氧化復原反響〔一〕一．選擇題〔共22小題〕1．〔2012?上海〕火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反響為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2以下說法正確的選項是〔〕A．SO2既是氧化產物又是復原產物B．CuFeS2僅作復原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化2．〔2012?山東〕以下與化學概念有關的說法正確的選項是〔〕A．化合反響均為氧化復原反響B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．催化劑能改變可逆反響到達平衡的時間D．石油是混合物，其分餾產品汽油為純潔物3．〔2012?廣東〕以下應用不涉及氧化復原反響的是〔〕A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC．工業上利用合成氨實現人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca〔OH〕2制備NH34．〔2011?上海〕氧化復原反響中，水的作用可以是氧化劑、復原劑、既是氧化劑又是復原劑、既非氧化劑又非復原劑等．以下反響與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比擬，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑5．〔2011?上海〕高爐煉鐵過程中既被氧化又被復原的元素是〔〕A．鐵B．氮C．氧D．碳6．〔2010?上海〕以下實驗過程中，始終無明顯現象的是〔〕A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba〔NO3〕2溶液中7．〔2010?安徽〕亞氨基羥〔Li2NH〕是一種儲氫容量器，平安性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH．以下有關說法正確的選項是〔〕A．Li2NH中N的化合價是﹣1B．該反響中H2既是氧化劑又是復原劑C．Li+和H+的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同8．〔2014?閘北區一模〕關于反響CaO+3C→CaC2+CO，下面哪種表述能最好地說明該反響是一個氧化復原反響〔〕A．CaO失氧變為CaC2B．碳元素失去了電子，同時也得到了電子C．鈣元素的化合價在反響前后發生了改變D．單質碳的狀態發生了變化9．〔2014?楊浦區一模〕硝酸鹽不穩定，一般受熱分解會放出氧氣，以下硝酸鹽分解可能不會產生氧氣的是〔〕A．硝酸鈉B．硝酸亞鐵C．硝酸銨D．硝酸銅10．〔2014?松江區一模〕高鐵酸鈉〔Na2FeO4〕是一種新型、高效、多功能的水處理劑．濕法制備的離子反響方程式：2Fe〔OH〕3+3ClO﹣+4OH﹣→2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制備化學反響方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有關分析錯誤的選項是〔〕A．等物質的量Na2FeO4氧化能力優于次氯酸鈉B．濕法中氫氧化鐵被氧化C．干法中每生成1molNa2FeO4轉移3mol電子D．高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉11．〔2014?普陀區一模〕2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，對于該反響中有關物理量的描述正確的選項是〔NA表示阿伏加德羅常數〕〔〕A．每生成0.6molH2，被復原的水分子數目為1.2NAB．有2.7gAl參加反響時，轉移的電子數目為0.3NAC．有6.72LH2生成時，反響中轉移的電子數目為0.6NAD．溶液中每增加0.1molAlO2﹣，Na+的數目就增加0.1NA12．〔2014?上海模擬〕工業上以鉻鐵礦〔主要成分為FeO?Cr2O3〕、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉晶體〔Na2Cr2O7?2H2O〕，其主要反響為：〔1〕4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2〔2〕2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O以下說法正確的選項是〔〕A．反響〔1〕和〔2〕均為氧化復原反響B．反響〔1〕的氧化劑是O2，復原劑是FeO?Cr2O3C．反響〔1〕說明，高溫下O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．在反響〔2〕達平衡后的溶液中參加少量Na2SO4固體，平衡向左移動13．〔2014?浦東新區一模〕以下氧化復原反響中，被復原與被氧化者物質的量之比為1：2的是〔〕A．NO2+H2OB．NH3+O2〔生成NO〕C．MnO2+濃鹽酸〔加熱〕D．CaH2+2H2O→Ca〔OH〕2+2H2↑14．〔2014?莆田模擬〕①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．以下表達正確的選項是〔〕A．離子半徑：Na+＞N3﹣＞H+B．反響①和②都是氧化復原反響C．反響②每生成1molH2，轉移的電子數為NAD．Na3N和NaH與鹽酸反響都只生成一種鹽15．〔2014?洛陽模擬〕根據表中信息，判斷以下表達中正確的選項是〔〕序號氧化劑復原劑其他反響物氧化產物復原產物①Cl2FeBr2/Cl﹣②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①組的反響只可能有一種元素被氧化和一種元素被復原B．氧化性強弱的比擬：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．由表中①②組反響推測：ClO3﹣、Br﹣、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存D．表中③組反響的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O16．〔2014?龍巖一模〕科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調節亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后參加適量的鋁粉、攪拌，從而實現預期且的．以下判斷錯誤的選項是〔〕A．廢水處理時鋁單質轉化為Al3+B．廢水處理中，亞硝酸鹽被復原C．處理過程中，OH﹣參與了反響D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率17．〔2014?黃浦區一模〕著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面所作出的奉獻．稀土鈰〔Ce〕元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反響．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．以下說法正確的選項是〔〕A．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+B．CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI→CeI4+2H2OC．用Ce〔S04〕2涪液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+D．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選、富集；電解熔融CeO218．〔2014?湖南一模〕高溫下焙燒CuFeS2的反響之一為：2CuFeS2+7O2═CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，以下關于該反響的表達正確的選項是〔〕A．CuFeS2中硫的化合價為﹣1B．CuFeS2發生復原反響C．1molCuFeS2完全反響轉移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是復原產物19．〔2014?紅河州模擬〕工業上焙燒明礬[KAl〔SO4〕2?12H2O]的化學方程式為：4KAl〔SO4〕2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，以下判斷正確的選項是〔〕A．在焙燒明礬的反響中，復原劑與氧化劑的物質的量之比是3：4B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c〔K+〕=c〔SO42﹣〕C．焙燒產生的SO2可用于制硫酸，焙燒948t明礬〔M=474g/mol〕，假設SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸432tD．工業上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO〔OH〕為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO〔OH〕轉化為Ni〔OH〕2，該電池反響的化學方程式是Al+3NiO〔OH〕+NaOH═NaAlO2+3Ni〔OH〕220．〔2014?長春一模〕在一個氧化復原反響體系中反響物、生成物共六種粒子，Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O，以下表達正確的選項是〔〕A．該反響說明Fe〔NO3〕2溶液不宜加酸酸化B．該反響中氧化劑與復原劑物質的量之比為8：1C．假設有1molNO3﹣發生氧化反響，轉移電子5molD．假設將該反響設計成原電池，那么負極反響為Fe3++e﹣═Fe2+21．〔2014?安徽模擬〕科學家最近用金屬鈉復原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米捧．相關反響的化學方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．以下說法不正確的選項是〔〕A．一維SiC納米棒“比外表積”大，對微小粒子有較強的吸附能力B．上述反響中SiC既是氧化產物又是復原產物C．SiCl4是由極性鍵構成的非極性分子D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶體中各原子都到達了8電子穩定結構22．〔2013?資陽二模〕向CuSO4溶液中逐滴參加KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色．再向反響后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色．那么以下說法正確的選項是〔〕A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，表達了SO2的漂白性C．通入22.4LSO2參加反響時，有2NA個電子發生轉移D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2二．填空題〔共5小題〕23．〔2012?上海〕二氧化硒〔SeO2〕是一種氧化劑，其被復原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反響生成SeO2以回收Se．〔1〕Se和濃HNO3反響的復原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反響方程式．〔2〕：Se+2H2SO4〔濃〕→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4〔濃〕、SO2的氧化性由強到弱的順序是_________．〔3〕回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目_________．〔4〕實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為_________．24．〔2013?上海二模〕高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．〔1〕在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反響如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O〔未配平〕②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O〔未配平〕〔2〕以下關于反響①的說法中錯誤的選項是_________〔選填編號〕．a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與復原劑的物質的量之比為8：5c．生成2.24L〔標況下〕SO2，轉移電子的物質的量是0.8mold．復原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S〔3〕標出反響②中電子轉移的方向和數目：MnO4﹣+CuS_________〔4〕在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能發生氧化復原反響氧化反響：H2O2﹣2e→2H++O2↑復原反響：MnO4﹣+5e+8H+→Mn2++4H2O〔5〕反響中假設有0.5molH2O2參加此反響，轉移電子的個數為_________．由上述反響得出的物質氧化性強弱的結論是_________＞_________〔填寫化學式〕．〔6〕：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，那么被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol．25．〔2013?長寧區一模〕氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反響的化學方程式為：8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O．〔1〕在上述變化過程中，發生復原反響的過程是：_________〔填化學式〕．該反響的氧化產物是_________〔填化學式〕；所得混合氣體的平均式量為_________．〔2〕測定錳的一種方法是：將錳離子轉化為高錳酸根離子．反響體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣離子，該離子反響方程式為．假設將該反響設計成原電池，那么在正極生成的離子是_________〔填離子名稱〕〔3〕綜合上述各反響及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的選項是_________〔填序號〕．a．KMnO4＞Cl2b．Cl2＞O2c．HIO4＞HClO3d．HIO4＞Cl2．26．高鐵酸鈉〔Na2FeO4〕是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個對水的消毒和凈化過程中，不產生任何對人體有害的物質．Na2FeO4消毒凈水原理是+6價鐵具有強_________〔填“氧化性”或“復原性”〕，可以消毒殺菌；其_________〔填“氧化產物”或“復原產物”〕Fe3+水解產生的Fe〔OH〕3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降．有時膠體和溶液外觀上難以區別，可用_________實驗加以區別．27．研究物質間的氧化復原反響有重要意義．〔1〕一定條件下Fe〔OH〕3與KClO在KOH溶液中反響可制得K2FeO4，其中反響的氧化劑是_________；生成0.1molK2FeO4轉移的電子的物質的量_________mol．〔2〕高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反響式為：3Zn〔OH〕2+2Fe〔OH〕3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O放電時電池的負極反響式為_________．充電時電解液的pH_________〔填“增大”“不變”或“減小”〕．〔3〕H2O2是一種綠色氧化劑．電解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：①電解池總反響：2+2H+═S2+H2↑②電解生成的S2O82﹣水解：S2+2H2O═H2O2+2H++S．電解池中陰極反響式_________．三．解答題〔共3小題〕28．〔2011?浙江〕食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；復原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3〔1〕某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽〔可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+〕，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中參加適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是_________〔用化學式表示〕；CCl4中顯紫紅色的物質是_________〔用電子式表示〕．②第二份試液中參加足量KI固體后，反響的離子方程式為_________、_________．〔2〕KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環境下KI與氧氣反響的化學方程式：_________．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否適宜？_________〔填“是”或“否”〕，并說明理由_________．〔3〕為了提高加碘鹽〔添加KI〕的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失．以下物質中有可能作為穩定劑的是_________．A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2〔4〕對含Fe2+較多的食鹽〔假設不含Fe3+〕，可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+．_________．29．〔2010?上海〕向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成以下填空：1〕寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反響方程式〔如果系數是1，不用填寫〕：_________+_________+_________═_________+_________2〕整個過程中的復原劑是_________．3〕把KI換成KBr，那么CCl4層變為_________色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_________．4〕加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽〔含KIO3的食鹽〕1000kg，假設莊Kl與Cl2反響制KIO3，至少需要消耗Cl2_________L〔標準狀況，保存2位小數〕．30．〔2004?上海〕某化學反響的反響物和產物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O〔1〕該反響的氧化劑是_________〔2〕如果該反響方程式中I2和KIO3的系數都是5①KMnO4的系數是_________②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目KMnO4+KI+H2SO4→_________〔3〕如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組．原因是_________．氧化復原反響〔一〕參考答案與試題解析一．選擇題〔共22小題〕1．〔2012?上海〕火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反響為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2以下說法正確的選項是〔〕A．SO2既是氧化產物又是復原產物B．CuFeS2僅作復原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化考點：氧化復原反響．專題：氧化復原反響專題．分析：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為﹣2價，以此來解答．解答：解：A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為﹣2價，那么SO2既是氧化產物又是復原產物，故A正確；B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，硫元素失電子被氧化，但該反響中CuFeS2既是氧化劑又是復原劑，故B錯誤；C．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化，故C錯誤；D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由﹣2價升高到+4價，該反響中轉移電子數是6，所以每轉移1.2mol電子，那么有0.2mol硫被氧化，故D正確；應選AD．點評：此題考查氧化復原反響，明確元素的化合價是解答此題的關鍵，CuFeS2中各元素的化合價是解答的難點和易錯點，難度不大．2．〔2012?山東〕以下與化學概念有關的說法正確的選項是〔〕A．化合反響均為氧化復原反響B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．催化劑能改變可逆反響到達平衡的時間D．石油是混合物，其分餾產品汽油為純潔物考點：氧化復原反響；混合物和純潔物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．專題：物質的分類專題；氧化復原反響專題．分析：A．化合反響是指由兩種或兩種以上物質反響生成另外一種物質的反響；有化合價變化的反響是氧化復原反響；B．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物；C．催化劑能同等程度的改變正逆反響速率；D．石油是混合物，汽油也是混合物．解答：解：A．有化合價變化的化合反響是氧化復原反響，沒有化合價變化的化合反響不是氧化復原反響，如：CaO+H2O=Ca〔OH〕2是化合反響但不是氧化復原反響，故A錯誤；B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B錯誤；C．催化劑能同等程度的改變正逆反響速率，所以能改變到達平衡所需的時間，故C正確；D．石油是混合物，其分餾產品汽油屬于多種烴的混合物，故D錯誤；應選C．點評：此題考查化學根本概念，易錯選項是B，注意金屬氧化物不一定是堿性氧化物，為易錯點．3．〔2012?廣東〕以下應用不涉及氧化復原反響的是〔〕A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC．工業上利用合成氨實現人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca〔OH〕2制備NH3考點：氧化復原反響．專題：氧化復原反響專題．分析：氧化復原反響的本質特征是反響前后元素化合價的發生變化；依據元素化合價變化分析判斷；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣，發生了氧化復原反響，故A不符合；B、工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al，是電解氧化鋁發生氧化復原反響，故B不符合；C、工業上利用合成氨實現人工固氮，是單質氣體單質和氫氣化合生成氨氣，發生了氧化復原反響，故C不符合；D、NH4Cl和Ca〔OH〕2制備NH3是復分解反響，故D符合；應選D．點評：此題考查了氧化復原反響的概念應用，本質特征化合價變化的判斷，較簡單．4．〔2011?上海〕氧化復原反響中，水的作用可以是氧化劑、復原劑、既是氧化劑又是復原劑、既非氧化劑又非復原劑等．以下反響與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比擬，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑考點：氧化復原反響．分析：利用元素化合價的變化，找出氧化劑和復原劑，找出Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水所起的作用，分析選項中水所起的作用，與題干比照．解答：解：因反響Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br的化合價從0→﹣1，Br2作氧化劑，S的化合價從+4→+6，SO2作復原劑，水中元素化合價沒有變化，所以水既非氧化劑又非復原劑；A、Na2O2既是氧化劑又是復原劑，水既非氧化劑又非復原劑，故A中水的作用相同；B、O2為氧化劑，4Fe〔OH〕2為復原劑，水既非氧化劑又非復原劑，故B中水的作用相同；C、F2為氧化劑，水復原劑，故C中水的作用不同；D、Al作復原劑，水作氧化劑，故D中水的作用不同；應選CD．點評：此題考查了氧化劑、復原劑的判斷．分析反響中元素的化合價的變化，即可得出正確結論．此題易漏選D，對于一些特殊的反響，如選項中的A、D，還需加強記憶．5．〔2011?上海〕高爐煉鐵過程中既被氧化又被復原的元素是〔〕A．鐵B．氮C．氧D．碳考點：氧化復原反響．分析：根據高爐煉鐵根本原理，物料從爐頂進入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口，從爐低進熱空氣，上方下來的焦炭在爐底部進風口附近首先反響生成二氧化碳．然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進一步反響生成一氧化碳；最后一氧化碳與鐵礦石反響復原出鐵．原理：C+O2CO2CO2+C2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2．解答：解：過程及反響方程式如圖可知，煉鐵反響中鐵元素被復原劑CO復原，氮元素沒有參與氧化復原反響，氧元素被碳復原，碳元素發生C﹣CO2﹣CO的一系列反響中，既被氧化又被復原．應選D．點評：此題考查的是對于化工生產中高爐煉鐵所涉及的化學反響，學生需了解被氧化、被復原的概念，熟悉常見的化學反響時解答的關鍵．6．〔2010?上海〕以下實驗過程中，始終無明顯現象的是〔〕A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba〔NO3〕2溶液中考點：氧化復原反響；離子反響發生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：實驗題；元素及其化合物．分析：根據物質的性質來分析發生的化學反響，假設化學反響中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現象，那么不符合該題的題意．解答：解：A、NO2通入后和水反響生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變為黃色，現象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反響，無明顯現象，故B選；C、NH3通入溶液中轉化為氨水，與AlCl3反響生成氫氧化鋁沉淀，現象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，那么亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反響生成硫酸鋇沉淀，現象明顯，故D不選；應選：B．點評：此題考查常見的化學反響及反響的現象，熟悉常見元素化合物知識即可解答；解答此題的易錯點是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反響，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸那么CO2和CaCl2不反響．7．〔2010?安徽〕亞氨基羥〔Li2NH〕是一種儲氫容量器，平安性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH．以下有關說法正確的選項是〔〕A．Li2NH中N的化合價是﹣1B．該反響中H2既是氧化劑又是復原劑C．Li+和H+的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同考點：氧化復原反響．分析：Li2NH中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價為﹣3，H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是﹣1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化復原反響的有關概念；離子核外電子層數越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價為﹣3；故A錯誤；B、反響物H2中的氫元素的化合價為0價，反響后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是﹣1，所以H2既是氧化劑又是復原劑，故B正確；C、Li+核外有一個電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯誤；D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法，故D錯誤．應選B．點評：此題考查氧化復原反響的有關概念，離子半徑的大小比擬等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、復原劑的等概念，注意離子半徑大小比擬的方法，注重根底知識的積累．8．〔2014?閘北區一模〕關于反響CaO+3C→CaC2+CO，下面哪種表述能最好地說明該反響是一個氧化復原反響〔〕A．CaO失氧變為CaC2B．碳元素失去了電子，同時也得到了電子C．鈣元素的化合價在反響前后發生了改變D．單質碳的狀態發生了變化考點：氧化復原反響．專題：氧化復原反響專題．分析：CaO+3C→CaC2+CO中，C元素的化合價由0降低為﹣1價，由0升高為+2價，以此來解答．解答：解：A．CaO失氧沒有元素的化合價變化，不能說明為氧化復原反響，故A不選；B．該反響中只有C元素的化合價變化，那么碳元素失去了電子，同時也得到了電子，故B選；C．鈣元素的化合價在反響前后不變，均為+2價，故C不選；D．單質碳的狀態發生了變化，不能說明為氧化復原反響，故D不選；應選B．點評：此題考查氧化復原反響，為高頻考點，把握反響中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重學生分析能力的考查，注意氧化復原反響的本質為電子轉移，題目難度不大．9．〔2014?楊浦區一模〕硝酸鹽不穩定，一般受熱分解會放出氧氣，以下硝酸鹽分解可能不會產生氧氣的是〔〕A．硝酸鈉B．硝酸亞鐵C．硝酸銨D．硝酸銅考點：氧化復原反響．專題：氮族元素．分析：在金屬活動順序中鎂到銅之間的硝酸鹽，加熱分解時得到金屬氧化物、二氧化氮和氧氣；鎂以前的硝酸鹽，分解產物是亞硝酸鹽和氧氣；銅以后的硝酸鹽分解產物是金屬單質、二氧化氮和氧氣．解答：解：A．硝酸鈉受熱分解生成亞硝酸鹽和氧氣，故A錯誤；B．硝酸亞鐵受熱分解生成的氧氣把亞鐵離子氧化生成鐵離子，所以可能得不到氧氣，故B正確；C．硝酸銨分解生成氨氣、二氧化氮、氧氣和水蒸氣，故C錯誤；D．硝酸銅受熱分解生成銅、二氧化氮和氧氣，故D錯誤；應選B．點評：此題考查了氧化復原反響，明確硝酸鹽受熱分解產物及物質的性質是解此題關鍵，易錯選項是B，注意亞鐵離子不穩定，易被氧化，為易錯點．10．〔2014?松江區一模〕高鐵酸鈉〔Na2FeO4〕是一種新型、高效、多功能的水處理劑．濕法制備的離子反響方程式：2Fe〔OH〕3+3ClO﹣+4OH﹣→2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制備化學反響方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有關分析錯誤的選項是〔〕A．等物質的量Na2FeO4氧化能力優于次氯酸鈉B．濕法中氫氧化鐵被氧化C．干法中每生成1molNa2FeO4轉移3mol電子D．高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉考點：氧化復原反響．專題：氧化復原反響專題．分析：A．根據等物質的量的氧化劑得電子數目判斷；B．濕法中鐵元素化合價升高；C．鐵元素化合價由+2價升高到+6價；D．根據氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性判斷．解答：解：A．用作凈水劑時，1molNa2FeO4可到3mol電子，被復原生成Fe〔OH〕3，1molNaClO得2mol電子，被復原生成Cl﹣，那么等物質的量Na2FeO4氧化能力優于次氯酸鈉，故A正確；B．濕法中鐵元素化合價升高，被氧化，故B正確；C．干法制備中鐵元素化合價由+2價升高到+6價，那么每生成1molNa2FeO4轉移4mol電子，故C錯誤；D．氧化復原反響中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，可知次氯酸鈉的氧化性較強，故D錯誤．應選CD．點評：此題考查氧化復原反響知識，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．11．〔2014?普陀區一模〕2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，對于該反響中有關物理量的描述正確的選項是〔NA表示阿伏加德羅常數〕〔〕A．每生成0.6molH2，被復原的水分子數目為1.2NAB．有2.7gAl參加反響時，轉移的電子數目為0.3NAC．有6.72LH2生成時，反響中轉移的電子數目為0.6NAD．溶液中每增加0.1molAlO2﹣，Na+的數目就增加0.1NA考點：氧化復原反響；阿伏加德羅常數．專題：計算題．分析：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合價由0升高為+3價，水中H元素的化合價由+1價降低為0，消耗2molAl，生成3molH2時，該反響轉移6mol電子，以此來解答．解答：解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合價由0升高為+3價，水中H元素的化合價由+1價降低為0，A．每生成0.6molH2，被復原的水為0.6mol，那么被復原的水分子數目為1.2NA，故A正確；B．有2.7gAl參加反響時，n〔Al〕=0.1mol，轉移的電子為0.1mol×〔3﹣0〕=0.3mol，所以轉移電子數目為0.3NA，故B正確；C．有6.72LH2生成時，假設為標況下n〔H2〕==0.3mol，但狀況未知，無法計算物質的量及轉移電子數，故C錯誤；D．溶液中每增加0.1molAlO2﹣，因AlO2﹣水解，那么Na+的數目就增加大于0.1NA，故D錯誤；應選AB．點評：此題考查較綜合，涉及氧化復原反響、物質的量的計算及鹽類水解等知識，選項C為易錯點，把握反響中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意水為該反響中的氧化劑，題目難度中等．12．〔2014?上海模擬〕工業上以鉻鐵礦〔主要成分為FeO?Cr2O3〕、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉晶體〔Na2Cr2O7?2H2O〕，其主要反響為：〔1〕4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2〔2〕2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O以下說法正確的選項是〔〕A．反響〔1〕和〔2〕均為氧化復原反響B．反響〔1〕的氧化劑是O2，復原劑是FeO?Cr2O3C．反響〔1〕說明，高溫下O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．在反響〔2〕達平衡后的溶液中參加少量Na2SO4固體，平衡向左移動考點：氧化復原反響．專題：氧化復原反響專題．分析：A．反響〔2〕中不存在元素的化合價變化；B．反響〔1〕中O元素的化合價降低，Fe、Cr元素的化合價均升高；C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；D．鈉離子、硫酸根離子實質不參加反響．解答：解：A．反響〔2〕中不存在元素的化合價變化，那么不屬于氧化復原反響，故A錯誤；B．反響〔1〕中O元素的化合價降低，Fe、Cr元素的化合價均升高，所以氧化劑是O2，復原劑是FeO?Cr2O3，故B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，那么高溫下O2的氧化性強于Fe2O3，強于Na2CrO4，故C錯誤；D．鈉離子、硫酸根離子實質不參加反響，所以在反響〔2〕達平衡后的溶液中參加少量Na2SO4固體，平衡不移動，故D錯誤；應選B．點評：此題考查氧化復原反響及平衡移動，注意判斷反響中元素的化合價變化及實際參加反響的離子即可解答，選項C為解答的易錯點，題目難度中等．13．〔2014?浦東新區一模〕以下氧化復原反響中，被復原與被氧化者物質的量之比為1：2的是〔〕A．NO2+H2OB．NH3+O2〔生成NO〕C．MnO2+濃鹽酸〔加熱〕D．CaH2+2H2O→Ca〔OH〕2+2H2↑考點：氧化復原反響．專題：氧化復原反響專題．分析：A.3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化劑又是復原劑；B.4NH3+4O24NO+6H2O，氨氣為復原劑，氧氣為氧化劑；C．MnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化錳為氧化劑，一半的HCl為復原劑；D．CaH2+2H2O→Ca〔OH〕2+2H2↑，CaH2為復原劑，水為氧化劑．解答：解：A.3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化劑又是復原劑，2mol作復原劑時，1mol作氧化劑，那么被復原與被氧化者的物質的量之比為1：2，故A選；B.4NH3+5O24NO+6H2O，氨氣為復原劑，氧氣為氧化劑，被復原與被氧化者物質的量之比為5：4，故B不選；C．MnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化錳為氧化劑，一半的HCl為復原劑，被復原與被氧化者物質的量之比為1：2，故C選；D．CaH2+2H2O→Ca〔OH〕2+2H2↑，CaH2為復原劑，水為氧化劑，被復原與被氧化者物質的量之比為2：1，故D不選；應選AC．點評：此題考查氧化復原反響，為高頻考點，把握發生的氧化復原反響及氧化劑、復原劑判斷為解答的關鍵，注意復原劑被氧化、氧化劑被復原，題目難度不大．14．〔2014?莆田模擬〕①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．以下表達正確的選項是〔〕A．離子半徑：Na+＞N3﹣＞H+B．反響①和②都是氧化復原反響C．反響②每生成1molH2，轉移的電子數為NAD．Na3N和NaH與鹽酸反響都只生成一種鹽考點：氧化復原反響；微粒半徑大小的比擬；鈉的重要化合物．專題：氧化復原反響專題．分析：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑中，沒有元素的化合價變化，而②NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價由﹣1價升高為0，水中H元素的化合價由+1價降低為0，然后結合氧化復原反響根本概念及規律性知識解答．解答：解：A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，那么離子半徑：N3﹣＞Na+＞H+，故A錯誤；B．①中沒有化合價變化，不屬于氧化復原反響，故B錯誤；C．反響②每生成1molH2，轉移的電子為1mol，電子數為NA，故C正確；D．Na3N與鹽酸反響生成NaCl、氯化銨兩種鹽，NaH與鹽酸反響生成NaCl一種鹽，故D錯誤；應選C．點評：此題考查氧化復原反響，為高頻考點，把握反響中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化復原反響根本概念及轉移的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．15．〔2014?洛陽模擬〕根據表中信息，判斷以下表達中正確的選項是〔〕序號氧化劑復原劑其他反響物氧化產物復原產物①Cl2FeBr2/Cl﹣②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．表中①組的反響只可能有一種元素被氧化和一種元素被復原B．氧化性強弱的比擬：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．由表中①②組反響推測：ClO3﹣、Br﹣、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存D．表中③組反響的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O考點：氧化復原反響．專題：氧化復原反響專題．分析：A．①組中，亞鐵離子和溴離子均可被氯氣氧化；B．由氧化劑的氧化劑大于氧化產物的氧化性判斷；C．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，ClO3﹣、Fe2+〔Br﹣〕H+發生氧化復原反響；D．電子不守恒．解答：解：A．①組中，亞鐵離子和溴離子均可被氯氣氧化，那么可能Cl元素被復原，Fe、Br元素被氧化，故A錯誤；B．由氧化劑的氧化劑大于氧化產物的氧化性可知，KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B錯誤；C．氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，那么ClO3﹣、Fe2+〔Br﹣〕H+發生氧化復原反響，不能大量共存，故C正確；D．表中③組反響的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；應選C．點評：此題考查氧化復原反響，為高頻考點，把握信息中氧化劑與復原劑的反響及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化性、復原性比擬及共存的考查，題目難度不大．16．〔2014?龍巖一模〕科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調節亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后參加適量的鋁粉、攪拌，從而實現預期且的．以下判斷錯誤的選項是〔〕A．廢水處理時鋁單質轉化為Al3+B．廢水處理中，亞硝酸鹽被復原C．處理過程中，OH﹣參與了反響D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率考點：氧化復原反響；鋁的化學性質．專題：信息給予題．分析：A．pH＞12，溶液呈堿性，Al3+在堿性條件下不能存在；B．鋁和亞硝酸鹽發生氧化復原反響，鋁被氧化，那么亞硝酸鹽被復原；C．處理過程中，OH﹣與Al、NO2﹣反響，生成N2、AlO2﹣和H2O；D．鋁粉顆粒度越小，外表積越大，反響速率越大．解答：解：A．pH＞12，溶液呈堿性，鋁反響生成AlO2﹣，故A錯誤；B．鋁和亞硝酸鹽發生氧化復原反響，鋁被氧化，那么亞硝酸鹽被復原，故B正確；C．處理過程中，OH﹣與Al、NO2﹣反響，生成N2、AlO2﹣和H2O，OH﹣參與了反響，故C正確；D．鋁粉顆粒度越小，外表積越大，反響速率越大，所以鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率，故D正確．應選A．點評：此題考查沸水處理，側重于化學與生活、環境的考查，有利于培養學生的良好的科學素養、提高學生的學習的積極性，注意從元素化合價的角度認識氧化復原反響的有關問題，難度不大．17．〔2014?黃浦區一模〕著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面所作出的奉獻．稀土鈰〔Ce〕元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反響．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．以下說法正確的選項是〔〕A．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+B．CeO2溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI→CeI4+2H2OC．用Ce〔S04〕2涪液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+D．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選、富集；電解熔融CeO2考點：氧化復原反響；物質別離和提純的方法和根本操作綜合應用．專題：元素及其化合物．分析：A．氧化性為Ce4+＞Fe3+＞Cu2+；B．CeO2溶于氫碘酸，發生氧化復原反響生成Ce3+、I2；C．電子、電荷不守恒；D．稀土鈰〔Ce〕元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，為活潑金屬，電解法冶煉．解答：解：A．氧化性為Ce4+＞Fe3+＞Cu2+，鈰不能從硫酸銅溶液中置換出銅，應先與水反響，且Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+與氧化性強弱矛盾，不能發生此反響，故A錯誤；B．CeO2溶于氫碘酸，發生氧化復原反響生成Ce3+、I2，化學反響為2CeO2+8HI=2CeI3+I2+4H2O，故B錯誤；C．電子、電荷不守恒，離子方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故C錯誤；D．稀土鈰〔Ce〕元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，為活潑金屬，那么應用稀土串級萃取法對礦石進行篩選、富集，然后電解法冶煉，故D正確；應選D．點評：此題考查氧化復原反響及金屬冶煉，把握習題中的信息及氧化復原反響中電子、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析能力和知識遷移應用能力的考查，題目難度中等．18．〔2014?湖南一模〕高溫下焙燒CuFeS2的反響之一為：2CuFeS2+7O2═CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，以下關于該反響的表達正確的選項是〔〕A．CuFeS2中硫的化合價為﹣1B．CuFeS2發生復原反響C．1molCuFeS2完全反響轉移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產物，又是復原產物考點：氧化復原反響．專題：氧化復原反響專題．分析：由2CuFeS2+7O2═CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，可知Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，S元素的化合價由﹣2價升高為+4價、+6價，O元素的化合價由0降低為﹣2價，以此來解答．解答：解：A．CuFeS2中CuFe均為+2價，由化合物中正負化合價的倒數和為0可知，硫的化合價為﹣2，故A錯誤；B．Fe元素的化合價升高，S元素的化合價升高，那么CuFeS2發生氧化反響，故B錯誤；C．由反響可知，1molCuFeS2完全反響轉移電子為1mol×[〔3﹣2〕+2×6×+2××8]=14mol，故C錯誤；D．S元素的化合價升高，那么CuSO4和SO2既是氧化產物，又是復原產物，故D正確；應選D．點評：此題考查氧化復原反響，為高頻考點，把握反響中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重根本概念和轉移電子的考查，選項C為易錯點，題目難度不大．19．〔2014?紅河州模擬〕工業上焙燒明礬[KAl〔SO4〕2?12H2O]的化學方程式為：4KAl〔SO4〕2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，以下判斷正確的選項是〔〕A．在焙燒明礬的反響中，復原劑與氧化劑的物質的量之比是3：4B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c〔K+〕=c〔SO42﹣〕C．焙燒產生的SO2可用于制硫酸，焙燒948t明礬〔M=474g/mol〕，假設SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸432tD．工業上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO〔OH〕為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO〔OH〕轉化為Ni〔OH〕2，該電池反響的化學方程式是Al+3NiO〔OH〕+NaOH═NaAlO2+3Ni〔OH〕2考點：氧化復原反響；電解原理．專題：氧化復原反響專題．分析：A．該反響中，S元素的化合價由0價和+6價變為+4價，得電子的反響物是氧化劑，失電子的反響物是復原劑；B．根據電荷守恒判斷；C．根據硫原子守恒進行計算；D．以Al和NiO〔OH〕為電極，鋁做原電池負極失電子發生氧化反響，NiO〔OH〕得到電子發生復原反響．解答：解：A．該反響中，S元素的化合價由0價和+6價變為+4價，所以局部4KAl〔SO4〕2?12H2O作氧化劑〔6個硫酸根被復原，2個硫酸根保持不變〕，硫作復原劑，復原劑和氧化劑的物質的量之比為3：6，故A錯誤；B．溶液呈中性得c〔H+〕=c〔OH﹣〕，根據電荷守恒得2c〔K+〕=c〔SO42﹣〕，故B錯誤；C．明礬的物質的量==2×106mol，根據方程式知，生成二氧化硫的物質的量==4.5×106mol，SO2的利用率為96%，根據硫原子守恒知，硫酸的物質的量=二氧化硫的物質的量=4.32×106mol，那么98%的質量==4.32×106g=432噸，故C正確；D．以Al和NiO〔OH〕為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO〔OH〕轉化為Ni〔OH〕2，鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，反響的化學方程式為：Al+3NiO〔OH〕+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni〔OH〕2，故D錯誤；應選C．點評：此題以電解原理、氧化復原反響為載體考查了物質的量的計算，根據元素化合價變化、電荷守恒、物質之間的關系來分析解答，易錯選項是A，注意局部明礬作氧化劑，為易錯點．20．〔2014?長春一模〕在一個氧化復原反響體系中反響物、生成物共六種粒子，Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O，以下表達正確的選項是〔〕A．該反響說明Fe〔NO3〕2溶液不宜加酸酸化B．該反響中氧化劑與復原劑物質的量之比為8：1C．假設有1molNO3﹣發生氧化反響，轉移電子5molD．假設將該反響設計成原電池，那么負極反響為Fe3++e﹣═Fe2+考點：氧化復原反響．專題：氧化復原反響專題．分析：反響物、生成物共六種粒子，Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O，發生NO3﹣+Fe2++H+→Fe3++NH4++H2O，Fe元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，與亞鐵離子反響，那么該反響說明Fe〔NO3〕2溶液不宜加酸酸化，故A正確；B．氧化劑為NO3﹣，復原劑為Fe2+，由電子守恒可知，氧化劑與復原劑物質的量之比為1：8，故B錯誤；C．假設有1molNO3﹣發生氧化反響，轉移電子為1mol×[5﹣〔﹣3〕]=8mol，故C錯誤；D．假設將該反響設計成原電池，那么負極反響為Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故D錯誤；應選A．點評：此題考查氧化復原反響，為高頻考點，把握離子的性質及習題信息中發生的氧化復原反響為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，涉及根本概念及原電池設計等，題目難度中等．21．〔2014?安徽模擬〕科學家最近用金屬鈉復原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米捧．相關反響的化學方程式為：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．以下說法不正確的選項是〔〕A．一維SiC納米棒“比外表積”大，對微小粒子有較強的吸附能力B．上述反響中SiC既是氧化產物又是復原產物C．SiCl4是由極性鍵構成的非極性分子D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶體中各原子都到達了8電子穩定結構考點：氧化復原反響．專題：氧化復原反響專題．分析：A．粒子外表積越大，吸附能力越強；B．反響中Si元素化合價不變；C．SiCl4為正四面體結構；D．根據元素的原子最外層電子數和化合價判斷．解答：解：A．SiC納米顆粒較小，粒子外表積越大，吸附能力越強，故A正確；B．反響中Si元素化合價不變，SiC是復原產物，故B錯誤；C．SiCl4為正四面體結構，結構對稱，為非極性分子，故C正確；D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC中Si的化合價為+4價，Cl的化合價為﹣1價，C的化合價分別為+4價、﹣4價，C、Si的原子最外層電子數為4，Cl的原子最外層電子數為7，那么各原子都到達了8電子穩定結構，故D正確．應選B．點評：此題考查較為綜合，涉及納米材料、氧化復原反響以及原子核外電子排布等問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關根底知識的積累，難度不大．22．〔2013?資陽二模〕向CuSO4溶液中逐滴參加KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色．再向反響后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色．那么以下說法正確的選項是〔〕A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，表達了SO2的漂白性C．通入22.4LSO2參加反響時，有2NA個電子發生轉移D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2考點：氧化復原反響．專題：氧化復原反響專題．分析：CuSO4溶液中逐滴參加KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反響中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反響后的混合物中不斷通入SO2氣體，反響方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反響中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，那么CuI是復原產物，故A錯誤；B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，發生了氧化復原反響，S元素的化合價升高，表達其復原性，故B錯誤；C．通入22.4LSO2參加反響時，狀況未知，不能計算其物質的量，那么不能確定轉移電子數，故C錯誤；D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反響中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為﹣1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確；應選D．點評：此題考查氧化復原反響，根據題目信息推斷實驗中發生的反響，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化復原反響的利用，把握反響中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項C為易錯點，注意選項C不需要計算．二．填空題〔共5小題〕23．〔2012?上海〕二氧化硒〔SeO2〕是一種氧化劑，其被復原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反響生成SeO2以回收Se．〔1〕Se和濃HNO3反響的復原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反響方程式Se+2HNO3〔濃〕=H2SeO3+NO↑+NO2↑．〔2〕：Se+2H2SO4〔濃〕→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4〔濃〕、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4〔濃〕＞SeO2＞SO2．〔3〕回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目．〔4〕實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為92.50%．考點：氧化復原反響；氧化復原反響的電子轉移數目計算；氧化復原反響的計算．分析：〔1〕利用題中信息可知Se與濃HNO3反響，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3復原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件〔生成NO與NO2的物質的量之比為1：1，即二者計量系數比為1：1〕可得方程式；〔2〕在氧化復原反響中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，而復原劑的復原性強于復原產物的；〔3〕反響①中I﹣失去電子生成I2，共升高2價，SeO2中+4價Se得到單質復原為單質Se，共降低4價，化合價升降最小公倍數為4，進而確定各物質的量的系數配平方程式，確定轉移電子數目，標出電子轉移的方向和數目；〔4〕根據反響的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，根據n=cV計算消耗的n〔Na2S2O3〕，根據關系式計算樣品中n〔SeO2〕，再根據m=nM計算SeO2的質量，進而計算樣品中SeO2的質量分數．解答：解：〔1〕利用題中信息可知Se與濃HNO3反響，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3復原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質的量之比為1：1，即二者計量系數比為1：1，令二者系數為1，根據電子轉移守恒可知，Se的系數為=1，故反響方程式為：Se+2HNO3〔濃〕=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案為：Se+2HNO3〔濃〕=H2SeO3+NO↑+NO2↑；〔2〕在氧化復原反響中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據反響的方程式可知，SeO2、H2SO4〔濃〕、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4〔濃〕＞SeO2＞SO2，故答案為：H2SO4〔濃〕＞SeO2＞SO2；〔3〕反響①中I﹣失去電子生成I2，共升高2價，SeO2中+4價Se得到單質復原為單質Se，共降低4價，化合價升降最小公倍數為4，故KI的系數為4，I2的系數為2，SeO2、Se的系數都是1，KNO3的硝酸為4，HNO3X硝酸為4，H2O的硝酸為2，配平并標出電子轉移的方向和數目為：，故答案為：；〔4〕根據反響的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n〔Na2S2O3〕=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根據關系式計算樣品中n〔SeO2〕=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的質量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO2的質量分數為×100%=92.50%，故答案為：92.50%．點評：此題考查氧化復原反響有關知識，涉及氧化性強弱比擬、氧化復原反響配平、電子轉移表示、氧化復原反響滴定計算等，難度中等，注意〔4〕中根據關系式的計算．24．〔2013?上海二模〕高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．〔1〕在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反響如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O〔未配平〕②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O〔未配平〕〔2〕以下關于反響①的說法中錯誤的選項是d〔選填編號〕．a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與復原劑的物質的量之比為8：5c．生成2.24L〔標況下〕SO2，轉移電子的物質的量是0.8mold．復原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S〔3〕標出反響②中電子轉移的方向和數目：MnO4﹣+CuS〔4〕在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能發生氧化復原反響氧化反響：H2O2﹣2e→2H++O2↑復原反響：MnO4﹣+5e+8H+→Mn2++4H2O〔5〕反響中假設有0.5molH2O2參加此反響，轉移電子的個數為NA．由上述反響得出的物質氧化性強弱的結論是MnO4﹣＞H2O2〔填寫化學式〕．〔6〕：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，那么被1molKMnO4氧化的H2O2是2.5mol．考點：氧化復原反響；氧化復原反響的電子轉移數目計算；氧化性、復原性強弱的比擬．專題：氧化復原反響專題．分析：〔2〕根據化合價的變化判斷氧化復原反響的相關概念，根據氧化復原反響中氧化劑和復原劑之間得失電子的物質的量相等計算轉移電子的物質的量，在氧化復原反響中復原劑的復原性大于復原產物的復原性；〔3〕反響中復原劑失電子被氧化，氧化劑得電子被復原，得失電子數目相等；〔5〕根據化合價的變化計算轉移電子的物質的量，氧化劑的氧化性大于復原劑的氧化性；〔6〕根據氧化復原反響中氧化劑和復原劑之間得失電子的物質的量相等計算．解答：解：〔2〕a．反響中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從﹣2價升高到+4價，化合價升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正確；b．錳元素化合價降低，從+7價降低為+2價，Cu2S元素化合價都升高做復原劑，1molMnO4﹣得到5mol電子，反響中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從﹣2價升高到+4價，1molCu2S失去8mol電子，那么氧化劑與復原劑的物質的量之比為8：5，故b正確；c．生成2.24LL〔標況下〕SO2時，物質的量為0.1mol；反響的Cu2S物質的量為0.1mol，反響中轉移電子的物質的量是：Cu+～Cu2+～e﹣；S2﹣～SO2～6e﹣；11160.2mol0.2mol0.1mol0.6mol所以電子轉移共0.8mol，故c正確；d．氧化復原反響中復原劑的復原性大于復原產物的復原性，那么復原性的強弱關系是：Mn2+＜Cu2S，故d錯誤．應選d．〔3〕反響②中Mn元素化合價降低，從+7價降低為+2價，1molMnO4﹣得到5mol電子，CuS中硫元素化合價從﹣2價升高到+4價，1molCuS失去6mol電子，那么二者物質的量之比為6：5，轉移電子數目為5×6=30，可表示為，故答案為：；〔5〕由H2O2﹣2e→2H++O2↑可知，反響中假設有0.5molH2O2參加此反響，轉移電子的個數為0.5×2×NA=NA，在反響中MnO4﹣為氧化劑，H2O2為復原劑，那么氧化性MnO4﹣＞H2O2，故答案為：NA；MnO4﹣；H2O2；〔6〕反響2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol為H2O2被氧化生成，有1mol為H2O2自身發生氧化復原反響生成，那么1molKMnO4氧化的H2O2是2.5mol，故答案為：2.5．點評：此題綜合考查氧化復原反響，題目側重于氧化復原反響的配平、計算以及氧化性、復原性的比擬，易錯點為〔6〕，題目難度中等．25．〔2013?長寧區一模〕氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反響的化學方程式為：8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O．〔1〕在上述變化過程中，發生復原反響的過程是：HClO3→Cl2〔填化學式〕．該反響的氧化產物是O2、HClO4〔填化學式〕；所得混合氣體的平均式量為47.6．〔2〕測定錳的一種方法是：將錳離子轉化為高錳酸根離子．反響體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣離子，該離子反響方程式為2Mn2++5IO4﹣+3H2O→2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+．假設將該反響設計成原電池，那么在正極生成的離子是碘酸根離子〔填離子名稱〕〔3〕綜合上述各反響及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的選項是a、d〔填序號〕．a．KMnO4＞Cl2b．Cl2＞O2c．HIO4＞HClO3d．HIO4＞Cl2．考點：氧化復原反響；氧化性、復原性強弱的比擬；原電池和電解池的工作原理．專題：氧化復原反響專題．分析：〔1〕得電子的反響物是氧化劑，氧化劑在反響中發生復原反響，失電子的反響物是復原劑，復原劑對應的產物是氧化產物，在數值上，平均式量=平均摩爾質量=；〔2〕錳離子失電子而轉化為高錳酸根離子，所以錳離子作復原劑，那么得電子化合價降低的物質作氧化劑，根據元素的化合價確定氧化劑和復原產物，再結合離子方程式的書寫規那么書寫，在原電池中，正極上得電子發生復原反響；〔3〕在自發進行的氧化復原反響中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．解答：解：〔1〕8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化劑和復原劑都是HClO3，HClO3中Cl元素得電子化合價降低生成Cl2而發生復原反響，所以發生復原反響的過程是HClO3→Cl2；O氧元素的化合價由﹣2價→0價，Cl元素的化合價由+5價→+7價，所以氧化產物是O2、HClO4；平均式量=平均摩爾質量===47.6，故答案為：HClO3→Cl2，O2、HClO4，47.6；〔2〕錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子，所以錳離子作復原劑，氧化劑得電子化合價降低，IO3﹣和IO4﹣中碘元素的化合價分別是+5價和+7價，所以IO4﹣作氧化劑，復原產物是IO3﹣，同時水參加反響生成氫離子，所以該反響的離子方程式為：2Mn2++5IO4﹣+3H2O→2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，假設將該反響設計成原電池，正極上得電子化合價降低而發生復原反響，那么在正極生成的離子是碘酸根離子，故答案為：2Mn2++5IO4﹣+3H2O→2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+，碘酸根離子；〔3〕a、高錳酸鉀和濃鹽酸反響生成氯氣，所以高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，故正確；b、有能量提供情況下氯氧化性較強，一般情況下氧氣略強，故錯誤；c、氧化性HIO4＜HClO4，氧化性HClO4＜HClO3，所以氧化性HIO4＜HClO3，故錯誤；d、KMnO4＞Cl2，HIO4＞KMnO4，所以氧化性HIO4＞Cl2，故正確；應選a、d．點評：此題考查了氧化性強弱的比擬，明確氧化性、復原性強弱的判斷發生即可解答，難度中等．26．高鐵酸鈉〔Na2FeO4〕是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個對水的消毒和凈化過程中，不產生任何對人體有害的物質．Na2FeO4消毒凈水原理是+6價鐵具有強氧化性〔填“氧化性”或“復原性”〕，可以消毒殺菌；其復原產物〔填“氧化產物”或“復原產物”〕Fe3+水解產生的Fe〔OH〕3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降．有時膠體和溶液外觀上難以區別，可用丁達爾效應實驗加以區別．考點：氧化復原反響；鹽類水解的應用．專題：氧化復原反響專題．分析：在化學反響中，最高價元素只能得電子而作氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑對應的產物是復原產物，膠體具有丁達爾效應．解答：解：Na2FeO4消毒凈水原理是鐵+6價是最高價態，所以只能得電子而作氧化劑，氧化劑具有氧化性，其產物是復原產物，有時膠體和溶液外觀上難以區別，可用丁達爾效應實驗加以區別，故答案為：氧化性，復原產物，丁達爾效應．點評：此題考查氧化復原反響和膠體的性質，根據元素化合價判斷氧化性和復原性即可，難度不大．27．研究物質間的氧化復原反響有重要意義．〔1〕一定條件下Fe〔OH〕3與KClO在KOH溶液中反響可制得K2FeO4，其中反響的氧化劑是KClO；生成0.1molK2FeO4轉移的電子的物質的量0.3mol．〔2〕高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反響式為：3Zn〔OH〕2+2Fe〔OH〕3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O放電時電池的負極反響式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn〔OH〕2．充電時電解液的pH減小〔填“增大”“不變”或“減小”〕．〔3〕H2O2是一種綠色氧化劑．電解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：①電解池總反響：2+2H+═S2+H2↑②電解生成的S2O82﹣水解：S2+2H2O═H2O2+2H++S．電解池中陰極反響式2H++2e﹣=H2↑，．考點：氧化復原反響；原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：〔1〕得電子化合價降低的反響物是氧化劑，根據高鐵酸鉀和轉移電子之間的關系式計算；〔2〕負極上鋅失電子發生氧化反響，根據溶液中氫氧根離子濃度變化判斷；〔3〕陰極上氫離子得電子發生復原反響．解答：解：〔1〕該反響中，鐵元素的化合價由+3價變為+6價，氯元素化合價由+1價變為﹣1價，所以氫氧化鐵是復原劑，次氯酸鉀是氧化劑，生成0.1molK2FeO4轉移的電子的物質的量=0.1mol×〔6﹣3〕=0.3mol，故答案為：KClO，0.3；〔2〕該原電池放電時，負極上鋅失電子和氫氧根離子反響生成氫氧化鋅，電極反響式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn〔OH〕2，充電時，氫氧根離子參加反響生成水，所以隨著反響的進行，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故答案為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn〔OH〕2[或3Zn+6OH﹣﹣6e﹣=3Zn〔OH〕2或Zn+2OH﹣=Zn〔OH〕2+2e﹣均合理]，減小；〔3〕電解時陰極上得電子發生復原反響，根據電池反響式知，氫離子得電子發生復原反響，所以陰極上的電極反響式為：2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2↑．點評：此題考查原電池和電解池原理及氧化復原反響，明確元素化合價及電極上得失電子是解此題關鍵，難度不大．三．解答題〔共3小題〕28．〔2011?浙江〕食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；復原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3〔1〕某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽〔可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+〕，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量K