貴州省都勻一中2025屆化學高一下期末質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質性質與應用對應關系正確的是()A．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料2、目前工業上冶煉鋁通常采用的方法是A．CO或H2還原法 B．鋁熱反應法 C．電解法 D．熱分解法3、下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO24、書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺用的硯石的主要成分依次是A．多糖、石墨、蛋白質、無機鹽B．塑料、石墨、多糖、無機鹽C．蛋白質、炭黑、多糖、無機鹽D．蛋白質、煤炭、多糖、有機玻璃5、有機化合物與我們的生活息息相關。下列說法正確的是A．鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構體B．石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量C．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素D．結構簡式如圖所示的有機物能發生加成反應、取代反應、氧化反應6、下列說法正確的是A．礦物油也可以發生皂化反應B．葡萄糖和蔗糖都能發生銀鏡反應C．環己烯與苯可用溴水鑒別D．采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進行分離7、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－18、小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（）A．前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸 B．前者是米湯，后者是碘酒C．前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液 D．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸9、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（）A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉10、下列每組中的兩種互為同素異形體的是A．金剛石與石墨B．CH4與CH3CH3C．正丁烷與異丁烷D．12C與14C11、可用于治療胃酸過多的物質是（）A．氫氧化鋁 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉12、據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是()A．24He原子核內含有4個質子B．23He和24He互為同位素C．23He原子核內含有3個中子D．24He的最外層電子數為2，所以24He具有較強的金屬性13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列敘述不正確的是YZXWA．X的單質可作光導纖維B．XW4屬于共價化合物C．WZ2是一種新型的殺菌消毒劑D．由Y和Z形成的化合物中Y的化合價可以是+1~+514、已知乙烯和丙烯的混合物的質量為mg，NA代表阿伏加德羅常數的值，則該混合物A．所含共用電子對數目為(m/7+1)NA B．所含碳氫鍵數目為(m/7)NAC．燃燒時消耗的O2一定是(33.6m/14)L D．所含原子總數為(m/14)NA15、短周期元素X和Y的離子X2+和Y2-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是A．X2+的離子半徑比Y2-小B．X2+的原子序數比Y2-小C．X和Y原子的電子層數相等D．X和Y原子最外層電子數相等16、下列化學用語的書寫，正確的是（）A．氮氣的電子式： B．硫原子的結構示意圖：C．溴化鈉的電子式： D．水分子的結構式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數等于A、B原子序數之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是_______________________。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且幾種物質間有以下轉化關系，部分產物未標出。回答下列問題：（1）寫出下列各物質的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。19、下圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序為______________（2）實驗室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。20、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。21、某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉變為有機物B、D。已知B的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，轉變關系如下：（已知：、）（1）寫出A、B、C、D、E、F的結構簡式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F：____________。（2）寫出實現下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：A→B___________________________________________________________________；B→C___________________________________________________________________；A→D___________________________________________________________________；A+E→F_________________________________________________________________；（3）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為____________，該溶液的主要作用是____________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩定性無關系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關系，D不正確，答案選B。2、C【解析】

鋁是活潑的金屬，一般通過電解熔融的氧化鋁得到，答案選C。【點睛】該題的關鍵是是掌握常見金屬的活潑性順序，然后有針對性的選擇冶煉的方法即可。3、D【解析】

A.HCl中為共價鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價鍵，故A不選；B.H2O中為共價鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，H2O中為共價鍵，故C不選；D.NH3中為共價鍵，H2O中為共價鍵，CO2中含共價鍵，故D選。故選D。【點睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵。注意特殊物質如氯化鋁為共價化合物。4、C【解析】分析：本題考查物質的成分，難度不大，平時注意知識的積累即可。詳解：狼毫為動物的毛，屬于蛋白質，墨條由炭黑制成；宣紙主要成分為纖維素，屬于多糖；硯臺成分為無機鹽。故選C。5、D【解析】

A.C3H8只有一種結構：CH3CH3CH3，分子中只有2種氫原子；B.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量；C.合成纖維是有機合成高分子材料；D.由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、酯基。【詳解】A.C3H8只有一種結構：CH3CH2CH3,分子中只有2種氫原子,則鹵代烴C3H7Cl有2種同分異構體，A項錯誤；B..石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B項錯誤；C..合成纖維是有機合成高分子材料，而棉花的主要成分是纖維素，C項錯誤；D..由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵可發生加成、氧化反應，含有酯基可以在堿性或酸性條件下發生水解反應，水解反應屬于取代反應，D項正確；答案選D。6、C【解析】

A.礦物油屬于烴類；B.還原性糖能發生銀鏡反應；C.雙鍵能與溴水中的溴，發生加成使溴水褪色；D.液溴會溶于有機溶劑；【詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發生皂化反應，A項錯誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項錯誤；C.環己烯中含有雙鍵，能與溴水發生加成反應使它褪色，苯能與溴水發生萃取，C項正確；D.液溴能溶于有機溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項錯誤；答案選C。7、C【解析】試題分析：1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出891kJ的熱量，因此熱化學方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ/mol，故選項是C。考點：考查熱化學方程式的書寫的知識。8、B【解析】

A．石蕊試液呈紫色，故A錯誤；B．淀粉是白色，遇碘酒變藍色，故B正確；C．濃硫酸有強氧化性，濃硫酸使白紙脫水炭化變黑色，故C錯誤；D．NaOH稀溶液和稀硫酸反應不變顏色，故D錯誤；故選B。9、B【解析】

A.加熱時，反應速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發生氧化還原反應不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，構成原電池，反應速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D不選；故選B。10、A【解析】試題分析：A．金剛石與石墨為同素異形體，B．CH4與CH3CH3為同系物，C．正丁烷與異丁烷為同分異構體，D．12C與14C為同位素。考點：考查化學用語等相關知識。11、A【解析】

胃酸中的酸主要是鹽酸。【詳解】A．氫氧化鋁是弱堿，可與鹽酸反應生成氯化鋁和水，宜用做治療胃酸過多的藥物，故A符合題意；B．氯化鈉不能與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多的藥物，故B不符合題意；C．氯化鉀不能與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多的藥物，故C不符合題意；D．氫氧化鈉屬于強堿，具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多的藥物，故D不符合題意；答案選A。【點睛】要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應的物質，且應選擇無毒、無腐蝕性的物質。12、B【解析】試題分析：A.24He原子核內含有2個質子，A項錯誤；B.24He和24He質子數相同，中子數不同，互為同位素，B項正確；C.23He中子數=3-2=1，B項錯誤；D.因He原子的結構穩定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，D項錯誤；答案選B。【考點定位】考查原子的微粒構成。【名師點睛】本題考查原子的微粒構成。①根據原子符號ZAX的含義，A表示質量數，Z表示質子數，中子數=質量數-質子數；②質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素；③金屬性是元素的原子失去電子的能力。13、A【解析】

根據元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，設Z的原子序數為x，則Y、W的原子序數分別為x-1、x+9，已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，可列式x-1+x+9=3x，x=8，由此可知X、Y、Z、W分別為硅元素、氮元素、氧元素、氯元素。【詳解】A.由分析可知，X為硅元素，硅單質是半導體材料，但不能作光導纖維，二氧化硅可作光導纖維，故A錯誤；B.硅和氯都是非金屬元素，四氯化硅分子中只有共價鍵，所以四氯化硅屬于共價化合物，故B正確；C.WZ2是二氧化氯，二氧化氯是一種新型的殺菌消毒劑，故C正確；D.氮元素的正化合價有+1~+5價，則與氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮，故D正確；綜上所述，答案為A。14、B【解析】試題分析：乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，則A．所含共用電子對數目為，A錯誤；B．所含碳氫鍵數目為＝mNA/7，B正確；C．不能確定氧氣的狀態，不能計算其體積，C錯誤；D．所含原子總數為，D錯誤，答案選B。考點：考查烯烴的結構及物質的量的有關計算15、A【解析】分析：X2+和Y2-具有相同的電子層結構，X、Y在周期表中的位置如圖，X、Y為短周期元素，X、Y分別為Mg、O元素，根據原子結構的特點和元素周期律作答。詳解：X2+和Y2-具有相同的電子層結構，X、Y在周期表中的位置如圖，X、Y為短周期元素，X、Y分別為Mg、O元素。A項，根據“序大徑小”，X2+的離子半徑比Y2-小，A項正確；B項，X2+、Y2-的原子序數分別為12、8，X2+的原子序數比Y2-的大，B項錯誤；C項，X有3個電子層，Y有2個電子層，X比Y原子多一個電子層，C項錯誤；D項，X原子最外層有2個電子，Y原子最外層有6個電子，X和Y原子最外層電子數不相等，D項錯誤；答案選A。16、D【解析】

A.氮氣分子中，每個氮原子都達到了8電子結構，氮氣正確的電子式為：，故A錯誤；B.表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數16，硫原子的結構示意圖為：，故B錯誤；C.溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故C錯誤；D.水為共價化合物，其分子中含有兩個氧氫鍵，水的結構式為：，故D正確。答案選D。【點睛】二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點最高離子鍵、非極性共價鍵【解析】

B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數等于A、B原子序數之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據此分析。【詳解】B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數等于A、B原子序數之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根離子中存在共價鍵，故Na2O2中含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。18、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【詳解】(1)根據分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。19、乙醇，濃硫酸，乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯實驗的制備過程中，考慮到冰醋酸的成本問題以及濃硫酸的密度比乙醇大，以及濃硫酸稀釋時會放熱，應該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的氣味，故答案為：小；果香。20、作催化劑和吸水劑使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產率，故答案為使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為除去乙醇；(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中會含有雜質水，故答案為水