2025屆廣東省揭陽市產業園區化學高一下期末聯考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學術語或表示方法錯誤的是（）A．CH4的球棍模型示意圖為B．乙烯的結構簡式：CH2=CH2C．葡萄糖的最簡式為CH2OD．S2-的結構示意圖：2、一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有①SO2②SO3③H2S④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①3、海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．步驟②的反應是非氧化還原反應C．步驟③中加入的有機溶劑可以是己烯或四氯化碳D．步驟④的操作是過濾4、鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．鋁具有銀白色的金屬光澤 B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應 D．鋁不與酸反應5、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵6、短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（）A．氫氧化物的化學式及其堿性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B．金屬性：A＞CC．原子半徑：C＜D＜ED．最外層電子數：A＞B7、關于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個電子層最多可容納的電子數為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個電子D．當M層為次外層時，最多可容納18個電子8、下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是(

)①②乙烯③CH3CH20H④CH2=CH-CH3

⑤A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④9、雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．等物質的量的O2和O3含有相同的質子數D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數10、人們將化合物分為電解質和非電解質兩類，下列屬于電解質的是A．氯氣 B．金屬鋁 C．氯化鈉 D．汽油11、下列變化的實質相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部12、一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．兩種溶液中，相應離子濃度關系有c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)B．若分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應，產生CO2的速率鹽酸快C．若分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的H2多D．若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應，消耗NaOH溶液體積相等13、下列說法正確的是（）A．離子化合物中不可能有共價鍵B．共價化合物中可能有離子鍵C．凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物D．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物14、一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9kJB．平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)C．適當增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉化率D．降低壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大15、下列關于物質性質的比較，不正確的是（）A．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半徑大小：Na＞S＞OC．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．穩定性：HF＞HCl＞H2S16、下列說法不正確的是A．溴在海水中以化合態形式存在B．從海水中提取溴要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟C．提取金屬鎂是電解氯化鎂的熔融液D．溴在常溫下是液態，其顏色與氯氣顏色相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。反應①:__________，反應類型:_____________；反應②：___________；反應類型:_____________；反應③:

_____________，反應類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:

______________。②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。18、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____19、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，還原產物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。20、乙烯是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，也是一種植物生長調節劑,在生產生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業產品乙醇的性質及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業上可由乙烯水合法生產乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經以下轉化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。21、在容器體積可變的密閉容器中，反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應速率(H2)的值為（_______）A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應體系的壓強，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為____反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發生變化的原因是___（填寫編號）。a.增大H2的濃度b.縮小容器體積c.加入催化劑d.升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應2A+BC達到平衡。（5）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是_________熱反應；（6）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_________態；（7）若A、B、C均為氣態，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應。經5s后，測得容器內有1molB，則用A表示的反應速率為_________________________，5s末時C的物質的量濃度為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質子數是16，核外電子數是18。詳解：A.CH4的比例模型示意圖為，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡式為CH2O，C正確；D.S2-的結構示意圖為，D正確。答案選A。2、C【解析】濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨著反應的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，答案選C。3、A【解析】分析：實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過①過濾，得不溶殘渣，濾液含碘離子，加入氧化劑②Cl2，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質③，再通過蒸餾④提取出碘單質。詳解：A．由分析可知步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；B．涉及氯氣將碘離子氧化為碘單質，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．裂化汽油含有不飽和烴，能與碘發生加成反應，不能用作萃取劑，故C錯誤；D．分離沸點不同的兩種物質，步驟④的操作蒸餾，故D錯誤。故選：A。4、B【解析】

鋁制品具有較強的抗腐蝕性，是因為鋁表面產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，故B選項正確。5、D【解析】

根據題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。【詳解】a、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯誤，答案選D。6、A【解析】分析：根據元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結合元素周期律分析判斷。詳解：由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al。則A．C、D、E最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正確；B．同主族自上而下，元素金屬性增強，故金屬性A＜C，B錯誤；C．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞D＞E，C錯誤；D．同周期自左而右，最外層電子數增大，故最外層電子數：A＜B，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，熟練掌握同主族、同周期元素性質遞變規律，側重對基礎知識的鞏固，題目難度不大。7、C【解析】

A.依能量最低原理，核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，A項正確；B.依電子排布規律，每一個電子層最多可容納的電子數為2n2，B項正確；C.通常，某原子的核外最外層最多可容納8個電子，當K為最外層時，最多只容納2個電子，C項錯誤；D.M層最多能容納18個電子，當M層為次外層時，也最多可容納18個電子，D項正確；所以答案選擇C項。【點睛】M層最多可以排布18個電子，若M作為最外層，則最多可以排8個電子，M作為次外層，則最多可以排布18個電子。8、A【解析】①是甲烷，⑤是苯，二者均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②是乙烯，含有碳碳雙鍵，③是乙醇，含有羥基，④是丙烯，含有碳碳雙鍵，三者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選A。9、D【解析】試題分析：A、同位素：質子數相同，中子數不同同種元素不同核素，O2和O3屬于同素異形體，故錯誤；B、同素異形體的轉化屬于化學變化，故錯誤；C、1molO2中含有質子的物質的量為16mol，1molO3中含有質子物質的量為24mol，故錯誤；D、根據阿伏伽德羅定律，故正確。考點：考查同素異形體、阿伏加德羅定律等知識。10、C【解析】

A.氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B.金屬鋁是單質，不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C.氯化鈉是鹽，屬于電解質，C正確；D.汽油是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；答案選C。11、B【解析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是因為濃硫酸的吸水性，后者是因為濃鹽酸的揮發性，變化的實質不同；②二氧化硫的漂白作用是因為發生化合反應，具有不穩定性，HClO的漂白作用是因為發生氧化反應，漂白效果穩定，變化的實質不同；③二氧化硫使品紅褪色是發生了漂白作用，而使溴水褪色發生了氧化還原反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，變化的實質不同；④兩者都能和濃硫酸反應，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發生化合反應生成硫酸銨，HI與濃硫酸發生了氧化還原反應：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，變化的實質不同；⑤兩者都體現了濃硫酸的強氧化性，變化的實質相似；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，變化的實質不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是酸性氧化物與堿的反應，變化的實質相似。綜上，⑤⑦正確，選Ｂ。12、A【解析】

A.一定溫度下，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中c(OHˉ)相等，則由電荷守恒可知，兩種溶液中c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)，A正確；B.反應起始時，兩種溶液中c(H+)相等，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應，產生CO2的速率相等，反應過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小于鹽酸溶液，產生CO2的速率醋酸快，B錯誤；C.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質的量大于鹽酸，則若分別與足量的Zn完全反應，醋酸產生的H2多，C錯誤；D.由于醋酸溶液中存在電離平衡，體積相等、c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸氫離子的物質的量大于鹽酸，則若分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應，醋酸消耗NaOH溶液體積大，D錯誤；故選A。【點睛】兩種溶液中c(H+)相等，反應起始時，分別與等體積等濃度的NaHCO3溶液反應，產生CO2的速率相等，反應過程中，由于醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液中c(H+)變化小，產生CO2的速率醋酸快是分析的關鍵。13、C【解析】

A.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；B.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B錯誤；C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故C正確；D.非金屬單質中也可以只含有共價鍵，但不是共價化合物，如H2等，故D錯誤；答案：C【點睛】離子化合物：含有離子鍵的化合物為離子化合物；共價化合物：只含有共價鍵的化合物為共價化合物。14、C【解析】分析：A．為可逆反應不能完全轉化；B．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比；C．根據濃度對平衡狀態的影響分析。D．根據壓強對反應速率的影響分析。詳解：A．為可逆反應不能完全轉化，熱化學方程式中為完全轉化時能量變化，則4molNH3和5molO2反應，不能完全轉化，達到平衡時放出的熱量小于905.9kJ，A錯誤；B．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時4v正（O2）=5v逆（NO），B錯誤；C．適當增大氧氣的濃度平衡向正反應方向進行，因此可以提高氨氣的轉化率，C正確；D．降低壓強，正、逆反應速率均減小，D錯誤；答案選C。15、C【解析】

A、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說法正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說法錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩定性就越強，非金屬性F>Cl>S，即穩定性：HF>HCl>H2S，故D說法正確；答案選C。【點睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數，一般電子層數越多，半徑越大；二看原子序數，電子層數相同，微粒半徑隨著原子序數的遞增而減小；三看電子數，電子層數相等，原子序數相同，電子數越多，半徑越大。16、D【解析】A.溴是活潑的非金屬，溴在海水中以化合態形式存在，A正確；B.溴在海水中以離子的形式存在，從海水中提取溴要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟，B錯誤；C.鎂是活潑的金屬，提取金屬鎂是電解熔融的氯化鎂，C正確；D.溴在常溫下是液態，其顏色與氯氣顏色不相同，溴是紅棕色液體，氯氣是黃綠色氣體，D錯誤，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析：根據框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結合物質之間的轉化關系進行解答。詳解：(1)根據上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構體為甲醚，結構簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應①是乙烯和水的加成反應，化學反應方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型為氧化反應；反應③是乙醇和乙酸的酯化反應，化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應或取代反應。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應，此化學反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點睛：本題屬于有機推斷題，主要考察物質之間的反應關系。解題時結合物質類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉化關系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。18、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】

根據流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響。【詳解】（1）據流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。19、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學能轉化為電能不可靠可以根據電流方向判斷電池的正負極（或其它合理方案）【解析】分析：甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，據此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，負極反應式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據電子得失守恒可知此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:1，還原產物是H2；（3）原電池是把化學能轉化為電能的裝置。上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極。點睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意不能根據金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據失電子難易程度確定負極，為易錯點。20、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發生加成反應，乙烯與溴單質發生加成反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應屬于取代反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應均屬于取代反應，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒