試卷第=page11頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages88頁中考化學專項復習之常見的鹽專練匯總（十一）1．下列物質中的一種能與其他三種物質都發生反應的是A．氯化鋇 B．稀鹽酸 C．碳酸鈉 D．氫氧化鈣2．下列選項中的溶液混合，無明顯現象的是（）A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、HCl、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO33．下列反應的化學方程式書寫正確的是A．酸雨的PH小于5.6：B．鹽酸除鐵銹：C．小蘇打治療胃酸過多：D．用澄清石灰水檢驗二氧化碳：4．下列是某同學在填寫實驗報告時描述的實驗現象，其中描述正確的是A．鎂條在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體B．生銹鐵釘放入少量的稀鹽酸中，溶液呈現淺綠色C．打開濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現大量的白霧D．向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產生藍色沉淀5．能鑒別稀鹽酸和稀硫酸的是A．酚酞試液 B．硝酸銀溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．氯化鋇溶液6．下列各組固體物質，只用水無法鑒別的是（

）A．FeSO4和Na2SO4B．NaCl和KClC．Na2CO3和CaCO3D．NaOH和NH4NO37．除去熱水瓶膽內的水垢（主要成分是碳酸鈣），最好采用的方法是A．猛擊后用大量水沖洗 B．加入石灰水浸泡C．加入食醋浸泡 D．通入石蕊試液中8．在氯化鋇溶液(呈中性)中滴入某種液體,生成白色沉淀。有關說法錯誤的是A．滴入的可能是硝酸銀溶液B．白色沉淀可能溶于鹽酸C．滴入的可能是堿溶液D．反應后溶液可能呈酸性9．鑒別、檢驗、除雜與分離是進行化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去KCl溶液中少量的K2SO4雜質加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾B檢驗敞口放置的NaOH溶液是否變質取樣，滴加酚酞溶液，觀察顏色C鑒別化肥NH4Cl和KCl取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味D從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加水充分溶解、過濾、蒸發A．A B．B C．C D．D10．為區分硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鈉、稀鹽酸四種溶液，以下方案及結論有誤的是A．觀察溶液顏色能區分出硫酸銅B．取樣，加入鋅粒，產生氣泡的溶液有1種C．取樣，加入酚酞溶液，能區分出碳酸鈉、氫氧化鈉兩種溶液D．用酚酞溶液及觀察溶液顏色就能區分這四種溶液11．分類法有助于學習化學。下列按照不同標準進行的分類中正確的是A．干燥劑：濃硫酸、燒堿固體、熟石灰 B．可再生能源：石油、酒精、太陽能C．混合物：黃銅、生理鹽水、空氣 D．白色沉淀：硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化銅12．下列實驗現象描述正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色四氧化三鐵固體B．鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的白光C．“銅綠”與鹽酸混合，得到無色溶液D．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧13．下列物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現的是①C→CO→CO2②Al→Al2O3→AlCl3③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④14．下列有關物質的檢驗方法和結論都合理的是（

）A．加入稀鹽酸，有無色氣體產生的物質中一定含有碳酸鹽B．用燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體一定是二氧化碳C．經點燃，產生藍色火焰的氣體一定是一氧化碳D．某溶液中加入稀鹽酸無任何明顯現象，再加入氧化鋇溶液，出現白色沉淀，則原來溶液中一定含有硫酸根離子15．如圖所示，往裝有碳酸鈉溶液的U形管兩側分別滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸。反應一段時間后，再充分振蕩U形管，發現管內仍有白色固體殘留。下列判斷不正確的是A．實驗時，U形管左側有沉淀產生B．實驗時，U形管右側有氣泡產生C．反應后的濾液中一定含有NaClD．反應后的濾液中可能含有HCl16．分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列說法正確的是A．同種元素可以組成不同物質，所以同種元素組成的物質不一定是單質B．燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時破壞三個條件C．復分解反應的條件是有水或氣體或沉淀生成，所以生成沉淀的反應一定是復分解反應D．酸與活潑金屬反應能生成氣體，所以能與酸反應生成氣體的物質一定是活潑金屬17．除去下列物質中含有的少量雜質，所用試劑或方法正確的是序號混合物(括號內為雜質)除雜試劑或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解，過濾、蒸發結晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)過量稀鹽酸D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，過濾A．A B．B C．C D．D18．初中化學中幾種常見物質之間的相互關系如圖所示，“一”表示相連兩物質能發生反應，“→”表示物質之間存在轉化關系，以下說法不可能的是A．若甲為單質，其他物質可以是氧化物B．若甲為氧化物，其他物質可以是酸C．若甲為酸，其他物質可以是鹽D．甲、乙、丙、丁可分別屬于不同類別物質19．下列物質的轉化在給定條件下可能實現的是A．B．C．D．20．向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是A．N點時的溶液一定呈紅色 B．P點時的溶液能與純堿發生反應C．M→N過程中溶液的堿性逐漸增強 D．M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加21．為除去下列物質中的雜質(括號內是雜質)，下列操作方法正確的是（

）選項物質操作方法ACO2(HCl)通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥所得氣體BNa2CO3溶液(Na2SO4)加適量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾CK2SO4溶液(K2CO3)加入過量的稀硫酸DCu(Fe)加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D22．如圖曲線不能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是A．氯化鈣和氯化鋇的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液；y代表沉淀的質量B．硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉；y代表銅的質量C．部分變質的氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸；y代表氣體的質量D．CuSO4和硫酸的混合溶液中加入NaOH溶液；y代表沉淀的質量23．下列物質敞口放置一段時間后，質量增加且變質的是①生石灰②濃硫酸③氫氧化鈉④濃鹽酸⑤石灰水A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．②③⑤24．下列實驗操作中不能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作ANa2CO3和NaHCO3粉末鑒別取樣于試管中，分別加熱，觀察現象BCO2中含有CO檢驗取樣，通過灼熱的CuO，觀察現象CCaCl2和CaCO3的混合物分離溶解、過濾、洗滌固體并烘干，蒸發濾液DBa(NO3)2溶液混有BaCl2雜質除雜先加入過量Na2SO4溶液，過濾、洗滌；再向所得固體中加入適量稀硝酸A．A B．B C．C D．D25．除去下列物質中含有的少量雜質，所用提純方法正確的是選項物質雜質提純方法A氯化鉀二氧化錳加足量水溶解后，過濾蒸發BCO2CO點燃混合氣體CNa2SO4溶液Na2CO3向混合液中加入稀鹽酸至不再產生氣泡D固體CaCO3CaO固體高溫灼燒混合物A．A B．B C．C D．D26．下列各組稀溶液中，利用組內物質相互反應，就能將各種物質鑒別出來的是A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、NaCl、NaOH27．醫療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理:I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖甲所示；II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內溶液質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖乙所示。

下列有關說法正確的是A．圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種B．取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量C．根據圖乙數據分析，步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質量為4.5gD．硫酸鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身無毒且能與氯化鋇反應生成沉淀的物質，如純堿也可解毒28．下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（

）A．B．C．D．29．某同學想用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-造成的，下列實驗操作中，無意義的是A．觀察Na2SO4溶液，溶液沒有顏色B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后，溶液顏色未消失C．對比不同濃度的CuSO4溶液的顏色差異，濃度小的溶液顏色較淺D．向CuSO4溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后，溶液顏色消失30．用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳并持續通入飽和澄清石灰水中，使用濁度傳感器測石灰水混濁的情況，溶液透明時濁度值（透過率）為100%，溶液濁度的變化與時間的曲線如圖。下列說法正確的是A．AB段溶液濁度變化不大，因為先排出裝置里的氣體不與飽和石灰水反應B．BC段溶液濁度變小是因為氫氧化鈣固體析出C．CD段溶液濁度上升，此時溶液中Ca2+濃度逐漸升高D．C點導電性最強答案第=page11頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁考答案：1．C【詳解】考查對物質間的反應關系是否熟悉、復分解反應發生的條件。氯化鋇不能與稀鹽酸、氫氧化鈣反應；稀鹽酸能和碳酸鈉、氫氧化鈣反應，不與氯化鋇反應；碳酸鈉可以與其他三個選項中的物質反應，分別體現出鹽與鹽、鹽與酸、鹽和堿的復分解反應。故選：C。2．D【詳解】A、溶液中NaOH和NH4Cl反應產生氣體，NaOH和Fe2(SO4)3反應產生沉淀，故不符合題意；B、溶液中AgNO3和NaCl反應產生沉淀，故不符合題意；C、溶液中HCl和Na2CO3反應產生氣體，故不符合題意；D、溶液中H2SO4、K2SO4、HNO3三者可以共存不發生反應，故符合題意。故選D3．C【詳解】A、酸雨的pH小于5.6是因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸，正確的化學方程式應為：，此選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，正確的化學方程式為：，此選項錯誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：，此選項正確；D、用澄清石灰水檢驗二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，生成物中的碳酸鈣是一種沉淀，需要添加沉淀符號，正確的化學方程式為，此選項錯誤。故選C。4．D【詳解】A、鎂在空氣中燃燒，發出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體，不符合題意；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，現象為溶液由無色變為黃色，不符合題意；C、打開濃硫酸的試劑瓶塞，濃硫酸不具有揮發性，瓶口不會出現白霧，不符合題意；D、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，產生藍色沉淀，符合題意。故選D。5．D【詳解】A.稀鹽酸和稀硫酸都不能使酚酞試液變紅，不能鑒別；B.硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，硝酸銀和硫酸生成微溶于水的硫酸銀，也往往會看到白色沉淀，不能鑒別；C.氫氧化鉀溶液與稀鹽酸和稀硫酸反應均無明顯現象，不能鑒別；D.氯化鋇和硫酸反應生成白色沉淀，和鹽酸不反應，能鑒別。故選D。6．B【詳解】A、FeSO4易溶于水形成淺綠色溶液，Na2SO4易溶于水形成無色溶液，用水可以鑒別，故選項錯誤；B、NaCl和KCl均易溶于水，均形成無色溶液，不能鑒別，故選項正確；C、碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，用水可以鑒別，故選項錯誤；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使溶液溫度明顯升高；NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度明顯降低，故用水可以鑒別，故選項錯誤。故選B。【點睛】可從物質的溶解性、溶于水的溫度變化、溶于水后溶液呈現的不同顏色進行入手解答。7．C【詳解】A、碳酸鈣難溶于水，不能用水除去，不符合題意；B、氫氧化鈣和碳酸鈣不反應，不能用石灰水除去，不符合題意；C、碳酸鈣能與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，可用食醋浸泡除去，符合題意；D、碳酸鈣和石蕊試液不反應，無法用石蕊試液除去，不符合題意。故選C。8．C【詳解】A、氯離子與銀離子可以生成氯化銀白色沉淀，選項A正確；B、氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇可與鹽酸反應，被溶解，選項B正確；C、氯化鋇與含有氫氧根離子的堿溶液不能發生反應，選項C錯誤；D、氯化鋇與硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，此時溶液可能顯酸性，選項D正確。故選C。9．C【詳解】A、硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，會引入新雜質硝酸鉀，不符合除雜原則，選項錯誤；B、氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉的溶液都呈堿性，都能夠使無色酚酞溶液變紅，所以取樣，滴加酚酞溶液，觀察顏色不能檢驗敞口放置的NaOH溶液是否變質，選項錯誤；C、NH4Cl能夠與熟石灰反應生成有刺激性氣味的氨氣，KCl與熟石灰不反應，所以取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味能夠鑒別化肥NH4Cl和KCl，選項正確；D、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、過濾、洗滌、干燥，選項錯誤，故選C。10．C【詳解】A、硫酸銅溶液為藍色，碳酸鈉、氫氧化鈉、稀鹽酸溶液為無色，觀察溶液顏色能區分出硫酸銅。正確。B、活潑金屬能和酸反應放出氫氣，所以取樣，加入鋅粒，產生氣泡的溶液有稀鹽酸1種，正確。C、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液均為堿性，加入酚酞都能使酚酞變紅，無法區分。錯誤。D、通過觀察顏色可確定硫酸銅，加入酚酞，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液均變紅色，鹽酸為無色，可以確定鹽酸，將鹽酸加入剩余兩種溶液中，有氣泡產生的是碳酸鈉溶液，另一種是氫氧化鈉溶液，正確。故選C。11．C【詳解】A、熟石灰沒有吸水性，也不與水反應，不能用作干燥劑，故A錯誤；B、石油是化石燃料，是不可再生能源，故B錯誤；C、黃銅是銅鋅合金，是混合物，生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，空氣是由氮氣、氧氣等多種氣體組成的混合物，故C正確；D、氫氧化銅是藍色沉淀，故D錯誤。故選C。12．B【詳解】試題分析：A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色四氧化三鐵固體，不是現象的敘述，屬于實驗結論；B．鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，是正確的敘述；，C．“銅綠”與鹽酸混合，得到無色溶液，不是實驗現象；D．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙；故答案選擇B考點：實驗現象的描述13．D【詳解】①2C+O22CO，2CO+O2CO2，符合題意；②4Al+3O2===2Al2O3，Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O，符合題意；③Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，符合題意；④CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O==Ca(OH)2，符合題意。故選D。14．D【詳解】A、加入稀鹽酸，有無色氣體產生的物質中不一定含有碳酸鹽，也可能是活潑金屬、碳酸氫鹽等，故選項說法錯誤。B、用燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，說明該氣體不能燃燒、不能支持燃燒，則該氣體不一定是二氧化碳，也可能是氮氣等不能支持燃燒的氣體，故選項說法錯誤。C、經點燃，產生藍色火焰的氣體不一定是一氧化碳，也可能是氫氣、甲烷等氣體，故選項說法錯誤。D、向溶液中加入稀鹽酸，沒有任何現象，說明一定沒有Ag+，再加入氧化鋇溶液，生成白色沉淀，此時溶液為酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO4，溶液中一定含有SO42-，故選項說法正確。故選：D。15．D【詳解】A、實驗時，U形管左側氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產生白色沉淀，不符合題意；B、實驗時，U形管右側碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，不符合題意；C、氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，故反應后的濾液中一定含有氯化鈉，不符合題意；D、反應一段時間后，再充分振蕩U形管，發現管內仍有白色固體殘留，該白色固體為碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應，不能共存，故反應后的濾液中一定不含HCl，符合題意。故選D。16．A【詳解】A、同種元素可以組成不同物質，由同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧組成的物質，只含有氧元素，屬于混合物，故選項推理正確；B、燃燒需要同時滿足三個條件，只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的，故選項推理不正確；C、復分解反應的條件是有水或氣體或沉淀生成，生成沉淀的反應不一定是復分解反應，如二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不是復分解反應，故選項推理不正確；D、酸與活潑金屬反應能生成氣體，能與酸反應生成氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，故選項推理不正確。故選A。17．B【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【詳解】A、Fe粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、氯化鈉易溶于水，沙子難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、Na2CO3能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、CuCl2能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B。18．B【詳解】A、如果甲為碳單質，則乙與丙可以分別為氧化鐵或氧化銅中的一種，丁為一氧化碳，能夠滿足圖中的反應關系，選項正確；B、甲為氧化物，其他物質不可以都是酸，因為酸與酸之間不發生復分解反應，選項錯誤；C、若甲為鹽酸，則乙、丙可以分別為硝酸銀與碳酸鈉中的一種，丁為氯化鋇，能夠滿足圖中的反應關系，選項正確；D、題目中的甲可以為硫酸，乙為鐵，丙為氫氧化鈉，丁為硫酸銅，四種物質分別屬于不同類別物質，且能夠滿足圖中的反應關系，選項正確，故選B。19．A【詳解】A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以實現轉化，故A正確；B、銅和氧氣加熱氧化銅，氧化銅和水不發生反應，因此無法轉化成CuCl2，不可以實現轉化，故B錯；C、高錳酸鉀加熱會生成氧氣，硫和氧氣點燃生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不可以實現轉化，故C錯誤；D、氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，氯化鋇不能和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀，不可以實現轉化，故D錯誤。故選A。20．B【詳解】A、N點時，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液此時為中性，酚酞溶液在中性溶液中是無色的；錯誤；B、P點時，硫酸過量了，溶液中含有硫酸，硫酸和純堿（碳酸鈉）發生反應產生硫酸鈉、水和二氧化碳；正確；C、根據圖像，M→N過程中溶液的堿性逐漸減弱，M點pH大于7，N點pH=7；錯誤；D、M→N，硫酸和氫氧化鈉反應產生硫酸鈉和水，該過程中生成的硫酸鈉不斷增加；N點時，兩者恰好完全反應，N→P過程中硫酸過量，沒有硫酸鈉產生；錯誤；故選B。21．D【解析】除雜條件是：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應，反應后不能引入新的雜質。【詳解】A、CO2(HCl)通過足量的氫氧化鈉溶液，，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，除雜質氯化氫的時候將二氧化碳也除去了，故A不正確；B、Na2CO3溶液(Na2SO4)，加適量的氯化鋇溶液，碳酸鈉和硫酸鈉都能和氯化鋇反應生成白色沉淀，故B不正確；C、K2SO4溶液(K2CO3)，加入過量的稀硫酸，碳酸鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水和二氧化碳，可以除去碳酸鉀，但過量的稀硫酸，引入了氫離子，故C不正確；D、Cu(Fe)，加入過量稀鹽酸，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不溶，過濾可除去，故D正確。故選D。【點睛】二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和硫酸鈉都能和氯化鋇反應生成白色沉淀，碳酸鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水和二氧化碳，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。22．A【詳解】A、氯化鈣和氯化鋇與碳酸鈉溶液反應，立即產生沉淀，圖示曲線不能正確反應化學變化中y與x變化關系，符合題意；B、在金屬活動順序中，鋅的活動性強于銅，銅的活動性強于銀，硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應開始時沒有銅析出，等硝酸銀完全后，才開始有銅析出，完全反應銅的質量不變，圖示曲線能正確反應化學變化中y與x變化關系，不符合題意；C、氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，部分變質的氫氧化鈉溶液中存在碳酸鈉和氫氧化鈉，向其中加入稀鹽酸，先和氫氧化鈉反應，不生成氣體，后和碳酸鈉反應產生氣體，圖示曲線能正確反應化學變化中y與x變化關系，不符合題意；D、CuSO4和硫酸的混合溶液中加入NaOH溶液氫氧化鈉，先和硫酸反應，不生成沉淀，后和硫酸銅反應產生沉淀，圖示曲線能正確反應化學變化中y與x變化關系，不符合題意。故選A。23．A【詳解】①生石灰能與空氣中水蒸氣反應生成氫氧化鈣，質量增加且發生變質；②濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣而質量變大，但沒有變質；③氫氧化鈉在空氣中會吸水潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應，質量變大且變質；④濃鹽酸具有揮發性，在空氣中放置質量會變小，且不變質；⑤石灰水能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故質量變大且變質。故選A。24．D【詳解】A、碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以固體的質量會減少；正確；B、加熱的時候氧化銅和CO反應，黑色固體會變紅，二氧化碳不與氧化銅反應，正確；C、碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，加水溶解，過濾，洗滌固體并烘干得到碳酸鈣固體，蒸發濾液得到氯化鈣固體，正確；D、硝酸鋇和硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀、硝酸鈉；氯化鋇和硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀、氯化鈉；過濾硫酸鋇不溶于酸，不能得到硝酸鋇，錯誤。故選D。25．A【詳解】A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾蒸發分離除雜，故選項所采取的方法正確；B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，其中混有少量一氧化碳的混合氣體不能被點燃，故選項所采取的方法錯誤；C、硫酸鈉與稀鹽酸不反應，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、高溫灼燒混合物，碳酸鈣分解，氧化鈣不反應，把原物質除去雜質未除，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選A。26．C【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行判斷。【詳解】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，碳酸鈉溶液與H2SO4、HCl混合時均產生氣體，能夠鑒別出碳酸鈉和無現象的硝酸鉀，但無法鑒別硫酸和鹽酸，故利用組內物質的相互反應無法鑒別；B、CuSO4溶液呈藍色，首先被鑒別出藍色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液與另外三種溶液混合，出現藍色沉淀的溶液為氫氧化鉀和氫氧化鈉溶液，無明顯現象的為NaCl溶液，但無法鑒別氫氧化鉀和氫氧化鈉溶液，故利用組內物質的相互反應無法鑒別；C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為HNO3，產生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為Na2SO4溶液，故利用組內物質的相互反應可以鑒別；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，MgCl2溶液與NaOH溶液反應產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故利用組內物質的相互反應無法鑒別。故選C。27．A【詳解】A