北京市東城區2025屆高一化學第二學期期末聯考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機化合物的說法正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．蛋白質水解的最終產物是多肽C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．煤油可由煤的干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉2、下列關于化學反應與能量的說法正確的是A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等3、下列化學用語表示正確的是A．高氯酸的化學式：HClO3 B．氮氣的電子式：C．氟原子結構示意圖： D．乙烯的結構簡式：CH2CH24、最簡單的有機物是A．CH4 B．C2H4 C．C6H6 D．H2CO35、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡單氫化物的熱穩定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期6、相同質量的鋁分別投入足量的下列物質中反應生成氫氣，消耗溶質物質的量最少的是A．稀硫酸B．稀鹽酸C．氫氧化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液7、同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑A＞B＞C B．氣態氫化物穩定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞C D．陰離子還原性C3—＞B2—＞A—8、下列關于人體所需的基本營養物質的說法不正確的是A．在人體內，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油B．加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質C．糖類、油脂、蛋白質都能在一定條件下發生水解反應D．糖類都由C、H、O三種元素組成9、下列關于有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發生取代反應B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別10、下列各組物質中，互為同分異構體的是（）A．水與冰B．O2與O3C．與D．與11、下列敘述正確的是()A．16O和18O互稱同素異形體 B．丙烷和異丁烷互稱同系物C．金剛石和石墨互稱同位素 D．和互稱同分異構體12、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業生產過程產生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的13、下列有關同分異構體數目的敘述中，錯誤的是()A．乙烷的四氯代物有2種同分異構體B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代烴C．戊烷有3種同分異構體D．甲苯苯環上的一個氫原子被丙基取代，所得產物有3種14、下列條件一定能使反應速率加快的是①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③15、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數和族序數相等的元素，Y、Z易形成元素質量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說法正確的是A．原子半徑：Y＜Z＜WB．原子最外層電子數：W＞Z＞YC．X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性16、某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（）A．a電極上發生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OB．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．b電極上發生還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質A(某正鹽)的水溶液出發有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比。19、根據下圖所示實驗回答下列問題：（1）裝置A中試管內發生反應的化學方程式是_________________________________。（2）根據裝置B中的現象可以證明SO2具有__________性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。（3）裝置C中試管口的棉花團上發生反應的離子方程式為________________________。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。20、某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。21、Ⅰ.下面列出了幾組物質，請將物質的合適序號填寫在空格上。①金剛石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物____________；同分異構體____________。Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：籃烷的一氯代物的種數為________種(不考慮立體異構)。Ⅲ.在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。(2)該反應達到限度時，Y的轉化率是__________，反應開始時與反應達到平衡狀態時的壓強之比為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析:A.同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物；B.蛋白質水解的最終產物是氨基酸；

C.植物油含不飽和烴基，分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色；

D.煤油可由石油分餾獲得。詳解:A.纖維素和淀粉的化學成分均為（C6H10O5）n，但兩者的n不同，所以兩者的分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B.蛋白質水解的最終產物是氨基酸，而不是多肽，故B錯誤；

C.植物油含不飽和烴基，分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B錯誤，故D錯誤。

所以C選項是正確的。2、B【解析】

A、中和反應是酸和堿發生的反應，是放熱反應，故A錯誤；B、燃燒是可燃物發生的劇烈的發光放熱的反應，是放熱反應，故B正確；C、斷裂化學鍵需要吸收能量，故C錯誤；D、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選B。3、C【解析】試題分析：高氯酸的化學式應該為HClO4，A項錯誤；氮氣的電子式應該為，B項錯誤；乙烯的結構簡式應該為CH2＝CH2，D項錯誤。考點：考查化學用語。4、A【解析】

A.最簡單的有機物是甲烷，其化學式為CH4，故A正確；B.最簡單的有機物是甲烷，不是乙烯，故B錯誤；C.最簡單的有機物是甲烷，不是苯，故C錯誤；D.碳酸雖含有碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它看作無機物，故D錯誤；故選A。【點睛】有機物是指含碳元素的物質，但不包括碳的氧化物，碳酸鹽，碳酸氫鹽，氰化物，硫氰化物。5、C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。6、C【解析】

設Al均為2mol，則A．由2Al～3H2SO4可知，生成氫氣，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氫氣，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氫氣，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氫氣，消耗2molNaOH；所以消耗溶質的物質的量最少的是氫氧化鋇溶液。答案選C。7、A【解析】

同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數：A＞B＞C，結合元素周期律的遞變規律進行判斷．【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，氣態氫化物穩定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因為酸性強弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3－＞B2－＞A－，故D正確。故選A。8、C【解析】A.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成相應的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質，故B正確；C.糖類中單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。9、D【解析】

A.乙醇含有醇羥基，因此能發生取代反，A錯誤；B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二種同分異構體，B錯誤；C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均屬于高分子化合物，C錯誤；D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷與溴的四氯化碳溶液不能發生反應，因此可用溴的四氯化碳溶液鑒別，D正確。答案選D。10、D【解析】

A、水與冰的構成物質均為H2O，是同一種物質，故A不選；B、氧氣和臭氧是由氧元素構成的兩種性質不同的單質，互為同素異形體，故B不選；C、由甲烷的結構可知，與為同一種物質，故C不選；D、與分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故D選，答案選D。11、B【解析】

A.16O和18O是質子數相同、中子數不同的原子，互稱同位素，故A錯誤；B.丙烷和異丁烷結構相似，分子組成相差1個CH2，互稱同系物，故B正確；C.金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質，互稱同素異形體，故C錯誤；D.和結構相同，是同一種物質，故D錯誤。12、C【解析】

A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業生產過程產生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產生大氣污染物的主要氣體，故B正確；C．綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是對環境進行無毒無害的治理，故C錯誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會造成水體富營養化，形成水華、赤潮等水體污染現象，故D正確；故選C。13、D【解析】

A．乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2種，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的數目相等，則也是2種同分異構體，故A正確；B．CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫原子，所以光照下與氯氣反應，一氯代烴有2種，故B正確；C．戊烷有3種同分異構體，正戊烷、異戊烷和新戊烷，故C正確；D．甲苯苯環上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產物，故D錯誤；故答案為D。【點睛】根據分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體。對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。14、C【解析】

①若反應物的狀態是純固體或液體物質，則增加反應物的物質的量，化學反應速率不變，故①錯誤；②升高溫度，會使體系的內能增加，化學反應速率增加，故②正確；③對于無氣體參加的反應，縮小反應容器的體積，反應速率不變，故③錯誤；④加入生成物的狀態是固體或液體，則反應速率不變，故④錯誤；⑤加入MnO2是固體物質，若不作催化劑，則對化學反應速率無影響，故⑤錯誤。所以一定能使反應速率加快的是②。故選C。15、C【解析】X、W均為所在周期數和族序數相等的元素，X是H元素、W是Al元素；Y、Z易形成元素質量比為7:8和7:16的兩種常見化合物，則Y是N元素、Z是O元素；原子半徑O＜N＜Al，故A錯誤；原子最外層電子數：O＞N＞H，故B錯誤；H、N可以形成化合物N2H4，具有極性鍵也有非極性鍵,故C正確；由H、N、O三種元素形成的化合物顯堿性，故D錯誤。16、A【解析】試題分析：A、總電極反應式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應式＝總電極反應式－b極反應式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正確；B、根據A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯誤；C、根據原電池的工作原理：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，SO42－向b極移動，C錯誤；D、根據原電池的工作原理：負極失電子，發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，b極上電極反應式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D錯誤，答案選A。【考點定位】本題主要是考查原電池的工作原理及常見的化學電源【名師點晴】根據氧化還原反應理論分析反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，再結合原電池理論，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發生氧化反應，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產生沉淀來鑒別【解析】

根據框圖可知，A即與酸反應生成氣體C，又與堿反應生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應生成E和D，E和溴水反應生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應為K2SO3溶液與溴水發生氧化還原反應生成硫酸鉀和氫溴酸，反應的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【解析】試題分析：X元素的原子形成的離子就是一個質子，即X為H，Y的原子最外層電子數是內層電子數的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發生離子反應方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據題目信息，應是NH3和Cl2的反應，白煙是NH4Cl，因此反應方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據反應方程式，被氧化的NH3的物質的量為2mol，參與反應NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點：考查元素推斷、氧化還原反應、電子式、元素及其化合物的性質等知識。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由無色變成紅色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【解析】

（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩定；（3）裝置C中試管口的棉花團中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水；（4）SO2與氯化鋇不反應，若產生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇。【詳解】（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩定，在加熱時還原，即溶液由無色變成紅色；（3）裝置C中試管口的棉花團中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2與氯化鋇不反應，若產生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇，則答案為NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）。【點睛】使SO2與氯化鋇產生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇。20、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣【解析】

由實驗裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應的化學方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。【詳解】（