江蘇省鎮(zhèn)江市三年（2020-2022）中考化學模擬題分題型分層匯編-19常見鹽一、單選題1．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）利用如圖裝置研究NH4HCO3的性質。下列說法不正確的是A．持續(xù)加熱，①試管中的粉末會全部消失B．③變藍，說明有NH3生成C．堿石灰增加的質量即為生成CO2的質量D．若用濃硫酸吸收裝置更換堿石灰，③變紅2．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，是一種供氧劑，常用于潛水艇、宇宙飛船等缺氧場所，其反應原理是：，以下說法不正確的是A．X的俗名是純堿，是常見的堿類物質B．反應中，淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨獵．該反應中只有一種元素化合價發(fā)生了改變D．潛水艇中攜帶Na2O2，能實現(xiàn)CO2和O2的相互轉化3．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）如圖為NaHCO3分解實驗裝置。下列說法不正確的是A．試管內固體逐漸消失 B．石灰水混濁，說明反應生成了CO2C．充分加熱后的固體溶于水，滴加酚酞，變紅 D．加熱時試管口應略向下傾斜4．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）下列化學方程式書寫正確的是A．銅與稀硫酸：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．石灰水與稀鹽酸：Ca（OH）2+HCl=CaCl2+H2OC．小蘇打用于治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．燒堿溶液與氯化鎂溶液：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl5．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·校考一模）下列化學方程式與實際相符，且書寫正確的是A．除去氧化鈣中的碳酸鈣：CaCO3CaO+CO2↑B．工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵：Fe3O4+2C=3Fe+2CO2C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OD．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O6．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）下列指定反應的化學方程式正確的是A．除去碳酸鈣中的氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2B．酸雨形成原因：CO2＋H2O=H2CO3C．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2OD．小蘇打可治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O7．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）下列指定反應的化學方程式正確的是A．證明銅比銀活潑：B．煉鋼的本質：C．稀硫酸除鐵銹：D．小蘇打治療胃酸過多：8．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考一模）用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，其原理為：，下列說法不正確的是A．X為NH3，其水溶液可用做化肥B．處理廢水時溫度不宜過高C．為提高處理效率，H2O2應適當過量D．反應中無元素化合價發(fā)生改變9．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）我國古代有“銀針驗毒”的記載，其原理之一是：。下列有關該反應的說法不正確的是A．X的化學式是Ag2SB．銀由原子構成C．H2S屬于鹽類化合物D．反應前后各元素的質量不變10．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考一模）列指定反應的化學方程式正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒：B．證明銅的活動性大于銀：C．用小蘇打治療胃酸過多：D．電解飽和食鹽水生產燒堿和氯氣：11．（2020·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考一模）有NaHCO3與NaCl的混合物20.0g，加熱一段時間，得剩余固體16.9g。向剩余固體中加入足量稀鹽酸，并將該反應生成的氣體通入澄清石灰水中，得到白色固體15.0g，下列說法正確的是（

）A．NaHCO3加熱生成CO2的質量為3.1gB．剩余固體為Na2CO3和NaCl的混合物C．反應后，所得溶液中NaCl的質量為11.7gD．原混合物中NaHCO3與NaCl的質量比為63:3712．（2020·江蘇鎮(zhèn)江·校考一模）將16.8gNaHCO3加熱一段時間后，向冷卻后的剩余固體中加入100g稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成15g沉淀。下列有關說法正確的是A．剩余固體為純凈物B．參加反應的HCl質量為7.3gC．剩余固體質量為14.6gD．加熱時間越長，剩余固體消耗HCl的質量越少13．（2022·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）下列物質的用途主要與其物理性質有關的是A．武德合金用作保險絲 B．氯氣用于自來水消毒C．氮氣用于食品保護氣 D．硫酸銅可配制殺菌劑14．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）物質性質決定用途。下列說法錯誤的是A．硫酸銅能使蛋白質變性，可用于游泳池水消毒B．明礬溶于水能形成吸附性物質，可用于自來水廠凈水C．氧氣能支持燃燒，可作火箭燃料D．消石灰具有堿性，可改良酸性土壤15．（2021·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）下列實驗設計正確的是A．用肥皂水區(qū)分CaC12和蒸餾水 B．用Na2CO3溶液除去H2中的HClC．用明礬對自來水殺菌消毒 D．用淀粉溶液檢驗是否為加碘鹽16．（2020·江蘇·統(tǒng)考二模）下列指定反應的化學方程式正確的是A．磷在氧氣中燃燒：B．小蘇打受熱分解：C．CO2通入CaC12溶液的反應：D．用食鹽生產氯氣和燒堿：參考答案：1．C【分析】根據(jù)NH4HCO3分析的產物及產物的化學性質進行分析。【詳解】A、NH4HCO3加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，因此持續(xù)加熱，①試管中的粉末會全部消失，故選項正確；B、NH4HCO3加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，若③變藍，說明有NH3生成，故選項正確；C、堿石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，堿石灰增加的質量即為生成水和二氧化碳的質量之和，故選項不正確；D、若用濃硫酸吸收裝置更換堿石灰，濃硫酸可以吸收氨氣和水，不能吸收二氧化碳，二氧化碳進入③后，與水反應生成碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅，故選項正確。故選C。2．A【詳解】A.化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前有4Na、8O、2C，反應后有2O，則2X有4Na、2C、6O，X為Na2CO3，碳酸鈉俗稱純堿，由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽類物質，不屬于堿類物質，故A選項符合題意；B.反應中淡黃色的過氧化鈉變成了白色的碳酸鈉，故B選項不符合題意；C.化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，單質中元素化合價為0。鈉元素反應前后化合價均為+1價，碳元素反應前后化合價均為+4價，氧元素反應前為-1價和-2價，反應后為-2價和0價，所以只有氧元素一種元素化合價改變，故C選項不符合題意；D.根據(jù)反應方程式可知，過氧化鈉和二氧化碳反應能生成氧氣，攜帶過氧化鈉可以實現(xiàn)二氧化碳和氧氣的相互轉化，故D選項不符合題意；故選A.3．A【分析】碳酸氫鈉受熱分解，方程式為。【詳解】A、試管內最終固體是碳酸鈉，不會消失，A錯誤，符合題意；B、石灰水變渾濁說明生成二氧化碳，B正確，不符合題意；C、碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，C正確，不符合題意；D、固體加熱試管口要略向下傾斜，防止水倒流導致試管炸裂，D正確，不符合題意。故選：A。4．D【詳解】A.金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，與稀硫酸不反應，此選項錯誤；B.石灰水是氫氧化鈣溶液，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，此選項錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，用于治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此選項錯誤；D.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，與氯化鎂溶液反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，此選項正確。故選D。5．A【詳解】A.碳酸鈣在高溫條件下可以反應生成氧化鈣和二氧化碳，所以可用高溫煅燒的方法除去氧化鈣中碳酸鈣，且化學方程式書寫正確，正確；B.磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵則是四氧化三鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為，錯誤；C.氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為，錯誤；D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多，則是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為，錯誤；故選A。6．D【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。【詳解】A、氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣，過濾，才可得到碳酸鈣，故選項錯誤；B、酸雨主要是由二氧化硫與水反應生成亞硫酸而造成的，方程式為，故選項錯誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，正確的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故選項錯誤；D、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項正確。故選：D。7．B【詳解】A、銅的金屬活動性比銀強，但氯化銀難溶于水，二者不能發(fā)生反應，故A錯誤；B、煉鋼的本質是降低含碳量，碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故B正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：，故C錯誤；D、胃酸的成分是鹽酸，不是硫酸，小蘇打治療胃酸過多的反應方程式為：，故D錯誤。故選B。8．D【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變，可知X為NH3，其水溶液氨水含氮元素，可用做化肥，說法正確；B、處理廢水時溫度不宜過高，因為產物碳酸氫鈉受熱易分解，說法正確；C、為提高處理效率，使NaCN完全反應，H2O2應適當過量，說法正確；D、反應物中，NaCN中鈉元素為+1價，氮元素為-3價，則碳元素為+2價，H2O2中氫元素為+1價，則氧元素為-1價，生成物中，中碳元素為+4價，氧元素為-2價，反應中,有元素化合價發(fā)生改變，說法錯誤；故選：D。9．C【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【詳解】A、由4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，反應前銀原子是4個，反應后應該是4個，包含在2X中，反應前后氫原子都是4個，反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前后氧原子都是2個，因此X的化學式是Ag2S，該選項說法正確；B、金屬銀是由原子構成，故選項說法正確；C、鹽是金屬離子或銨根離子和酸根陰離子構成的化合物，H2S屬于酸類化合物，故選項說法不正確；D、化學反應前后各元素的質量不變，該選項說法正確。故選：C。【點睛】掌握鹽類化合物的含義是正確解答本題的關鍵。10．B【詳解】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學方程式為：，此選項錯誤；B、金屬活動性強的可以將金屬活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，證明銅比銀活潑化學方程式為：，此選項正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為：，此選項錯誤；D、電解飽和食鹽水生產燒堿和氯氣，化學方程式配平后：，此選項錯誤。故選B。11．D【分析】混合物20.0g，加熱一段時間，得剩余固體16.9g，減少的3.1g是水和CO2的質量，設NaHCO3分解產生CO2的質量為，分解的NaHCO3的質量為，，解得=2.2g，解得=8.4g；得剩余固體中加入鹽酸后產生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸鈣15.0g，根據(jù)質量守恒定律這些二氧化碳來自NaHCO3，設NaHCO3的質量為，生成NaCl的質量為，則有：，解得=12.6g，，解得=8.775g，則原混合物中NaCl的質量為20g-12.6g=7.4g。根據(jù)以上計算分析作答。【詳解】A.由計算可知，混合物20.0g，加熱一段時間，得剩余固體16.9g，生成CO2的質量是2.2g，不符合題意；B.原混合物中NaHCO312.6g，加熱一段時間，分解的NaHCO38.4g，得剩余固體16.9g中還有NaHCO3，所以剩余固體為NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合物，不符合題意；C.反應后，所得溶液中NaCl的質量為：原混合物中NaCl的質量為7.4g和生成NaCl的質量為8.775g之和，共16.175g，不符合題意；D.原混合物中NaHCO3與NaCl的質量比為12.6g：7.4g=63:37，符合題意。故選D。12．B【分析】利用元素守恒進行計算，可以利用反推法推測剩余固體成分。【詳解】A、由題意得，生成15g沉淀為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣。設反應生成的二氧化碳質量為x。如果二氧化碳全部由碳酸鈉和鹽酸反應得到的，設消耗的碳酸鈉質量為y。碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解得到，設分解為碳酸鈉消耗的碳酸氫鈉質量為z。z的質量大于16.8g，所以碳酸氫鈉沒有完全分解，有一部分二氧化碳是由碳酸氫鈉和鹽酸反應得到，剩余固體是混合物，選項A不正確；B、由A分析得剩余固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，設剩余固體中碳酸鈉質量為a，碳酸氫鈉質量為b，被加熱分解的碳酸氫鈉的質量為c，碳酸鈉消耗鹽酸質量為n，產生二氧化碳質量為d，碳酸氫鈉消耗鹽酸質量為w，生成二氧化碳質量為e，碳酸氫鈉總質量為16.8g。由A解析得二氧化碳總重量為6.6g解①②得：剩余固體總重量為a+b=13.7g，參加鹽酸總質量為w+n=7.3g，選項B正確；C、由B解析得剩余固體質量為13.7g，選項C不正確；D、根據(jù)鈉元素守恒，不管是碳酸鈉還是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的都是氯化鈉，鈉元素的質量不變，則消耗的鹽酸質量也不變，故無論加熱時間長短消耗的鹽酸質量都一樣，選項D不正確。故選B。【點睛】利用碳酸鈉和碳酸氫鈉產物都為氯化鈉，根據(jù)鈉元素守恒可以直接推出消耗鹽酸的質量關系。13．A【詳解】A、武德合金制作保險絲是利用其熔點低，屬于物理性質，此選項正確；B、氯氣用于自來水殺菌消毒，是氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸殺菌消毒，利用了氯氣的化學性質，此選項錯誤；C、氮氣用作食品保護氣是利用了氮氣的化學性質不活潑，不易與其它物質反應，屬于化學性質，此選項錯誤；D、農業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑，是利用硫酸銅能與熟石灰發(fā)生化學反應，屬于化學性質，此選項錯誤。故選A。14．C【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)常見化學物質的性質和用途進