2025屆安徽宿州市時村中學化學高一下期末統考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．N2的電子式是B．金剛石和石墨是同位素C．1mol14NH4+含有中子7molD．周期表中第13縱行是ⅢA元素2、在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．10秒時，用O2表示該反應的平均反應速率為0.01mol/（L·s）B．當反應達平衡時，SO3的物質的量可能為0.4molC．當SO2和O2的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度D．向容器內充人SO2，可以提高反應速率3、進行一氯取代反應，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH34、下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是()A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S5、已知反應Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+(10-n)H2O。有人將裝有芒硝（Na2SO4·10H2O）的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內就能達到白天蓄熱使室內保持低溫度，晚上把白天所蓄熱量放出，使室內保持溫暖。以下說法不正確的是（）A．白天將太陽能轉化為化學能B．白天將化學能轉化為太陽能C．晚上將化學能轉化為熱能D．晚上發生的是放熱反應6、氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是A．H2在負極發生氧化反應B．電子從a電極經外電路流向b電極C．供電時的總反應為：2H2+O2==2H2OD．燃料電池的能量轉化率可達100%7、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B證明淀粉水解后產生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱C配制0.1000mol/L的NaOH溶液稱取1.0gNaOH固體于燒杯中，加人少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容D探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化A．A B．B C．C D．8、酸雨給人類帶來種種災害，與酸雨形成有關的氣體是（）A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO29、下列各組微粒中，一定能夠在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-10、已知硒元素的核電荷數為34，下列關于78Se的說法正確的是()A．78Se的核內有78個質子B．78Se的質量數是44C．78Se的核內有34個中子D．78Se的核外有34個電子11、將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．酸堿性不能確定12、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化C．氯化銨和水的分解D．純堿和燒堿的熔化13、在不同情況下測得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1D．v(A)=2mol?L-1?min-114、在下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內有晶體析出 D．pH試紙變紅15、100mL2mol/LH2SO4與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A．加入碳酸鈉固體B．改用18mol/L的濃H2SO4C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液16、下列說法正確的是（）A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。18、某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當A中金屬元素以單質形式存在時，在潮濕空氣中容易發生電化學腐蝕，寫出負極的電極反應式______。19、實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。20、室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現裝置內溫度降低的現象。21、能源與材料、信息被稱為現代社會發展的三大支柱，化學與能源有著密切聯系。(1)下表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol-1)化學鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能436243431請根據以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量___________。(2)天然氣是一種重要的情節能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為___________。(3)工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=___________；H2的轉換率α(H2)=___________。②若反應CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1該反應進行由快到慢的順序為___________(填字母)。(4)海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業流程如圖：①流程④中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______②以上五個過程中涉及氧化還原反應的有___________個。③步驟③中已獲得游離態的溴，步驟④又將之轉變成化合態的溴，其目的是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A項，N2的電子式為；B項，金剛石和石墨互為同素異形體；C項，1個14NH4+中含有7個中子；D項，元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解：A項，N2的電子式為，A項正確；B項，金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質，金剛石和石墨互為同素異形體，B項錯誤；C項，1個14NH4+中含有7個中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C項正確；D項，根據元素周期表的結構，元素周期表中第13縱行是IIIA元素，D項正確；答案選B。2、D【解析】試題分析：反應進行到10s時生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計算該反應的反應速率是，A不正確；根據S原子守恒可知，SO2和SO3的物質的量之和是0.4mol，由于反應是可逆反應，反應物的轉化率達不到100%，所以當反應達平衡時，SO3的物質的量不可能為0.4mol，B不正確；反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以二氧化硫和氧氣的反應速率總是2:1的，C不正確；向容器內充人SO2，增大SO2的濃度，可以提高反應速率，D正確，答案選D。考點：考查反應速率的計算、平衡狀態的判斷和外界條件對反應速率的影響等點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題針對性強，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。易錯點是選項A。3、D【解析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，即能生成5種沸點不同的產物，A錯誤；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，即能生成4種沸點不同的產物，B錯誤；C．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2種等效氫，所以其一氯代物有2種，即能生成2種沸點不同的產物，C錯誤；D．(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫，所以其一氯代物有3種，即能生成3種沸點不同的產物，D正確；答案選D。【點睛】判斷有機物的一氯代物的種類就是看有機物里有幾種等效氫。4、C【解析】

A、NaCl中鈉離子核外有10個電子、Cl離子核外有18個電子，氯離子電子層比鈉離子多一個，電子層結構不同，故A錯誤；B、LiCl中鈉鋰離子核外有2個電子、Cl離子核外有18個電子,氯離子電子層比鋰離子多2個，電子層結構不同，故B錯誤；C、氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數都是10，其陰陽離子電子層結構相同，故C正確；D、Na2S中鈉離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子，硫離子比鈉離子多1個電子層，電子層結構不同，故D錯誤；故選C。【點睛】本題重點考查離子的核外電子排布的書寫。離子化合物中，陰陽離子電子層結構相同，說明陽離子元素位于陰離子元素下一周期，且陰陽離子核外電子數相等。據此分析解答。5、B【解析】

白天吸收太陽能使Na2SO4·10H2O分解，即太陽能轉化為化學能，晚上Na2SO4·nH2O與（10-n）H2O作用形成Na2SO4·10H2O放出熱量，即化學能轉化為熱能。選項A、C、D均是正確的，答案選B。6、D【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發生氧化反應，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發生還原反應；燃料電池總反應是燃料燃燒的化學方程式，電子從負極經導線流向正極。【詳解】A項、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發生氧化反應，故A正確；B項、原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，即由電極a通過導線流向電極b，故B正確；C項、燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式，則供電時的總反應為2H2+O2=2H2O，故C正確；D項、燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置，電池的產物是水，環保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源。7、D【解析】分析：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應。所以加熱后先加入氫氧化鈉調節pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉移到容量瓶中；D.根據鐵離子具有氧化性結合溶液顏色變化分析；詳解：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯誤；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應。所以加熱后先加入氫氧化鈉調節pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉移到容量瓶中，故C錯誤；D.鐵離子為黃色，滴加濃的維生素C溶液溶液變為淺綠色，說明Fe3+被還原，維生素C具有還原性，故D正確；點睛：明確相關物質的性質特點、發生的反應和實驗原理是解答的關鍵。注意設計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。8、C【解析】

SO2

與空氣中的水反應生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應轉化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C。【點睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關，是煤的燃燒，汽車尾氣等造成的。9、B【解析】分析：離子是否能夠大量共存，主要判斷這些離子是否生成沉淀、氣體、弱電解質或者是否能夠發生氧化還原反應，A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀；B.選項中的幾種離子能夠大量共存；C.Fe3+和SCN-生成配離子；D.Fe2+、

H+、NO3-發生氧化還原反應。詳解：Mg2+和NH3·H2O生成氫氧化鎂沉淀，所以Mg2+和NH3·H2O不能夠大量共存，A選項錯誤；Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四種離子不能夠相互反應，所以能夠大量共存，B選項正確；Fe3+和SCN-生成難電離的配位離子，所以Fe3+和SCN-不能夠大量共存，C選項錯誤；Fe2+、H+、NO3-能夠反應氧化還原反應生成Fe3+和NO氣體，所以Fe2+、

H+、NO3-不能夠大量共存；正確選項B。點睛：有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題，有下列情況說明離子不能夠大量共存：1.有氣體產生：如CO32-與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

；2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本題中的Mg2+和NH3·H2O生成氫氧化鎂沉淀不能夠大量共存；3.有弱電解質生成或者形成絡合離子，如本題中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；4.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存，即一些容易發生雙水解的離子，如：Al3+和HCO3-在溶液中發生雙水解而不能夠大量共存；5.由于發生氧化還原反應，如本題中的Fe2+、H+、NO3-能夠反應氧化還原反應生成Fe3+和NO氣體，所以Fe2+、

H+、NO3-不能夠大量共存。10、D【解析】分析：元素符號左上角數字表示質量數、左下角數字表示質子數,質子數=核電荷數=原子序數=核外電子,中子數=質量數-質子數,據此分析解答。詳解:硒元素的核電荷數為34,78Se的質量數為78,則質子數=核電荷數=核外電子=34,78Se的質量數為78,中子數=質量數-質子數78-34=44,所以A、B、C錯誤，

所以D選項是正確的。11、A【解析】

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故答案為A。12、D【解析】試題分析：A．二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯誤；B．氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯誤；C．氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯誤；D．純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D。考點：考查微粒間的相互作用。13、B【解析】反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63點睛：本題考查反應速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率比較快慢，利用反應速率與化學計量數之比可知，比值越大，反應速率越快，注意選項D中的單位。14、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會干癟，選項A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項B正確；C、濃硫酸有吸水性，會吸收飽和硝酸鈉溶液揮發出的水，而使試管內有晶體析出，選項C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項D不正確；答案選D。15、C【解析】加入少量CuSO4發生反應Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負極失電子速率加快，C項正確。16、C【解析】

A、汽油來源化石能源，屬于不可再生能源，錯誤；B、是因為海水中有電解質，易形成原電池，發生電化學腐蝕，錯誤；C、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源，正確；D、食品添加劑不都對人體健康均有害，錯誤。故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑。考點：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。18、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數守恒可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4。【詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質的量為=0.01mol，氣體B的物質的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發生電化學腐蝕，鐵做原電池的負極，失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+。【點睛】注意從質量守恒的角度判斷A的化學式，把握二氧化硫的性質、鐵離子檢驗為解答的關鍵。19、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質全部轉入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質量為10g，游碼的質量為4.6g，因此游碼應該為；②用托盤天平稱量物質應遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質全部轉移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。【點睛】本題主要是考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎性強，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法。20、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，有關的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現裝置內溫度降低的現象。21、183kJCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O0.075mol/（L?min）75%D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）331534富集（或濃縮）溴元素【解析】分析：(1)根據焓變?H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和進行計算。(2)甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液形成原電池,負極甲烷失電子發生氧化反應。(3)①根據圖像信息，利用三段式進行解答。②將各物質的速率除以該物質的所對應的系數，然后比較各物質的速率的數值大小，注意單位要統一。(4)①根據化合價的升降及電荷守恒進行配平。②①海水曬鹽屬于物理變化；②電解熔融的氯化鈉可以生成氯氣，屬于氧化還原反應；③氯氣氧化溴離子生成單質溴，屬于氧化還原反應；④溴與碳酸鈉溶液發生氧化還原反應3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑，屬于氧化還原反應；⑤在酸性條件下，溴離子被氧化為溴單質