一輪復習精品資料(高中)PAGE1-難溶電解質的溶解平衡(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.向含MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,沉淀的質量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示,已知V2=3V1,下列說法正確的是()。A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物質的量濃度相等B.該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C.水的電離程度:A>B>CD.若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液,一定會有Cu(OH)2生成〖答案〗:C〖解析〗:據圖像可知,0~V1時生成藍色沉淀Cu(OH)2,V1~V2生成的沉淀為Mg(OH)2。V2=3V1,說明n〖Mg(OH)2〗=2n〖Cu(OH)2〗,原溶液中MgCl2和CuCl2的物質的量濃度不相等,A錯誤;CuCl2的物質的量濃度小且首先沉淀銅離子說明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小,B錯誤;A點時溶質為NaCl和MgCl2,B點時為NaCl,C點時為NaCl和NaOH,鎂離子水解促進水的電離,NaOH抑制水的電離,NaCl對水的電離無影響,C正確;要想生成沉淀,必須滿足Qc>Ksp,銅離子濃度大小未知,無法判斷是否生成沉淀,D錯誤。2.下列說法不正確的是()。A.其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變B.由于相同溫度時Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉化為CuSC.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關D.兩種難溶電解質作比較時,Ksp越小的電解質,其溶解度一定越小〖答案〗:D〖解析〗:Ksp只與難溶電解質的性質和外界溫度有關,故A、C項正確;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS,故B項正確;同類型的難溶電解質(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同類型的難溶電解質(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要進行換算,故D項錯誤。3.實驗:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變為黃色。下列分析不正確的是()。A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶〖答案〗:B〖解析〗:由②及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知A項正確,B項錯誤;由③及難溶沉淀可以轉化為更難溶沉淀可知C、D項正確。4.利用下表三種試劑進行實驗,相關分析不正確的是()。編號①②③分散質Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L-11mol·L-1A.向①中加入酚酞溶液顯紅色,說明物質的“不溶性”是相對的B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③,沉淀均能快速徹底溶解C.①③混合后發生反應:Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2D.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動〖答案〗:B〖解析〗:使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,說明Mg(OH)2在水中有部分溶解,溶解后的Mg(OH)2電離使溶液呈堿性,A項正確;Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應速率較小,沉淀不能快速徹底溶解,B項錯誤;NH4+結合Mg(OH)2懸濁液中的OH-,促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C項正確;鹽酸能夠與Mg(OH)2發生中和反應,促使Mg(OH)5.某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A.加入Na2SO4可以使溶液由A點變到C點B.通過蒸發可以使溶液由D點變到C點C.B點無BaSO4沉淀生成D.A點對應的Ksp大于C點對應的Ksp〖答案〗:A〖解析〗:BaSO4在水中存在著溶解平衡,A、C點在平衡曲線上,加入Na2SO4,會增大c(SO42-),平衡左移,c(Ba2+)降低,故A項正確;D點時溶液不飽和,蒸發溶劑水,c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,故B項錯誤;B點表示Qc>Ksp,溶液過飽和,有沉淀析出,故C項錯誤;Ksp是一常數,溫度不變,6.已知t℃時的Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13;在t℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A.t℃時,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-9B.t℃時,在飽和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z點到X點C.t℃時,溶解度的大小順序為AgCl>Ag2CrO4>AgBrD.t℃時,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,c〖答案〗:D〖解析〗:t℃時,Ksp(Ag2CrO4)=(10-3)2×10-6=1×10-12,A項錯誤;在飽和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z點到Y點,處于飽和狀態,不能由Z點到X點,B項錯誤;由Ksp可以計算AgCl、Ag2CrO4、AgBr在水中c(Ag+)的數量級是10-5、10-3、10-6.5,故溶解度的大小順序為Ag2CrO4>AgCl>AgBr,C項錯誤;t℃時,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,AgBr已經沉淀,c(7.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時溶液的pH。已知Zn2+開始沉淀的pH=5.4。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質,為制得純凈的ZnSO4,應加入的試劑是()。金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀時的pH7.73.76.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液〖答案〗:A〖解析〗:加氨水、KMnO4、NaOH都會引入雜質離子,故B、C、D項錯誤;Fe3+沉淀完全時溶液的pH=3.7,此時Zn2+未沉淀,故應向酸性溶液中加入H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,再加入ZnO調節溶液的pH=3.7,使Fe3+全部轉化為Fe(OH)3沉淀,并過濾除去,蒸發結晶即可得到純凈的ZnSO4,A項正確。8.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說法錯誤的是()。A.AgCl不溶于水,不能轉化為AgIB.在含有濃度均為0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉化為AgID.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI,則NaI的濃度必須不低于11.8×10〖答案〗:A〖解析〗:AgCl在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),溶液中只要c(I-)·c(Ag+)>Ksp(AgI)即有AgI沉淀析出,A項錯誤;因為Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),在含有濃度均為0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀,B項正確;Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉化為AgI,C項正確;因為AgCl在水中c(Ag+)=1.8×10-10mol·L-1=1.8×10-5mol·L-1,當Qc(AgI)≥Ksp(AgI)時即有AgI沉淀生成,c(I-)·c(Ag+)≥1.0×10-16,故c(I-)≥9.25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,下列說法不正確的是()。A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出B.BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,cD.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉化為BaCO3〖答案〗:D〖解析〗:Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出,A項正確;BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水,氯水顯酸性,消耗溶液中的CO32-,促進碳酸鋇的溶解平衡右移,因此溶液中c(Ba2+)增大,B項正確;BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,c(SO42-)c(CO32-)=c(SO410.往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,產生沉淀的質量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3溶液)的關系如圖所示。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,則原溶液中c(A.V2-C.V1V〖答案〗:C〖解析〗:由AgCl、AgI的Ksp可知I-先轉化為沉淀,消耗AgNO3溶液的體積為V1時沉淀完全;然后Cl-再沉淀,消耗AgNO3溶液的體積為(V2-V1),故原溶液中,c(二、非選擇題(本題共3個小題,共50分)11.(16分)(1)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH,溶液pH與c(S2-)的關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1。

②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,當溶液pH=時,Mn2+開始沉淀。〖已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13〗

(2)已知:Ksp〖Al(OH)3〗=1×10-33,Ksp〖Fe(OH)3〗=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1),需調節溶液pH范圍為。(3)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關數據如下表所示:化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變為,加堿調節至pH為時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,即可認為該離子沉淀完全);繼續加堿至pH為時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1)。若上述過程不加H2O2后果是,原因是。〖答案〗:(1)①0.043②5(2)5.0<pH<7.1(3)Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近〖解析〗:(1)①根據物料守恒:c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=0.10mol·L-1,故c(H2S)+c(HS-)=0.10mol·L-1-c(S2-)=0.10mol·L-1-5.7×10-2mol·L-1=0.043mol·L-1。②要使Mn2+沉淀,需要的c(S2-)最小值為:c(S2-)=Ksp(MnS)c(M(2)由Al(OH)3和Fe(OH)3的Ksp知,使Al3+完全沉淀時,Fe3+肯定已完全沉淀。Ksp〖Al(OH)3〗=c(Al3+)·c3(OH-),c3(OH-)=1×10-331×10-6mol3·L-3=10-27mol3·L-3,c(OH-(3)由Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的Ksp可分別計算出Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀時的pH為8、8、2.7。所以要除去鋅皮中的雜質鐵,需先把Fe轉化為Fe3+,再調節溶液pH=2.7使Fe3+恰好沉淀完全,再加堿至溶液pH=6時,Zn2+開始沉淀〖因c(Zn2+)=0.1mol·L-1,所以c(Zn2+)·c2(OH-)=10-17,得出對應pH=6〗。所以溶解金屬時加H2O2的目的就是使Fe轉化為Fe3+,否則Fe2+和Zn2+一起沉淀,無法分離出雜質。12.(16分)(1)如果用100mL1.5mol·L-1的NaOH溶液吸收2.24L(標準狀況)的二氧化碳氣體,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為(用離子濃度符號表示)。

(2)燃料除硫時可用到CaCO3,它是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9。①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應的化學方程式:。②某純堿溶液的濃度為2×10-4mol·L-1,現將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。

〖答案〗:(1)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-(2)①2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO2②5.6×10-5mol·L-1〖解析〗:(1)標準狀況下,2.24LCO2的物質的量為2.24L22.4L·mol-1=0.1mol,100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中含有0.15molNaOH,二者發生反應2CO2+3NaOHNa2CO3+NaHCO3+H2O生成等濃度的Na2CO3、NaHCO3,HCO3-、CO32-部分水解,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),由于CO32-水解程度大于HCO3-且CO32-水解生成HCO3-,故c(HCO3(2)①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)和二氧化碳,其反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO2。②Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1,等體積混合后溶液中c(CO32-)=1×10-4mol·L-1,根據Ksp=c(CO32-)·c(Ca2+)=2.8×10-9可知,c(Ca2+)=2.8×10-91×10-4mol·L-1=2.8×10-513.(2020全國Ⅲ)(18分)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O):溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題:(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是。為回收金屬,用稀硫酸將“濾液①”調為中性,生成沉淀。寫出該反應的離子方程式。(2)“濾液②”中含有的金屬離子是。

(3)“轉化”中可替代H2O2的物質是。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”,即,“濾液③”中可能含有的雜質離子為。

(4)利用上述表格數據,計算Ni(OH)2的Ksp=(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L-1,則“調pH”應控制的pH范圍是。

(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用,其意義是。

〖答案〗:(1)除去油脂、溶解鋁及其氧化物Al(OH)4-+H+Al(OH)3↓+H2(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+(3)O2或空氣Fe3+(4)0.01×(107.2-14)2〖或10-5×(108.7-14)2〗3.2~6.2(5)2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+Cl-+H2O(6)提高鎳回收率〖解析〗:本題考查了以廢棄的含鎳催化劑為原料,通過一定的工藝流程制取硫酸鎳晶體的過程。(1)廢鎳催化劑中能與NaOH溶液反應的有油脂、鋁及其氧化物。“濾液①”中的溶質為NaAl(OH)4、高級脂肪酸鈉和甘油,當向該濾液中滴加稀硫酸時,其中的NaAl(OH)4可與稀硫酸反應得到Al(OH)3沉淀。(2)“濾餅①”的成分為Ni、Fe及其氧化物等,用稀硫酸酸浸時可得到NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3等,則“濾液②”中的金屬陽離子有Ni2+、Fe2+、Fe3+。(4)根據Ni2+開始沉淀時的pH為7.2,可得Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)·c2(OH-)=0.01×(107.2-14)2;根據Ni2+完全沉淀時的pH為8.7,也可得Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)·c2(OH-)=10-5×(108.7-14)2。“調pH”是為了使Fe3+沉淀完全,根據Fe3+完全沉淀時的pH為3.2可知,pH應大于3.2;同時不能使Ni2+沉淀,則c(Ni2+)·c2(OH-)<0.01×(107.2-14)2,根據c(Ni2+)=1.0mol·L-1,可求得c(OH-)<10-7.8mol·L-1,對應c(H+)>10-6.2mol·L-1,則“調pH”的pH應小于6.2,則“調pH”控制的pH范圍是3.2~6.2。(5)Ni2+被ClO-氧化為NiOOH,ClO-被還原為Cl-,根據電子守恒可配平得:2Ni2++ClO-2NiOOH↓+Cl-,最后可配平得:2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+Cl-+H2O。(6)母液中含有未結晶的硫酸鎳,循環使用母液可提高鎳的回收率。難溶電解質的溶解平衡(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.向含MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,沉淀的質量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示,已知V2=3V1,下列說法正確的是()。A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物質的量濃度相等B.該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C.水的電離程度:A>B>CD.若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液,一定會有Cu(OH)2生成〖答案〗:C〖解析〗:據圖像可知,0~V1時生成藍色沉淀Cu(OH)2,V1~V2生成的沉淀為Mg(OH)2。V2=3V1,說明n〖Mg(OH)2〗=2n〖Cu(OH)2〗,原溶液中MgCl2和CuCl2的物質的量濃度不相等,A錯誤;CuCl2的物質的量濃度小且首先沉淀銅離子說明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小,B錯誤;A點時溶質為NaCl和MgCl2,B點時為NaCl,C點時為NaCl和NaOH,鎂離子水解促進水的電離,NaOH抑制水的電離,NaCl對水的電離無影響,C正確;要想生成沉淀,必須滿足Qc>Ksp,銅離子濃度大小未知,無法判斷是否生成沉淀,D錯誤。2.下列說法不正確的是()。A.其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變B.由于相同溫度時Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉化為CuSC.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關D.兩種難溶電解質作比較時,Ksp越小的電解質,其溶解度一定越小〖答案〗:D〖解析〗:Ksp只與難溶電解質的性質和外界溫度有關,故A、C項正確;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS,故B項正確;同類型的難溶電解質(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同類型的難溶電解質(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要進行換算,故D項錯誤。3.實驗:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變為黃色。下列分析不正確的是()。A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶〖答案〗:B〖解析〗:由②及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知A項正確,B項錯誤;由③及難溶沉淀可以轉化為更難溶沉淀可知C、D項正確。4.利用下表三種試劑進行實驗,相關分析不正確的是()。編號①②③分散質Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L-11mol·L-1A.向①中加入酚酞溶液顯紅色,說明物質的“不溶性”是相對的B.分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③,沉淀均能快速徹底溶解C.①③混合后發生反應:Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2D.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動〖答案〗:B〖解析〗:使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,說明Mg(OH)2在水中有部分溶解,溶解后的Mg(OH)2電離使溶液呈堿性,A項正確;Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應速率較小,沉淀不能快速徹底溶解,B項錯誤;NH4+結合Mg(OH)2懸濁液中的OH-,促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C項正確;鹽酸能夠與Mg(OH)2發生中和反應,促使Mg(OH)5.某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A.加入Na2SO4可以使溶液由A點變到C點B.通過蒸發可以使溶液由D點變到C點C.B點無BaSO4沉淀生成D.A點對應的Ksp大于C點對應的Ksp〖答案〗:A〖解析〗:BaSO4在水中存在著溶解平衡,A、C點在平衡曲線上,加入Na2SO4,會增大c(SO42-),平衡左移,c(Ba2+)降低,故A項正確;D點時溶液不飽和,蒸發溶劑水,c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,故B項錯誤;B點表示Qc>Ksp,溶液過飽和,有沉淀析出,故C項錯誤;Ksp是一常數,溫度不變,6.已知t℃時的Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13;在t℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A.t℃時,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-9B.t℃時,在飽和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z點到X點C.t℃時,溶解度的大小順序為AgCl>Ag2CrO4>AgBrD.t℃時,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,c〖答案〗:D〖解析〗:t℃時,Ksp(Ag2CrO4)=(10-3)2×10-6=1×10-12,A項錯誤;在飽和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z點到Y點,處于飽和狀態,不能由Z點到X點,B項錯誤;由Ksp可以計算AgCl、Ag2CrO4、AgBr在水中c(Ag+)的數量級是10-5、10-3、10-6.5,故溶解度的大小順序為Ag2CrO4>AgCl>AgBr,C項錯誤;t℃時,取一定量的KCl和KBr的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,AgBr已經沉淀,c(7.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時溶液的pH。已知Zn2+開始沉淀的pH=5.4。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質,為制得純凈的ZnSO4,應加入的試劑是()。金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀時的pH7.73.76.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液〖答案〗:A〖解析〗:加氨水、KMnO4、NaOH都會引入雜質離子,故B、C、D項錯誤;Fe3+沉淀完全時溶液的pH=3.7,此時Zn2+未沉淀,故應向酸性溶液中加入H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,再加入ZnO調節溶液的pH=3.7,使Fe3+全部轉化為Fe(OH)3沉淀,并過濾除去,蒸發結晶即可得到純凈的ZnSO4,A項正確。8.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說法錯誤的是()。A.AgCl不溶于水,不能轉化為AgIB.在含有濃度均為0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉化為AgID.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI,則NaI的濃度必須不低于11.8×10〖答案〗:A〖解析〗:AgCl在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),溶液中只要c(I-)·c(Ag+)>Ksp(AgI)即有AgI沉淀析出,A項錯誤;因為Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),在含有濃度均為0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀,B項正確;Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉化為AgI,C項正確;因為AgCl在水中c(Ag+)=1.8×10-10mol·L-1=1.8×10-5mol·L-1,當Qc(AgI)≥Ksp(AgI)時即有AgI沉淀生成,c(I-)·c(Ag+)≥1.0×10-16,故c(I-)≥9.25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,下列說法不正確的是()。A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出B.BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,cD.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉化為BaCO3〖答案〗:D〖解析〗:Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出,A項正確;BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水,氯水顯酸性,消耗溶液中的CO32-,促進碳酸鋇的溶解平衡右移,因此溶液中c(Ba2+)增大,B項正確;BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,c(SO42-)c(CO32-)=c(SO410.往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,產生沉淀的質量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3溶液)的關系如圖所示。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,則原溶液中c(A.V2-C.V1V〖答案〗:C〖解析〗:由AgCl、AgI的Ksp可知I-先轉化為沉淀,消耗AgNO3溶液的體積為V1時沉淀完全;然后Cl-再沉淀,消耗AgNO3溶液的體積為(V2-V1),故原溶液中,c(二、非選擇題(本題共3個小題,共50分)11.(16分)(1)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH,溶液pH與c(S2-)的關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1。

②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,當溶液pH=時,Mn2+開始沉淀。〖已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13〗

(2)已知:Ksp〖Al(OH)3〗=1×10-33,Ksp〖Fe(OH)3〗=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1),需調節溶液pH范圍為。(3)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關數據如下表所示:化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變為,加堿調節至pH為時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,即可認為該離子沉淀完全);繼續加堿至pH為時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1)。若上述過程不加H2O2后果是,原因是。〖答案〗:(1)①0.043②5(2)5.0<pH<7.1(3)Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近〖解析〗:(1)①根據物料守恒:c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)=0.10mol·L-1,故c(H2S)+c(HS-)=0.10mol·L-1-c(S2-)=0.10mol·L-1-5.7×10-2mol·L-1=0.043mol·L-1。②要使Mn2+沉淀,需要的c(S2-)最小值為:c(S2-)=Ksp(MnS)c(M(2)由Al(OH)3和Fe(OH)3的Ksp知,使Al3+完全沉淀時,Fe3+肯定已完全沉淀。Ksp〖Al(OH)3〗=c(Al3+)·c3(OH-),c3(OH-)=1×10-331×10-6mol3·L-3=10-27mol3·L-3,c(OH-(3)由Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的Ksp可分別計算出Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀時的pH為8、8、2.7。所以要除去鋅皮中的雜質鐵,需先把Fe轉化為Fe3+,再調節溶液pH=2.7使Fe3+恰好沉淀完全,再加堿至溶液pH=6時,Zn2+開始沉淀〖因c(Zn2+)=0.1mol·L-1,所以c(Zn2+)·c2(OH-)=10-17,得出對應pH=6〗。所以溶解金屬時加H2O2的目的就是使Fe轉化為Fe3+,否則Fe2+和Zn2+一起沉淀,無法分離出雜質。12.(16分)(1)如果用100mL1.5mol·L-1的NaOH溶液吸收2.24L(標準狀況)的二氧化碳氣體,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為(用離子濃度符號表示)。

(2)燃料除硫時可用到CaCO3,它是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9。①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應的化學方程式:。②某純堿溶液的濃度為2×10-4mol·L-1,現將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。

〖答案〗:(1)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-(2)①2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO2②5.6×10-5mol·L-1〖解析〗:(1)標準狀況下,2.24LCO2的物質的量為2.24L22.4L·mol-1=0.1mol,100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中含有0.15molNaOH,二者發生反應2CO2+3NaOHNa2CO3+NaHCO3+H2O生成等濃度的Na2CO3、NaHCO3,HCO3-、CO32-部分水解,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),由于CO32-水解程度大于HCO3-且CO32-水解生成HCO3-,故c(HCO3(2)①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)和二氧化碳,其反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO2。②Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1,等體積混合后溶液中c(CO32-)=1×10-4mol·L-1,根據Ksp=c(CO32-)·c(Ca2+)=2.8×10-9可知,c(Ca2+)=2.8×10-91×10-4mol·L-1=2