金華云富高中2020學年第一學期10月階段考試高二化學可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24Si28Fe56Cu64一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.甲烷的分子式是A.CH4 B.C6H6 C.C2H4 D.C3H6【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．CH4是甲烷的分子式，A正確；B．C6H6是苯的分子式，B錯誤；C．C2H4是乙烯的分子式，C錯誤；D．C3H6是丙烯或環丙烷的分子式，D錯誤。答案選A。2.根據物質的組成與性質進行分類，H2SO4屬于（）A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽【答案】B【解析】【詳解】A.氧化物是指兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，H2SO4不屬于氧化物，A錯誤；B.酸是指電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，H2SO4屬于強酸，B正確；C.堿是指電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，H2SO4不屬于堿，C錯誤；D.鹽是指電離出的陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，H2SO4不屬于鹽，D錯誤；故答案為：B。3.下列儀器名稱為“坩堝鉗”的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據儀器構造可判斷A～D選項中儀器名稱分別是鑷子、試管夾、坩堝鉗、膠頭滴管。答案選C。4.下列物質中，能使品紅溶液褪色的是A.甲烷 B.鹽酸 C.二氧化硫 D.二氧化碳【答案】C【解析】【分析】

【詳解】在所給物質中，只有SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，其余選項不可以，因此正確的答案選C。5.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.鹽酸 B.蔗糖溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.NaCl溶液【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸是溶液，不可能產生丁達爾效應，故A錯誤；B．蔗糖溶液不可能產生丁達爾效應，故B錯誤；C．當光束通過Fe(OH)3膠體時能觀察到丁達爾效應，故C正確；D．NaCl溶液不可能產生丁達爾效應，故D錯誤；故答案為C。6.在中，氯氣是A.只作氧化劑 B.只作還原劑C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑【答案】C【解析】【詳解】反應中氯氣中的化合價有升高和降低，既作氧化劑又作還原劑。故選C。7.下列屬于弱電解質的是A.氨氣 B.麥芽糖 C.干冰 D.碳酸【答案】D【解析】【分析】弱電解質是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質，據此解答。【詳解】A．氨氣不電離，屬于非電解質，A不選；B．麥芽糖不電離，屬于非電解質，B不選；C．干冰是二氧化碳，不電離，屬于非電解質，C不選；D．碳酸是二元弱酸，部分電離，屬于弱電解質，D選；答案選D。8.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A.羥基的電子式：B.CH4分子的球棍模型：C.乙烯的最簡式：CH2D.氟離子的結構示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．羥基中O原子最外層有7個電子，羥基的電子式是，錯誤；B．CH4分子的球棍模型是：，錯誤；C．乙烯分子式是C2H4，所以最簡式：CH2，正確；D．氟離子的核外有10個電子，其離子結構示意圖是，錯誤。9.下列說法不正確的是（）A.12C和14C互為同位素 B.乙醇與二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體C.紅磷與白磷互為同素異形體 D.H2O與D2O互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A．12C和14C是質子數相同，而中子數不同的原子，互為同位素，正確；B．乙醇與二甲醚（CH3OCH3）分子式相同而結構不同，互為同分異構體，正確；C．紅磷與白磷是由同種元素組成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，正確；D．H2O與D2O是有同位素原子形成的水分子，化學性質相似。但是二者不能互為同位素，錯誤。10.下列有關物質用途的說法不正確的是A.乙醇可用作燃料 B.碳酸鈉可用來治療胃酸分泌過多C.明礬可用作凈水劑 D.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A．乙醇易燃燒，可用作燃料，故A正確；B．碳酸氫鈉可用來治療胃酸分泌過多，故B錯誤；C．明礬遇水可生成氫氧化鋁膠體，可作凈水劑，故C正確；D．食醋中的醋酸可溶解碳酸鈣，可用于除去暖水瓶中的水垢，故D正確，答案為B。11.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示：Z元素的最外層電子數與最內層電子數相同。下列說法不正確的是XYZWA.W元素位于元素周期表的第3周期第III族B.單質Z能夠在X元素最高價氧化物中燃燒C.由X元素與氫元素組成的某種化合物能夠與氯化氫反應D.元素Y的氣態氫化物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據它們在周期表中的位置可知Z位于第三周期，Z元素的最外層電子數與最內層電子數相同，則Z是Mg，因此W是Al，X是C，Y是N，據此解答。【詳解】A．W元素是Al，位于元素周期表的第3周期第ⅢA族，A錯誤；B．單質Z即鎂單質能夠在X元素最高價氧化物CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，B正確；C．由X元素與氫元素組成的某種化合物能夠與氯化氫反應，例如乙烯等，C正確；D．元素Y的氣態氫化物氨氣可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D正確；答案選A。12.下列方程式不正確的是A.氫氧化亞鐵在空氣中最終變為紅褐色的化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B.乙醇的催化氧化反應的化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.碳酸鎂與稀硫酸反應的離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑D.碳酸的電離方程式：H2CO3CO+2H+【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化亞鐵在空氣中最終變為紅褐色氫氧化鐵的化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，A正確；B．乙醇的催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，B正確；C．碳酸鎂難溶，與稀硫酸反應的離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，C正確；D．碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式：H2CO3HCO+H+，D錯誤；答案選D。13.下列實驗操作說法不正確的是A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B.用分液漏斗分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C.濃硫酸濺到皮膚上時，馬上用NaOH溶液中和D.碳酸鈉雖然屬于鹽，但其水溶液呈堿性，應該用帶橡膠塞的試劑瓶保存【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．為防止過濾后的液體飛濺，應將漏斗尖端緊靠燒杯內壁，A項正確；B．乙酸乙酯與碳酸鈉飽和溶液不互溶且分層，需用分液漏斗分離，B項正確；C．濃硫酸濺落到皮膚上應先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸鈉溶液，氫氧化鈉堿性太強，也會腐蝕皮膚，C項錯誤；D．碳酸鈉溶液顯堿性，會和玻璃中的二氧化硅反應，故保存時應用帶橡膠塞的試劑瓶，D項正確。答案為C。14.下列關于有機化合物的說法正確的是A.乙醇和乙醛都存在碳氧雙鍵 B.乙醛和葡萄糖都能發生銀鏡反應C.乙酸乙酯在酸性條件下水解更徹底 D.苯能與氫氣加成，說明含有碳碳雙鍵【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇分子中含羥基，不含碳氧雙鍵，A錯誤；B．乙醛和葡萄糖分子中均含有醛基，都能發生銀鏡反應，B正確；C．乙酸乙酯在酸性條件下發生水解反應生成乙酸和乙醇，屬于可逆反應，但在堿性條件下水解生成的乙酸會結合堿會生成鹽和水，促使乙酸乙酯的水解反應更徹底，C錯誤；D．苯分子中含有一種介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的特殊的鍵，不含碳碳雙鍵，D錯誤；故選B。15.下列關于各物質水解應用的說法中不正確的是A.油脂的水解又稱為皂化反應，故可用油脂的酸性水解來制備肥皂和甘油B.可以以淀粉、纖維素為原料通過水解制得葡萄糖C.人體對食物中蛋白質的消化其實就是使蛋白質發生了水解D.用糧食釀酒與淀粉的水解有著密切的關系【答案】A【解析】【詳解】A．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，A錯誤；B．淀粉、纖維素的水解產物都是葡萄糖，B項正確；C．食物中的蛋白質進入人體后，在酶的作用下發生水解生成氨基酸，才能被人體吸收，C正確；D．釀酒首先利用的就是多糖水解生成葡萄糖，再由葡萄糖轉化成酒精，D項正確。16.CaCl2固體遇NH3會形成CaCl2?8NH3(可溶于水）。下列說法不正確的是A.CaCl2作干燥劑時，不能干燥NH3B.CaCl2?8NH3溶于水，溶液呈中性C.CaCl2?8NH3溶于水，通少量CO2會產生白色沉淀D.CaCl2與NH3形成CaCl2?8NH3的過程屬于化學變化【答案】B【解析】【詳解】A．CaCl2固體遇NH3會形成CaCl2?8NH3，所以CaCl2不能干燥NH3，A正確；B．CaCl2?8NH3溶于水，NH3會和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O能發生電離：NH3?H2ONH4++OH，溶液呈堿性，B錯誤；C．CaCl2?8NH3溶于水，溶液呈堿性，溶液中的OH和通入的CO2反應生成CO32，CO32和Ca2+反應產生CaCO3白色沉淀，C正確；D．CaCl2與NH3形成CaCl2?8NH3的過程生成了新物質，屬于化學變化，D正確；故選B。17.一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動(如圖)，電池反應為Cu+Br2=CuBr2。下列說法正確的是（）A.銅為電池的正極B.鉑不斷溶解C.稀溴水為電解質溶液D.電池工作時實現機械能向電能再向化學能轉化【答案】C【解析】【詳解】A．已知電池反應為：Cu+Br2=CuBr2，Cu失電子被氧化作負極，故A錯誤；B．Cu為負極，Cu逐漸溶解，鉑為正極，正極上Br2得電子，鉑不反應，故B錯誤；C．Cu、Pt、稀溴水構成原電池，稀溴水為電解質溶液，故C正確；D．原電池中化學能轉化為電能，機械能沒有轉化為電能，故D錯誤。故選：C。18.對于CH3COOH、HCl、H2SO4三種溶液，下列判斷正確的是A.pH相同的三種溶液，物質的量濃度最小的是HClB.物質的量濃度相同的三種溶液，pH最小的是H2SO4C.含溶質的物質的量相同的三種溶液與過量鎂粉反應，CH3COOH產生的H2最多D.相同pH、相同體積的三種溶液用NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液一樣多【答案】B【解析】【詳解】A．HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，氫離子濃度相同時，硫酸的濃度是鹽酸的一半，故選項A錯；B．物質的量濃度相同的三種溶液硫酸的氫離子濃度最大，pH最小，選項B正確；C．含溶質的物質的量相同的三種溶液與過量鎂粉反應，硫酸電離出的氫離子總物質的量是另外兩種算的兩倍，硫酸產生的氫氣最多，選項C錯誤；D．相同pH、相同體積的三種溶液用NaOH溶液完全中和時，因醋酸是弱酸其酸的濃度遠遠大于已電離出的氫離子濃度，醋酸消耗的氫氧化鈉最多。19.下列說法正確的是A.Na2SO4晶體中只含離子鍵B.HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C.金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力D.NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構【答案】B【解析】【詳解】A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價鍵，故A錯誤；B、由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結構相似，所以相對分子質量越大其分子間作用力超強，所以B正確；C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C錯誤；D、NH3中H原子只能是2電子結構，故D錯誤。本題正確答案為B。20.下圖為反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(1)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量【答案】D【解析】【詳解】A．拆開化學鍵吸收能量，故A錯誤；B．形成化學鍵放出能量，故B錯誤；C．由題干方程式可知應生成氣態水，而不是液態水時，放出484kJ能量，故C錯誤；D．依據圖象數據分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正確；故答案為D。21.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.0.1mol/LNaF溶液中所含F數小于0.1NAB.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時，轉移的電子數為0.1NAD.0.1mol臭氧中所含氧原子數為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol/LNaF溶液的體積未知，無法計算溶液中所含F數，故A錯誤；B．標準狀況下乙醇為液態，所以2.24L乙醇的物質的量一定大于0.1mol，含有的C—H鍵數大于0.5NA，故B錯誤；C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時失去電子0.1mol，所以轉移的電子數為0.1NA，故C正確；D．0.1mol臭氧中所含氧原子數為0.3NA，故D錯誤。故選C。22.在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A(g)＋2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是濃度/mol·Lˉ1時間/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A.0～2min內，B反應速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1B.2min時，C的物質的量濃度為0.4mol·Lˉ1C.4min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0D.4～6min內，容器內氣體分子的總物質的量不變【答案】D【解析】【詳解】A.02min，A的反應速率為0.1mol·L1·min1，B的反應速率為0.2mol·L1·min1，故A錯誤；B.2min時，C的物質的量的濃度為0.6mol/L，故B錯誤；C.4分鐘時達到反應平衡，但正逆反應速率不為0，而是動態平衡，故C錯誤；D.該化學反應中氣體分子數不變，所以分子的總的物質的量不變，故D正確；故答案選D。23.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A制備Fe(OH)3膠體將0.1mol?L1的NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B除去Cu粉中的FeO加入足量鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥C檢驗溶液中是否存在SO42取少量溶液于試管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D比較金屬鈉、銅的活潑性將金屬鈉加入CuSO4溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、向沸水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液加熱水解可制備Fe(OH)3膠體，NaOH與FeCl3反應生成的是氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B、少量的FeO溶于鹽酸，加入足量鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，得到銅固體，故B正確；C、含有SO32－的溶液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，也會產生BaSO4沉淀，故C錯誤；D、鈉投入到銅鹽溶液反應先與水反應，不會置換出銅，無法比較金屬鈉、銅的活潑性，故D錯誤；故選B。24.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是A.a點時溶液中的陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B.b點時溶液中發生反應為Fe3++Cu2+=Cu+Fe2+C.c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5mol/LD.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1：1【答案】D【解析】【分析】由氧化性的強弱(Fe3+＞Cu2+)及圖象變化可知：①0～5.6gFe發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe時，消耗鐵1.12g，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質的量為0.02mol，此時發生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時，固體增加1.84g1.28g=0.56g，所以此時溶液中不含Cu2+，反應完全。【詳解】A．0～5.6gFe發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+，A說法正確；B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時，n(Fe)=1.12g÷56g/mol=0.02mol，剩余物為1.28g，即1.28gCu的物質的量為1.28g÷64g/mol=0.02mol，此時發生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B說法正確；C．由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，n(SO)=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+為0.02mol，即CuSO4為0.02mol，n(SO)=n(CuSO4)=0.02mol，當加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時，固體增加1.84g1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶質為FeSO4，n(SO)=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n(FeSO4)=n(SO)=0.05mol，所以c點溶液中溶質的物質的量濃度為0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，C說法正確；D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3為0.01mol，CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比=物質的量之比為1：2，D說法錯誤；答案選D。25.固體粉末X中可能含有Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進行了以下實驗(所加試劑均過量)：下列結論正確的是：A.固體粉末中一定含K2CO3 B.X中可能存在Fe2O3C.沉淀M一定含AgCl D.沉淀Y中不一定存在MnO2【答案】B【解析】【詳解】A.固體粉末X中加入水，有難溶性的固體Y，也有可溶性的液體Z，該溶液顯堿性，可能是CaO溶于水，與水反應產生的Ca(OH)2電離導致，也可能是K2CO3水解使溶液顯堿性，A不合理；B.若固體粉末X中含有Fe2O3，該物質不溶于水，向其中加入鹽酸，發生反應產生FeCl3和水，該鹽的水溶液顯黃色，從而得到有色溶液，B正確；C.向溶液Z中加入AgNO3溶液，產生沉淀M，可能是Ag2CO3，也可能是AgCl，C錯誤；D.向不溶于水的固體中加入濃鹽酸，發生反應，產生黃綠色氣體，是由于發生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可以證明沉淀Y中一定存在MnO2，D錯誤；故合理選項是B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共20分)26.(1)①寫出乙烯的結構簡式：__。②寫出生石灰的化學式：___。(2)寫出銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式：___。【答案】①.CH2=CH2②.CaO③.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】【分析】【詳解】(1)①乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式是CH2=CH2；②氧化鈣的俗名是生石灰，化學式是CaO。(2)銅與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。27.已知某氣態烴X在標準狀態下的密度為1.16g/L，A能發生銀鏡反應，E具有特殊香味，有關物質的轉化關系如下：請回答：(1)反應④的反應類型為______________________。(2)寫出反應①化學方程式___________________________。(3)下列說法正確的是_____________。A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅B．有機物A分子中的所有原子在同一平面上C．有機物B與C在一定條件下可以反應生成有機物ED．有機物E中混有B和D，可用NaOH溶液將E分離出來【答案】①.加成反應②.CH≡CH+H2OCH3CHO③.AC【解析】【分析】某氣態烴X在標準狀態下的密度為1.16g/L，則X的摩爾質量為，故X為乙炔，A能發生銀鏡反應，是經過乙炔與水發生加成反應得到的，則A為乙醛，乙醛與氧氣在催化劑作用下可生成乙酸，則B為乙酸；另一方面，乙炔與氫氣發生加成反應可得到乙烯，則C為乙烯，乙烯與水在催化劑作用下發生加成反應可生成乙醇，則D為乙醇，E具有特殊香味，則E為乙酸與乙醇發生酯化反應得到的有機物，為乙酸乙酯，據此結合有機物官能團的性質分析作答。【詳解】根據上述分析可知，(1)反應④是乙烯與水在催化劑作用下發生加成反應得到乙醇的過程，其反應類型為加成反應；(2)反應①為乙炔與水發生加成反應生成乙醛的過程，其化學方程式為：CH≡CH+H2OCH3CHO；(3)A．有機物D為乙醇，具有還原性，在加熱條件下可以使黑色的氧化銅反應會生成乙醛和銅單質，使固體表面變紅，A正確；B．乙醛分子中含甲基，其所有原子不可能在同一平面上，B錯誤；C．乙烯在一定條件下與水反應生成乙醇，再與乙酸發生反應生成乙酸乙酯，C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發生水解，若其中混有乙酸和乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液將乙酸乙酯分離出來，D錯誤；故答案為：AC。【點睛】乙酸乙酯制備實驗中，飽和碳酸鈉的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。28.結晶水合物X(僅含四種短周期元素)常用作胃藥，可中和胃酸，保護潰瘍面。為探究其組成，設計并完成如圖實驗。已知：白色固體Z是一種優質的耐高溫材料，無色溶液W是一種工業粘合劑。請回答：(1)白色固體Z的化學式是___；(2)白色固體Y與NaOH溶液反應的離子方程式是___；(3)X的化學式是___。【答案】①.MgO②.SiO2+2OH=+H2O③.2MgO·3SiO2·5H2O或Mg2Si3O8·5H2O【解析】【分析】【詳解】結晶水合物X(僅含四種短周期元素)，加入足量稀硫酸溶解過濾得到無色溶液和白色沉淀，灼燒得到白色固體Y的質量1.8g，溶于足量氫氧化鈉溶液得到無色溶液，推斷Y為SiO2，物質的量n(SiO2)==0.03mol，白色沉淀為硅酸，與硫酸反應生成的硫酸鹽與足量氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀短周期中只有Mg(OH)2，灼燒得到氧化鎂白色固體Z，質量0.8g，物質的量n(MgO)==0.02mol，X為結晶水合物，則X中一定含H、O、Mg、Si元素，屬于硅酸鹽的水合物，化學式可以寫成氧化物形式，結合數據列式計算得到：X=aMgO+bSiO2+cH2O；質量分別為3.5g、0.8g、1.8g、0.9g；物質的量(mol)分別為0.02、0.03、0.05，故a:b:c=2:3:5，X的化學式為2MgO·3SiO2·5H2O或Mg2Si3O8·5H2O；(1)白色固體Z的化學式是MgO；(2)白色固體Y為SiO2，與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式是SiO2+2OH=+H2O；(3)X的化學式是2MgO·3SiO2·5H2O或Mg2Si3O8·5H2O。29.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：(1)步驟①操作中所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有___。(2)步驟②加入H2O2發生反應的離子方程式為