PAGEPAGE11專題07氧化還原反應的配平和計算1．標準狀況下，將aLSO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3g。則下列關于該過程的推斷不正確的是A．所得沉淀為0.1mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0.896LC．aL混合氣體的物質的量為0.08molD．a的取值范圍為1.344<a<1.7922．K2FeO4是優良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應為Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO3+2H2O。下列關于該反應的說法不正確的是A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．每生成1molK2FeO4，轉移6mole?C．K2FeO4具有氧化殺菌作用D．該實驗條件下的氧化性：KNO3＞K2FeO43．用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2O72-，發生反應如下：反應Ⅰ：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）反應Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）下列有關說法正確的是（）A．反應Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO42-都是氧化產物B．處理1molCr2O72-時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等C．反應Ⅱ中還原劑、氧化劑的物質的量之比為3：5D．反應Ⅰ、Ⅱ中每處理1molCr2O72-，轉移電子數不相等4．中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．C3N4中C的化合價為-4B．反應的兩個階段均為吸熱過程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化5．下表是某同學探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應規律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+序號ab現象12mL0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴飽和Na2SO3溶液(pH=9)溶液變綠色(含Cr3+)22mL0.1mol·L?1K2CrO4溶液(pH=8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說法不正確的是A．實驗1中的綠色溶液中含有SO42-B．實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同C．向實驗3溶液中繼續滴加過量硫酸可使溶液變為淺橙色D．實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響6．工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．下列說法錯誤的是（）A．硫元素既被氧化，又被還原B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1C．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2D．若生成2.24LCO2，則轉移0.8mol電子7．氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。其中反應④的離子方程式為4NH4+＋5O2＝2NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，下列說法正確的是A．①②均屬于固氮反應B．海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加C．反應④中每生成1molH2O共轉移2mole－D．向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環8．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列說法正確的是()A．Fe2＋的還原性強于Mn2＋B．MnO4－是氧化劑，Fe3＋是還原產物C．氧化劑和還原劑物質的量之比為5:1D．生成1mol水時，轉移2.5mol電子9．明蘭做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。關于此反應的敘述正確的是()A．該反應的氧化產物是Mn2+B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右橫線上的產物是OH－D．配平該反應后，H+的計量數是610．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaC1O、NaClO3，的混合液，經滋定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與技氧化的氯元素的物質的量之比為A．21：5 B．11：3C．3：1 D．4：111．據央視網2017年8月23日報道，環保督察不是一陣風。就在8月中旬，第四批中央環境保護督察又全面啟動了，而環保督察這項工作本身也在不斷升級。氰化物是水體污染的重要物質，該類物質劇毒，特別是HCN具有揮發性，毒害更大。其中NaCN污染一般可采用次氯酸鈉法進行處理，該處理方法的原理可分兩步：步驟①：NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl；步驟②：NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。下列有關判斷正確的是A．NaCN與NaOCN中C、N的化合價分別相等B．步驟①可在酸性條件下進行C．步驟②的氧化產物是CO2、Na2CO3、N2D．步驟②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶212．發射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:，下列敘述錯誤的是（）A．此反應是氧化還原反應B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在此反應中作還原劑D．R的分子式為13．黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)產物Cu2S在1200℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Ⅲ)假定各步反應都完全。則下列說法正確的是A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為15molB．6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3molC．反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑D．取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%14．KClO3與濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法不正確的是A．Cl2既是氧化產物，又是還原產物B．轉移5mol電子時，產生67.2L的Cl2C．鹽酸既體現酸性，又體現還原性D．被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：115．H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發生催化分解。實驗發現，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為：H2O2+Br2===2H++O2↑+2Br-。下列說法正確的是A．H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵B．在第1步反應中，每生成0.1molO2，轉移0.4mol電子C．機理中第2步反應為：2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應發生了16．運動會上使用的發令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學反應方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述正確的是A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為6∶5B．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molC．KCl既是氧化產物，又是還原產物D．因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替17．某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。Au2O3+_____+______→______+________+_________（2）反應中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數目。______（4）紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的個數之比為_______。18．氫化鈉(NaH)和硝酸銨在工農業生產中有重要應用。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為___________。(2)NaH能與水烈反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化劑與還原劑的物質的量之比是____。(3)金屬與稀硝酸反應通常生成NO，硝酸更稀時，還可生成NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反應(HNO3僅被還原為NO)的化學方程式：____________________________________，若鎂與稀硝酸反應時HNO3的還原產物僅為NH4NO3，則每生成1molNH4NO3消耗HNO3的物質的量為________。19．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)該反應的氧化產物是_____________(填化學式)。(2)在反應中濃鹽酸表現出來的性質是________(填字母)。A．只有還原性B

只有氧化性C．還原性和酸性D．氧化性和酸性(3)若該反應產生2.24

L(標準狀況)ClO2，則轉移電子的物質的量為_____________。(4)當發生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現場時，可用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質是_________(填字母)。A．NaOHB．NaClC．KClD．Na2CO3(5)某地生產的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質氰化鈉(NaCN)，用ClO2

可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產生兩種無毒氣體。寫出該反應的化學方程式:____________________________________________________。20．若把黃銅礦CuFeS2看作為硫化銅和硫化亞鐵的締合物，可用來制取銅和鐵及硫的化合物。如:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）在黃銅礦中硫的化合價為______________，該反應中還原產物(通過得電子而產生的物質)有_________種。（2）若反應中消耗氧氣6.3mol，則反應轉移的電子數為_________，其中某元素部分被氧化，則其被氧化和未被氧化的物質的量之比為_________。（3）反應產生污染氣體，需要吸收處理，下列不可用來吸收該污染氣體的是_________（選填編號）A.KMnO4溶液B.NaOH溶液C.H2S氣體D.NaHSO3溶液（4）某吸收方法產生的物質可能有：①Na2SO4②NaHSO4③Na2SO3④NaHSO3等。等濃度的上述四種物質的溶液pH值由大到小的是_____________________（用編號填寫），選用這些物質中的部分，實現離子反應2H++SO32－→H2O+SO2↑，寫出對應的化學方程式__________________。某NaHSO3的濃度為c1，pH為x1，NaHSO4溶液的濃度為c2，pH為x2，若x1<x2，則c1___c2(填“>”或“<“或“=”)。21．氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：______________________。當試劑X是___________時，更有利于降低生產成本。(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是______________________。(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：______________________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是___________。(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：_________________________________。22．電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：已知：I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；（1）SeO2與SO2通入水中反應的化學方程式為_____________________________操作①的名稱為__________。（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質主要成分為NaOH、_______。工業上通過電解溶液①也可得到單質碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________________________。（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。（4）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質。由四氯化碲得到Te單質的離子方程式為__________________。23．某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為_____________________。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應生成的還原產物為____________________。(3)KCIO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KCIO4含有化學鍵的類型有_____________________。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解。假定汽車發生碰撞時，安全氣囊的產氣藥劑剛好完全反應，則產生的氣體中屬于非極性分子的是____________(寫分子式)。所得固體產物溶于水顯強堿性的原因是____________。(5)利用產氣藥劑中物質可設計實驗比較氯元素和碳元素的非金屬性強弱，該實驗方案是____________。24．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+。請回答：(1)根據物質氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I反應離子方程式是_____________。(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為__________________________；欲消除HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S____________(填“＞”“＜”或“＝”)I-。(3)CuI用于監測空氣中汞蒸氣：4CuI(白色)+Hg=Cu2HgI4(亮黃色)+2Cu。Cu2HgI4是___________。A.氧化產物B.還原產物C.既是氧化產物又是還原產物D.既不是筑化產物也不是還原產物(4)間接碘量法用于測定溶液中Cu2+含量，即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和幾滴指示劑X，再用Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的現象是___________(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。25．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中的化合價為__________。（2）寫出“反應”步驟中生成的化學方程式____________。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和，要加入的試劑分別為__________、__________。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________，該反應中氧化產物是____________。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的有效氯含量為____________。（計算結果保留兩位小數）。專題07氧化還原反應的配平和計算答案解析1．標準狀況下，將aLSO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3g。則下列關于該過程的推斷不正確的是A．所得沉淀為0.1mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0.896LC．aL混合氣體的物質的量為0.08molD．a的取值范圍為1.344<a<1.792【答案】C【解析】A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀23.3g。SO2被Cl2、Fe3＋氧化成SO42－，而且原溶液中也有SO42－，所以白色沉淀為BaSO4，BaSO4的摩爾質量為233g·mol－1，23.3gBaSO4的物質的量。A項正確；B．原Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－的物質的量。生成的BaSO4沉淀中的硫酸根為0.1mol，可知SO2被氧化生成的SO42－的物質的量為0.1－0.06mol=0.04mol。則混合氣體中SO2的物質的量為0.04mol。在標準狀況下，其體積。B項正確；C．根據題意，溶液的棕黃色變淺，所以SO2被Cl2氧化了，也被Fe3＋氧化了。但是SO2被氯氣氧化了多少，不能確定，C項錯誤。D．根據題意，溶液的棕黃色變淺，所以SO2被Cl2氧化了，也被Fe3＋氧化了。則a的范圍可以利用極值法求解。第一種情況，若SO2全部被Cl2氧化，而沒有被Fe3＋氧化，發生的反應的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，SO2和Cl2的比例為1：1，混合氣體中SO2的物質的量為0.04mol，那么氯氣的物質的量也為0.04mol，則混合氣體的物質的量為0.08mol，混合氣體的體積為。第二種情況，SO2除了被氯氣氧化外，還被Fe3＋氧化，利用極值法，氯氣最少，則溶液中Fe3＋反應完全，根據離子方程式SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋，SO2和Fe3＋的物質的量之比為1：2，溶液中的Fe3＋的物質的量，則與Fe3＋反應的SO2為0.02mol。原Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－的物質的量。生成的BaSO4沉淀中的硫酸根為0.1mol，則SO2被氧化生成的SO42－的物質的量為0.1－0.06mol=0.04mol，混合氣體中SO2的物質的量也為0.04mol。被Fe3＋氧化的SO2為0.02mol，則被氯氣氧化的SO2也為0.02mol。根據方程式SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，SO2和Cl2的物質的量之比為1：1，則Cl2的物質的量為0.02mol。混合氣體的物質的量為0.02＋0.04mol=0.06mol，混合氣體的體積為。所以a的取值范圍為1.344<a<1.792，D項正確。2．K2FeO4是優良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應為Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO3+2H2O。下列關于該反應的說法不正確的是A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．每生成1molK2FeO4，轉移6mole?C．K2FeO4具有氧化殺菌作用D．該實驗條件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4【答案】B【解析】反在應Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2O中，鐵元素化合價由Fe2O3中的+3價變為K2FeO4中的+6價，化合價升高，Fe2O3為還原劑，而N元素則由KNO3中+5價變為KNO2中的+3價，化合價降低，做氧化劑。A、氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高被氧化，選項A正確；B、反應Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2O中鐵元素由+3價變為+6價，故1molFe2O3轉移6mol電子即6NA個，生成2molK2FeO4，故當生成1molK2FeO4時轉移3NA個電子，選項B錯誤；C、K2FeO4中鐵元素為+6價，有強氧化性，能殺菌消毒，選項C正確；D、反應中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產物，而氧化性是氧化劑>氧化產物，故氧化性：KNO3>K2FeO4，選項D正確。3．用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2O72-，發生反應如下：反應Ⅰ：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）反應Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）下列有關說法正確的是（）A．反應Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO42-都是氧化產物B．處理1molCr2O72-時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等C．反應Ⅱ中還原劑、氧化劑的物質的量之比為3：5D．反應Ⅰ、Ⅱ中每處理1molCr2O72-，轉移電子數不相等【答案】C【解析】A.反應Ⅰ中Cu化合價沒有改變，所以Cu2+不是氧化產物，故A錯誤；B.處理1molCr2O72-時反應Ⅰ、Ⅱ根據化合價變化及電荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O；3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，所以消耗H+的物質的量不相等，故B錯誤；C.反應Ⅱ中還原劑為Cu2S氧化劑為Cr2O72-，根據得失電子守恒配平后得氧化劑的物質的量之比為3：5，故C正確；D.處理1molCr2O72-得到2molCr3+，轉移電子數相等，故D錯誤。4．中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．C3N4中C的化合價為-4B．反應的兩個階段均為吸熱過程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化【答案】C【解析】A.依據化合物中化合價代數和為0，因C3N4中N的化合價為-3價，所以C的化合價為+4，A項錯誤；B.階段II過氧化氫分解生成氧氣和水的過程為放熱反應，B項錯誤；C.階段Ⅱ中，H2O2發生歧化反應，既是氧化劑，又是還原劑，C項正確；D.利用太陽光實現高效分解水的反應，實現了太陽能向化學能的轉化，D項錯誤。5．下表是某同學探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應規律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+序號ab現象12mL0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴飽和Na2SO3溶液(pH=9)溶液變綠色(含Cr3+)22mL0.1mol·L?1K2CrO4溶液(pH=8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說法不正確的是A．實驗1中的綠色溶液中含有SO42-B．實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同C．向實驗3溶液中繼續滴加過量硫酸可使溶液變為淺橙色D．實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響【答案】C【解析】A.實驗1中K2Cr2O7與Na2SO3發生了氧化還原反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色，故A正確；B.實驗1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，故溶液中所含的離子種類相同，故B正確；C.Na2SO3溶液呈堿性，滴加3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+向正向移動，溶液呈黃色；若向實驗3溶液中繼續滴加過量硫酸，則在酸性條件下，K2Cr2O7與Na2SO3發生氧化還原反應，溶液變綠色，故C錯誤；D.實驗4和實驗3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸餾水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響，故D正確。6．工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．下列說法錯誤的是（）A．硫元素既被氧化，又被還原B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1C．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2D．若生成2.24LCO2，則轉移0.8mol電子【答案】D【解析】A.S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，不選B；C.根據方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol

SO2就會放出1molCO2，則相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2，不選C；D.溫度壓強未知，無法計算2.24LCO2的物質的量，無法知道轉移多少電子，選D。7．氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。其中反應④的離子方程式為4NH4+＋5O2＝2NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，下列說法正確的是A．①②均屬于固氮反應B．海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加C．反應④中每生成1molH2O共轉移2mole－D．向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環【答案】D【解析】A.氮的固定是游離態的氮變為化合態的氮，①不屬于氮的固定，②是氮的固定，故A錯誤；B．反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的過程，不一定有氧參加，故B錯誤；C.根據4NH4+＋5O2＝2NO2-＋6H＋＋N2O＋5H2O，氮元素化合價-3價變化為+1價和+3價，氧元素化合價0價變化為-2價，電子轉移總數20e-，生成1molH2O共轉移4mole－，故C錯誤；D．向海洋排放含NO3-的廢水，硝酸根離子濃度增大，反硝化作用增強，破壞原有的化學平衡和生態平衡，可能會影響海洋中氮的循環，故D正確。8．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列說法正確的是()A．Fe2＋的還原性強于Mn2＋B．MnO4－是氧化劑，Fe3＋是還原產物C．氧化劑和還原劑物質的量之比為5:1D．生成1mol水時，轉移2.5mol電子【答案】A【解析】A項，Fe2＋化合價升高，是還原劑，Mn2＋是還原產物，還原性：還原劑>還原產物，故A項正確；B項，MnO4－化合價降低，是氧化劑，Fe3＋是氧化產物，故B項錯誤；C項，錳元素由+7價降至+2價，鐵元素由+2價升至+3價，根據得失電子守恒，MnO4－、Mn2＋的系數為1，Fe2＋、Fe3＋的系數為5，根據電荷守恒，H+的系數為8，根據質量守恒，H2O的系數為4，所以離子方程式為MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，由此可知氧化劑和還原劑物質的量之比為1:5，故C項錯誤；D項，根據離子方程式MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，生成4mol水時轉移5mol電子，所以生成1mol水時，轉移1.25mol電子，故D項錯誤。9．明蘭做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。關于此反應的敘述正確的是()A．該反應的氧化產物是Mn2+B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右橫線上的產物是OH－D．配平該反應后，H+的計量數是6【答案】D【解析】A．化合價升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化產物，選項A錯誤；B．錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數=得到電子的數目=5，即1molMnO4－在反應中得到5mol電子，選項B錯誤；C．反應方程式左邊有H+，則右邊不能出現OH-，右橫線上的產物是水，選項C錯誤；D．根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計量數是6，選項D正確。10．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaC1O、NaClO3，的混合液，經滋定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與技氧化的氯元素的物質的量之比為A．21：5 B．11：3C．3：1 D．4：1【答案】D【解析】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為1：3，則可設ClO-為1mol，ClO3-為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質的量為1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：4mol=4：1，答案選D。11．據央視網2017年8月23日報道，環保督察不是一陣風。就在8月中旬，第四批中央環境保護督察又全面啟動了，而環保督察這項工作本身也在不斷升級。氰化物是水體污染的重要物質，該類物質劇毒，特別是HCN具有揮發性，毒害更大。其中NaCN污染一般可采用次氯酸鈉法進行處理，該處理方法的原理可分兩步：步驟①：NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl；步驟②：NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。下列有關判斷正確的是A．NaCN與NaOCN中C、N的化合價分別相等B．步驟①可在酸性條件下進行C．步驟②的氧化產物是CO2、Na2CO3、N2D．步驟②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2【答案】D【解析】A、NaCN中C的化合價為+2，N的化合價為-3，NaOCN中Na的化合價為+1，O的化合價為-2，因NaCN與NaClO反應生成NaOCN和NaCl的反應中Cl的化合價降低，故NaOCN中N的化合價為-3，C的化合價為+4，選項A錯誤；B、因HCN具有揮發性，且毒害更大，故步驟①不能在酸性條件下進行，選項B錯誤；C、步驟②發生反應的離子方程式為2OCN-+3ClO-=CO2↑+C+3Cl-+N2↑，故該反應中氧化劑是NaClO，還原劑是NaOCN，氧化產物是N2，還原產物是NaCl，選項C錯誤，D、根據選項C的分析，步驟②中氧化劑NaClO與還原劑NaOCN的物質的量之比為3∶2，選項D正確。12．發射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為:，下列敘述錯誤的是（）A．此反應是氧化還原反應B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在此反應中作還原劑D．R的分子式為【答案】C【解析】A、N元素在反應物中以化合態存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，故A正確；B、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C、N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；D、根據原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確。13．黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)產物Cu2S在1200℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2(Ⅱ)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(Ⅲ)假定各步反應都完全。則下列說法正確的是A．由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為15molB．6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3molC．反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑D．取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%【答案】A【解析】A.由反應可知，最終CuFeS2與O2反應的最終成為FeO、Cu、SO2，根據原子守恒n(FeO)=n(CuFeS2)=6mol，n(SO2)=2n(CuFeS2)=12mol，根據O原子守恒可知2n(O2)=n(FeO)+2n(SO2)=6mol+12mol×2，故n(O2)=15mol，A正確；B.2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO，根據方程式可知6molCuFeS2反應消耗12molO2，反應產生3molCu2S，剩余氧氣為14.25mol-12mol=2.25mol，再根據方程式2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2可知Cu2S與O2反應的物質的量的比為2：3，3molCu2S完全反應需消耗4.5molO2，現在只剩有2.25mol，顯然氧氣不足，氧氣完全反應，按照氧氣計算，n(O2)=2.25mol，則反應產生Cu2O的物質的量為n(Cu2O)=，消耗Cu2S也是1.5mol，則剩余Cu2S物質的量為n(Cu2S)=3mol-1.5mol=1.5mol，再發生反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，二者反應的物質的量的比是2：1，現在二者的物質的量相等，顯然氧化亞銅完全反應，則生成銅的物質的量為n(Cu)=3×1.5mol=4.5mol，B錯誤；C.反應I中Cu元素的化合價由+2價降低到Cu2S中的+1，S元素的化合價由-2升高到SO2中的+4，所以反應Ⅰ中CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，C錯誤；D.12.5g×ω(CuFeS2)×==3.6g，解得ω(CuFeS2)=82.8%，但黃銅礦樣品中還可能還有其他含硫物質，所以礦樣中CuFeS2質量分數不一定為82.8%，D錯誤。14．KClO3與濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法不正確的是A．Cl2既是氧化產物，又是還原產物B．轉移5mol電子時，產生67.2L的Cl2C．鹽酸既體現酸性，又體現還原性D．被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1【答案】B【解析】A項，該反應中氧化劑是氯酸鉀，濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產物又是還原產物，故A項正確；B項，溫度和壓強未知，無法計算氣體體積，故B項錯誤；C項，該反應中HCl中氯元素部分化合價不變、部分化合價升高，所以鹽酸體現酸性和還原性，故C項正確；D項，該反應中氯元素化合價由+5價、-1價變為0價，被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5:1，故D項正確。15．H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發生催化分解。實驗發現，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為：H2O2+Br2===2H++O2↑+2Br-。下列說法正確的是A．H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵B．在第1步反應中，每生成0.1molO2，轉移0.4mol電子C．機理中第2步反應為：2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應發生了【答案】C【解析】A、H2O2屬于共價化合物，其結構式為H－O－O－H，含有共價鍵，不含離子鍵，故A錯誤；B、第1步反應中，生成0.1molO2，轉移電子物質的量為0.1×2×1mol=0.2mol，故B錯誤；C、H2O2分解反應方程式為2H2O2=2H2O＋O2↑，根據第1步反應，推出第2步反應為2H＋＋H2O2＋Br－=2H2O＋Br2，故C正確；D、Br2能與水反應生成Br－，因此該溶液中檢驗出Br－，不能說明第1步發生，故D錯誤。16．運動會上使用的發令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學反應方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述正確的是A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為6∶5B．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molC．KCl既是氧化產物，又是還原產物D．因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替【答案】B【解析】A.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中只有氯元素的化合價降低，KClO3是氧化劑，且氯元素化合價全部降低；反應中只有磷元素化合價升高，磷是還原劑，且磷元素化合價全部升高；所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：6，選項A錯誤；B.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中只有磷元素化合價升高，P元素化合價由0價升高為P2O5中+5價，且磷元素化合價全部升高，所以消耗3molP時，轉移電子的物質的量為3mol×5=l5mol，選項B正確；C.KCl是氧化劑KClO3獲得電子形成的還原產物，P2O5是還原劑P失去電子形成的氧化產物，選項C錯誤；D.白磷不穩定，易自燃，火藥中的紅磷不能用白磷代替，選項D錯誤。17．某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。Au2O3+_____+______→______+________+_________（2）反應中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數目。______（4）紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的個數之比為_______。【答案】Na2S2O3H2OAu2ONa2S4O6NaOHAuNa2S2O31：4【解析】（1）Au2O3為反應物，則反應中Au2O3→Au2O，Au的化合價由+3價變為+1價，則Au元素被還原，Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，即氧化產物，由于2Na2S2O3→Na2S4O6，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高8×（2.5-2）=4，根據化合價升降相等，反應方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，故答案為：.Au2O3、Na2S2O3、H2O、Au2O、Na2S4O6、NaOH。（2）Au元素的化合價降低，被還原，S元素的化合價升高，則Na2S2O3為還原劑，故答案為：Au；Na2S2O3。（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中，S失去電子，轉移4e-，則電子轉移的方向和數目可表示為，故答案為：。（4）反應中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價，Na2S2O3是還原劑，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，Cl2是氧化劑，根據電子轉移相等，所以n（Na2S2O3）×2×（6-2）=n（Cl2）×2，故n（Na2S2O3）：n（Cl2）=1：4，故答案為：1：4。18．氫化鈉(NaH)和硝酸銨在工農業生產中有重要應用。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為___________。(2)NaH能與水烈反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化劑與還原劑的物質的量之比是____。(3)金屬與稀硝酸反應通常生成NO，硝酸更稀時，還可生成NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反應(HNO3僅被還原為NO)的化學方程式：____________________________________，若鎂與稀硝酸反應時HNO3的還原產物僅為NH4NO3，則每生成1molNH4NO3消耗HNO3的物質的量為________。【答案】-11:13Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O10mol【解析】(1)Na為+1價，由于化合物中所有元素正負化合價的代數和等于0，所有NaH中H元素的化合價為-1價；(2)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素的化合價由反應前NaH中的-1價變為反應后H2中的0價，化合價升高，失去電子，NaH作還原劑；H元素的化合價由反應前H2O中的+1價變為反應后H2中的0價，化合價降低，獲得電子，H2O作氧化劑；所有氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:1；(3)Mg是+2價金屬，與硝酸反應時被氧化產生Mg(NO3)2，HNO3被還原產生NO，根據反應過程中電子守恒、原子守恒可得化學反應方程式為3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；若HNO3被還原產生NH4NO3，根據電子守恒、原子守恒可得該反應的化學方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.有方程式可知：每反應產生1molNH4NO3反應會消耗HNO3的物質的量是10mol。19．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)該反應的氧化產物是_____________(填化學式)。(2)在反應中濃鹽酸表現出來的性質是________(填字母)。A．只有還原性B

只有氧化性C．還原性和酸性D．氧化性和酸性(3)若該反應產生2.24

L(標準狀況)ClO2，則轉移電子的物質的量為_____________。(4)當發生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現場時，可用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的物質是_________(填字母)。A．NaOHB．NaClC．KClD．Na2CO3(5)某地生產的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質氰化鈉(NaCN)，用ClO2

可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時產生兩種無毒氣體。寫出該反應的化學方程式:______________________________________________。【答案】Cl2C0.lmolD2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl【解析】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)還原劑被氧化，得到的產物稱為氧化產物，此反應氧化產物為Cl2，故答案為：Cl2；(2)濃鹽酸在反應中作還原劑，但氯元素化合價并沒有全部升高，所以表現出來的性質既有還原性，也有酸性，故答案為：C；(3)2.24L(標準狀況)ClO2為0.1mol，氯元素化合價由KClO3中+5降低為+4，則轉移電子的物質的量為0.1mol，故答案為：0.1mol；(4)A．NaOH堿性過強，對身體有損害，故A不適宜；B．NaCl、C．KCl與氯氣不反應，故B和C不適宜；D．Na2CO3溶液呈堿性，可以與氯氣反應，故最適宜，故答案為：D；(5)根據題干信息，該反應為2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，故答案為：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl。20．若把黃銅礦CuFeS2看作為硫化銅和硫化亞鐵的締合物，可用來制取銅和鐵及硫的化合物。如:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）在黃銅礦中硫的化合價為______________，該反應中還原產物(通過得電子而產生的物質)有_________種。（2）若反應中消耗氧氣6.3mol，則反應轉移的電子數為_________，其中某元素部分被氧化，則其被氧化和未被氧化的物質的量之比為_________。（3）反應產生污染氣體，需要吸收處理，下列不可用來吸收該污染氣體的是_________（選填編號）A.KMnO4溶液B.NaOH溶液C.H2S氣體D.NaHSO3溶液（4）某吸收方法產生的物質可能有：①Na2SO4②NaHSO4③Na2SO3④NaHSO3等。等濃度的上述四種物質的溶液pH值由大到小的是_____________________（用編號填寫），選用這些物質中的部分，實現離子反應2H++SO32－→H2O+SO2↑，寫出對應的化學方程式__________________。某NaHSO3的濃度為c1，pH為x1，NaHSO4溶液的濃度為c2，pH為x2，若x1<x2，則c1___c2(填“>”或“<“或“=”)。【答案】-2四30NA1:1CD③①④②2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑>【解析】（1）CuFeS2中硫的化合價為-2價，氧化劑所含元素化合價降低，被還原得到的產物是還原產物，銅元素的化合價由+2價降為0價，氧元素的化合價由0價降為-2價，故該反應中還原產物有Cu，FeO，Fe2O3，SO2，共四種，故答案為：-2；四。（2）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，由方程式可推出，每消耗21mol氧氣，轉移的電子數為16mol+84mol=100mol，若反應中消耗氧氣6.3mol，則反應轉移的電子數為30mol，即30NA，其中鐵元素部分被氧化，CuFeS2→Fe2O3，8個Fe中有4個被氧化，故被氧化和未被氧化的物質的量之比為1:1，故答案為：30NA，1:1。（3）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，二氧化硫有毒，不能直接排放到大氣中，A.SO2被KMnO4溶液氧化成硫酸根離子，故A正確；B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故B正確；C.硫化氫氣體可以與二氧化硫反應生成硫和水，但硫化氫有毒，硫化氫易逸出到空氣中污染空氣，故C錯誤；D.二氧化硫在NaHSO3溶液中的溶解度很小，故不能用其吸收二氧化硫，故D錯誤；（4）等濃度的①Na2SO4的pH=7；②NaHSO4完全電離，NaHSO4=Na++H++SO42-，pH＜7；③Na2SO3溶液中，存在水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-，溶液顯堿性，pH＞7，④NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-?H++SO32-，電離大于水解，所以pH<7，由于NaHSO4是強電解質，故等濃度的溶液中的氫離子濃度大于NaHSO3溶液中的氫離子濃度，故答案為：③①④②。為了實現離子反應2H++SO32－→H2O+SO2↑，化學方程式為：2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案為：2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑。如果是等濃度的NaHSO3溶液和NaHSO4溶液，NaHSO3溶液的pH大于NaHSO4溶液，若x1<x2，則c1>c2，故答案為：>。21．氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：______________________。當試劑X是___________時，更有利于降低生產成本。(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是______________________。(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：______________________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是___________。(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：_________________________________。【答案】SO22：12Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O空氣或氧氣3.7≤pH<4.84CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O過濾防止Cu2O被空氣中氧氣氧化2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O【解析】(1)金屬硫化物焙燒時均轉化為金屬氧化物與二氧化硫，故爐氣中的有害氣體成分是SO2；Cu2S與O2反應時，氧化劑為O2，還原劑為Cu2S，根據得失電子守恒和原子守恒，二者的物質的量之比為2:1，故答案為：SO2；2：1；(2)酸性條件下，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，本身被還原為H2O，方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；酸性條件下O2也可以將Fe2+氧化為Fe3+，而氧氣或空氣價格遠低于H2O2，所以用氧氣替代雙氧水，可以有效降低生產成本，故答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；空氣或氧氣；(3)調整pH的目的是使鐵離子全部轉化為氫氧化鐵沉淀除去而銅離子不能形成沉淀，故pH調控范圍是3.7≤pH<4.8，故答案為：3.7≤pH<4.8；(4)N2H4將Cu2+還原為Cu2O，自身被氧化為N2，化學方程式為；4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O；由于Cu2O不溶于水，故操作X為過濾、洗滌、烘干；因Cu2O有較強的還原性，在加熱條件下易被空氣氧化，故烘干過程中要隔絕空氣，故答案為：4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O；過濾；防止Cu2O被空氣中氧氣氧化；(5)因Cu2O是在陽極上生成的，故陽極材料是銅，銅失去電子轉化為Cu2O，相應的電極反應式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；故答案為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。22．電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：已知：I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；（1）SeO2與SO2通入水中反應的化學方程式為_____________________________操作①的名稱為__________。（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質主要成分為NaOH、_______。工業上通過電解溶液①也可得到單質碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________________________。（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。（4）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質。由四氯化碲得到Te單質的離子方程式為__________________。【答案】SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓過濾Na2TeO3TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-TeO2是兩性氧化物，溶液酸性過強，TeO2會繼續與酸反應導致碲元素損失Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-【解析】(1)根據流程圖，SeO2與SO2在冷卻后通入水中反應生成Se，反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，Se單質難溶于水，反應后分離出Se單質可以通過過濾方法分離；(2)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①，其溶質的主要成分為Na2TeO3。工業上也可以通過電解溶液①得到單質碲，電解時電極均為石墨，陰極發生還原反應，TeO32-在陰極得到電子被還原生成Te，電極反應式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，溶液酸性過強，TeO2會繼續與酸反應，導致碲元素損失，使碲的回收率偏低；(4)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質，二氧化硫被氧化生成硫酸，反應的離子方程式為Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-。23．某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為_____________________。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應生成的還原產物為____________________。(3)KCIO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KCIO4含有化學鍵的類型有_____________________。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解。假定汽車發生碰撞時，安全氣囊的產氣藥劑剛好完全