贛州市2024學年高三年級適應性考試化學試卷2024年5月考生注意：1.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與本人準考證號、姓名是否一致。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，監考員將試題卷、答題卡一并收回。4.本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技是第一生產力，我國科學家在諸多科技領域取得新突破。下列說法正確的是（A.中國自主研發的計算機處理芯片“中國芯”的主要成分為SiO2）B.全新電解原理實現海水制氫，其能量轉化形式：化學能→電能C.最新合成的累積烯烴型環型碳（C、C）與C互為同素異形體D.溫和壓力條件下實現乙二醇的合成，乙二醇屬于有機高分子化合物2.下列符號表征或說法正確的是（A.HClO的電子式：）3B.ClO的VSEPR模型：C.Fe2的離子結構示意圖：D.基態S原子的價電子排布圖：3.中華傳統文化源遠流長。左下圖是傳統釀酒工藝的裝置。下列儀器與左下圖裝置X（虛線框內）作用相同的是（）A.直形冷凝管B.蒸餾燒瓶C.分液漏斗D.錐形瓶4.二氯化二硫（SCl）是一種常用的橡膠硫化劑，其結構如圖所示。SCl極易水解：2222Cl2HO4HClSO2。下列說法錯誤的是（）222A.SCl中S為＋1價22B.SCl是由非極性鍵與極性鍵構成的極性分子22C.上述反應中SCl既作氧化劑又作還原劑22D.上述反應中氧化產物與還原產物的質量比為1:35.下列操作或裝置可以用于相應實驗的是（）A.制備NHNO晶體C.分離水和CCl4D.實驗室制備CO2B.測氯水的pH436.雙酚AF廣泛應用于光學、微電子、航天等領域。可由六氟丙酮與苯酚在一定條件下合成得到，路線如下：下列說法錯誤的是（）A.上述過程中涉及加成反應B.雙酚AF中所有碳原子一定共平面C.苯酚與雙酚AF遇FeCl3溶液均顯色D.雙酚AF分子中苯環上的一溴代物有2種7.一種光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的過程如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A.1mol乳酸分子中含有ssp鍵數目為6NA3B.1mol乳酸比1mol丙酮酸多2NA質子C.生成1mol丙酮酸，需要消耗2NAhD.1mol丙酮酸與足量NaCO溶液反應，生成CO分子數為0.5NA2328.離子化合物A2B由四種原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，其中陰、陽離子均由兩種元素組成且均呈正四面體形。四種元素的原子序數之和為21，且W、Z元素的基態原子核外均只有1個未成對電子。下列說法錯誤的是（）A.第一電離能：Y＞Z＞XB.原子半徑：X＞Y＞ZC.鍵角：33D.AB的化學式：XZ44229.南昌大學科研團隊在醇歧化方面取得突破性進展。利用氫碘酸的還原性和碘的氧化性將5-羥甲基糠醛歧化得到5-甲基糠醛（5-MF）和2,5-二甲酰基呋喃（DFF（）A.過程①中5-羥甲基糠醛發生氧化反應B.若用Cl/代替I/，該反應也一定能發生22C.5-MF與DFF均存在含有苯環的同分異構體D.若以為反應物，則歧化可得和10.利用可再生能源驅動耦合電催化HCHO氧化與CO還原，同步實現CO與HCHO高效轉化為高附加22值的化學產品，可有效消除酸性工業廢水中的甲醛，減少碳排放，實現碳中和。耦合電催化反應系統原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電源a極為正極，H通過質子交換膜從右側移向左側B.陽極的電極反應式為：CO22e2HHCOOHC.外電路轉移時，理論上可消除廢水中0.5molHCHOD.電解生成1molHCOOH，理論上可消耗標準狀況下22.4LCO211.二氧化氯（ClO）是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種綜合法制備ClO的工藝流程及ClO分子的222結構（O-Cl-O的鍵角為117.6°）如圖所示。下列說法正確的是（）A.Cl與ClO分子中所含化學鍵類型完全相同22B.ClO2分子中含有大π鍵（5Cl原子雜化方式為sp2雜化C.“ClO發生器”中，的還原產物為Cl232D.“電解”時，陽極與陰極產物的物質的量之比為3:112.甲烷水蒸氣重整制合成氣［CH(g)HO(g)CO(g)(g)H］是利用甲烷資源的途徑之422一。其他條件相同時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如左下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應H0B.平衡常數：KKKcabC.催化劑催化效率：Ⅰ＜Ⅱ＜ⅢD.增大壓強，v增大倍數小于v增大倍數正逆13.2（摩爾質量為g1）是生物醫藥、太陽能電池領域的理想熒光材料，其晶胞結構如右上圖所示，A原子的分數坐標為0,0,0。下列說法正確的是（）A.距離Cu最近的原子為InB.沿y軸投影可得晶胞投影圖②12410MC.晶胞中B原子分數坐標為,0,0D.該晶體的密度為g32abNA14.贛南臍橙富含檸檬酸（用H3RL1溶液滴定1溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）LH3R1.010，Ka21.010，Ka31.010）（已知常溫下檸檬酸的電離常數為：Ka122cR3cOHA.a點溶液中：cHRcHc3B.反應HRHR22H2R的平衡常數K103cHR2cRcNac2C.b點溶液中，cHR2D.常溫下，2溶液加水稀釋過程中，增大cHR2二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）2NaCOO（過碳酸鈉）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧化系漂白劑，是碳酸2322鈉和過氧化氫形成的不穩定加合物，易溶于水，難溶于乙醇。制備相關資料如下。制備裝置：如右圖所示。制備步驟：i.按圖組裝儀器，控制實驗溫度不超過15℃；ii.往A中加入25mL的過氧化氫（質量分數為300.1g，控溫攪拌至所有試劑完全溶解；iii.冷卻至一定溫度，加入100mL飽和碳酸鈉溶液，攪拌反應30min，靜置結晶；iv.利用真空泵抽濾，濾餅用無水乙醇洗滌2～3次，通風櫥風干得到產品過碳酸鈉，濾液回收利用。回答下列問題：（1）儀器A的名稱為________。（2）制備過程中，為了避免溫度升高，導致產率下降，“加入100mL飽和碳酸鈉溶液”的正確方法是________。（3）步驟iv用無水乙醇洗滌的原因是________。（4）下列有關過碳酸鈉說法錯誤的是________。A.過碳酸鈉是一種混合物B.過碳酸鈉既具有碳酸鈉的性質，又具有雙氧水性質C.往酸性高錳酸鉀溶液中加入足量過碳酸鈉，溶液褪成無色D.過碳酸鈉既可用作綠色漂白劑也可用作魚塘供氧劑（5）采用下列裝置驗證過碳酸鈉中碳酸鈉和過氧化氫的物質的量之比是2:3（不考慮過碳酸鈉含有雜①裝置Ⅱ中的試劑為________。②裝置接口的連接順序為________（用ABCDE③若實驗操作準確，則裝置Ⅲ理論上應增重________g。16.（14分）某研究小組模擬用硫酸化焙燒—水浸工藝從高砷銅冶煉煙塵中浸出銅、鋅的流程如下。已知：①高砷銅冶煉煙塵的主要化學成分為鋅、銅、鉛的砷酸鹽M及氧化物，焙燒時，金屬砷酸鹽4233轉化為硫酸鹽與Og。各元素質量分數如下：2CuZnAsPb22.34%InAg5.60%15.60%28.68%0.073%0.01%8②25℃時，硫酸鉛的溶度積常數KPbSO41.810；浸取液中該元素的質量③浸出率的計算：浸出率100%。原料中該元素的總質量回答下列問題：（1）基態Zn原子的價層電子排布式為________。參與反應2（2________的作用。請補全Cu34的化學方程式：高溫22Cu8HSO________。3424（3________________2.010/L，請從理論cSO42為2（4）高砷銅冶煉煙塵經過焙燒、水浸等工序后，測得浸取液中上分析鉛是否沉淀完全？________（5）銅浸出率的測定：從上述流程中得到的1L浸取液中取50mL與過量的酸性KI完全反應后，過濾，1SO標準溶液滴定，滴定終點時消耗SO標3223往濾液中滴加淀粉溶液為指示劑，用0.1000molL22準溶液21.00mL。2Cu24I2CuII2，I222O32ISO）462（已知：①滴定終點的現象為________。②忽略流程中的損失，可得銅的浸出率為________。17.（15分）近年，甲醇的制取與應用在全球引發了關于“甲醇經濟”的廣泛探討。Ⅰ.在CO催化加氫制CH的反應體系中，發生的主要反應如下：23反應a：CO(g)(g)CHOH(g)HO(g)H1mol12232反應b：CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H236kJ1222反應c：CHOH(g)CO(g)2H(g)H332（1）已知反應b中相關化學鍵鍵能數據如表：化學鍵H-HC=O803C≡OH-O4651x1076E/kJ計算：x＝________kJ1，H________kJmol1。3（2）恒溫恒容時，下列能說明反應a一定達到平衡狀態的是________B.cCO:cH1:322A.正CO2逆H2D.混合氣體中HOg的百分含量保持不變2C.混合氣體的密度不再發生變化（3）在催化劑作用下，將物質的量之比為1:2的CO和H的混合氣體充入一恒容密閉容器中發生反應22a、b，已知反應b的反應速率正正xCO2xH2，vkxCOxHO，k、k為速率2正逆逆逆常數，x為物質的量分數。20molLs1，則1①平衡時，CO轉化率為60％，CO和H的物質的量之比為1:1，若反應b的k正222平衡逆________s11。aT②Arrhenius經驗公式為RkC，其中a為活化能，T為熱力學溫度，k為速率常數，R和C為常數，則H2________kJ1（用含k、k、T、R正逆（4）其他條件相同時，反應溫度對CH3選擇性的影響如左下圖所示。由圖可知，溫度相同時CH3選擇性的實驗值略高于其平衡值，可能的原因是________。n生成CH消耗的CO32100%）（已知CH3的選擇性n消耗CO的總量2Ⅱ.利用甲醇分解制取烯烴，涉及如下反應：a.2CH3OH(g)CH(g)2HO(g)242b.3CH3OH(g)CH(g)O(g)362c.H(g)2CH(g)2436（5）恒壓條件下，平衡體系中各物質的量分數隨溫度變化如右上圖所示。已知650K時，2xCHxCH，平衡體系總壓強為p，則650K反應c的平衡常數Kp________。243618.（15分）有機化合物H是合成藥物鹽酸維拉帕米的重要中間體，其合成路線如下。回答下列問題：（1）A分子中所含官能團的名稱為________，D生成E的反應類型為________。2（2）CHOSO的結構簡式為，則其化學名稱是________。32（3）A～E中含有手性碳原子的化合物是________G中的C原子的雜化方式有________種。（4）化合物F的結構簡式為________。（5）由C生成D的化學方程式為________。（6）僅含一種官能團的芳香化合物W是B的同分異構體，1molW能與2molNaOH溶液發生反應，W共有________6:2:1:1的結構簡式為________贛州市2024學年高三年級適應性考試化學參考答案及評分標準一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號答案12345678910C11B12C13D14ACBADCBDAD二、非選擇題：共4小題，共58分。題號小題（1）三頸燒瓶（1分）（2）緩慢分批加入，并不斷攪拌（2分）答案與分值評分標準15題14分（5）寫濃硫酸給分，未（3）洗去水分，減少過碳酸鈉溶解，利于干燥（2分）（4）A（2分）寫濃字不給分HSO（2分）②EABCD（2分）③0.88（3分）（5）①濃24（1）4s2（1分）號可給分還原劑（1分）（2）6CuSOO8HO（2分）423222PbSO4（1分）Zn（1分）（3）（4）16題14分PbSO4K81.810cPb29.0107/L2.010cSO242未寫結論扣1僅給結論不給分濃度小于1.0105/L，可認為Pb2已沉淀完全（3分）①當滴入最后半滴SO缺少“半分鐘內不復原”223（5）扣1分色變為無色，且在半分鐘內