單質與水反應放出____________________色氣體，同時得到的溶液能使紫

色石蕊試液顯_________________________色，則鈉單質與水反應的化學方程式

為。

（3）預測Cs原子的失電子能力比Na原子的（填“弱”或“強”），

預測依據是o

2.鹵族元素的單質與H2反應的情況如下表所示：

F2在暗處能劇烈化合并發生爆炸，生成的氟化氫很穩定

C12光照或點燃發生反應，生成的氯化氫較穩定

Br2加熱至一定溫度時才能反應，生成的澳化氫不如氯化氫穩定

12不斷加熱才能緩慢反應，同一條件下，生成的H1會分解

（1）鹵族元素位于周期表中的族。

（2）依據上表可以推測出，隨著核電荷數的增加，（填字母）。

a.單質的熔沸點逐漸升高

b.元素的非金屬性逐漸減弱

c.鹵化氫的還原性依次減弱

d.鹵化氫的穩定性依次減弱

(3)12與H2反應的化學方程式為。

(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。BrCl和FeC12水溶

液發生反應的化學方程式為。

3.補充完成表：(請把序號①?⑦的答案填在相應的位置上)

元素甲乙丙

元素符號①②0

原子結構示意圖、\\③④

硼)

周期三三⑤

族⑥VDA⑦

①②③④⑤⑥⑦

4.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖所示，

(1)X元素的名稱是.

(2)Y在元素周期表中的位置是,它形成單質的化學式是.

(3)Z元素的原子結構示意圖為.寫出Z單質與鐵反應的化學反應方程式:

4⑩（11）（12）

（1）寫出元素符號：①,④，⑥,⑦.

（2）若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為；若用

X表示鹵族元素，則其氣態氫化物的分子式為：元素②、⑧、（12）的氣態氫化物的

穩定性由強到弱的順序為（填化學式）.

（3）在元素③與⑩中，化學性質較活潑的是（填元素符號），寫出用化學實驗證明

它較活潑的方法：.

6.在學習元素周期表和元素周期律后，某化學興趣小組在老師的指導下，設計實驗以探究

元素性質的遞變規律。

I.為了驗證鹵族部分元素遞變規律，設計如圖1裝置進行實驗。

（2）A中發生反應的離子方程式是。

（3）A中通入C12充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩，靜置,

可觀察到的現象是.

（4）根據上述實驗操作步驟，為確?！胺墙饘傩裕郝?gt;浪>碘”的實驗結論可靠，你認

為做好本實驗最關鍵因素是。

（5）下列性質的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規律判斷依據的

是.（填寫序號）

a.C12、Br2、12的熔點逐漸升高

b.HC1、HBr、HI的穩定性逐漸減弱

c.HC1、HBr、HI的酸性逐漸減弱

d.Cl\Br\廠的還原性逐漸增強

II.為了驗證非金屬性：N>C>Si,該興趣小組又設計如圖2裝置，實驗所用到的物質

有：①稀HN03;②稀鹽酸；③碳酸鈣；④Na2SiO3溶液；⑤飽和NaHCO3溶液。已知

H2SiO3不溶于水。據此回答以下問題。

（6）分液漏斗內裝入的試劑為（填序號），B中裝入的試劑

為。（填序號）

（7）燒杯C中發生反應的離子方程式為，，

答案與解析

一、選擇題（共36題）

1.原子核外電子的運動規律是元素周期律的基礎，下列說法錯誤的是（）

A.同一原子中，離核較遠的電子受到的吸引力較小

B.原子核外電子排布時L層未排滿，則M層無電子

C.同一主族中，隨著核電荷數的增加，元素的最高化合價一定增大

D.HA族中，第二周期與第三周期元素原子的核電荷數相差8

【解答】解：A.同一原子中，離核較近的電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在

距離原子核近的區域運動，離核較遠的電子受到的吸引力較小，電子能量高，掙脫原子

核束縛的能力強，在距離原子核遠的區域運動，故A正確；

B.根據能量最低原理，電子排滿L層再排M層，L層未排滿，則M層無電子，故B正

確；

C.同一主族中，隨著核電荷數的增加，元素的最高化合價不變，但是氧氟除外，故C錯

誤：

D.IA、IIA族中，相鄰周期主族元素與原子序數之差為上面元素所在周期的元素種類

數，故D正確；

故選：Co

2.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是（）

A.原子序數為20

B.最外層只有2個電子

C.元素原子的質子數為26

D.最外層有3個電子的非金屬元素

【解答】解：A、對應的元素是鈣，屬于長周期元素，故A錯誤；

B、氮是0族元素，但最外層也只有2個電子，故B錯誤；

C、對應的元素為鐵，屬于第W族元素，故C錯誤；

D、對應的元素為硼，位于第二周期第HIA族，故D正確。

故選：D。

3.下列關于元素周期表的說法正確的是（）

A.能生成堿的金屬元素都在IA族

B.第二周期IVA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

D.原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期IVA族

【解答】解：A.能生成堿的金屬元素不一定都在IA族，如Ca、Ba等金屬元素也能生

成堿，故A錯誤；

B.第二周期IVA族元素的原子核電荷數一定為6,但中子數不一定是6,故B錯誤；

C.He元素原子核外只有2個電子，外層電子數為2,除He外的其它稀有氣體元素原子

外層電子數均為8,故C錯誤；

D.原子序數為14的元素原子核外有3個電子層，最外層電子數為4,位于元素周期表

的第3周期1VA族，故D正確；

故選：D。

4.第75號元素鋅是廣泛用于航空發動機渦輪葉片的稀土元素。從信息中不能獲取的是（）

A.質量數B.周期表中位置

C.質子數D.核外電子排布

【解答】解：第75號元素銖，其原子序數為75,在周期表中位于第六周期第VHB族，

質子數和核外電子數均等于原子序數為75,質量數=質子數+中子數，由于中子數不知

道，所以無法確定質量數，故A選，

故選：A。

5.為迎接挑戰，華為公司一直致力于研究開發自己的芯片，制造芯片需要單晶硅，其中硅

元素在元素周期表中的位置是（）

A.第二周期VA族B.第三周期VIA族

C.第三周期IVA族D.第二周期IVA族

【解答】解：硅元素是14號元素，該原子基態時核外電子排布式為Is22s22P63s23P2；原

子核外有三個電子層，主族元素電子層數=周期序數，位于第三周期，主族族序數=最

外層電子數，最外層為4個電子，位于第三周期第IVA族，

故選：C,

6.圖為元素周期表的一部分,表中的數字為原子序數,其中M的原子序數為37的是（）

【解答】解：M的原子序數為37,位于周期表中第五周期第1A族，

A.19號、55號元素處于第IA族，M應處于二者之間，故A錯誤；

B.20號、56號元素處于第HA族，20號元素為鈣元素，處于第四周期第HA族，M的

位置正確，故B正確；

C.26號、28號元素為第VIII族元素，圖中M處于第VIII族，故C錯誤；

D.53號元素為第VIIA族元素，為I元素，圖中M為Br元素，故D錯誤；

故選：B。

7.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n,則B的原子序數

不可能為（）

①n+2②n+8③n+14@n+18⑤n+32

A.③B.@C.③⑤D.③④⑤

【解答】解：由元素周期表結構可知，從第一到第六周期，每周期所含元素種類數分別為

2、8、8、18、18、32,第七周期未排滿，若排滿，也是32種，所以同主族相鄰元素的原

子序數差值只能為2、8、8、18、18、32,而不可能是14,所以若A的原子序數為n,則

B的原子序數可能為（n+2）、（n+8）、（n+18）、（n+32）,不可能為（n+14）,故③是錯誤

的，

故選：A?

8.碘的同位素*11具有放射性，下列說法正確的是（）

53

A.原子核外電子數是53B.原子核內中子數是131

C.原子的質量數是184D.位于第四周期VDA族

【解答】解：碘的同位素耳“，質子數為53,質量數為131,中子數為78,為53號元素,

位于第五周期VDA族，

故選：A。

9.3H在月球上儲量豐富，4H主要來源于宇宙射線的初級粒子。下列關于3H和4H的說法

正確的是（）

A.3H的中子數為1B.兩者的質量數相等

C.兩者為同一種核素D.兩者互為同位素

【解答】解：A.3H的中子數=3-1=2,故A錯誤；

B.3H和4H的質量數分別為3、4,故B錯誤；

C.3H和4H的質量數不同，中子數不同，兩者為同種元素的不同核素，故C錯誤；

D.3H和4H的質量數不同，中子數不同，兩者為同種元素的不同核素，為氫元素的同位

素，故D正確；

故選：D。

10.18。和監0是兩種不同的核素，下列說法中正確的是（）

A.16。和18。的性質均相同

B.4.48邛02中含有4NA個中子

C.16（52和18（）2互為同位素

D.36gl8（）2中含有16mol電子

【解答】解：A.1602和1802的物理性質不同、化學性質相同，故A錯誤；

B.4.48L1802的溫度壓強不知不能計算氣體物質的量，故B錯誤；

C.1602和1802為同種物質的分子，不是原子，不能為同位素，故C錯誤；

D.36gl802含物質的量=―強一=lmol,含有16moi電子，故D正確；

36g/mol

故選：D。

11.同位素示蹤技術已廣泛應用在農業、工業、醫學地質及考古等領域。下列有關敘述正確

的是（）

A.D20和H20互為同位素

B.14c與12c是兩種不同的核素

C.35cl2與37cl2互為同素異形體

D.通過化學變化可以實現180與16O之間的相互轉化

【解答】解：A.質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱同位素，D20和

H20屬于同種物質，故A錯誤；

B.具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素，"C與12c質子數相同，中

子數不同，為兩種核素，為同一種元素，故B正確；

C.同種元素組成的不同單質互稱為同素異形體，35cl2與37cl2為氯的同位素形成的同一

種單質，不是兩種單質，不是同素異形體，故c錯誤；

D.18。與16。之間的相互轉化，沒有新物質生成，屬于核變化，故D錯誤；

故選：B。

12.如圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，下列各性質中不符合圖示關系的是

（）

■

*■

?

脂____________________________

■（金I1的修電前外

A.單質還原性

B.單質與水反應的劇烈程度

C.單質密度

D.原子半徑

【解答】解：A.隨著堿金屬的核電荷數的增大，單質的還原性增強，與圖象一致，故A

正確；

B.隨著堿金屬的核電荷數的增大，金屬性增強，單質與水反應的劇烈程度，與圖象一致，

故B正確；

C.隨著堿金屬的核電荷數的增大，密度呈現增大趨勢，但Na的密度大于K的密度，與

圖象不符，故C錯誤；

D.隨著堿金屬的核電荷數的增大，原子半徑增大，與圖象一致，故D正確；

故選：Co

13.同主族元素性質類似，下列關于堿金屬元素，正確的是（）

A.從上到下，原子半徑和熔沸點逐漸減小

B.Cs活潑性強于K,則Cs可從K的鹽溶液中置換出K

C.Li、Na、K均保存在煤油中

D.Li\Na+、K+、Rb\Cs*離子半徑增大，氧化性減弱

【解答】解：A.堿金屬族元素，從Li到Cs,原子半徑隨著原子序數增大而增大，其單

質的熔沸點隨著原子序數增大而減小，故A錯誤；

B.堿金屬元素能和水反應生成氫氧化物和氫氣，所以Cs不能從K的鹽溶液中置換出K,

故B錯誤；

C.Li的密度小于煤油，所以Li應該用石蠟保存，故C錯誤；

D.原子失電子能力越強，其陽離子的得電子能力越弱，則氧化性越弱，從Li到Cs,其

離子半徑隨著原子序數增大而增大，其單質失電子能力隨著原子序數增大而增強，其陽

離子的氧化性隨著原子序數增大而減弱，故D正確；

故選：D。

14.下列關于堿金屬元素的敘述中錯誤的是（）

A.單質在空氣中燃燒產物中均呈+1價

B.單質都能與水反應生成氫氣和堿

C.從鋰到鈉，原子半徑逐漸增大，金屬性增強

D.單質中鋰的密度最小、鈉的熔點最高

【解答】解：A.堿金屬元素在周期表中位于第IA族，堿金屬元素原子最外層都只有一

個電子，則單質在空氣中燃燒產物中均呈+1價，故A正確；

B.堿金屬元素都很活潑，都能與水反應生成氫氣和堿，故B正確；

C.隨電子層數增加，原子半徑增大，堿金屬元素的失電子能力增強，則從鋰到鈉，原子

半徑逐漸增大，金屬性增強，故C正確；

D.堿金屬都屬于金屬晶體，金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減

弱，所以熔沸點降低，堿金屬單質的密度逐漸增大，所以單質中鋰的密度最小、葩的熔點

最低，故D錯誤。

故選：D。

15.鈉和鈉都是堿金屬元素，下列關于德及其化合物的敘述中不正確的是（）

A.碳酸鈉的化學式為Cs2c03

B.氫氧化專色是一種強堿

C.以電解熔融的CsCl制取葩

D.Cs2c03加熱易分解出C02、CS20

【解答】解：A.鈉和鈉都是堿金屬元素，Cs的離子為+1價，碳酸葩的化學式為Cs2c03,

故A正確；

B.金屬性Cs>Na,故堿性比氫氧化鈉強，氫氧化鈉是一種強堿，故B正確；

C.Cs的金屬性很強，可以用電解熔融的CsCl制備Cs,故C正確；

D.碳酸鈉與碳酸鈉性質類似，加熱不易分解出C02、CS2O,故D錯誤，

故選：D。

16.下列說法正確的是（）

A.鹵族元素最高化合價均為+7價

B.第IA族元素都是堿金屬元素

C.堿性：LiOH>NaOH

D.非金屬性：F>C1

【解答】解：A.F無正價，故鹵族元素的最高價除了F外，其他的均為+7價，故A錯

誤；

B.第IA族除了H元素外，其他的元素統稱為堿金屬元素，故堿金屬元素不包括第IA

族的H,故B錯誤；

C.元素的金屬性越強，則其對應堿的堿性越強，故由于金屬性Na強于Li,故堿性LiOH

<NaOH,故C錯誤；

D.同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故F的非金屬性強于CL故D正確。

故選：D。

17.下列關于鹵族元素的說法正確的是（）

A.從HF、HC1、HBr、HI的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規

律

B.鹵族元素的單質只有氧化性

C.從F到I,原子得電子能力逐漸減弱

D.鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、C12、Br2、12的順序由難變易

【解答】解：A.元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，與氫化

物的酸性無關，故A錯誤；

B.氯氣、澳單質等元素的化合價為0價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，故B

錯誤；

C.同種族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，所以從F到I,原

子得電子能力逐漸減弱，故C正確；

D.單質的氧化性越強，與氫氣化合越容易，則鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、C12、

BF2、12的順序由易變難，故D錯誤。

故選：Co

18.下列各物質間能發生置換反應的是（）

A.氯氣通入碘化鉀溶液中B.碘水加入漠化鈉溶液中

C.溪水加入氯化鈉溶液中D.碘水加入氯化鈉溶液中

【解答】解：同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減小，元素的非金屬

性越強，其單質的氧化性越強，鹵族元素單質中上邊非金屬單質能置換出后邊非金屬單

質，

A.氧化性Cl2>l2,所以氯氣能置換出KI中的碘，所以能發生置換反應，故A正確；

B.氧化性Br2>l2,所以碘不能置換出NaBr中的澳，則不能發生置換反應，故B錯誤；

C.氧化性C12>Br2,所以漠不能置換出NaCl中的CI,則不能發生置換反應，故C錯

、口

灰；

D.氧化性I2>C12,所以碘不能置換出NaCl中的CL則不能發生置換反應，故D錯誤；

故選：A?

19.我（At）是鹵族元素，在周期表中處在碘的下面，下列關于破的敘述錯誤的是（）

A.碳單質通常為黃綠色氣體

B.碳的高價氧化物的水化物為HAtO4

C.At的氣態氫化物為HAt

D.碳在第六周期第VIIA族

【解答】解：A、鹵族元素從上到下由氣態一液態一固態變化，且顏色加深，則破是黑色

固體，故A錯誤；

B、第vnA族元素最高正價為+7價，所以戒的高價氧化物的水化物為HAtO4,故B正

確；

C、碳的最低負價為7價，所以At的氣態氫化物為HAt,故C正確；

D、碳核外6個電子層，最外層7個電子，所以碳在第六周期第VHA族，故D正確；

故選：A。

21.現行元素周期表第七周期已經排滿，下列關于元素周期表的說法正確的是（）

A.IA、HA族的元素只能形成陽離子

B.元素周期表共18個縱行，只包括7個主族7個副族、1個0族

C.第三周期和第四周期的同主族元素的原子序數的差值為8或18

D.。族元素中所有原子的最外層電子數都是8,化學性質相對穩定

【解答】解：A.H元素是非金屬元素，可以形成陰離子H"故A錯誤；

B.元素周期表共18個縱行，包括7個主族、7個副族、1個0族、1個第VIII族，故B錯

誤；

C.第三周期和第四周期的同主族元素，處于過渡元素之前，原子序數的差值為第三周期

容納的元素種數，即原子序數的差值為8,若處于過渡元素之后，原子序數的差值為第四

周期容納的元素種數，即原子序數的差值為18,故C正確；

D.He元素原子只有2個電子，0族元素除He外，其它元素原子的最外層電子數都是8,

故D錯誤。

故選：Co

22.下列有關敘述正確的是（）

①考古時利用14c測定一些文物的年代，其中子數為8

②據報道，科學家已成功合成了少量N4,I4N4與"N2互為同位素

③元素周期表第IA族叫堿金屬元素，第WA族叫鹵族元素

④元素周期表有7個橫行和18個縱行因此有7個周期和18個族

A.①②③B.①C.①③D.①②④

【解答】解：①由14c可知，原子序數為6的C元素的質子數為6,元素符號左上角的

數字為質量數，即質量數為14,在原子中質子數+中子數=質量數，則14c原子核內中子

數為14-6=8,故①正確；

②同位素研究對象為原子，I4N4與I5N2是氮元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，

故③錯誤；

③第IA族包含H元素和堿金屬元素，第IA族中除H以外的元素都是金屬元素，被稱為

堿金屬元素，故③錯誤；

④元素周期表有7個橫行，即有7個周期，有18個縱行，即有7個主族、7個副族、1

個零族、1個第VIII族（為8、9、10三列），共有16個族，故④錯誤；敘述正確的有①，

故選：Bo

23.原子序數為x的元素位于周期表中的第nA族,則原子序數為x+1的元素不可能為（）

A.第H1A族B.第IA族C.鋤系元素D.第HIB族

【解答】解：短周期時，原子序數為x的元素位于周期表中的第nA族，原子序數為x+i

的元素在第1HA族；

在四、五周期時，原子序數為x的元素位于周期表中的第nA族，則原子序數為x+i的

元素在IHB族；

在六、七周期時，原子序數為x的元素位于周期表中的第nA族，則原子序數為x+1的

元素為錮系或婀系元素，

則不可能為IA族元素，

故選：B?

24.下列關于元素周期表說法正確的是（）

A.元素周期表中所有的金屬元素都在過渡金屬區域

B.含有元素種類最多的族是第HIB族

C.元素所在族序數等于元素原子最外層電子數

D.元素周期表有七個橫行，分為七個周期，有18個縱行，分為16個族，其中8、9、

10三個縱行合稱第V1IIB族

【解答】解：A.Na、Mg、Al等均為主族的金屬元素，則主族元素區、過渡金屬區均存在

金屬元素，故A錯誤；

B.第HIB族含鋼系和鐲系，元素的種類最多，故B正確：

C.主族元素的最外層電子數等于族序數，而副族元素不符合此規律，故C錯誤；

D.8、9、10三個縱行合稱第VDI族，則有18個縱行，分為16個族，7個主族、7個副族、

1個0族、1個第VIII族，故D錯誤；

故選：Bo

25.2020年11月10日，我國“奮斗者”號載人潛水器下潛深度10909米，創造了新紀錄。

載人艙球殼的材料Ti62A是一種新型Ti合金。下列說法錯誤的是（）

A.46叮、47萬、48不、49「、50不互為同位素

2222222222

B.黑Ti的質量數為22

C.該鈦合金的耐壓性能好

D.毀Ti的L層有8個電子

22

【解答】解：A.質子數相同，中子數不同的同一元素的原子互為同位素，空Ti、取Ti、

2222

鯉Ti、我Ti、叫Ti均為Ti的原子，是同位素，故A正確；

B.qgTi的質量數為48,故B錯誤;

C.根據題意，深海的壓強很大，“奮斗者”號載人潛水器下潛深度10909米，所以鈦合

金的耐壓性能好，故C正確；

D.毀Ti的L層為第二層，Ti原子有四個電子層，所以第二層有8個電子，故D正確；

22

故選：Bo

26.“嫦娥五號”帶回了富含氨-3的月壤，氮-3可作為未來可控核聚變lHe+3Hef,He+25）

的清潔能源。下列說法正確的是（）

A.氮-3聚變屬于化學變化

B.3He和4He具有相同的性質

C.He位于第1周期第HA族

D.2H和3He具有相同的中子數

【解答】解：A.氯-3聚變是原子核內的變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.3He和4He核外電子數相同，最外層電子數相同，化學性質相同，質量數不同，物理

性質不同，故B錯誤；

C.He原子序數=核電荷數=質子數=2,位于第1周期第0族，故C錯誤；

D.2H中子數=2-1=1,，He中子數=3-2=1,具有相同的中子數，故D正確；

故選：D。

27.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.Imol白磷分子（P4）中含有4NA個共價鍵

B.3g3He含有NA個中子

C.Imol重水比Imol水多NA個質子

D.ILlmokLNaCl溶液含有28NA個電子

【解答】解：A.Imol白磷分子（P4）中含有共價鍵數為6NA,故A錯誤；

B.He的物質的量=―在一=lmol,含有中子=（3-2）XNA=NA個，故B正確：

3g/mol

C.重水D2O中質子數為10,水H2O中質子數為10,Imol重水和Imol水的質子數相

同，故C錯誤；

D.ILImorL/NaCl溶液中含氯化鈉、水分子，每個氯化鈉含28個電子，每個水分子

含10個電子，含有電子數大于28NA個，故D錯誤；

故選：B?

28.堿金屬按原子序數遞增的順序，其單質的性質變化正確的是（）

A.密度逐漸增大

B.最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強

C.單質與氧氣反應都能得到兩種及兩種以上產物

D.單質的還原性逐漸增強，故K能從NaCl溶液中置換出Na

【解答】解：A.堿金屬元素從上到下單質密度呈增大趨勢，鉀反常，鉀的密度小于鈉,

故A錯誤；

B.堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強，故

B正確；

C.鋰與氧氣反應只生成氧化鋰一種氧化物，故C錯誤；

D.K能和水反應生成KOH和H2,所以K可不能從Na的鹽溶液中置換出Na,故D錯

誤。

故選：Bo

29.下列關于鹵族元素性質的變化規律描述不正確的是（）

①顏色深淺：l2>Bn>C12>F2；②氧化性：l2<Br2<C12<F2；③還原性：HI>HBr>HCl

>HF；④穩定性：HI>HBr>HCl>HF；⑤酸性：HI<HBr<HCl<HF；⑥酸性：HIO4V

HBrO4cHe104。

A.②⑤B.④⑤C.①⑥D.②③

【解答】解：①第VHA族元素中，隨著原子序數的增大，單質顏色逐漸加深，顏色深

淺：l2>Br2>C12>F2,正確；

②隨著原子序數的增大，單質的氧化性逐漸減弱，即氧化性：l2<Br2<C12<F2,正確:

③隨著原子序數的增大，氫化物的還原性逐漸增強，還原性：HI>HBr>HCl>HF,正確；

④隨著原子序數的增大，氫化物的穩定性逐漸減弱，穩定性：HI<HBr<HCl>HF,錯誤；

⑤HF酸是弱酸，其余是強酸，酸性：HI>HBr>HCl>HF,錯誤；

⑥隨著