第4課時物質的檢驗與鑒別課時集訓測控導航表知識點題號物質的檢驗1,5,6,7物質的鑒別2,3,4一、選擇題1.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(B)選項實驗操作實驗現象結論A加入稀鹽酸,將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁原溶液中有CO3B用激光筆照射雞蛋白溶液有丁達爾效應雞蛋白溶液屬于膠體C某氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去該氣體一定是SO2D用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中無K+解析:碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子遇到鹽酸,均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,A項錯誤;用激光筆照射雞蛋白溶液,產生丁達爾效應,說明雞蛋白溶液屬于膠體,B項正確;某氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去,說明該氣體具有還原性,該氣體可能是SO2、乙烯、乙炔等,C項錯誤;用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,說明溶液中含Na+,由于沒有透過藍色的鈷玻璃片觀察,無法確定溶液中是否含K+,D項錯誤。2.7瓶分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、NaA.KMnO4溶液 B.KSCN溶液C.NaOH溶液 D.NH3·H2O溶液解析:含Cu2+的溶液呈藍色,含Fe3+的溶液呈黃色,含Fe2+的溶液呈淺綠色,KMnO4溶液、KSCN溶液與剩余的4種離子均不反應,無法鑒別,故A、B錯誤;分別向剩余的4種溶液中逐漸加入NaOH溶液,含Al3+的溶液先產生白色沉淀,后沉淀溶解,含Mg2+的溶液產生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含NH4+的溶液加熱時產生有刺激性氣味的氣體,含Na+的溶液無明顯現象,故C正確;NH3·H2O溶液無法鑒別Mg2+和Al3+、NH43.只用一種試劑不能進行鑒別的是(必要時可以加熱)(B)A.FeO、Fe(粉)、CuO、CB.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaClC.乙醛、乙酸、甲酸、乙醇D.苯、四氯化碳、苯酚、己烯、乙醇解析:FeO、Fe(粉)、CuO、C分別與鹽酸混合的現象為:淺綠色溶液、氣體生成、藍色溶液、無現象,現象不同,可鑒別,故A正確;(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl只用一種試劑不能鑒別,利用氫氧化鋇、硝酸銀可鑒別,故B錯誤;乙醛、乙酸、甲酸、乙醇分別與氫氧化銅混合的現象為:磚紅色沉淀、藍色溶液、磚紅色沉淀和藍色溶液、無現象,現象不同,可鑒別,故C正確;苯、四氯化碳、苯酚、己烯、乙醇可以用溴水鑒別,現象分別為:液體分層,上層為橙紅色;液體分層,下層為橙紅色;白色沉淀;溴水褪色;液體不分層,D正確。4.某白色粉末由兩種物質組成,為鑒別其成分進行如下實驗:①取少量樣品加入足量稀鹽酸,固體全部溶解,再加入過量燒堿溶液,有白色沉淀產生;②取少量樣品加入足量水,固體全部溶解;再加入稀硫酸,有白色沉淀產生。該白色粉末可能為(D)A.BaCl2、Al(NO3)3 B.BaCO3、MgCl2C.MgSO4、AlCl3 D.Ba(NO3)2、Mg(NO3)2解析:BaCl2、Al(NO3)3都能溶于水,與稀鹽酸不反應,但溶于稀鹽酸后滴加過量NaOH溶液無沉淀產生,故A錯誤;BaCO3不溶于水,故B錯誤;MgSO4與AlCl3都能溶于水,但再滴加稀硫酸無沉淀產生,故C錯誤;Ba(NO3)2與Mg(NO3)2符合題意,故D正確。5.下列化學實驗中,能證明某種中學常見氣體為SO2的是(C)①能使澄清的石灰水變渾濁②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁④將其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀A.都能證明 B.都不能證明C.③⑤能證明 D.只有⑤能證明解析:二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水變渾濁,不能檢驗二氧化硫,故①不符合;其他酸性氣體如二氧化碳、三氧化硫等也可以使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,不能檢驗二氧化硫,故②不符合;依據二氧化硫氣體具有漂白性分析,能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁,證明是二氧化硫氣體,故③符合;二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈉溶液反應,二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀,碳酸鋇溶于稀鹽酸,故④不符合;二氧化硫具有還原性,和溴反應生成硫酸和溴化氫,滴加Ba(NO3)2溶液,有白色硫酸鋇沉淀產生,可以證明二氧化硫氣體,故⑤符合。故選C。二、非選擇題6.某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時,進行了如圖所示實驗:查閱教材可知,普通鋅錳干電池中的黑色物質的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題:(1)操作②的名稱是。

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、、和三腳架;操作③灼燒濾渣中的黑色固體時,產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測濾渣中還存在的物質為。

(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣,試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體,據此可初步認定黑色濾渣中含有。

(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗,以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完實驗后所寫的實驗報告,請你寫出其空白處的內容:實驗目的實驗操作實驗現象實驗結論①檢驗Cl-加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生含有Cl-②檢驗NH取少許濾液于試管中,

含有NH③檢驗Zn2+取少許濾液于試管中,加入稀氨水先產生白色沉淀,繼續加入稀氨水,沉淀又溶解含有Zn2+(5)根據以上實驗報告,關于濾液的成分,該同學的結論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質固體,還應進行的操作是。

解析:(1)操作②為過濾。(2)操作③灼燒濾渣,需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、三腳架、泥三角(坩堝鉗);根據題目所給物質,MnO2難溶于水,NH4Cl和ZnCl2易溶于水,因此濾渣為MnO2等物質,灼燒時,MnO2不參與反應,根據題目信息,濾渣中的黑色固體在灼燒時,產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測該氣體可能為CO2,因此濾渣中還存在的物質為C(或碳)。(3)產生能使帶火星木條復燃的氣體,該氣體為O2,該黑色物質能加快H2O2的分解,黑色物質為催化劑,即為MnO2,濾渣中含有MnO2。(4)檢驗NH4+,常采用加入NaOH溶液,并加熱,且在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙,如果石蕊試紙變藍,說明含有N(5)從濾液中得到溶質固體,采用方法是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾,即可得到溶質固體。答案:(1)過濾(2)坩堝泥三角(或坩堝鉗)C(或碳)(3)二氧化錳(或MnO2)(4)加入濃NaOH溶液并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色(5)加熱蒸發(或加熱濃縮)、冷卻結晶、過濾7.隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2[實驗探究]某化學小組選用如圖所示部分裝置進行分步實驗(夾持裝置略)。實驗Ⅰ甲同學為探究分解產物中的硫氧化物是SO2還是SO3,連接裝置A-E-F-B進行實驗。(1)實驗過程中觀察到:E中沒有明顯現象,F中溶液褪色,據此得出的結論是。

(2)B的作用是。

實驗Ⅱ驗證分解產物中含有水蒸氣和氨氣,并探究殘留固體成分。(3)所選用裝置的正確連接順序為(填裝置的字母)。

(4)證明有水蒸氣生成的實驗現象為。

(5)證明有氨氣生成的實驗現象為。

(6)A中固體完全分解后變為紅棕色粉末,設計實驗證明A中殘留固體中含有三價鐵:

。

(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產物外,還有N2生成,寫出A中反應的化學方程式:

。

解析:實驗Ⅰ(1)E中含HCl的BaCl2溶液沒有明顯現象,即無硫酸鋇沉淀生成,證明分解產物中無三氧化硫生成,二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色,F中溶液褪色說明有二氧化硫生成。(2)連接裝置A-E-F-B進行實驗,最后裝置B的作用是吸收SO2防止污染空氣。實驗Ⅱ(3)驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣,選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣,加熱分解硫酸亞鐵銨,分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等,通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水,再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物,通過裝置D檢驗氨氣的生成,通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣,所選用裝置的正確連接順序為ACBD。(4)利用無水硫酸銅遇到水變藍色證明水蒸氣生成。(5)證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨,溶液顯堿性使酚酞變紅色。(6)要證明殘留固體中含三價鐵,可利用Fe3+與SCN-反應溶液呈紅色。設計的實驗為:取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量KSCN溶液,若溶液變紅,則殘留固體中含三價鐵。(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水,還有N2產生,結合原子守恒和電子守恒可知化學方程式為2(N